【化学】黑龙江省哈尔滨市第三十二中学2019-2020学年高一上学期期末考试试题（解析版） 8页

黑龙江省哈尔滨市第三十二中学2019-2020学年高一上学期期末考试试题 一、单选择题(本题包括15小题，每小题4分，共60分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1.下列行为中符合安全要求的是（ ）‎ A. 进入煤矿井时，用火把照明 B. 节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹 C. 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气 D. 实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.煤矿中含有甲烷等可燃性气体，用火把照明容易引起爆炸，不符合安全要求；‎ B. 节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹，符合安全要求；‎ C.液化气极易燃烧，用点燃的火柴容易引起爆炸，不符合安全要求；‎ D.浓硫酸溶于水放出大量的热，所以稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸注入水中，并不断的搅拌，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸易引起液体飞溅伤人，不符合安全要求；‎ 答案选B ‎2.下列各种混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ）‎ A. 酒精和水 B. 水和四氯化碳 ‎ C. 碘和四氯化碳 D. 汽油和植物油 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 酒精和水中酒精易溶于水，不能用分液漏斗分离，故A选项错误。‎ B. 水和四氯化碳互不相溶，有明显分层，可以用分液漏斗分离，故B选项正确。‎ C. 碘和四氯化碳混合后，碘单质易溶于四氯化碳，不可用分液漏斗分离，故C选项错误。‎ D. 汽油和植物油可以互溶，不能用分液漏斗分离，故D选项错误。‎ 故答案选B。‎ ‎3.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）‎ A. K+、H+、SO42-、OH- B. Na+、Ca2+、CO32-、NO3-‎ C. Na+、H+、Cl-、CO32- D. Na+、Cu2+、Cl-、SO42-‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. K+、H+、SO42-、OH-中，H+与OH-反应不能大量共存，A错误；‎ B. Na+、Ca2+、CO32-、NO3-中，Ca2+与CO32-反应不能大量共存，B错误；‎ C. Na+、H+、Cl-、CO32-中，H+与CO32-反应不能大量共存，C错误；‎ D. Na+、Cu2+、Cl-、SO42-中，不反应可以大量共存，D正确；‎ 答案为D。‎ ‎4.以下实验装置一般不用于分离物质的是( )‎ A. B. C. D. ‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.容量瓶用于配置一定物质的量浓度的溶液，不用于分离物质，A符合题意；‎ B.分液装置用于分离互不相溶的液体与液体的混合物，B不符合题意；‎ C.过滤装置用于分离固液混合物，C不符合题意；‎ D.蒸馏装置用于分离互相溶解且沸点差异较大的液体混合物，D不符合题意；‎ 故选A。‎ ‎5.合金具有优良的机械性能，用途广泛。下列物质属于合金的是( )‎ A. 铝 B. 青铜 C. 石英 D. 金刚石 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】合金是指一种金属与另一种或几种金属或非金属经过混合熔化，冷却凝固后得到的具有金属性质的固体产物。石英、铝、金刚石均属于纯净物，不属于合金，青铜是金属冶铸史上最早的合金，在纯铜（紫铜）中加入锡或铅的合金，故答案为B。‎ ‎6.实验室中要使Al2(SO4)3溶液中的Al3+全部沉淀出来，最适宜的试剂是（ ）‎ A. NaOH溶液 B. 氨水 C. Ba(OH)2溶液 D. 盐酸 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】Al3+转化为不溶于水的物质是氢氧化铝，氢氧化铝具有两性，既能和酸反应又能和强碱反应，要使KAl(SO4)2溶液中Al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱。‎ ‎【详解】依据上述分析可知，A、C选项是强碱，D选项是酸，与Al3+不反应，均不符合题意；B选项氨水是弱碱，符合条件，答案选B。‎ ‎7.要想证明某溶液中是否含有Fe3+，下列操作中正确的是（ ）‎ A. 加入铁粉 B. 滴加KSCN溶液 C. 通入氯气 D. 加入铜片 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】Fe3+的检验通常用KSCN溶液，Fe3+遇到KSCN时溶液会变红色，该反应现象明显，B项符合题意，答案选B。‎ ‎8. 当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（ ）‎ A. CuSO4溶液 B. Na2CO3溶液 ‎ C. Fe(OH)3胶体 D. Ba(OH)2溶液 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】溶液没有丁达尔效应，胶体具有丁达尔效应，故C正确。‎ ‎9. 下列化合物中，属于盐的是（ ）‎ A. H2O B. H2SO4 C. KOH D. KNO3‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ 分析】盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，进行分析解答。‎ ‎【详解】A、水属于氧化物，不属于盐，故A错误； ‎ B、H2SO4在水溶液电离出氢离子和硫酸根离子，阳离子全是氢离子，属于酸，故B错误； ‎ C、氢氧化钾能电离出钾离子和氢氧根离子，属于碱，故C错误；‎ D、KNO3是由钾离子和硝酸根离子组成，属于盐，故D正确；‎ 故答案选D。‎ ‎10.用10.6g的Na2CO3固体配成溶液500ml，所得溶液的物质的量浓度为( )‎ A. 0.2mol/L B. 0.5mol/L ‎ C. 0.3mol/L D. 0.4mol/L ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】10.6 g碳酸钠的物质的量为：n(Na2CO3)==0.1 mol，配制的该溶液的物质的量浓度为：c(Na2CO3)==0.2 mol/L，故选A。‎ ‎11.下列关于钠的叙述中，不正确的是（ ）‎ A. 钠燃烧时发出黄色的火焰 B. 钠原子最外层只有一个电子 C. 钠有很强的还原性 D. 钠燃烧时生成氧化钠 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.钠燃烧时发出黄色的火焰，A正确；‎ B.根据钠的原子结构，钠原子最外层只有一个电子，B正确；‎ C.钠是活泼金属，有很强的还原性，C正确；‎ D.钠燃烧时生成的是过氧化钠，不是氧化钠，D不正确；‎ 故选D。‎ ‎12.下列离子方程式中，正确的是( )‎ A. 稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H+ =Cu2＋＋H2↑‎ B. 氧化镁与稀盐酸混合：MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2O C. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag+=Cu2＋＋Ag+‎ D. 稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2CO3‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.稀硫酸与铜不反应，A错误；‎ B.氧化镁与稀盐酸的反应为，B正确；‎ C.铜片插入硝酸银溶液中的离子方程式应为，C错误；‎ D.稀盐酸滴在石灰石上的离子反应方程式为，D不正确；‎ 故选B。‎ ‎13.下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是( )‎ A. 一定有氧元素参加 B. 氧化剂本身发生氧化反应 C. 一定有电子转移(得失或偏移) D. 氧化反应一定先于还原反应发生 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】氧化还原反应的本质为电子的转移(得失或偏移)，氧化还原反应的特征为化合价的变化，不一定有氧元素参加，比如铁和氯气生成氯化铁的反应；氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应，氧化反应和还原反应同时发生，据此解答；‎ ‎【详解】由分析可知，A、B、D的叙述均错误，C叙述正确；‎ 故答案选C。‎ ‎14.下列金属中，遇到盐酸或强碱都能放出氢气的是（ ）‎ A. Al B. Mg C. Fe D. Cu ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】选项中只有铝能和酸或碱反应生成氢气，Mg、Fe均只能与盐酸反应，与氢氧化钠不反应，铜与盐酸和氢氧化钠均不反应。答案选A。‎ ‎15. 把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（ ）‎ A. 稀硫酸 B. Fe2(SO4)3溶液 C. CuSO4溶液 D. AgNO3溶液 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.Fe与稀硫酸发生的反应为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，铁片溶解，溶液的质量增加，有气体放出，不符合题意；‎ B.Fe与Fe2（SO4）3溶液发生的反应为Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4，铁片溶解，溶液的质量增加，没有气体放出，符合题意；‎ C.Fe与CuSO4溶液发生的反应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，溶解56gFe的同时析出64gCu，溶液的质量减小，不符合题意；‎ D.Fe与AgNO3溶液发生的反应为Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag，溶解56gFe的同时析出216gAg，溶液的质量减小，不符合题意；‎ 答案选B。‎ 二、填空题（2个小题共16分）‎ ‎16.实验室中金属钠保存在____________________。‎ ‎【答案】保存在煤油或石蜡油中 ‎【解析】‎ ‎【分析】金属钠为非常活泼金属，容易与空气中的氧气反应，据此分析；‎ ‎【详解】据分析可知，为了避免与氧气的接触，钠通常保存在煤油或石蜡油中；‎ 故答案为：保存在煤油或石蜡油中；‎ ‎17.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C===K2S+N2↑ +3CO2↑。该反应的还原剂是_______，氧化剂是___________。‎ ‎【答案】(1). C (2). S、KNO3‎ ‎【解析】试题分析：在氧化还原反应中，元素化合价降低的物质做氧化剂，元素化合价升高的物质做还原剂，从方程式中看出，S的化合价从0变为-2价，S做氧化剂，KNO3中的N的合价从+5价降低到0价，KNO3做氧化剂，C从0价升高到+4价，C做还原剂，所以还原剂有C，氧化剂有S、KNO3。‎ 三、实验（共15分）‎ ‎18.实验室常用的浓盐酸物质的量浓度约为10.0mol・L-1。‎ ‎(1)实验室欲用上述浓盐酸配制500mL0.20mol・L-1的稀盐酸溶液，则需要取上述浓盐酸_________mL ‎(2)配制过程中，不需要的仪器(填写代号)_________。‎ A.药匙 B.胶头滴管 C.500mL容量瓶 D.烧杯 完成该实验还缺少的两个玻璃仪器是______________、______________(填仪器名称)‎ ‎(3)下列操作会导致所配制的溶液浓度偏高的是__________。‎ A.转移溶液前容量瓶内含有少量的蒸馏水 ‎ B.定容时俯视容量瓶刻度线 C.定容摇匀后，发现容量瓶液面低于刻度线，再滴加水至刻度线 D.未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 ‎【答案】(1). 10 (2). A (3). 玻璃棒 (4). 量筒 (5). B ‎【解析】‎ ‎【分析】(1)由高浓度的溶液配置低浓度的溶液实质为溶液的稀释，稀释前后溶质的物质的量不变，即，据此计算； ‎ ‎(2)配制过程中，需要的仪器有500mL容量瓶、胶头滴管(用于定容)、烧杯(用于溶解)、量筒(用于量取一定体积的浓盐酸)和玻璃棒(用于搅拌和引流)，用不到药匙，据此解答；‎ ‎(3)根据 进行误差分析；‎ ‎【详解】(1)据分析可知，稀释前后溶质的物质的量不变，设需要的浓盐酸的体积为Vml，根据，则，解得V=10；故答案为：10；‎ ‎(2)据分析可知，药匙用不到；该实验还缺少的两个玻璃仪器是玻璃棒和量筒；‎ 故答案：A；玻璃棒；量筒；‎ ‎(3) A.转移溶液前容量瓶内含有少量的蒸馏水，因为定容时还要加蒸馏水，所以，A操作对实验结果无影响；B.定容时俯视容量瓶刻度线，则蒸馏水加少了，所配制的溶液浓度将偏高；C.定容摇匀后，发现容量瓶液面低于刻度线，是正常现象，如果再滴加水至刻度线，则水加多了，所配制的溶液浓度将偏低；D.未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，会使溶质的物质的量损失，所配制的溶液浓度将偏低；故答案为：B；‎ 四、计算题（9分）‎ ‎19.将5.6g铁投入200mL某浓度的稀盐酸中，铁和稀盐酸恰好完全反应。试求:‎ ‎(1)5.6g铁的物质的量。________‎ ‎(2)所用稀盐酸物质的量浓度。________‎ ‎(3)生成H2的体积（标准状况）.______________‎ ‎【答案】(1). 0.1mol (2). 1mol/L (3). 2.24L ‎【解析】‎ ‎【分析】(1)根据公式进行计算； ‎ ‎(2)根据化学方程式和进行计算；‎ ‎(3)根据化学方程式和进行计算；‎ ‎【详解】(1)根据公式;故答案为：0.1mol;‎ ‎(2)设所需盐酸的物质的量为n，生成氢气的体积为V，根据方程式计算：‎ ‎ n=0.2mol，；故答案为：； ‎ ‎(3)由(2)可知，；故答案为：；‎