河北省张家口市尚义县第一中学2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题 9页

尚义县第一中学2019-2020学年高二下学期期中考试 化 学 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，全卷满分100 分，考试时间 90分钟。‎ 注意事项：‎ ‎1．答卷前，考生务必用‎0.5mm黑色签字笔在答题卡相应栏内填写自己的班级、姓名、考场、准考证号，并用2B铅笔将考试科目、准考证号涂写在答题卡上。‎ ‎2．II卷内容须用‎0.5mm黑色签字笔写在答题卡相应空格或区域内。‎ ‎3．考试结束，将答题卡交回。‎ 相对原子质量 C 12 H 1 O 16 Cl 35.5 S 32 Ag 108 Zn 65 Cu 64‎ 第I卷（选择题，共48分）‎ 一、 单选题（本大题共24小题，共48分）‎ ‎1．下列化学用语表达正确的是(　　)‎ A．羟基电子式：·H B．丙烷分子的比例模型：‎ C．乙醛的结构简式：CH3COH D．丙烯的实验式：CH3CH=CH2‎ ‎2．下列叙述中正确的是(　　)‎ A．相对分子质量相同、结构不同的化合物一定是互为同分异构体关系 B．结构对称的烷烃，其一氯取代产物必定只有一种结构 C．互为同分异构体的化合物不可能具有相同的结构简式 D．含不同碳原子数的烷烃不一定是互为同系物的关系 ‎3．甲、乙两种有机物的某些性质如下表所示：‎ 熔点/℃‎ 沸点/℃‎ 密度(‎20 ℃‎)‎ 溶解性 甲 ‎26‎ ‎161‎ ‎0.9618 g‎·cm－3‎ 微溶于水，可溶于乙 乙 ‎－117.3‎ ‎78.5‎ ‎0.789 g‎·cm－3‎ 与水以任意比互溶 要除去混入甲中少量的乙，应采用的方法是(　　)‎ A．重结晶法 B．分液法 C．蒸馏法 D．过滤法 ‎4．下列说法不正确的是(　　)‎ A．通过质谱法只能确认有机化合物的相对分子质量，一般无法确定其结构 B．甲苯分子中的核磁共振氢谱中有4个不同的吸收峰 C．红外光谱可以帮助确定许多有机物的结构 D．某有机物完全燃烧只生成CO2和H2O，两者物质的量之比为1∶2，则该有机物为甲烷 ‎5.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是(　　)‎ 操作 现象 结论 A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO B 滴加氯水和CCl4，振荡、静置 下层溶液显紫色 原溶液中有I－‎ C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有Na＋，无K＋‎ D 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无NH ‎6．下列各组有机物中，无论以何种比例混合，只要二者的物质的量之和不变，完全燃烧时消耗的氧气及生成的水的物质的量也不变的是(　　)‎ A．C2H2和C6H6 B．C2H6和C2H5OH C．C2H4和C2H6O D．C6H6和C7H6O2‎ ‎7．科罗拉多大学的克利斯托(S.Cristol)等人合成了一种有机分子，这种分子让他想起罗马的两面神Janus—罗马的守门神，克利斯托的同事迈金泰(Macintyre)就建议将该分子叫做Janusene。该有机物的结构简式如图所示：‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A．该有机物属于苯的同系物 B．该有机物完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为15∶11‎ C．该有机物的一氯代物只有4种 D．该有机物只能发生取代反应而不能发生加成反应 ‎8．下面各项对有机物的分类方法错误的是(　　)‎ A．属于环状化合物 B．属于卤代烃 C．属于链状化合物 D．属于酮 ‎9．设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法中正确的是(　　)‎ A．1 mol苯乙烯中含有的C===C键数为4NA B．‎2.8 g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含有的碳原子数为0.2NA C．0.1 mol CnH2n＋2中含有的C—C键数为0.1nNA D．标准状况下，‎2.24 L C2H5OH中含有的氧原子数为0.1NA ‎10．分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构)(　　)‎ A．3种 B 4种 C．5种 D．6种 ‎11．下列说法不正确的是(　　)‎ ‎①的最简式相同②和C6H6含碳量相同　③丁二烯和丁烯为同系物　④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低　⑤标准状况下，‎11.2 L的庚烷所含的分子数为0.5NA(NA为阿伏加德罗常数)　⑥能够快速、微量、精确地测定相对分子质量的物理方法是核磁共振谱法 A．①⑤⑥ B．②③④ C．③⑤⑥ D．④⑤⑥‎ ‎12．下列分离方法不合理的是(　　)‎ A．用分馏的方法，可从石油中得到汽油 B．提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法 C．只含有泥沙的粗盐，可通过溶解、过滤、结晶的方法提纯 D．除FeCl2溶液中的少量FeCl3，可用加入足量铁屑过滤的方法 ‎13.某有机物的结构简式如图所示，有关说法正确的是(　　)‎ A．分子式为C11H11O3 B．能发生取代、加成、酯化等反应 C．既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能使溴水褪色 D．1 mol该有机物能与1 mol Na反应 ‎14．最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是(　　)‎ ‎①辛烯和3甲基1丁烯　②苯和乙炔　③1氯丙烷和2氯丙烷　④甲基环己烷和乙烯 A．①② B．②③ C．③④ D．②④‎ ‎15.下列叙述正确的是(　　)‎ A．大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度 B．依据焓判据：NH4HCO3受热分解可自发进行 C．使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度 D．FeCl3与KSCN反应达到平衡时，向其中滴加KCl溶液，则溶液颜色变深 ‎16．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)‎ A．无色透明的溶液中：Ba2＋、H＋、MnO、Br－‎ B．加入铝粉产生H2的溶液中：Cu2＋、Na＋、SO、ClO－‎ C．滴入KSCN溶液显红色的溶液中：K＋、Mg2＋、SO、Cl－‎ D．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO ‎17．如图所示，电解一段时间后，银阴极的质量增加了‎0.648 g，金属X阴极的质量增加了‎0.195g，则X的摩尔质量为(　　)‎ A．‎65g/mol B．‎32.5g/mol C．‎28g/mol D．‎56g/mol ‎18．关于有机物的下列叙述中，正确的是(　　)‎ A．它的系统名称是2,4－二甲基－4－戊烯 B．它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．它与甲基环己烷互为同分异构体 D．该有机物的一氯取代产物共有4种 ‎19．下列说法中不正确的是(　　)‎ A．红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机物的结构分析 B．HCHO中含有的官能团是羟基 C．聚乙烯与乙烯不是同系物 D．2,5二甲基己烷的核磁共振氢谱中出现了三个峰 ‎20．某有机物结构简式为对该有机物分子的描述正确的是(　　)‎ A．最多有7个碳原子共线 B．所有碳原子都在同一平面上 C．其一氯代物最多有5种 D．最多有25个原子共面 ‎21．下列关于水的说法正确的是(　　)‎ A．常温下正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0‎ B．将‎25℃‎纯水加热至‎95℃‎时，增大 C．将纯水加热到‎95℃‎时，水的离子积变大，pH不变，水仍呈中性 D．向水中加入醋酸或醋酸钠，均可促进水的电离 ‎22．下列化学方程式书写错误的是(　　)‎ A．乙醇催化氧化制取乙醛：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O C．乙酸和乙醇发生反应生成乙酸乙酯：‎ CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOC2H5＋H2O D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH2===CH2＋Br2→CH2Br—CH2Br ‎23.维生素A对人的视力有非常重要的作用，其结构简式如下图：‎ ‎①维生素A是一种不饱和一元醇；②维生素A含有苯环结构；③维生素A含有两种官能团；④维生素A的一个分子中含有3个双键。‎ 以上关于该化合物的说法正确的是(　　)‎ A．②④ B．①③ C．③④ D．全部正确 ‎24．在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：‎2A⇌B(g)＋‎2C(g)，且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是(　　)‎ A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B．若正反应是放热反应，则A为气态 C．物质A一定为非气态，且正反应是吸热反应 D．若向容器中充入惰性气体则平衡向右移动 二、非选择题(共52分)‎ ‎25．(16分)Ⅰ写出下列有机物的系统命名或结构简式：‎ ‎(1) ____________。(2)CH3CH(CH3)C(CH3)2CH2CH3____________。‎ ‎(3) ________。‎ Ⅱ食品安全关系着国民生计，影响食品安全的因素很多。‎ ‎ (2)劣质植物油中的亚油酸[CH3(CH2)4—CH===CH—CH2—CH===CH—(CH2)7COOH]含量很低。‎ 下列关于亚油酸的说法中，正确的是________。‎ A．分子式为C18H34O2 B．一定条件下能与甘油(丙三醇)发生酯化反应 C．能和NaOH溶液反应 D．能使酸性KMnO4溶液褪色 ‎(3)假酒中甲醇(CH3OH)含量超标，请写出Na和甲醇反应的化学方程式：_________________。‎ ‎(4)劣质奶粉中蛋白质含量很低。蛋白质水解的最终产物是________________。‎ ‎(5)在淀粉中加入吊白块制得的粉丝有毒。淀粉最终的水解产物是葡萄糖。请设计实验证明淀粉已经全部水解，写出操作、现象和结论：______________。‎ ‎26．(12分)类推法是科学学习的重要方法之一。在学习了卤族元素的各种性质后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性质。请结合元素周期律完成下列问题：‎ 元素 ‎8O ‎16S ‎34Se ‎52Te 单质熔点(℃)‎ ‎－218.4‎ ‎113‎ ‎450‎ 单质沸点(℃)‎ ‎－183‎ ‎444.6‎ ‎685‎ ‎1390‎ 主要化合价 ‎－2‎ ‎－2，＋4，＋6‎ ‎－2，＋4，＋6‎ 原子半径 逐渐增大 单质与H2‎ 反应情况 点燃时 易化合 加热化合 加热难 化合 不能直 接化合 ‎(1)硒的熔点范围可能是________。(2)碲的化合价可能有________。‎ ‎(3)硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是________(填化学式)。‎ ‎(4)氢硒酸有较强的________(填“氧化性”或“还原性”)。因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为__________________。‎ ‎(5)工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成下列化学方程式：________Al2Te3＋_______ (　　)―→Al(OH)3↓＋_______H2Te↑‎ ‎27、(10分)实验室制溴苯可用如图装置。回答下列问题：‎ ‎(1)关闭F夹，打开C夹，向装有少量苯的三口烧瓶的A口加少量溴，再加少量铁屑，塞住A口，则三口烧瓶中发生的有机化学反应方程式为____________________________________。‎ ‎(2)D试管内出现的现象为________________；E试管内出现的现象为________________。‎ ‎(3)待三口烧瓶中仍有气泡冒出时打开F夹，关闭C夹，可看到的现象是________________。‎ ‎(4)从溴苯中除去溴，用NaOH溶液处理后再洗涤，反应的离子方程式为__________________。‎ ‎28．(14分)高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。利用湿法、干法制备高铁酸盐的原理如表所示。‎ 湿法 强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液 干法 Fe2O3、KNO3、KOH混合加热生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物 ‎(1)工业上利用湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如图所示：‎ ‎①反应Ⅰ的化学方程式为_______________________________________。‎ ‎②反应Ⅱ的离子方程式为__________________________________。‎ ‎③加入饱和KOH溶液的目的______________________________________。‎ ‎(2)高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为________________。‎ ‎(3)干法制备K2FeO4的反应中，氧化剂是________。‎ ‎(4)高铁电池是正在研制中的可充电干电池，如图为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有________、________。‎ 附：试题答案 一、选择题（48分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ A C C D B D C D B B ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ C B B D A C A C B D ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ B B B C 二、填空题（52分）‎ ‎25 Ⅰ(1)1,4－二甲苯 ‎ ‎ (2)2,3,3－三甲基戊烷 ‎(3)3－甲基－2－乙基－1－丁烯 Ⅱ(1)CCl2===CH2　(2)B、C、D ‎(3)2CH3OH＋2Na―→2CH3ONa＋H2↑‎ ‎(4)氨基酸 ‎(5)取少量淀粉水解后的溶液，向其中加入碘水，若溶液不变蓝色证明淀粉已经完全水解 ‎ ‎ ‎26答案：(1)113～‎450℃‎　(2)－2、＋4、＋6‎ ‎(3)H2Te>H2Se>H2S ‎(4)还原性　2H2Se＋O2===2H2O＋2Se ‎(5)Al2Te3＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2Te↑‎ ‎27．答案　‎ ‎(1) ‎ ‎(2)有白雾产生，试液变红　生成浅黄色沉淀 ‎(3)液体倒吸，三口烧瓶中液体分层 ‎(4)Br2＋2OH－===Br－＋BrO－＋H2O ‎28. 答案：(1)①2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O ‎②3ClO－＋10OH－＋2Fe3＋===2FeO＋3Cl－＋5H2O ‎③增大K＋浓度，促进K2FeO4晶体析出 ‎(2)高铁酸钾有强氧化性，能杀菌消毒，且其被还原生成的Fe3＋水解生成Fe(OH)3，具有吸附性和絮凝作用 ‎(3)KNO3　(4)使用时间长　工作电压稳定