2017-2018学年四川省乐山四校高二第二学期半期联考化学试题（Word版） 8页

绝密 启用前（总分：100 分 考试时间：2018 年 5 月 9 日下午 16:00-17:30） 2017-2018 学年四川省乐山四校高二第二学期半期联考 化学试题 命题教师：林毅 审题教师：罗兴华 第 I 卷（选择题 共 48 分） 一、单项选择题(本题包括 16 个小题，每小题 3 分，共 48 分,将答案填涂在答题卡上) 1．下列过程或现象与盐类水解无关的是(　　) A．纯碱溶液去油污 B．加热氯化铁溶液颜色变深 C．铁在潮湿的环境中生锈 D．浓硫化钠溶液有臭味 2．下列各组物质全部是弱电解质的是(　　) A．H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4 B．Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa C．SO2、H2S、CO2 D．H2O、NH3·H2O、H3PO4、HF 3．已知相同条件下，HClO 的电离常数小于 H2CO3 的第一级电离常数(Ka1)，为了提高氯 水中 HClO 的浓度，可行的是(　　) A．加入 CaCO3(s)　　B．通入 HCl(g) C．加入 H2O D．加入 NaOH(s) 4．pH 为 4.5 的盐酸 1 mL 稀释为约 2L，稀释前后溶液中指示剂的颜色变化是（ ） A、甲基橙由黄色变为橙色 B、稀释前后酚酞均为红色 C、甲基橙由红色变为黄色 D、 石蕊由红色变为紫色 5.室温下，有两种溶液：①0.01 mol·L－1 NH3·H2O 溶液、②0.01 mol·L－1 NH4Cl 溶 液，下列操作可以使两种溶液中 c(NH＋4 )都增大的是(　　) A. 加入少量 H2O B. 加入少量 HCl 气体 C. 加入少量 NaOH 固体 D.升高温度 6．下列关于电解质溶液的叙述正确的是(　　) A．室温下，同浓度的 Na2S 与 NaHS 溶液相比，Na2S 溶液的 pH 大 B．将 pH＝3 的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 C．中和 pH 与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗 NaOH 的物质的量相同 D．室温下，pH＝7 的 NH4Cl 与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为： c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)＝c(OH－) 7.下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理解释的是(　　) ①热纯碱溶液的洗涤油污能力强　②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐混用后，常 用 0.5%的 Na2SO4 溶液解毒　③溶洞、珊瑚的形成　④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡 则能　⑤泡沫灭火器灭火的原理 A. ①②③ B. ②③④ C.③④⑤ D.①②③④⑤ 8.氢氧燃料电池已用于航天飞机。以 30% KOH 溶液为电解质溶液的这种电池在使用时 的电极反应如下： 2H2＋4OH－－4e－===4H2O； O2＋2H2O＋4e－===4OH－ ； 据此作出判断，下列说法中错误的是(　　) A．燃料电池的能量转化率可达 100% B．H2 在负极发生氧化反应 C．供电时的总反应为 2H2＋O2===2H2O D．产物为无污染的水，属于环境友好电池 9.已知 HA 的酸性比 HB 弱，在物质的量浓度均为 0.2 mol·L－1 的 NaA 和 NaB 混合溶液 中，下列排序正确的是(　　) A.c(OH－)＞c(A－)＞c(B－)＞c(H＋) B.c(OH－)＞c(B－)＞c(A－)＞c(H＋) C.c(OH－)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H＋) D.c(OH－)＞c(HB)＞c(HA)＞c(H＋) 10.控制合适的条件，将反应 2Fe3＋＋2I－ 2Fe2＋＋I2 设计成如下图所示的原电池。 下列判断不正确的是(　　) A．反应开始时，甲中石墨电极上 Fe3＋被还原 B．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D．电流计读数为零后，在甲中溶入 FeCl2 固体， 乙中石墨电极为负极； 11.室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是(　　) A、饱和氯水中 Cl－、Na＋、SO32－、NO3- B、水电离的氢离子浓度为 1.0×10－13mol/L 溶液中：CO32－、K＋、SO42－、Br－ C、pH=12 的溶液中 NO3-、 I－、Na＋、Al3＋ D、Na2S 溶液中 SO42－、K＋、Cl－、Cu2＋ 12. 下列说法中正确的是(　　) A.稀释 0.1 mol·L－1 的氨水，溶液中 c(OH－)、c(NH＋4 )、c(H＋)均下降 B.常温下，c(NH＋4 )相等的①(NH4)2SO4　②(NH4)2Fe(SO4)2　③NH4Cl ④(NH4)2CO3 溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是②＜①＜④＜③ C.pH＝8.3 的 NaHCO3 溶液：c(Na＋)＞c(HCO3－＞c(CO32－)＞c(H2CO3)　 D.当溶液中存在的离子只有 Cl－、OH－、NH＋4 、H＋时，该溶液中离子浓度大小关系可能 为 c(Cl－)＞c(NH＋4 )＞c(OH－)＞c(H＋) 13. H2S2O3 是一种弱酸,实验室欲用 0.01 mol·L-1 的 Na2S2O3 溶液滴定 I2 溶液,发生的反应为： I2+2Na2S2O3 2NaI+Na2S4O6,下列说法合理的是(　) A.该滴定可选用如图所示装置示剂； B.该滴定可用甲基橙作指； C.Na2S2O3 是该反应的还原剂； D.该反应中每消耗 2 mol Na2S2O3,电子转移数为 4 mol； 14. 把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：C a ( O H ) 2 ( s) C a 2 + ( a q) + 2 O H - ( a q) , 下列叙述正确的是（ ） A. 向溶液中加入少量的 NaOH 固体，则其中的 C a ( O H ) 2 的固体增多 B. 向溶液中加入 Na2CO3 溶液，则其中的 C a ( O H ) 2 的固体增多 C. 恒温下向溶液中加入 CaO，溶液的 pH 升高 D.给溶液加热，溶液的 pH 升高 15.室温下,用相同浓度的 NaOH 溶液,分别滴定浓度均为 0.1 mol·L-1 的三种酸(HA、HB 和 HD)溶液,滴定曲线如图所示,下列判断错误的是　(　　) A.三种酸的电离常数关系:KHA>KHB>KHD B.pH=7 时,三种溶液中:c(A－)=c(B－)=c(D－) C.滴定至 P 点时,溶液中: c(B－)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH－) D.当中和百分数达 100%时,将三种溶液混合后: c(HA)+c(HB)+c(HD)= c(OH－)-c(H+) 16.在 t ℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的 沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知 AgCl 的 Ksp＝1.8×10－10。下列说法正确的是(　　) A.t ℃时，Ag2CrO4 的 Ksp 为 1×10－8； B.t ℃时，将 0.01 mol·L－1AgNO3 溶液滴入 20 mL 0.01 mol·L－1 KCl 和 0.01 mol·L－1 K2CrO4 的混合 溶液中，CrO42-先沉淀； C.t ℃时，Y 点和 Z 点时 Ag2CrO4 的 Ksp 相等； D.饱和 Ag2CrO4 溶液中加入 K2CrO4 不能使溶液由 Y 点变为 Z 点； 第 II 卷 非选择题（共 52 分） 17．(14 分) 氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能在二氧化钛(TiO2) 表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O==2H2↑＋O2↑。制得的氢气可用于燃料 电池。试回答下列问题： (1)分解海水时，实现了从_____能转变为_____能，二氧化钛作____。生成的氢气用于 燃料电池时，实现____能转变为____能。水分解时，断裂的化学键为_______键，分解 海水的反应属于______反应(填“放热”或“吸热”)。 (2)某种氢氧燃料电池是用固体金属化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为： A 极：2H2＋2O2－－4e－===2H2O；B 极：O2＋4e－===2O2－ 则 A 极是电池的___________极；电子从该极_______(填“流入”或“流出”)。 (3)有人以化学反应：2Zn＋O2＋4H＋===2Zn2＋＋2H2O 为基础设计一种原电池，移入人体 内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的 O2、H＋、Zn2＋进行工 作。则原电池的负极材料是________，表示正极的电极反应为__________。 18．(15 分) I．常温下将 0.01 mol NH4Cl 和 0.002 mol NaOH 溶于水配成 1 L 溶液。 (1)该溶液中存在的平衡体系有（用离子反应方程式表示）________ (2)溶液中共有________ 种不同的微粒。 (3)这些微粒中浓度为 0.01 mol·L－1 的是_____，浓度为 0.002 mol·L－1 的是___。 (4) ______和_______两种微粒的物质的量之和比 OH－的物质的量多 0.008 mol。 II． (5)在粗制 CuSO4·5H2O 晶体中常含有杂质 Fe2＋。 ①在提纯时为了除去 Fe2＋，常加入合适氧化剂，使 Fe2＋氧化为 Fe3＋，下列物质可采用 的是________。 A．KMnO4 B．H2O2 C．氯水 D．HNO3 ②然后再加入适当物质调整溶液至 pH＝4，使 Fe3＋转化为 Fe(OH)3，调整溶液 pH 可选 用下列中的______。 A．NaOH B．NH3·H2O C．CuO D．Cu(OH)2 (6) 甲同学怀疑调整至溶液 pH＝4 是否能达到除去 Fe3＋而不损失 Cu2＋的目的，乙同 学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下 Fe(OH)3 的溶度积 Ksp＝ 1.0×10－38，Cu(OH)2 的溶度积 Ksp＝3.0×10－20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小 于 1.0×10－5 mol·L－1 时就认为沉淀完全，设溶液中 CuSO4 的浓度为 3.0 mol·L－1，则 Cu(OH)2 开始沉淀时溶液的 pH 为________，Fe3＋完全沉淀[即 c(Fe3＋)≤1.0×10－5 mol·L－1]时溶液的 pH 为________。 19．(10 分) 纳米 TiO2 在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。 制备纳米 TiO2 的方法之一是 TiCl4 水解生成 TiO2·xH2O，经过滤、水洗除去其中 的 Cl－，再烘干、焙烧除去水分得到固体 TiO2。 用现代分析仪器测定 TiO2 粒子的大小。用氧化还原滴定法测定 TiO2 的质量分数： 一定条件下，将 TiO2 溶解并还原为 Ti3＋，再以 KSCN 溶液作指示剂，用 NH4Fe(SO4)2 标 准溶液滴定 Ti3＋至全部生成 Ti4＋。 请回答下列问题： (1)TiCl4 水解生成 TiO2·xH2O 的化学方程式为______________________ (2)配制 NH4Fe(SO4)2 标准溶液时，加入一定量 H2SO4 的原因是： ____________________________________________________； 使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的________(填字母 代号)。 　 (3)滴定终点的现象是________________________________________。 (4)检验 TiO2·xH2O 中 Cl－是否被除净的方法是_ ________________________________________________________________。 20.(13 分) 毒重石的主要成分为 BaCO3(含 Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质)。实验室利用毒 重石制备 BaCl2·2H2O 的流程如下： (1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是_____________________________。 (2) 已知：Ksp(BaC2O4)＝1.6×10－7，Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9 Ca2＋ Mg2＋ Fe3＋ 开始沉淀时的 pH 11.9 9.1 1.9 完全沉淀时的 pH 13.9 11.1 3.2 加入 NH3·H2O 调 pH＝8 可除去________(填离子符号)，滤渣Ⅱ中含__________(填 化学式)。加入 H2C2O4 时应避免过量，原因是______________________________。 (3)利用间接酸碱滴定法可测定 Ba2＋的含量，实验分两步进行。 已知： 2CrO 2－4 ＋2H＋===Cr2O 2－7 ＋H2O； Ba2＋＋CrO 2－4 ===BaCrO4↓ 步骤Ⅰ：移取 x mL 一定浓度的 Na2CrO4 溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用 b mol·L－1 盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为 V0 mL。 步骤Ⅱ： 移取 y mL BaCl2 溶液于锥形瓶中，加入 x mL 与步骤Ⅰ相同浓度的 Na2CrO4 溶液，待 Ba2＋完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用 b mol·L－1 盐酸标准液滴定至终点， 测得滴加盐酸的体积为 V1 mL。 滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的________(填“上 方”或“下方”)。BaCl2 溶液的浓度为________ mol·L－1。若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有 少量待测液溅出，Ba2＋浓度测量值将________(填“偏大”或“偏小”)。 乐山四校高 2019 届第四学期半期联考 化学参考答案(其它合理答案可酌情给分) 一、选择题(48 分，每小题 3 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 选项 C D A D B A B A 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 选项 C D B B C A B C 二、非选择题 17．（14 分） （1） 太阳（1 分） 化学（1 分） 催化剂（1 分） 化学（1 分） 电 （1 分） 氢氧(或共价，或Ϭ）1 分） 吸热（1 分） （2） 负（1 分） 流出（1 分） （3）Zn (2 分) O2+4H++4e-=2H2O（3 分） 18.（15 分） （ 1 ） NH3·H2O NH4++OH- （ 1 分 ） NH4++ H2O NH3·H2O+H+ （1 分） H2O H+ +OH-（1 分） （2） 7（1 分） (3) Cl-（1 分） Na+（1 分） (4) NH4+（1 分） H+ （1 分） (5) ① B（1 分） ② C D（2 分） (6) 4 （2 分） 3（2 分） 19. (10 分)（每空 2 分） (1)TiCl4+(x+2) H2O ==TiO2 · x H2O↓+4HCl（2 分） (2)抑制铁离子的水解 /防止生成沉淀（2 分） a、c（2 分） （3）滴入最后一滴标准液（或滴定液）（1 分），溶液颜色变红且 30 秒不 褪色 （或不恢复原色或不复色）（1 分） （4）用一支试管取最后一次洗涤液少量，滴入几滴硝酸酸化的硝酸银溶液， 若无白色沉淀，则已除净，反之未除净（2 分） 20．(13 分)(1)增大反应的接触面积，提高溶解（或反应）速率（2 分） (2) Fe3+（2 分） Mg(OH)2 Ca(OH)2 （2 分） 防止 Ba2+ 沉淀（或生 成 BaC2O4）（2 分） (3) 上方（1 分） b(v0-v1)/y （2 分） 偏大（2 分）