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- 2021-04-17 发布
化学试卷
一、单项选择题
1.21 世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是( )
A. 电力 B. 核能 C. 太阳能 D. 氢能
【答案】A
【解析】
【详解】新能源指氢能、太阳能、地热能、风能、海洋能、生物质能和核能等，电力属于传
统能源，故答案为 A。
2.下列说法正确的是 ( )
A. 反应热是 1 mol 物质参加反应时的能量变化
B. 当反应放热时 ΔH>0，反应吸热时 ΔH<0
C. 任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热
D. 在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差来决
定
【答案】D
【解析】
【详解】A、化学反应过程中释放或吸收的热量称为反应热，A 项错误；
B、当反应放热时 ΔH<0，反应吸热时 ΔH>0，B 项错误；
C、只有在等压条件下，化学反应的焓变才等于化学反应的反应热，C 项错误；
D、一个化学反应是吸热反应还是放热反应，取决于生成物和反应物的焓的差值，也可以根据
断键时吸收的能量与成键时放出的能量大小判断，D 项正确。
答案选 D。
3.已知 H2(g)、C2H4(g)和 C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1 和
-1366.8kJ·mol-1,则由 C2H4(g)和 H2O(l)反应生成 C2H5OH(l)的△H 为( )
A. -44.2kJ·mol-1 B. +44.2kJ·mlo-1
C. -330kJ·mol-1 D. +330kJ·mlo-1
【答案】A
【解析】
【详解】由题干条件可知如下反应：
H2(g)+ O2(g) H2O(l)；ΔH=-285.8 kJ·mol-1 ①
C2H4(g)+3O2(g) 2CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=-1 411.0 kJ·mol-1 ②
C2H5OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+3H2O(l)；ΔH=-1 366.8 kJ·mol-1 ③
根据盖斯定律则②-③可得：C2H4(g)+H2O(l) C2H5OH(l)；ΔH=-44.2 kJ·mol-1。
答案选 A。
4.下列关于盖斯定律的说法不正确的是
A. 不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同
B. 反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
C. 有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到
D. 根据盖斯定律，热化学方程式中△H 直接相加即可得总反应热
【答案】D
【解析】
【详解】A.盖斯定律指若是一个反应可以分步进行，则各步反应的吸收或放出的热量总和与
这个反应一次发生时吸收或放出的热量相同，A 正确；
B.反应物的总能量与产物的总能量决定反应热效应，所以反应热只与反应体系的始态和终态
有关，而与反应的途径无关，B 正确；
C.有些反应很慢，有的反应有副反应，其反应热通过实验测定有困难，可以用盖斯定律间接
计算出来，C 正确；
D.方程式按一定系数比加和时其反应热也按该系数比加和，D 错误.
答案选 D。
5.在 298K、100kPa 时，已知：
2H2O（g）=2H2（g）+O2（g） △H1
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） △H2
2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g） △H3
则△H3 与△H1 和△H2 间的关系正确的是：
A. △H3=△H1+2△H2 B. △H3=△H1+△H2
C. △H3=△H1-2△H2 D. △H3=△H1-△H2
【答案】A
【解析】
1
2
【详解】①2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H1
②H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H2
③2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3
则由盖斯定律可知，反应③=①+2×②，△H3=△H1+2△H2，故选 A。
6.下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25℃，101 kPa)：
①C4H10(g)＋13/2O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2878 kJ·mol−1
②C4H10(g)＋13/2O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g) ΔH＝－2658 kJ·mol−1
③C4H10(g)＋9/2O2(g)===4CO(g)＋5H2O(l) ΔH＝－1746 kJ·mol−1
④C4H10(g)＋9/2O2(g)===4CO(g)＋5H2O(g) ΔH＝－1526 kJ·mol−1
由此判断，正丁烷燃烧热 ΔH 是
A. －2878 kJ·mol−1 B. －2658 kJ·mol−1 C. －1746 kJ·mol−1 D. －1526
kJ·mol−1
【答案】A
【解析】
【分析】
燃烧热指 1mol 可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，反应物中 C→CO2（气），
H→H2O（液），S→SO2（气）等。
【详解】正丁烷的燃烧热是 1mol 正丁烷完全燃烧生成 CO2（气），H2O（液）放出的热量，故
热化学方程式（1）C4H10 （g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2878kJ/mol，符合燃烧
热的概念，所以正丁烷的燃烧热为-2878 kJ/mol。
故选 A。
【点睛】此题易错点是忽略产物的状态，燃烧热的概念特别指出了反应物及生成物的状态。
7.下列热化学方程式中△H 代表燃烧热的是（ ）
A. CH4（g）+3/2O2（g）=2H2O（l）+CO（g） △H1
B. S（s）+3/2O2（g）=SO3（s） △H2
C. C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l） △H3
D. 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H4
【答案】C
【解析】
【分析】
燃烧热是指在 101kPa 下，1mol 完全燃烧生成 N2(g)、H2O(l)、CO2(g)等的反应热，据此可得下
列结论
【详解】A．在反应 CH4(g)＋O2(g)===2H2O(l)＋CO(g)中有 CO 生成，所以 ΔH1 不是燃烧热，
故 A 错误；
B．硫充分燃烧的产物是 SO2，故 ΔH2 不是燃烧热，故 B 错误；
C．1molC6H12O6(s)完全发生燃烧反应为：C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)，所以 ΔH3
是 lC6H12O6 的燃烧热，故 C 正确；
D．反应 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)中 CO 物质的量是 2mol，所以 ΔH4 不是燃烧热，故 D 错误。
故选 C
8.下列说法或表示方法不正确的是
A. 盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现
B. 在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) △H = -57.3kJ/mol，若将含 0.5mol H2SO4 的浓硫酸
与含 1mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于 57.3kJ
C. 由 C(石墨)→C(金刚石) △H = +73kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定
D. 在101kPa 时，2g H2 完全燃烧生成液态水，放出 285.8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表
示为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H = –285.8kJ/mol
【答案】D
【解析】
【分析】
A. 盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现，反应的热效应只与始态和终态有关，与过程无关；
B. 中和热指强酸强碱的稀溶液发生中和反应，生成 1mol 水时所产放出的热量，浓硫酸稀释的
过程中放出热量；
C. 能量越低，物质越稳定；
D. 燃烧热指 1mol 纯物质完全燃烧，生成稳定的氧化物时所放出的热量。
【详解】A.盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现，反应的热效应只与始态和终态有关，与过
程无关，A 项正确；
B. 中和热指强酸强碱的稀溶液发生中和反应，生成 1mol 水时所产放出的热量，浓硫酸稀释的
过程中放出热量，因而放出的热量大于 57.3kJ，B 项正确；
C. 能量越低，物质越稳定，石墨变为金刚石为吸热反应，石墨能量低于金刚石，故石墨比金
。
刚石稳定，C 项正确；
D. 2g（即 1mol）H2 完全燃烧，生成液态水放出 285.8kJ 热量，那么 2mol H2 完全燃烧，生成
液态水放出 571.6kJ 热量，热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H = 571.6kJ/mol，D 项
错误；
答案选 D。
【点睛】解答本题时要注意：①中和热指强酸强碱的稀溶液发生中和反应，生成 1mol 水时所
产放出的热量，浓硫酸稀释时需要放出热量，这一点容易忽略；②燃烧热指 1mol 纯物质完全
燃烧，生成稳定的氧化物时所放出的热量。
9.分析下图的能量变化，确定该反应的热化学方程式书写正确的是（ ）
A. 2A(g)＋B(g)=2C(g) ΔH＜0
B. 2A(g)＋B(g)=2C(g) ΔH＞0
C. 2A＋B=2C ΔH＜0
D. 2C=2A＋B ΔH＜0
【答案】A
【解析】
【分析】
根据反应热与反应物总能量、生成物总能量的关系分析解答。
【详解】题图表示 2molA(g)和 1molB(g)具有的总能量高于 2molC(g)具有的总能量，则可写
热化学方程式：2A(g)＋B(g)＝2C(g) ΔH＜0 或 2C(g)＝2A(g)＋B(g) ΔH＞0 。
A.2A(g)＋B(g)=2C(g) ΔH＜0，符合题意，选项 A 正确；
B.2A(g)＋B(g)=2C(g) ΔH＞0，不符合题意，选项 B 错误；
C.未写物质状态，选项 C 错误；
D.未写物质状态，且焓变应该大于 0，选项 D 错误。
答案选 A。
【点睛】反应热 ΔH＝生成物总能量－反应物总能量。ΔH 是变化过程中各种形式能量之总和，
而不仅指热量。
10.N2(g)和 O2(g)反应生成 NO(g)过程中的能量变化情况如图所示。下列说法正确的是( )
A. N2(g)和 O2(g)反应生成 NO(g)是放热反应 B. 2mol O(g)结合生成 O2(g)时需要吸收
498kJ 能量
C. N2(g)+ O2(g)=2 NO(g) △H=+1444 kJ/mol D. 1mol NO(g)中的化学键断裂时需要吸
收 632kJ 能量
【答案】D
【解析】
【分析】
焓 变 = 反 应 物 总 键 能 - 生 成 物 总 键 能 ， 所 以 热 化 学 方 程 式 为
N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=946kJ/mol+498kJ/mol-2×632kJ/mol=+180kJ/mol，焓变为正，为吸热反
应。
【详解】A．N2(g)和 O2(g)反应生成 NO(g)是吸热反应，故 A 错误；
B．成键释放能量，2 mol O(g)结合生成 O2(g)时需要释放 498 kJ 能量，故 B 错误；
C．该反应的热化学方程式应为 N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180kJ/mol，故 C 错误；
D．断键吸收能量，由图可知，1 mol NO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收 632 kJ 能量，故 D
正确；
故答案为 D。
【点睛】焓变=反应物的总键能-生成物的总键能=正反应活化能-逆反应活化能。
11.在恒温、恒容的密闭容器中进行反应 A（g）═B（g）+C（g），若反应物的浓度由 2mol•L-1
降到 0.8mol•L-1 需要 20s，那么反应物浓度再由 0.8mol•L-1 降到 0.2mol•L-1 所需要的时间为
A. 10s B. 大于 10s C. 小于 10s D. 无法判断
【答案】B
【解析】
【 详 解 】 反 应 物 的 浓 度 由 2mol/L 降 到 0.8mol/L 时 的 平 均 反 应 速 率 v= =
=0.06mol/(L•s)，假设以 0.06mol/(L•s)的反应速率计算反应物 A 的浓度
由 0.8mol/L 降到 0.2mol/L 所需反应时间 t= = =10s，实际上 A 物质
的化学反应速率是随着物质浓度的减小而减小，所以反应物的浓度由 0.8mol/L 降到 0.2mol/L
时的平均反应速率小于 0.06mol/(L•s)，所用时间应大于 10s，故选 B。
【点睛】解答本题要注意浓度对反应速率的影响，20s 后 A 的浓度减小，以后的反应速率要小
于 20s 内的反应速率。
12.把 0.6 mol X(g)和 0.6 mol Y(g)混合于 2 L 的密闭容器中，发生如下反应：3X(g)+Y(g)
nI(g)+2W(g)，5 min 末生成 0.2 mol W(g)，用 I(g)表示的平均反应速率为 0.01 mol·L-1·min-1，则
化学反应方程式中的 n 为( )
A. 4 B. 3 C. 2 D. 1
【答案】D
【解析】
【详解】5min 末生成 0.2mol W，v(W)= =0.02mol/(L•min)，若测得以 I 的物质的量浓
度变化表示的平均反应速率为 0.01mol/(L•min)，由速率之比等于化学计量数之比可知 n=1，故
选 D。
13.已知(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ/mol，下列说法中正确的是（ ）
A. 该反应中熵变小于 0，焓变大于 0
B. 该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行
C. 碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解都能自发进行
D. 判断反应能否自发进行需要根据△H 与△S 综合考虑
【答案】D
【解析】
【详解】A．由于整个反应中只有 NH3 呈气态，所以该反应熵变大于 0，A 不正确；
B．该反应是吸热反应，熵增大，所以在高温下能自发进行，B 不正确；
C．碳酸盐分解反应中熵增加，但分解吸热，所以低温下碳酸盐分解难以自发进行，C 不正确；
∆c
v
2mol / L 0.8mol / L
20s
−
∆c
v ( )
0.8mol / L 0.2mol / L
0.06mol / L s
−
⋅
0.2mol
2L
5min
D．判断反应能否自发进行时，应综合考虑△H 与△S，D 正确；
故选 D。
14.一定条件下，将 NO2 与 SO2 以体积比 1:2 置于密闭容器中发生反应：NO2(g)+ SO2(g)
SO3(g)+NO(g)，下列能说明反应达到反应限度的是
A. 体系压强保持不变 B. 混合气体颜色保持不变
C. SO3 和 NO 的体积比保持不变 D. 每消耗 1 mol SO3 的同时生成 1 mol
NO2
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应前后气体的物质的量不变，恒温恒容下，压强始终不变，因此体系压强保持
不变，不能说明反应达到反应限度，故 A 错误；
B．混合气体颜色保持不变，说明二氧化氮的浓度不变，能够说明反应达到反应限度，故 B 正
确；
C．根据方程式，SO3 和 NO 的体积比始终为 1∶1 保持不变，因此不能说明反应达到反应限度，
故 C 错误；
D．每消耗 1molSO3 的同时生成 1molNO2，均表示逆反应速率，反应始终按该比例关系进行，
不能说明反应达到反应限度，故 D 错误；
故选 B。
【点睛】本题的易错点为 D，消耗 SO3 和生成 NO2，均表示逆反应速率，每消耗 1molSO3 的
同时消耗 1molNO2 时才能说明反应达到反应限度。
15. 下列说法中正确的是
A. 熵增加且放热的反应一定是自发反应
B. 自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应
C. 凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应
D. 非自发反应在任何条件下都不能发生
【答案】A
【解析】
【详解】A.熵增加且放热的反应，△S＞0，△H＜0，△G=△H-T△S＜0 一定是自发反应，A 正
确；
B.熵减小△S＜0，△H＜0 高温下，△G=△H-T△S＜0，反应自发进行，自发反应不一定是熵增
大的反应，非自发反应不一定是熵减小或不变的反应，B 错误；
C.若△H＜0、△S＜0，则高温下△G=△H-T△S＞0，不能自发进行，故放热反应不一定能自发进
行的反应；若△H＞0、△S＞0，则高温下△G=△H-T△S＜0，能自发进行，故吸热反应不一定是
非自发进行的反应，C 错误；
D.△H-△T△S＜0 反应自发进行，△G=△H-T△S＞0 反应非自发进行，改变条件非自发进行 反
应可以变化为自发进行，D 错误。
故选 A。
16.高温下，某反应达到平衡，平衡常数 K＝ 。恒容时，温度升高，H2 浓度减
小。下列说法正确的是（ ）
A. 该反应是焓变为正值
B. 恒温恒容下，增大压强，H2 浓度一定减小
C. 升高温度，逆反应速率减小
D. 该反应化学方程式为 CO＋H2O CO2＋H2
【答案】A
【解析】
【分析】
由平衡常数的表达式可得，该反应化学方程式应为 CO2+H2 CO+H2O。
【详解】A. 由题意知，温度升高，平衡向正反应移动，说明正反应为吸热反应，故该反应的
焓变为正值，A 正确；
B. 恒温恒容下，增大压强，H2 浓度一定增大而不会减小，B 错误；
C. 升高温度，正逆反应速率都会增大，C 错误
D.该反应化学方程式应为 CO2+H2 CO+H2O，D 错误；
故合理选项为 A。
【点睛】化学反应速率和化学平衡问题一直是高考命题的热点，对化学平衡常数的考查已成
为近年来高考命题的热点之一，命题主要考查的内容为求算化学平衡常数和影响因素。
注意：①在化学平衡常数的公式中，反应物或生成物有固体或纯液体存在时，不代入公式中；
②化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关；
③若化学方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小时，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。
的
2
2 2
c(CO) c(H O)
c(CO ) c(H )
17.碳足量，反应 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一个可变容积的密闭容器中进行，下列条件
的改变对其反应速率几乎无影响的是
①增加碳的量且表面积保持不变 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入 He，使
体系压强增大 ④保持压强不变，充入 He 使容器体积变大
A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④
【答案】C
【解析】
【详解】①C 是固体，没有浓度可言，所以增加碳的量且表面积保持不变，不影响反应速率，
故①正确；
②将容器的体积缩小一半，气体物质浓度增大，反应速率增大，故②错误；
③保持体积不变，充入 He．使体系压强增大，但参加反应的气体的浓度不变，则反应速率不
变，故③正确；
④保持压强不变，充入 He 使容器体积变大，参加反应的气体的分压减小，反应速率减小，故
④错误；
只有①③正确，故答案为 C。
【点睛】考查反应速率的影响因素，反应中有固体参加，改变固体的量对反应速率没有影响，
而温度、浓度、催化剂、压强、反应物的接触面积等因素影响化学反应速率，注意惰性气体
对反应原理没有影响，但如果改变了反应物的浓度，则影响反应速率。
18.对于 3Fe(s)＋4H2O(g) Fe3O4(s)＋4H2(g)反应的化学平衡常数的表达式为
A. K＝ B. K＝
C. K＝ D. K＝
【答案】D
【解析】
【详解】化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积
和反应物浓度的幂之积的比值，在表达式中不能出现固体或纯液体，则 3Fe(s)＋4H2O(g)
Fe3O4(s)＋4H2(g)反应的化学平衡常数的表达式为 K＝ ，答案选 D。
19.某温度下，反应 2A(g)+B(g)⇌2C(g)的平衡常数 K1=50，在同一温度下，反应 2C(g)⇌2A(g)+B(g)
3 4 2
2
) )c(Fe O c(H
c(Fe) c(H O)
4
3 4 2
4
2
) )c(Fe O c (H
c(Fe) c (H O)
4
2
4
2
)c (H O
c (H )
4
2
4
2
c (H
c (H
)
O)
4
2
4
2
c (H
c (H
)
O)
的平衡常数 K2 为( )
A. 2500 B. 50 C. 0.02 D. 0.002
【答案】C
【解析】
【详解】反应 2A(g)+B(g)⇌2C(g)的平衡常数 K1= =50，反应 2C(g)⇌2A(g)+B(g)的平
衡常数 K2= ，因温度相同，所以 K2= =0.02，故答案为 C。
20.反应 2A(g)+B(g) 2C(g) △H＞0。下列反应条件有利于生成 C 的是
A. 低温、低压 B. 低温、高压
C. 高温、高压 D. 高温、低压
【答案】C
【解析】
【详解】反应 2A(g)+B(g) 2C(g) △H＞0 的正反应是气体体积减小的吸热反应，高温、高
压有利于平衡正向移动，即有利于 C 的生成，答案选 C。
二、填空题
21.为了研究化学反应 A+B=C+D 的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有 A
的试管中滴加试剂 B 时，看到 U 形管中甲处液面下降乙处液面上升。
试回答下列问题：
（1）该反应为_______反应(填“放热”或“吸热”)。
（2）A 和 B 的总能量比 C 和 D 的总能量_______(填“高”或“低”)。
（3）反应物化学键断裂吸收的能量_______(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能
量。
【答案】 (1). 放热 (2). 高 (3). 低
【解析】
( )
( ) ( )
2
2
C
A B
c
c c
( ) ( )
( )
2
2
A B
C
c c
c 1
1
K
【分析】
当向盛有 A 的试管中滴加试剂 B 时，看到 U 型管中甲处液面下降乙处液面上升，气体具有热
胀冷缩的性质，可知该反应为放热反应。
【详解】(1)由于发生反应 A+B=C+D，U 型管中甲处液面下降乙处液面上升，根据气体具有热
胀冷缩的性质可以判断该反应为放热反应；
(2)由于 A+B=C+D 的反应为放热反应，所以 A 和 B 的总能量比 C 和 D 的总能量高；
(3)化学反应中旧键断裂吸收能量，新键生成放出能量，该反应为放热反应，则反应物化学键
断裂吸收的能量低于生成物化学键形成放出的能量。
22.回答下列问题：
（1）在 25℃、101kPa 时，1.00g C6H6(l)燃烧生成 CO2 和 H2O(l)时，放出 41.8kJ 热量，表示
C6H6(l)燃烧热的热化学方程式为___。
（2）1.00L 1.00mol/LH2SO4 溶液与 2.00L 1.00mol/L NaOH 溶液完全反应，放出 114.6kJ 的热量，
表示其中和热的热化学方程式为___。
（3）已知反应 CH3-CH3→CH2=CH2(g)+H2(g)，有关化学键的键能如下：
化学键 C-H C=C C-C H-H
键能 E/kJ/mol 414.4 615.3 347.4 435.3
通过计算得出该反应的反应热为_______________。
（4）已知 2.0g 燃料肼(N2H4)气体完全燃烧生成 N2 和 H2O(g)时，放出 33.4kJ 的热量，则该反
应的热化学方程式为________。
【答案】 (1). C6H6(l)+ O2(g)=6CO2(g)+3H2O(l)△H=-3 2604 kJ/mol (2). NaOH(aq)+
H2SO4(aq)= Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol (3). +125.6kJ/mol (4). N2H4(g)+
O2(g)= N2(g)+ H2O(g) △H=-33.4kJ/mol
【解析】
【详解】(1)1.00g C6H6(l)在 O2 中完全燃烧生成 CO2(g)和 H2O(l)，放出 41.8kJ 的热量，则
1molC6H6(l)在氧气中完全燃烧放出的热量为 41.8×78=3260.4kJ，因此 C6H6(l)燃烧热的热化学
方程式为 C6H6(l)+ O2(g)=6CO2(g)+3H2O(l)△H=-3 260.4 kJ/mol；
的
15
2
1
2
1
2
1
16
1
16
1
16
1
8
15
2
(2)1.00L 1.00mol/L H2SO4 溶液与 2.00L 1.00mol/L NaOH 溶液完全反应，放出 114.6kJ 的热量，
即生成 2mol 水放出 114.6kJ 的热量，则生成 1mol 水放出的热量为 57.3kJ，则中和热的热化学
方程式：NaOH(aq)+ H2SO4(aq)= Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol；
(3)焓变=反应物总键能-生成物总键能= 6×414.4kJ/mol +347.4kJ/mol -(4×414.4kJ/mol
+615.3kJ/mol +435.3kJ/mol)=+125.6kJ/mol；
(4)2.0g 燃料肼(N2H4)的物质的量为 ，所以该反应的热化学方程式为
N2H4(g)+ O2(g)= N2(g)+ H2O(g) △H=-33.4kJ/mol。
【点睛】在 25 摄氏度,101 kPa 时，1 mol 可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，
叫做该物质的燃烧热；在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成 1 mol 液态水时所释放的热
量叫做中和热。
23.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，
其化学平衡常数 K 和温度 t 的关系如表：
t℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为 K＝______________。
(2)该反应为_______反应（选填吸热、放热）。
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_______（多选扣分）。
A．容器中压强不变 B．混合气体中 c(CO)不变
C．v 正(H2)＝v 逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO)
(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为
_______℃。
【答案】 (1). (2). 吸热 (3). BC (4). 830
【解析】
【分析】
1
2
1
2
2g 1= mol32g/mol 16
1
16
1
16
1
16
1
8
2
2 2
(CO) (H O
(CO ) (H )
c c
c c
⋅
⋅
）
(1)该反应的化学平衡常数表达式为 K＝生成物浓度幂的乘积与反应物浓度幂的乘积之比。
(2)从表中数据分析，温度升高，K 值增大，由此可确定该反应的类型。
(3)A．反应前后气体分子数不变，体积、温度一定时，容器中压强始终不变；
B．只有在平衡状态时，混合气体中 c(CO)才不变；
C．v 正(H2)＝v 逆(H2O)，表明反应的方向相反，数值之比等于化学计量数之比；
D．c(CO2)＝c(CO)，表示二者的平均反应速率相同。
(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，可利用此关系式求 K，与表
中数值对比，确定此时的温度。
【详解】(1)该反应的化学平衡常数表达式为 K＝生成物浓度幂的乘积与反应物浓度幂的乘积
之比，即 K= 。答案为： ；
(2)从表中数据分析，温度升高，K 值增大，则表明升高温度，平衡正向移动，该反应为吸热
反应。答案为：吸热；
(3)A．反应前后气体分子数不变，容器中压强始终不变，不一定是平衡状态，A 不符合题意；
B．只有在平衡状态时，混合气体中 c(CO)才不变，所以 c(CO)不变，反应达平衡状态，B 符
合题意；
C．v 正(H2)＝v 逆(H2O)，表明反应的方向相反，数值之比等于化学计量数之比，反应达平衡状
态，C 符合题意；
D．在反应进行的任何阶段，c(CO2)＝c(CO)，反应不一定达平衡状态，D 不合题意；
故选 BC。答案为：BC；
(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，则 K= =1，
与表中数值对比，此时温度为 830℃。答案为：830。
【点睛】c(CO2)=c(CO)，不一定达平衡状态，因为从反应开始至反应达平衡，此关系始终成
立。但若 c(CO2)=c(CO)=0，反应才达平衡状态。
24.（1）已知 25℃、101 kPa 时：
①2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ΔH1=-197 kJ/mol；
②H2O(g)=H2O(l) ΔH2=-44 kJ/mol；
③2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l) ΔH3=-545 kJ/mol。
2
2 2
(CO) (H O
(CO ) (H )
c c
c c
⋅
⋅
） 2
2 2
(CO) (H O
(CO ) (H )
c c
c c
⋅
⋅
）
2
2 2
(CO) (H O
(CO ) (H )
c c
c c
⋅
⋅
）
则 SO3(g)与 H2O(l)反应的热化学方程式为__________。
（2）已知：温度过高时，WO2(s)转变为 WO2(g)：
①WO2(s)+2H2(g)⇌W(s)+2H2O(g) ΔH1=+66.0 kJ·mol-1
②WO2(g)+2H2(g)⇌W(s)+2H2O(g) ΔH2=-137.9 kJ·mol-1
则 WO2(s)⇌WO2(g)的 ΔH=__________。
【答案】 (1). SO3 (g)+H2O(l)=H2SO4(l) △H=-130kJ/mol (2). +203.9 kJ•mol-1
【解析】
【详解】(1)2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H1=-197kJ/mol ①
H2O (g)=H2O(1)△H2=-44kJ/mol ②
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)△H3=-545kJ/mol③
利用盖斯定律：(③-①)× -②得 SO3 (g)+H2O(l)=H2SO4(l)△H=-130kJ/mol；
(2)已知：①WO2 (s)+2H2 (g)⇌W (s)+2H2O (g)；△H=+66.0kJ•mol-1
②WO2 (g)+2H2⇌W (s)+2H2O (g)；△H=-137.9kJ•mol-1
①-②得则 WO2 (s)⇌WO2 (g)，故△H=66.0kJ•mol-1-(-137.9kJ•mol-1)=+203.9 kJ•mol-1。
25.（1）用 50 mL 0.50 mol·L-1 的盐酸与 50mL 0.55 mol·L-1 的氢氧化钠溶液在如图所示的装置
中进行中和反应，测定反应过程中所放出的热量并计算每生成 1 mol 液态水时放出的热量。
完成下列问题：
①烧杯间填满碎泡沫塑料 作用是__________。
②用相同浓度和体积的氨水代替 NaOH 溶液进行上述实验，测得的生成 1 mol 液态水时放出热
量的数值会__________。
（2）现有反应 PCl5(g)⇌PCl3(g)+Cl2(g)，523K 时，将 10mol PCl5 注入容积为 2L 的密闭容器中，
平衡时压强为原来的 1.5 倍。
①该温度下该反应的平衡常数 K 为__________
②PCl5 的平衡转化率为__________
的
1
2
【答案】 (1). 减少实验过程中的热量损失 (2). 偏小 (3). 2.5 (4). 50%
【解析】
【详解】(1)①中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用
是减少实验过程中的热量损失；
②NH3•H2O 是弱电解质，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应
放出的热量小于 57.3kJ；
(2)①初始投料为 10mol，容器容积为 2L，设转化的 PCl5 的物质的量浓度为 x，则有：
恒容容器中压强比等于气体物质的量浓度之比，所以有 ，解得 x=2.5mol/L，所
以平衡常数 K= =2.5；
②PCl5 的平衡转化率为 =50%。
( ) ( ) ( )
-1
-1
-1
5 3 2+
mol L 5 0 0
mol L x x x
mol L 5-x x x
PCl g PCl g Cl g
起始( )
转化( )
平衡( )
5-x+x+x =1.55
2.5 2.5
2.5
×
-1
-1
2.5mol L 100%5mol L
×