2020秋化学新教材人教版必修第一册层级练：2 13页

www.ks5u.com 第1课时　物质的量的单位——摩尔 必备知识基础练 知识点一 物质的量　阿伏加德罗常数 ‎1.下列对“摩尔(mol)”的描述不正确的是(　　)‎ A．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少 B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物 C．可以说“1 mol H‎2”‎但不能说“1 mol氢”‎ D．摩尔是物质的微粒个数 ‎2．下列有关物质的量和摩尔的叙述不正确的是(　　)‎ A．摩尔是国际单位制中七个基本单位之一 B．物质的量可用n表示，1 mol粒子的数目约为6.02×1023‎ C．摩尔的计量对象可以是分子、离子、原子、质子、中子、电子和原子团 D．用摩尔表示物质的量时，要用化学式指明粒子种类，而不用该粒子的中文名称 ‎3．在0.5 mol Na2SO4 中含有Na＋数目是(　　)‎ A．3.01×1023 B．6.02×1023‎ C．0.5 D．1‎ ‎4．下列关于阿伏加德罗常数的叙述中，正确的是(　　)‎ A．阿伏加德罗常数是阿伏加德罗测定的 B．通常可用NA表示阿伏加德罗常数 C．阿伏加德罗常数的准确值为6.02×1023 mol－1‎ D．阿伏加德罗常数没有单位 ‎5．下列关于物质的量的叙述中，正确的是(　　)‎ A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 B．‎0.012 kg12C中约含有6.02×1023个碳分子 C．1 mol NH3中含有1 mol氮和3 mol氢 D．1 mol Ne中含有6.02×1024个电子 ‎6．1 mol SO2和1 mol SO3具有相同的(　　)‎ ‎①分子数　②原子数　③S原子数　④O原子数 A．①② B．①③‎ C．①④ D．②④‎ ‎7．(多选)下列有关NA(阿伏加德罗常数的值)的说法错误的是(　　)‎ A．‎0.012 kg ‎12C含有的‎12C原子数是NA B．0.5 mol H2O中含有的原子数约为6.02×1023‎ C．1 mol O2中含有的氧分子数为NA D．含有NA个氧原子的H2SO4的物质的量是4 mol ‎8. mol N2含有x个N2，则阿伏加德罗常数为(　　)‎ A. B．14x mol－1‎ C．28x mol－1 D．28x 知识点二 摩尔质量 ‎9.下列说法正确的是(　　)‎ A．摩尔质量等于物质的相对分子质量或相对原子质量 B．摩尔质量就是物质相对分子质量的6.02×1023倍 C．HNO3的摩尔质量是‎63 g D．硫酸和磷酸(H3PO4)的摩尔质量相等，都是‎98 g·mol－1‎ ‎10．下列叙述正确的是(　　)‎ A．1 mol CO2的质量为‎44 g·mol－1‎ B．CO2的摩尔质量为‎44 g C．CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量 D．NA个CO2分子的质量(以克为单位)与CO2的相对分子质量在数值上相同 ‎11．下列叙述正确的是(　　)‎ A．一氧化碳的摩尔质量为‎28 g B．0.5 mol OH－的质量为‎8.5 g C．镁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 D．一个钠原子的质量等于 ‎12．已知‎1.6 g某气体所含分子数目约为3.01×1022，此气体摩尔质量为(　　)‎ A．‎32 g B．‎32 g·mol－1‎ C．64 mol D．‎64 g·mol－1‎ ‎13．(多选)NA表示阿伏加德罗常数。下列说法错误的是(　　)‎ A．‎32 g O2所含的原子数目为NA B．‎18 g水中含有的水分子数为NA C．‎17 g氨气所含电子数目为NA D．‎2.3 g Na变成Na时失电子数为0.1 NA ‎14．下列说法正确的是(　　)‎ A．‎16 g O2所含的分子数约为6.02×1023‎ B．0.5 mol HNO3含有的原子数目为2.5NA C．‎18 g H2O中原子的物质的量为1 mol D．‎22 g物质A中含有的分子数约为3.01×1023‎ ‎，则A的摩尔质量为‎44 g ‎15．现有A、B、C三种化合物，各取‎40 g混合，完全反应后，得‎18 g B、‎49 g C，还有D，已知D的相对分子质量为106。现将‎22 g A和‎11 g B反应，能生成D的物质的量为(　　)‎ A．1 mol B．0.5 mol C．0.275 mol D．0.25 mol ‎16．(多选)若一个氖原子质量是a g，一个‎12C原子质量是b g，设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法不正确的是(　　)‎ A．该氖原子的相对原子质量是‎12 a/b B．该氖原子的摩尔质量是a NA g C．W g该氖原子的物质的量是 mol D．W g该氖原子所含质子数是20 W/a 关键能力综合练 一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1．下列叙述正确的是(　　)‎ A．同质量的H2和Cl2含有的分子数相等 B．SO的摩尔质量是‎96 g/mol C．阿伏加德罗常数恰好为6.02×1023 mol－1‎ D．1 mol CO2的质量为‎44 g/mol ‎2．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，它燃烧产生的巨大能量可推动航天运载火箭发射升空。下列叙述正确的是(　　)‎ A．偏二甲肼的摩尔质量为‎60 g B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为‎60 g C．1 mol偏二甲肼的质量为‎60 g·mol－1‎ D．‎6 g偏二甲肼中含有NA个偏二甲肼分子 ‎3．相同质量的SO2和SO3相比较，下列有关叙述中正确的是(　　)‎ ‎①它们所含的分子数目之比为1:1‎ ‎②它们所含的氧原子数目之比为2:3‎ ‎③它们所含的原子数目之比为15:16‎ ‎④它们所含的硫原子数目之比为5:4‎ ‎⑤它们所含的电子数目之比为1:1‎ A．①和④ B．②和③‎ C．③④⑤ D．①②③④⑤‎ ‎4．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)‎ A．1 mol食盐含有NA个NaCl分子 B．1 mol氦气中有2NA个氦原子 C．‎2.8 g氮气中含有的氮原子数目为0.1NA D．‎16 g由O3和O2组成的混合气体中含有的O原子数目为NA ‎5．下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是(　　)‎ A．‎25 ℃‎、101 kPa时，‎22 g CO2所含的原子数目为1.5NA B．标准状况下，0.1 mol H2O含有的分子数目为0.1NA C．0.1 mol铁与足量的稀盐酸反应失去的电子数为0.3NA D．‎58.5 g NaCl固体中含有的离子数目为2NA 二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。‎ ‎6．下列说法不正确的是(　　)‎ A．硫酸的摩尔质量(单位g·mol－1)与6.02×1023个磷酸分子的质量(单位g)在数值上相等 B．6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量之比等于7:8‎ C．‎3.2 g O2所含的原子数目约为0.2×6.02×1023‎ D．常温、常压下，0.5×6.02×1023个二氧化碳分子质量是‎44 g ‎7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(　　)‎ A．1 mol甲烷和NA个甲烷分子的质量相等 B．0.1 mol Na＋、NH3、OH－、F－均含有NA个电子 C．NA个O2分子和NA个O3分子质量相等 D．NA个O2和NA个H2的质量比是16:1‎ ‎8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是(　　)‎ A．标准状况下，1 mol氦气所含分子数为2NA B．‎100 g质量分数为98%的浓硫酸中所含氧原子数为4NA C．常温常压下，‎42 g C2H4和C3H6的混合气体含有的H原子数为6NA D．‎18 g NH含有的电子数为10NA ‎9．(易错题)下列有关阿伏加德罗常数NA的说法中，不正确的是(　　)‎ A．标准状况下，分子数为NA的N2、C2H4混合气体的总质量为‎28 g B．0.1 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数目为0.2NA C．‎60 g CaCO3与KHCO3的混合物与足量盐酸反应生成的CO2分子数为0.6NA D．将0.2 mol Mg(OH)2和0.3 mol NaOH分别溶于水，均配成100 mL溶液，则两溶液中离子总数均为0.6NA 三、非选择题 ‎10．根据要求，回答下列问题：‎ ‎(1)等质量的NH3和N2物质的量之比为________，所含氮原子数之比为________。‎ ‎(2)SO2和O2可发生如下反应：2SO2＋O22SO3。a mol SO2和b mol O2充分反应后硫原子与氧原子的个数比为________。‎ ‎(3)已知某气体单质R3的摩尔质量为M g·mol－1, 阿伏加德罗常数值用NA表示，则一个R原子的质量为________g。‎ ‎(4)某晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3 H2O。该晶体中：Co与O的物质的量之比是________；Co的质量分数为________。‎ 学科素养升级练 ‎1．铅笔(pencil)是一种用来书写以及绘画素描专用的笔类，距今已有四百多年的历史，铅笔名叫铅笔，常常被认为笔芯是铅做的，其实铅笔芯并不含铅，制造铅笔芯的主要原料是石墨和黏土。如果用铅笔写一个字消耗的石墨质量约为1×10－‎3 g。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为(　　)‎ A．5×1019 B．5×1022‎ C．2.5×1022 D．2.5×1019‎ ‎2．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)‎ A．0.5 mol Al与足量盐酸反应生成的H2分子数为NA B．0.2 mol H2O所含的H原子数为0.2NA C．0.1 mol CH4所含的电子数为NA D．‎46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为NA ‎3．(素养题—宏观辨识与微观探析)我国女科学家屠呦呦发现青蒿素，它是一种用于治疗疟疾的药物，2015年10月获得诺贝尔生理学或医学奖。‎ 下列有关青蒿素(化学式：C15H22O5，相对分子质量：282)的叙述正确的是(　　)‎ A．NA个青蒿素的质量为‎282g·mol－1‎ B．原子个数均为NA的C、H、O三种原子的质量比为6:1:8‎ C．‎14.1 g青蒿素中含有的原子总数为2.1NA D．含有NA个碳原子的青蒿素的物质的量为1 mol ‎4．(1)0.5 mol的Fe含________个铁原子(用6.02×1023表示阿伏加德罗常数)，质量是________g。‎ ‎(2)2 mol CO2中含________mol碳原子，________个氧原子(用NA表示阿伏加德罗常数的值)，________个质子(用NA表示阿伏加德罗常数的值)，质量是________g。‎ ‎(3)‎1.7 g NH3所含的分子数与________g氮气所含的分子数相同，所含原子数与________g氮气所含的原子数相同。‎ ‎(4)‎12.4 g Na2R含Na＋ 0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。含R的质量为‎1.6 g的Na2R，其物质的量为________。‎ ‎(5)已知0.4 mol的CO和CO2的混合气体共‎14.4 g，则 ‎①CO的质量为________；‎ ‎②混合气体的平均摩尔质量为________。‎ 第三节　物质的量 第1课时　物质的量的单位——摩尔 必备知识基础练 ‎1．解析：摩尔是物质的量的单位，用于计量物质所含微观粒子的多少，A正确；摩尔既能用来计量纯净物，如1 mol氧气，又能用来计量混合物，如1 mol氯气和氮气的混合物，B正确；“1 mol氢”没有指出具体的微粒是什么，所以这种说法不对，而“1 mol H‎2”‎指的是1 mol H2分子，指明了具体微粒，C正确；摩尔是物质的量的单位，不是指物质的微粒个数，D错误。‎ 答案：D ‎2．解析：摩尔是物质的量的单位，摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，A正确；物质的量可用n表示，1 mol任何粒子的粒子数为阿伏加德罗常数，约为6.02×1023，B正确；物质的量表示微观粒子，微观粒子指分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子团等，C正确；能用中文名称，但要求指明粒子的种类，如1 mol氢原子，D错误。‎ 答案：D ‎3．解析：根据化学式Na2SO4可知，0.5 mol Na2SO4中钠离子的物质的量为：0.5 mol×2＝1 mol，则由N＝n×NA得钠离子的个数为：1 mol×NA mol－1＝NA≈6.02×1023。‎ 答案：B ‎4．解析：阿伏加德罗常数是为了纪念阿伏加德罗而命名的，但不是阿伏加德罗测定的；6.02×1023 mol－1是阿伏加德罗常数的近似值，其单位为mol－1。‎ 答案：B ‎5．解析：因为有些物质是由分子组成的(例如水、氧气等)，有些物质是由离子组成的[例如NaCl、Ca(OH)2等]，还有些物质是由原子直接构成的(例如金刚石等)，A错误；碳是由原子构成的，B错误；C中没有指明粒子的种类，错误；氖原子核外有10个电子，则1 mol Ne中含有6.02×1024个电子，D正确。‎ 答案：D ‎6．解析：1 mol SO2和1 mol SO3所含分子数均为NA，1 mol SO2中含有1 mol S原子和2 mol O原子，共3 mol 原子；1 mol SO3中含有1 mol S原子和3 mol O原子，共4 mol原子。‎ 答案：B ‎7．解析：0.5 mol H2O中含有1.5 mol 原子，故含有的原子数约为9.03×1023，B错误；含有NA个氧原子的H2SO4的物质的量为0.25 mol，D错误。‎ 答案：BD ‎8．解析： mol N2含有x个N2，则1 mol N2含有28x个N2，即阿伏加德罗常数为28x mol－1。‎ 答案：C ‎9．解析：摩尔质量的单位是g·mol－1，相对分子质量或相对原子质量单位为1，摩尔质量在数值上等于相对分子质量或相对原子质量，A、B错误；HNO3的摩尔质量为‎63 g·mol－1，C错误；硫酸的摩尔质量为‎98 g·mol－1，H3PO4的摩尔质量为‎98 g·mol－1，D正确。‎ 答案：D ‎10．解析：质量的单位是g，不是g·mol－1，A错误；CO2的摩尔质量为‎44 g·mol－1，B错误；摩尔质量和相对分子质量的单位不一样，是两个不同的物理量，不可能相等，C错误；NA个CO2分子的质量为‎44 g，CO2的相对分子质量为44，两者在数值上相同，D正确。‎ 答案：D ‎11．解析：一氧化碳的摩尔质量为‎28 g·mol－1，A错误；OH－的摩尔质量为‎17 g·mol－1,0.5 mol OH－的质量为‎8.5 g，B正确；镁原子的摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于它的相对原子质量，C错误；一个钠原子的质量等于 g，D错误。‎ 答案：B ‎12．解析：气体所含分子数目约为3.01×1022，该气体为0.05 mol，质量为‎1.6 g，根据公式得气体摩尔质量为 ‎32 g·mol－1。‎ 答案：B ‎13．解析：‎32 g O2的物质的量为1 mol，一个O2分子中含有两个氧原子，则所含的原子数为2NA，A错误；‎18 g H2O的物质的量为1 mol，则所含的水分子数为NA，B正确；‎17 g氨气的物质的量为1 mol，一个NH3分子中含有10个电子则所含的电子数为10 NA ，C错误；‎2.3 g Na的物质的量为0.1 mol，Na转化为Na＋的过程中失去一个电子，则‎2.3 g Na转化为Na＋过程中失去电子数为0.1 NA ，D正确。‎ 答案：AC ‎14．解析：‎16 g O2的物质的量为0.5 mol，其分子数约为3.01×1023，A错误；1 mol HNO3中含 5 mol 原子，则0.5 mol HNO3含有的原子数目为2.5NA，B正确；‎18 g H2O的物质的量为1‎ ‎ mol，其原子的物质的量为3 mol，C错误；‎22 g 物质A的物质的量为n＝＝0.5 mol，M＝＝＝‎44 g·mol－1，其单位不是g，D错误。‎ 答案：B ‎15．解析：‎40 g A完全反应，参加反应的B的质量为‎40 g－‎18 g＝‎22 g，生成C的质量为‎49 g－‎40 g＝‎9 g，根据质量守恒定律可知，生成D的质量为‎40 g＋‎22 g－‎9 g＝‎53 g，‎11 g B完全反应需要A的质量为‎40 g×＝‎20 g，小于‎22 g，故‎22 g A和‎11 g B反应，B完全反应，生成D的质量为‎53 g×＝‎26.5 g，故生成D的物质的量为＝0.25 mol。‎ 答案：D ‎16．解析：氖原子质量是a g,‎12C的原子质量是b g，则该氖原子相对原子质量＝＝，A正确；一个氖原子质量是a g，NA是阿伏加德罗常数的值，则氖原子摩尔质量为a NA g/mol，B错误；W g该氖原子的物质的量是＝mol，C正确；氖原子质量是a g，则W g该氖原子含有原子数目＝＝，氖原子含有10个质子，故含有质子数目为，D错误。‎ 答案：BD 关键能力综合练 ‎1．解析：根据n＝可知，由于H2、Cl2的摩尔质量不同，则等质量的两种气体的物质的量不同，由于N＝n·NA，因此两种气体的分子数不等，A错误；SO的式量是96，所以其摩尔质量是‎96 g/mol，B正确；阿伏加德罗常数是‎12 g ‎12C所含有的C原子数，其近似值为6.02×1023 mol－1，C错误；1 mol CO2的质量为‎44 g，D错误。‎ 答案：B ‎2．解析：摩尔质量的单位应为g·mol－1‎ ‎，偏二甲肼的摩尔质量应为‎60 g·mol－1，A错误；6.02×1023个偏二甲肼分子的物质的量约为1 mol，质量约为‎60 g，B正确；质量的单位应为g，C错误；‎6 g C2H8N2的物质的量为＝0.1 mol，含有C2H8N2分子数目应为0.1 NA，D错误。‎ 答案：B ‎3．解析：设SO2和SO3的质量都是‎1 g，则n(SO2)＝＝ mol，n(SO3)＝＝ mol。①等质量的SO2和SO3的分子数目之比等于物质的量之比，即为:＝5:4，错误；②等质量的SO2和SO3含有的氧原子数目之比为×2:×3＝5:6，错误；③等质量的SO2和SO3含有的原子数目之比为×3:×4＝15:16，正确；④等质量的SO2和SO3含有S原子的物质的量之比等于二者的物质的量之比，为:＝5:4，正确；⑤1个SO2分子含有32个电子，1个SO3分子含有40个电子，等质量的SO2和SO3含有的电子数目之比为×32:×40＝1:1，正确。‎ 答案：C ‎4．解析：食盐是由Na＋和Cl－构成的，不含NaCl分子，A错误；1 mol氦气中有NA个He原子，B错误；n(N2)＝＝0.1 mol，含氮原子数为0.2NA，C错误；O3和O2组成的混合气体中只含有O原子，n(O)＝＝1 mol，含有的O原子数为NA，D正确。‎ 答案：D ‎5．解析：‎25 ℃‎、101 kPa时，‎22 g CO2所含的原子数目为×NA mol－1×3＝1.5 NA，A正确；标准状况下，0.1 mol H2O含有的分子数目为0.1 mol×NA mol－1＝0.1NA，B正确；铁与盐酸反应生成Fe2＋，0.1 mol铁失去的电子数为0.2NA，C错误；‎58.5 g NaCl固体中含有的离子数目为×NA mol－1×2＝2NA，D正确。‎ 答案：C ‎6．解析：H2SO4的摩尔质量为‎98 g·mol－1,6.02×1023个H3PO4‎ 分子的质量为‎98 g，二者数值相等，A正确；6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量之比为二者的相对分子质量之比，即28:32＝7:8，B正确；‎3.2 g O2的物质的量为＝0.1 mol，含氧原子数约为0.1×2×6.02×1023，C正确；0.5×6.02×1023个CO2的物质的量为0.5 mol，质量为0.5 mol×‎44 g·mol－1＝‎22 g，D不正确。‎ 答案：D ‎7．解析：NA个甲烷分子就是1 mol甲烷，A正确；1 mol Na＋、NH3、OH－、F－都含有10 mol电子，即10NA个电子，B正确；NA个O2分子的质量为‎32 g，而NA个O3分子的质量为‎48 g，二者质量之比为23，C不正确；NA个O2的质量为‎32 g，而NA个H2的质量为‎2 g，二者的质量之比为161，D正确。‎ 答案：C ‎8．解析：标准状况下，1 mol 氦气所含分子数为NA，A错误；‎100 g质量分数为98%的浓硫酸中，硫酸的物质的量为＝1 mol，水的物质的量为＝ mol，氧原子的物质的量为1 mol×4＋ mol×1＝ mol，氧原子的数目为NA，B错误；C2H4和C3H6的最简式均为CH2,‎42 g CH2的物质的量为＝3 mol，氢原子的物质的量为3 mol×2＝6 mol，数目为6NA，C正确；1个NH中含有10个电子，‎18 g NH的物质的量为＝1 mol，所含电子的物质的量为1 mol×10＝10 mol，个数为10NA，D正确。‎ 答案：CD ‎9．解析：N2、C2H4的相对分子质量均为28，标准状况下，分子数为NA的N2、C2H4混合气体的物质的量是1 mol，所以总质量为‎28 g，A正确；0.1 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，Mg元素化合价从0价升高到＋2价，转移的电子数目为0.2NA，B正确；CaCO3与KHCO3的相对分子质量均为100,‎60 g CaCO3与KHCO3的混合物的物质的量是0.6 mol，与足量盐酸反应生成的CO2分子数为0.6NA，C正确；氢氧化镁难溶于水，将0.2 mol Mg(OH)2溶于水，配成100 mL溶液，Mg(OH)2溶液中离子总数小于0.6NA，D错误。‎ 答案：D ‎10．解析：(1)等质量的NH3和N2，其物质的量之比等于摩尔质量的反比，因此其物质的量之比为28:‎ ‎17，其所含的氮原子数之比为(28×1):(17×2)＝14:17。‎ ‎(2)根据质量守恒定律可知，反应前后原子个数保持不变，因此反应后硫原子和氧原子的个数比为a:(‎2a＋2b)。‎ ‎(3)令该气体的物质的量为1 mol，则其所含的原子数为1 mol×3×NA mol－1＝3NA, 其质量为1 mol×M g/mol＝M g，因此可得每一个R原子的质量为M/3NA g。 ‎ ‎(4)由晶体的化学式可知，其所含Co与O的物质的量之比为1:(2＋1.3)＝1:3.3; 晶体中Co的质量分数为：59/(23×0.35＋59＋32＋1.3×18)×100%＝48%。 ‎ 答案：(1)28:17　14:17‎ ‎(2)a(‎2a＋2b)‎ ‎(3)M/3NA ‎(4)1:3.3　48%‎ 学科素养升级练 ‎1．解析：一个铅笔字含有的碳原子数约为1×10－‎3 g，则碳原子的物质的量为＝×10－3 mol，含有的碳原子个数为×10－3 mol×6.02×1023 mol－1＝5×1019。‎ 答案：A ‎2．解析：Al与盐酸反应时，根据化学方程式可知2 mol Al完全反应可生成3 mol H2，则0.5 mol Al完全反应可生成0.75 mol H2，即H2分子数为0.75NA，A错误；0.2 mol H2O中含H原子数为0.4NA，B错误；1 mol CH4含10 mol电子，故0.1 mol CH4所含电子数为NA，C正确；NO2和N2O4的平均摩尔质量介于‎46 g·mol－1～‎92 g·mol－1之间，故‎46 g两者的混合物，其物质的量小于1 mol，D错误。‎ 答案：C ‎3．解析：质量的单位是g，不是g·mol－1，A错误；当摩尔质量的单位是g·mol－1时，原子个数均为NA的C、H、O三种原子的物质的量为1 mol，分别乘以各自的摩尔质量‎12 g·mol－1、‎1 g·mol－1、‎16 g·mol－1，得到质量比为12:116，B错误；‎14.1 g青蒿素的物质的量是‎14.1 g÷‎282 g·mol－1＝0.05 mol，由于一个分子中含有的原子个数是42，所以0.05 mol青蒿素中含有的原子总数为2.1NA，C正确；一个青蒿素分子中含有15个碳原子，含有NA个碳原子的青蒿素的物质的量为1 mol÷15≈0.067 mol，D错误。‎ 答案：C ‎4．解析：(1)0.5 mol 的Fe含有Fe原子数目N＝0.5 mol×6.02×1023‎ ‎ mol－1＝3.01×1023，其质量m＝0.5 mol×‎56 g·mol－1＝‎28 g。(2)每个CO2分子中含有1个C原子、2个O原子，则n(C)＝n(CO2)＝2 mol，n(O)＝2n(CO2)＝4 mol，故含有氧原子的数目为4 mol×NA mol－1＝4NA,1个二氧化碳分子含有的质子数目为6＋8×2＝22,2 mol CO2中含44NA个质子，质量为2 mol×‎44 g·mol－1＝‎88 g。(3)分子数相同，即NH3和氮气的物质的量相同，‎1.7 g NH3为0.1 mol，则氮气也为0.1 mol，其质量为‎2.8 g；‎1.7 g NH3含原子为0.4 mol，则氮气所含原子也为0.4 mol，即氮气为0.2 mol，其质量为‎5.6 g。(4)1 mol Na2R中含有2 mol Na＋和1 mol R2－，故含有0.4 mol Na＋的Na2R的物质的量应为0.2 mol。则M(Na2R)＝＝＝‎62 g·mol－1，M(R)＝‎62 g·mol－1－2×‎23 g·mol－1＝‎16 g·mol－1，故‎1.6 g R的物质的量n(R)＝＝0.1 mol，所以n(Na2R)＝n(R)＝0.1 mol。(5)设混合气体中CO的物质的量为x mol，CO2的物质的量为y mol，则‎28 g·mol－1×x mol＋‎44 g·mol－1×y mol＝‎14.4 g，x mol＋y mol＝0.4 mol，解得x＝0.2，y＝0.2，则①m(CO)＝0.2 mol×‎28 g·mol－1＝‎5.6 g；②混合气体的平均摩尔质量为＝‎36 g·mol－1。‎ 答案：(1)3.01×1023　28　(2)2　4NA　44NA　88　(3)2.8　5.6　(4)‎62 g·mol－1　16　0.1 mol　(5)①‎5.6 g　②‎36 g·mol－1‎