高考化学第一轮复习课件第1讲　化学反应速率及其影响因素-7 6页

2 ． ( 2 0 1 7 · 江 苏 化 学 ， 10)H2O2分解速率受多种因素 影响。实验测得70 ℃时不同 条件下H2O2浓度随时间的变 化如图所示。下列说法正确 的是(　　) A．图甲表明，其他条件相 同时，H2O2浓度越小，其分 解速率越快 B．图乙表明，其他条件相 同时，溶液pH越小，H2O2分 解速率越快 C．图丙表明，少量Mn2＋ 存 在 时 ， 溶 液 碱 性 越 强 ， H2O2分解速率越快 D．图丙和图丁表明，碱性 溶液中，Mn2＋对H2O2分解速 率的影响大 D 解析　A项，浓度对反应速率的影响是浓度越大， 反应速率越快，错误；B项，NaOH浓度越大，即pH 越大，H2O2分解速率越快，错误；C项，由图，Mn2 ＋存在时，0.1 mol·L－1的NaOH时H2O2的分解速率比 1 mol·L－1的NaOH时快，错误；D项，由图可知，碱 性条件下，Mn2＋存在时，H2O2分解速率快，正确。 （2015·海南化学，8改编）10 mL浓度为1 mol·L－1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适 量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢 气生成量的是（　） A．K 2 SO 4 B．H 2 SO 4 C．CuSO 4 D．Na2CO3 稀释溶 液 增大氢 气量 加快速 率 减小氢气 量 A 解析　锌与稀盐酸反应过程中，若加入物质使反应速率降 低，则溶液中的氢离子浓度减小，但由于不影响氢气的生 成量，故氢离子的总物质的量不变。A项，硫酸钾为强酸 强碱盐，不发生水解，若加入其溶液，则对盐酸产生稀释 作用，氢离子浓度减小，但H＋物质的量不变，正确；B项， 加入H2SO4，使溶液中的H＋的浓度和物质的量均增大，导 致反应速率增大，生成氢气的量增大，错误；C项，加入 硫酸铜溶液，Cu2＋会与锌反应生成铜，构成原电池，会加 快反应速率，错误；D项，加入碳酸钠溶液，会与盐酸反 应，使溶液中的氢离子的物质的量减少，导致反应速率减 小，生成氢气的量减少，错误。 [2016·江苏化学，20（3）]纳米铁粉可用于处理地下水中的污 染物。 （1）一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶 液中BH4-（B元素的化合价为＋3）与Fe2＋反应生成纳米铁粉、 H 2 和 B （ O H ） 4 - ， 其 离 子 方 程 式 为 ______________________________________________________ ______________。 （2）纳米铁粉与水中NO3-反应的离子方程式为 4Fe＋ NO3-＋10H＋===4Fe2＋＋NH4+＋3H2O 研究发现，若pH偏低将会导致NO3-的去除率下降，其原因是 ______________________________________________________ __________________。 （3）相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中NO3-的速率有 较 大 差 异 （ 见 图 ） ， 产 生 该 差 异 的 可 能 原 因 是 _____________________________________________________。 Ⅰ含50 mg·L－1 NO3-的水样 Ⅱ含50 mg·L－1 NO3-＋50 mg·L－1 Cu2＋的水样 2Fe2＋＋BH4-＋4OH－===2Fe＋2H2↑＋B（OH）4-　 纳米铁粉与H＋反应生成H2 Cu或Cu2＋催化纳米铁粉去除NO3-的反应 速率明显加 快