2020版高中化学 专题3 第二单元 食品中的有机化合物 第2课时 乙酸学案 苏教版必修2 16页

第2课时　乙　酸 一、乙酸的组成、结构、物理性质与酸性 ‎1．乙酸的分子结构 ‎2．官能团 ‎(1)概念：反映一类有机化合物共同特性的基团。‎ ‎(2)常见官能团 有机物 CH3COOH C2H5OH CH3CHO CH2===CH2‎ 官能团 ‎—COOH ‎—OH ‎—CHO ‎—NO2‎ ‎3.乙酸的物理性质 16‎ ‎(1)乙酸俗称醋酸，是一种有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和乙醇。‎ ‎(2)熔点：‎16.6 ℃‎，温度低于熔点时，乙酸凝结成晶体，所以纯净的乙酸又称冰醋酸。‎ ‎4．乙酸的酸性 ‎(1)乙酸是一元弱酸，具有酸的通性，写出乙酸与下列物质反应的离子方程式：‎ ‎①Na：2Na＋2CH3COOH===2CH3COO－＋2Na＋＋H2↑。‎ ‎②NaOH：CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O。‎ ‎③Na2O：2CH3COOH＋Na2O===2CH3COO－＋2Na＋＋H2O。‎ ‎④Na2CO3：2CH3COOH＋CO===2CH3COO－＋H2O＋CO2↑。‎ ‎(2)证明乙酸的酸性比碳酸强的方法 乙酸与碳酸、水和乙醇中羟基氢的活泼性比较 乙醇 水 碳酸 乙酸 羟基氢的活泼性 酸碱性 中性 中性 弱酸性 弱酸性 与Na 反应 反应 反应 反应 与NaOH 不反应 不反应 反应 反应 与NaHCO3‎ 不反应 不反应 不反应 反应 例1　下列物质中不能用来区分乙酸、乙醇、苯的是(　　)‎ A．金属钠 B．溴水 C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊溶液 答案　B 解析　A项，钠与乙酸反应快于钠与乙醇的反应，苯不与Na反应，能区别；B项，溴水与乙醇、乙酸互溶，与苯萃取而使溴水层颜色变浅，不能区别；C项，Na2CO3溶液与乙酸放出CO2气体，与乙醇混溶，与苯分层，能区分；D项，紫色石蕊溶液与乙酸混合变红色，与乙醇混溶，与苯分层，能区分。‎ 规律总结 鉴别乙醇和乙酸一般选用紫色石蕊溶液、NaHCO3溶液、Na2CO3溶液、氢氧化铜悬浊液，氧化铜粉末也能区别乙醇和乙酸。乙酸能与氢氧化铜和氧化铜反应，而乙醇不能。‎ 16‎ 例2　苹果酸的结构简式为。下列说法正确的是(　　)‎ A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种 B．1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应 C．1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H2‎ D．HOOC—CH2—CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体 答案　A 解析　苹果酸分子中含有羟基和羧基两种官能团，都能发生酯化反应，A项正确；羟基不能与NaOH发生中和反应，故1 mol苹果酸可与2 mol NaOH发生中和反应，B项错误；羟基和羧基均能与金属Na反应，故1 mol苹果酸与足量金属钠反应生成1.5 mol H2，C项错误；苹果酸的结构简式可写为或，即二者为同一物质，D项错误。‎ 规律总结——羟基、羧基个数与生成气体的定量关系 ‎(1)Na可以和所有的羟基反应，且物质的量的关系为2Na～2—OH～H2。‎ ‎(2)Na2CO3、NaHCO3和—COOH反应产生CO2，物质的量的关系为Na2CO3～2—COOH～CO2，NaHCO3～—COOH～CO2。‎ 二、乙酸的酯化反应 ‎1．实验探究 ‎(1)实验现象：饱和碳酸钠溶液的液面上有透明的不溶于水的油状液体产生，且能闻到香味。‎ ‎(2)化学方程式：‎ ‎。‎ ‎2．酯化反应 ‎(1)概念：酸与醇作用生成酯和水的反应。‎ ‎(2)反应机理：酸脱羟基醇脱氢。‎ 16‎ 例3　将1 mol乙醇(其中的羟基氧用18O标记)在浓硫酸存在并加热下与足量乙酸充分反应。下列叙述不正确的是(　　)‎ A．生成的水分子中一定含有18O B．生成的乙酸乙酯中含有18O C．可能生成‎45 g乙酸乙酯 D．不可能生成相对分子质量为88的乙酸乙酯 答案　A 解析　CH3CH218OH与CH3COOH发生酯化反应的原理为CH3CH218OH＋CH3COOH＋H2O，因此生成的水中不含18O原子，乙酸乙酯中含有18O原子，生成乙酸乙酯的相对分子质量为90。该反应为可逆反应，1 mol CH3CH218OH参加反应，生成酯的物质的量为0