2019届二轮复习化学综合实验题的突破方法作业（全国通用） 7页

化学综合实验题的突破方法 专题训练 ‎1.乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：‎ 相对分子质量 密度/(g·cm－3)‎ 沸点/℃‎ 水中溶解性 异戊醇 ‎88‎ ‎0.8123‎ ‎131‎ 微溶 乙酸 ‎60‎ ‎1.0492‎ ‎118‎ 溶 乙酸异戊酯 ‎130‎ ‎0.8670‎ ‎142‎ 难溶 实验步骤：‎ 在A中加入‎4.4 g异戊醇、‎6.0 g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50 min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140～143 ℃馏分，得乙酸异戊酯‎3.9 g。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)仪器B的名称是________。‎ ‎(2)在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是____________，第二次水洗的主要目的是________________。‎ ‎(3)在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后________(填标号)。‎ ‎ a．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出 ‎ b．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出 ‎ c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出 ‎ d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出 ‎(4)本实验中加入过量乙酸的目的是_______________________。‎ ‎(5)实验中加入少量无水MgSO4的目的是________。‎ ‎(6)在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是________(填标号)。‎ ‎(7)本实验的产率是________(填标号)。‎ a．30%　　b．40%　　c．60% 　D．90%‎ ‎(8)在进行蒸馏操作时，若从‎130 ℃‎便开始收集馏分，会使实验的产率偏__________(填“高”或“低”)，其原因是____________________________________________________。‎ 答案　(1)球形冷凝管 ‎(2)洗掉大部分硫酸和乙酸'洗掉碳酸氢钠 ‎(3)d'(4)提高醇的转化率'(5)干燥'(6)b'(7)c ‎(8)高'会收集少量未反应的异戊醇 解析　(1)仪器B为球形冷凝管。‎ ‎(2)第一次水洗的目的是除去作催化剂的硫酸和过量的乙酸，接下来用饱和碳酸氢钠溶液进一步除去残留的少量乙酸，第二次水洗的目的是除去过量的饱和碳酸氢钠溶液。‎ ‎(3)洗涤、分液后有机层密度小，在上面，密度大的水层在下面，需将水层从分液漏斗下口放出，然后将有机层从分液漏斗上口倒出，d项正确。‎ ‎(4)制备乙酸异戊酯的反应为可逆反应，加入过量的乙酸，能提高醇的转化率，从而提高乙酸异戊酯的产率。‎ ‎(5)加入少量无水MgSO4能除去有机层中的少量水，起到干燥作用。‎ ‎(6)蒸馏实验中温度计水银球需和蒸馏烧瓶支管口在同一高度，而c中不应该用球形冷凝管，球形冷凝管一般用于反应装置，即在反应时考虑到反应物的蒸发流失而用球形冷凝管冷凝回流，使反应更彻底，故b正确。‎ ‎(7)根据题中化学方程式及所给各物质的量，可知实验中异戊醇完全反应，理论上应生成乙酸异戊酯‎6.5 g，实验中实际生成乙酸异戊酯‎3.9 g，故乙酸异戊酯的产率为3.9/6.5×100%＝60%。‎ ‎(8)若从‎130 ℃‎便开始收集馏分，则收集得到的是乙酸异戊酯和少量未反应的异戊醇的混合物，导致所测出的实验产率偏高。‎ ‎2．某化学兴趣小组为研究过氧化钠与SO2的反应情况，进行如下探究。‎ ‎(1)[提出假设]‎ 向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2，对反应后的固体产物成分及反应原理提出如下假设。‎ 假设一：反应后固体中只有Na2SO3，证明SO2未被氧化；‎ 假设二：反应后固体中只有Na2SO4，证明SO2完全被氧化；‎ 假设三：反应后固体中__________________________，证明SO2部分被氧化。‎ ‎(2)[定性研究]‎ 为验证假设三，该小组进行如下研究，请你完善表中内容。‎ 实验步骤(不要求写出具体操作过程)‎ 预期的实验现象和结论 取适量反应后的固体置于试管中，___________________________________________________‎ ‎______________________________________________________________________________________________________________‎ ‎(3)[定量研究]‎ 通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如图所示：‎ ‎①装置B中所盛装试剂的名称为________。‎ ‎②装置D的作用是___________________________________。‎ ‎③请画出装置E。‎ ‎④实验测得装置C中过氧化钠的质量增加了m‎1 g，装置D的质量增加了m‎2 g，装置E中收集到的气体为V L(已换算成标准状况下)，利用上述有关测量数据将下列表格补充完整。‎ SO2被氧化的程度 V与m1或m2的关系 未被氧化 ‎—‎ 完全被氧化 V＝0‎ 部分被氧化 ‎________‎ 答案　(1)既有Na2SO3，又有Na2SO4‎ ‎(2)‎ 实验步骤(不要求写出具体操作过程)‎ 预期的实验现象和结论 加少量水溶解，加入BaCl2溶液，再加入稀盐酸 加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，加入稀盐酸沉淀部分溶解。证明原固体中既有Na2SO3，又有Na2SO4‎ ‎(其他合理答案均可。如先加足量盐酸，再加BaCl2溶液)‎ ‎(3)①浓硫酸　②吸收未反应的SO2‎ ‎③‎ ‎④0＜V＜或m1＞ 解析　(1)结合假设一和假设二，很容易确定假设三是反应后固体为Na2SO3和Na2SO4的混合物。‎ ‎(2)证明SO2部分被氧化，其反应可能为①2Na2O2＋2SO2===2Na2SO3＋O2，②Na2O2‎ ‎＋SO2===Na2SO4。为证明固体为Na2SO3和Na2SO4的混合物，实验时应取少量固体溶解于水后再加入试剂，并且现象与结论要对应。‎ ‎(3)定量研究中，装置A制得的SO2气体要先干燥，故装置B中所盛试剂为浓硫酸，SO2在装置C中与过氧化钠反应，过量的SO2被装置D中的碱石灰吸收。用装置E收集可能生成的O2并测量其体积。若SO2完全被氧化，只发生反应②，V＝0；若SO2未被氧化，只发生反应①，利用装置C中过氧化钠的质量增加了m‎1 g，根据差量法，可求得V＝(此处注意m‎2 g是一个干扰数据，因为无法知道装置A中生成SO2气体的量)；若SO2部分被氧化时，反应①②均有发生，0