2018届一轮复习人教版燃烧热、中和热及能源学案 3页

燃烧热、中和热及能源 高考频度：★★★☆☆ 难易程度：★★★☆☆‎ 已知丙烷的燃烧热∆H=−2 215 kJ·mol−1。若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8 g水，则放出的热量约为 A．55 kJ　　　　　　　　 B．220 kJ C．550 kJ D．1 108 kJ ‎【参考答案】A ‎【试题解析】丙烷分子式是C3H8，1 mol丙烷燃烧会产生4 mol水，则丙烷完全燃烧产生1.8 g水时消耗丙烷的物质的量是n(C3H8)=(m÷M)=(1.8 g÷18 g·mol−1)=0.025 mol，所以反应放出的热量是Q=2 215 kJ·mol−1×0.025 mol=55.375 kJ，因此所求数值与选项A接近。故答案选A。学·科. 网。‎ ‎ 燃烧热和中和热 燃烧热 中和热 相同点 能量变化 放热 ΔH及其单位 ΔH<0，单位均为kJ·mol－1‎ 不同点 反应物的量 ‎1 mol 不一定为1 mol 生成物的量 不确定 生成水的量为1 mol 反应热的含义 ‎101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量 在稀溶液里，酸与碱发生中和反应生成1 mol水时所放出的热量 表示方法 燃烧热为ΔH＝－a kJ·mol－1‎ ‎(a>0)‎ 强酸与强碱反应的中和热为ΔH＝－57.3 kJ·mol－1‎ ‎【易错警示】‎ ‎(1)燃烧热定义中的“完全燃烧”是指物质中下列元素完全转变成对应的稳定氧化物：C→CO2‎ ‎(g)，H→H2O(l)，S→SO2(g)等。‎ ‎(2)燃烧热是以1 mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程式时，应以燃烧1 mol 物质为标准来配平其余物质的化学计量数。例如：CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ/mol，即CO的燃烧热ΔH＝－283.0 kJ·mol－1。‎ ‎(3)中和热是强酸和强碱的稀溶液反应生成1 mol H2O放出的热量，ΔH＝－57.3 kJ/mol，弱酸、弱碱电离时吸热，放出的热量小于57.3 kJ，NaOH固体溶解或浓硫酸稀释时放热，放出的热量大于57.3 kJ，若反应过程中还有其他物质生成(如生成不溶性物质或难电离的其他物质等)，则此反应的反应热就不是中和热。‎ ‎(4)对于中和热、燃烧热，用文字描述时不带负号，但其焓变(ΔH)还是为负值；另外，在关于反应热的文字描述中必须带上“＋”或“－”。‎ ‎1．已知反应：①25 ℃、101 kPa时，2C(s)+O2(g)2CO(g)　ΔH=−221 kJ/mol；‎ ‎②稀溶液中，H+(aq)+OH−(aq)H2O(l) ΔH=−57.3 kJ/mol。‎ 下列结论正确的是 A．碳的燃烧热ΔH<−110.5 kJ/mol B．①的反应热为221 kJ/mol C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热ΔH=−(2×57.3) kJ/mol D．稀醋酸和稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O，放出57.3 kJ 的热量 ‎2．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是 A．使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减小实验误差 B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触 C．用0.5 mol·L−1 NaOH溶液分别与0.5 mol·L−1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同 D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有天平、量简、烧杯、滴定管、温度计、环形玻璃搅拌棒 ‎3．氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢做能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括 ‎①原料来源广　②易燃烧、热值高　③储存方便　④制备工艺廉价易行 A．①② B．①③‎ C．③④ D．②④‎ ‎2．【答案】A ‎【解析】A、环形玻璃棒搅拌能加快反应速率，减小实验误差，A正确； B、温度计水银球测烧杯内的热水的温度，不能接触烧杯底部接触烧杯底部，B错误；C、醋酸是弱酸，电离吸热，测出的中和热数值偏小，C错误；D、中和热测定用不到天平，D错误；答案选A。‎ ‎3．【答案】A ‎【解析】氢能是易燃烧、热值高、原料来源广的新能源；但它也有储存难、制备成本高等缺点，所以正确答案为A。‎