2018届高考一轮复习人教版第2讲物质的量浓度及其溶液的配制学案73 16页

第2讲　物质的量浓度及其溶液的配制 ‎【考纲要求】　1.了解溶液的含义。了解溶解度、饱和溶液的概念。2.了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。3.了解物质的量浓度的概念，并能进行相关计算。4.掌握配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。‎ 考点一|物质的量浓度及计算(重点保分型——师生共研)‎ 授课提示：对应学生用书第5页 ‎[核心知识大通关]‎ ‎1．物质的量浓度 ‎2．溶质的质量分数 小题热身 ‎1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。‎ ‎(1)‎1 L水中溶解‎5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L－1。(　　)‎ ‎(2)将‎25 g CuSO4·5H2O晶体溶于‎75 g水中所得溶质的质量分数为25%。(　　)‎ ‎(3)将‎40 g SO3溶于‎60 g水中所得溶质的质量分数为40%。(　　)‎ ‎(4)将‎62 g Na2O溶于水中，配成‎1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1。(　　)‎ ‎(5)50 mL 1 mol·L－1氯化铝溶液与150 mL 3 mol·L－1氯化钾溶液的c(Cl－)相等。(　　)‎ ‎(6)T ℃时‎100 g饱和食盐水中，含有溶质NaCl的质量是m g，则该温度时，NaCl的溶解度是m g。(　　)‎ 答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)×‎ ‎2．将‎36.5 g HCl溶于‎1 L水中，所得溶液的物质的量浓度是1 mol·L－1吗？为什么？‎ 答案：不是。当HCl溶于水后，溶液体积不再是‎1 L，故不可能是1 mol·L－1，但可以叙述为将‎36.5 g氯化氢溶于水得‎1 L溶液，则其浓度为1 mol·L－1。‎ ‎[考向精练提考能]‎ 考向一　依据定义式(cB＝)计算 ‎1．c＝＝＝＝ ‎2．标准状况下气体溶质溶于水所得溶液浓度的计算 c＝ ‎1．(1)将‎106 g Na2CO3固体溶于‎1 L水配成溶液，(2)将1 mol Na2CO3·10H2O溶于水配成‎1 L溶液。两份溶液相比，下列量一定相等的是(　　)‎ A．物质的量浓度　　　　 B．溶质的物质的量 C．溶液的体积 D．质量分数 答案：B ‎2．若‎20 g密度为ρ g·mL－1的Ca(NO3)2溶液中含有‎2 g Ca(NO3)2，则溶液中NO的物质的量浓度为(　　)‎ A. mol·L－1 B． mol·L－1‎ C.mol·L－1 D．mol·L－1‎ 解析：溶质的物质的量：n＝＝ mol 溶液的体积：V＝×10－‎3 L·mL－1＝ L Ca(NO3)2的物质的量浓度：c＝＝＝ mol·L－1‎ NO的物质的量浓度为mol·L－1×2＝mol·L－1。‎ 答案：C ‎3．(2017·沈阳检测)标准状况下V L氨气溶解在‎1 L水中(水的密度为‎1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中正确的是(　　)‎ A．ρ＝＋1 000 B．w＝%‎ C．w＝ D．c＝ 解析：溶质的物质的量为n＝ mol，‎ 溶质的质量为m＝ g，‎ 溶液的质量为m(溶液)＝(×17＋1 000)g 溶液的体积为V(溶液)＝×10－‎‎3 L 代入有关公式判断，正确的是C。‎ 答案：C 考向二　物质的量浓度与溶质的质量分数换算 公式推导 ‎1．c＝＝＝。‎ ‎2．w＝＝＝。‎ ‎4．如图是实验室配制好的两瓶NaOH溶液的标签(14%的NaOH溶液的密度为‎1.14 g·cm－3)。‎ ‎14%的NaOH溶液的物质的量浓度及从瓶中取出20 mL该溶液中含有溶质的质量分别是(　　)‎ A．4.0 mol·L－1　‎3.2 g B．2.0 mol·L－1　‎‎3.2 g C．4.0 mol·L－1　‎6.4 g D．2.0 mol·L－1　‎‎6.4 g 解析：根据c＝＝mol·L－1≈4.0 mol·L－1,20 mL该溶液含有溶质的质量是‎0.02 L×4.0 mol·L－1×‎40 g·mol－1＝‎3.2 g。‎ 答案：A ‎5．已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL，密度为ρ g·cm－3，溶质的质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中含NaCl的质量为m g。‎ ‎(1)用m、V表示溶液的物质的量浓度为________。‎ ‎(2)用w、ρ表示溶液的物质的量浓度为________。‎ ‎(3)用c、ρ表示溶质的质量分数为________。‎ 解析：(1)c＝＝ mol·L－1。‎ ‎(2)c＝＝mol·L－1。‎ ‎(3)w＝×100%＝×100%。‎ 答案：(1) mol·L－1　(2)mol·L－1　‎ ‎(3)×100%‎ 考向三　溶液稀释时的计算 ‎1．溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。‎ ‎2．溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。‎ ‎3．溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。‎ ‎6．(RJ必修1·P174题改编)将30 mL 0.5 mol·L－1NaOH溶液加水稀释到500 mL，关于稀释后的溶液叙述不正确的是(　　)‎ A．浓度为0.03 mol·L－1‎ B．从中取出10 mL溶液，其浓度为0.03 mol·L－1‎ C．含NaOH ‎‎0.6 g D．从中取出10 mL溶液，含NaOH 0.015 mol 解析：溶液稀释前后溶质的物质的量不变。从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。‎ 答案：D 考向四　含相同溶质的溶液混合时的计算 ‎1．同溶质不同物质的量浓度溶液混合时的计算 ‎(1)混合后溶液体积保持不变时，c1V1＋c2V2＝c混×(V1＋V2)。‎ ‎(2)混合后溶液体积发生改变时，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝。‎ ‎2．同溶质不同质量分数的两溶液混合 同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合 ‎(1)等体积混合 ‎①ρ＞‎1 g·cm－3时，混合后溶质质量分数：w＞(a%＋b%)‎ ‎②ρ<‎1 g·cm－3时，混合后溶质质量分数：w<(a%＋b%)‎ ‎(2)等质量混合 混合后溶质的质量分数：w＝(a%＋b%)‎ ‎7．(1)在‎100 g物质的量浓度为c mol·L－1，密度为ρ g·cm－3的硫酸中加入一定量的水稀释成 mol·L－1的硫酸，则加入水的体积________(填“＝”“＞”或“<”，下同)100 mL。‎ ‎(2)若把(1)中的H2SO4改成氨水，应加入水的体积________100 mL。‎ ‎(3)若把(1)(2)中的物质的量的浓度均改为溶质的质量分数，则加入水的体积____100‎ ‎ mL。‎ 解析：(1)·c＝· V水＝－100‎ 由于ρ′<ρ，所以V水<100 mL。‎ ‎(2)由于ρ′＞ρ，所以V水＞100 mL。‎ ‎(3)根据质量分数＝×100%知，溶质不变，质量分数减半，则溶液质量加倍，所以均应加入100 mL水。‎ 答案：(1)<　(2)＞　(3)＝‎ 考点二|一定物质的量浓度溶液的配制(重点保分型——师生共研)‎ 授课提示：对应学生用书第7页 ‎[核心知识大通关]‎ ‎1．容量瓶 ‎(1)构造及用途：‎ ‎(2)查漏操作：‎ ‎2．配制过程示意图 ‎3．配制步骤 以配制480 mL 1 mol·L－1NaOH溶液为例，所需容量瓶的规格：500_mL。‎ ‎(1)计算(填写计算过程与结果)：m(NaOH)＝1_mol·L－1×0.5_L×40_g·mol－1＝20.0_g。‎ ‎(2)称量：根据计算结果，称量固体质量。‎ ‎(3)溶解：将称量好的固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解，并用玻璃棒搅拌；溶解过程中玻璃棒的作用为搅拌，加速溶解。‎ ‎(4)转移(移液)：‎ ‎①移液前需要将溶液冷却至室温。‎ ‎②移液中玻璃棒的作用为引流。‎ ‎(5)洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2～3次，洗涤液注入容量瓶中，并振荡容量瓶，使溶液混合均匀。‎ ‎(6)定容：‎ ‎①将蒸馏水注入容量瓶，在液面离容量瓶颈刻度线下1～2_cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水。‎ ‎②定容时要平视刻度线，至凹液面最低处与刻度线相切。‎ ‎(7)摇匀：盖好瓶塞，上下反复颠倒，摇匀。‎ 小题热身 ‎1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。‎ ‎(1)使用托盘天平称量药品，都不能直接放在托盘中，均应放在两张相同的纸片上。(　　)‎ ‎(2)为了配制方便，可将固体或浓溶液直接在容量瓶(或量筒)中进行溶解(或稀释)。(　　)‎ ‎(3)若量取7.2 mL溶液，应选用10 mL量筒。(　　)‎ ‎(4)将‎10.6 g Na2CO3·10H2O溶于水配成‎1 L溶液，物质的量浓度为0.1 mol·L－1。(　　)‎ 答案：(1)×　(2)×　(3)√　(4)×‎ ‎2．(1)定容时不小心使蒸馏水超过了刻度线，用胶头滴管立即吸出多余部分是否可以？‎ ‎(2)定容后，将容量瓶振荡摇匀，发现液面低于刻度线是否需再加水至刻度线？‎ 答案：(1)不可以。因会有少量溶质被吸出，使所配溶液浓度偏低。‎ ‎(2)不需要。静置一会以后，待上部溶液回流下来，又会与刻度线相切。‎ ‎[考向精练提考能]‎ 考向一　一定物质的量浓度溶液的配制 溶液配制过程中的“四个数据”‎ 数据 要求或解释 药品的 质量 实验室中一般用托盘天平称量药品，而托盘天平只能精确到‎0.1 g，所以记录数据时只能保留小数点后一位数字。如所需NaCl的质量为‎14.6 g，不能写为‎14.60 g 容量瓶的 规格 ‎(1)选择容量瓶的规格时应该与所配溶液体积相等或稍大，如需用480 mL某溶液，则应该选择500 mL容量瓶 ‎(2)回答补充仪器的问题时应该注明容量瓶的规格，如回答“500 mL容量瓶”时，不能只回答“容量瓶”‎ 洗涤烧杯 ‎2～3次 移液时洗涤烧杯2～3次是为了确保溶质全部转移到容量瓶中，否则会导致溶液浓度偏低 液面离容 量瓶颈刻 度线下 ‎1～‎‎2 cm 定容时，当液面离容量瓶颈刻度线下1～2 cm时，应该改用胶头滴管滴加，否则容易导致液体体积超过刻度线，导致溶液浓度偏低 ‎1.(RJ必修1·P15[例]改编)实验中需要2 mol·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制时，你认为应该选用容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是___________、________________。‎ 答案：1 000 mL容量瓶　‎‎212.0 g ‎2．实验室里需要配制480 mL 0.10 mol·L－1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作都正确的是(　　)‎ 选项 容量瓶容积 固体质量 实验操作 A ‎480 mL 硫酸铜：‎‎7.68 g 加入500 mL水 B ‎480 mL 胆矾：‎‎12.0 g 配成500 mL溶液 C ‎500 mL 硫酸铜：‎‎8.0 g 加入500 mL水 D ‎500 mL 胆矾：‎‎12.5 g 配成500 mL溶液 解析：实验室里需要配制480 mL 0.10 mol·L－1的硫酸铜溶液，因为没有480 mL规格的容量瓶，所以要选择500 mL规格的容量瓶。若是硫酸铜，则需要‎8.0 g，若是胆矾，则需要‎12.5 g，且配成500 mL溶液，而不是加入500 mL水。‎ 答案：D 考向二　误差分析 ‎1．误差分析的理论依据 ‎.‎ ‎2．仰视、俯视的分析 ‎　‎ 结果：仰视时，容器内液面高于刻度线；俯视时，容器内液面低于刻度线。‎ ‎3．用“偏大”“偏小”或“无影响”填空。‎ ‎(1)配制450 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体‎1.8 g。________。‎ ‎(2)配制500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取明矾‎8.0 g。________。‎ ‎(3)配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确。________。‎ ‎(4)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质‎4.4 g，称量时物码放置颠倒。________。‎ ‎(5)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数。________。‎ ‎(6)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容。________。‎ ‎(7)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸收多余的液体至刻度线。________。‎ ‎(8)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线。________。‎ ‎(9)定容时仰视刻度线。________。‎ ‎(10)定容摇匀后少量溶液外流。________。‎ 解析：(1)实际需配制500 mL溶液，需NaOH ‎2.0 g，浓度偏小。‎ ‎(2)n(CuSO4)＝‎0.5 L×0.1 mol·L－1＝0.05 mol，n(CuSO4·5H2O)＝＝0.032 mol，偏小。‎ ‎(3)NaOH吸水，浓度偏小。‎ ‎(4)实际称取NaOH的质量为‎4.0 g－‎0.4 g＝‎3.6 g，偏小。‎ ‎(5)仰视，读取刻度低于液面，量取浓H2SO4偏多，浓度偏大。‎ ‎(6)等温度下降至室温，V(溶液)偏小，浓度偏大。‎ ‎(7)造成溶质减少，浓度偏小。‎ ‎(8)V(溶液)偏大，浓度偏小。‎ ‎(9)仰视，V(溶液)偏大，浓度偏小。‎ ‎(10)已经定容摇匀，溶液浓度不变，无影响。‎ 答案：(1)偏小　(2)偏小　(3)偏小　(4)偏小　(5)偏大　(6)偏大　(7)偏小　(8)偏小　(9)偏小　(10)无影响 考点三|溶解度及溶解度曲线(重点保分型——师生共研)‎ 授课提示：对应学生用书第8页 ‎[核心知识大通关]‎ ‎1．固体的溶解度 ‎(1)概念：在一定温度下，某固体物质在100_g溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量，叫作这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“g”。‎ ‎(2)公式：固体物质溶解度(饱和溶液)S＝×‎‎100 g ‎(3)影响因素。‎ ‎①内因：物质本身的性质。‎ ‎②外因。‎ a．溶剂的影响(如NaCl易溶于水难溶于汽油)。‎ b．温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度增大，少数物质却相反，如Ca(OH)2；温度对NaCl的溶解度影响不大。‎ ‎2．气体的溶解度 ‎(1)表示方法：通常指该气体(其压强为101 kPa)在一定温度时溶解于1体积水里达到饱和状态时气体的体积，常记为1∶x。如NH3、HCl、SO2、CO2等气体常温时的溶解度分别为1∶700、1∶500、1∶40、1∶1。‎ ‎(2)影响因素：气体溶解度的大小与温度和压强有关，温度升高，溶解度减小；压强增大，溶解度增大。‎ ‎3．溶解度的表示方法：‎ ‎(1)列表法 硝酸钾在不同温度时的溶解度：‎ 温度/ ℃‎ ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ ‎60‎ ‎70‎ ‎80‎ ‎90‎ ‎100‎ 溶解度/g ‎13.3‎ ‎20.9‎ ‎31.6‎ ‎45.8‎ ‎63.9‎ ‎85.5‎ ‎110‎ ‎138‎ ‎169‎ ‎202‎ ‎246‎ ‎(2)曲线法 小题热身 ‎　在通常状况下，NH3在水中的溶解度为1∶700，其中“1∶700”的含义是什么？‎ 答案：含义是1体积水最多溶解700体积的NH3。‎ ‎[考向精练提考能]‎ 利用溶解度曲线确定除杂方法 ‎1．溶解度受温度影响较小的物质(如NaCl)采取蒸发结晶的方法；若NaCl溶液中含有KNO3，应采取蒸发结晶，趁热过滤的方法。‎ ‎2．溶解度受温度影响较大的物质(或带有结晶水)采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法；若KNO3溶液中含有NaCl，应采取加热浓缩、冷却结晶、过滤的方法。‎ ‎1．(2017·成都质检)甲、乙两物质的溶解度(g/‎100 g水)曲线如图所示。下列叙述正确的是(　　)‎ A．t‎1 ℃‎时，在‎100 g水中放入‎60 g甲，其溶质的质量分数为37.5%‎ B．t‎1 ℃‎时，甲和乙的饱和溶液的物质的量浓度一定相等 C．t‎2 ℃‎时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等 D．t‎2 ℃‎时，分别在‎100 g水中各溶解‎20 g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和 答案：D ‎2．请填写下列物质的结晶方法 ‎(1)氯化钠： _____________________________________________。‎ ‎(2)硝酸钾： ____________________________________________________。‎ ‎(3)硫酸铜晶体： _______________________________________________。‎ ‎(4)从FeCl3溶液中得到FeCl3·6H2O固体： _____________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案：(1)蒸发结晶　(2)蒸发浓缩，冷却结晶　(3)蒸发浓缩，冷却结晶　(4)在HCl气氛中加热，蒸发结晶 ‎3.如图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线。按要求回答下列问题：‎ ‎(1)若X溶液中混有少量Y，怎样提纯X?‎ ‎___________________________________。‎ ‎(2)若Y溶液中混有少量的X，怎样提纯Y?‎ ‎_____________________________________。‎ 答案：(1)加热浓缩，冷却结晶，过滤 ‎(2)蒸发结晶，趁热过滤 ‎[真题发掘·知识串联]　　　　　　　　　　　　串线索　固双基　回扣关键知识 以化学实验为载体　串联物质的量浓度及其溶液的配制 授课提示：对应学生用书第9页 高考载体　(2016·浙江高考卷节选)‎ 为测定产品无水MgBr2的纯度，可用EDTA(简写为Y4－)标准溶液滴定，反应的离子方程式：‎ Mg2＋＋Y4－===MgY2－‎ 测定时，先称取0.250 ‎0 g无水MgBr2产品，溶解后，用0.050 0 mol·L－1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50 mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是97.5%(以质量分数表示)。‎ 知识串联——高考还可以这样考 ‎　(1)计算配制250 mL 0.010 00 mol·L－1 EDTA溶液时需要准确计算EDTA的质量是________g。[结果保留四位有效数字，已知Mr(EDTA)＝372.0]‎ ‎(2)配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用的有________(用编号表示)。‎ ‎①电子天平　②烧杯　③量筒　④玻璃棒　⑤容量瓶　⑥胶头滴管　⑦移液管 ‎(3)配制0.010 00 mol·L－1 EDTA溶液的操作步骤为(填写空白)：‎ 计算⇒称量⇒________⇒移液⇒洗涤⇒________⇒摇匀。‎ ‎(4)配制0.010 00 mol·L－1 EDTA溶液时，下列操作对配制结果有何影响？‎ ‎①配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒。________。‎ ‎②定容时，仰视刻度线。________。‎ ‎(5)配制0.010 00 mol·L－1 EDTA溶液，定容时不慎加水超过了刻度线，应如何操作？‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(6)用0.010 00 mol·L－1 EDTA溶液滴定20.00 mL未知浓度的含Mg2＋的溶液，恰好完全反应时消耗10.00 mL EDTA溶液，则溶液中Mg2＋的物质的量浓度是________。‎ 答案：(1)0.930 0　(2)⑦　(3)溶解　定容　(4)①偏低　②偏低　(5)重新配制　(6)0.005 00 mol·L－1‎ 课时作业(授课提示：对应学生用书第237页)‎ ‎1．(2017·江苏徐州调研)下列关于0.2 mol/L Ba(NO3)2溶液的说法中，正确的是(　　)‎ A．溶液中含有的阴、阳离子总数为0.6 mol B．在‎0.5 L该溶液中，Ba2＋的浓度为0.1 mol/L C．在500 mL该溶液中，含有0.2 mol NO D．取‎1 L该溶液稀释到‎10 L时，NO的浓度为0.02 mol/L 解析：由于缺少溶液体积，无法计算硝酸钡的物质的量，也就不能求出阴、阳离子总数，故A错误；c(Ba2＋)＝c[Ba(NO3)2]＝0.2 mol/L，不随溶液体积而发生变化，故B错误；n(NO)＝‎2c[Ba(NO3)2]·V＝2×0.2 mol/L×‎0.5 L＝0.2 mol，故C正确；0.2 mol/L Ba(NO3)2溶液中NO的浓度为0.4 mol/L，取‎1 L该溶液稀释到‎10 L时，稀释过程中溶质的物质的量不变，c(NO)＝＝0.04 mol/L，故D错误。‎ 答案：C ‎2．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是(　　)‎ A．将‎58.5 g NaCl溶解于‎1 L水中配成的溶液 B．将‎80 g SO3溶于水并配成‎1 L溶液 C．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉‎50 g水的溶液 D．含K＋为2 mol的K2SO4溶液 解析：A中水的体积是‎1 L，溶液体积一定不是‎1 L；C中蒸发掉‎50 g水后，溶液的体积一定不是50 mL；D中未指明溶液的体积。‎ 答案：B ‎3．将5 mol/L的盐酸10 mL稀释到200 mL，从中取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度为(　　)‎ A．0.5 mol/L　　　　　　 B．0.25 mol/L C．0.1 mol/L D．1 mol/L 解析：从10 mL稀释到200 mL，盐酸稀释了20倍，稀释后的c(HCl)＝0.25 mol/L。‎ 答案：B ‎4．(2017·湖北黄冈质检)若‎20 g密度为ρ g·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有‎2 g Ca2＋，则溶液中NO的物质的量浓度为(　　)‎ A．5ρ mol·L－1 B．2.5ρ mol·L－1‎ C. mol·L－1 D. mol·L－1‎ 解析：该硝酸钙溶液的体积V＝＝＝ L，‎2 g Ca2＋的物质的量n(Ca2＋)＝＝0.05 mol，根据化学式Ca(NO3)2可知，n(NO)＝2n(Ca2＋)＝0.05 mol×2＝0.1 mol，NO的物质的量浓度c(NO)＝＝5ρ mol·L－1，A项正确。‎ 答案：A ‎5．将标准状况下的a L 氯化氢气体溶于‎100 g水中，得到的盐酸的密度为b g·mL－1‎ ‎，则该盐酸的物质的量浓度(mol·L－1)是(　　)‎ A. B． C. D． 解析：根据c＝进行计算，n＝ mol，‎ V＝，可知C正确。‎ 答案：C ‎6．某MgCl2溶液的密度为‎1.18 g·cm－3，其中Mg2＋的质量分数为5.1%。300 mL该溶液中Cl－的物质的量约等于(　　)‎ A．0.37 mol B．0.63 mol C．0.74 mol D．1.5 mol 解析：c(Mg2＋)＝ ‎≈2.5 mol·L－1‎ n(Cl－)＝2.5 mol·L－1×2×‎0.3 L＝1.5 mol。‎ 答案：D ‎7．(2017·豫北五校质量检测)向溶质质量分数为‎2a%，体积为10 mL，物质的量浓度为c1 mol·L－1的稀H2SO4中加入V mL的水，使之溶质质量分数变为a%，此时物质的量浓度为c2 mol·L－1，则下列关系正确的是(　　)‎ A．V＞10　‎2c2＝c1 B．V<10　‎2c2＞c1‎ C．V＞10　‎2c2