化学人教版必修1练习：2-2-2离子反应及其发生的条件课堂练习Word版含解析 2页

1．(对应考点一)下列离子方程式中，正确的是( ) A．大理石溶于醋酸的反应：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋ H2O B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag C．向稀硫酸溶液中加入铁粉：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ D．盐酸跟氢氧化镁反应：H＋＋OH－===H2O 解析：A 项中大理石为不溶物、醋酸为弱酸，应写化学式，A 项正确；B 项中电荷不守 恒，应为 Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋；C 项 Fe 与稀硫酸反应应生成 Fe2＋，选项中离子方程式 与事实不相符，应为 Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；D 项中 Mg(OH)2 为难溶物，应写化学式。 故 B、C、D 项错误。 答案：A 2．(对应考点一)下列离子方程式改写成化学方程式正确的是( ) A．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓ CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2CO3 B．CO2－ 3 ＋2H＋===CO2↑＋H2O BaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2↑＋H2 C．Ca2＋＋CO2－ 3 ===CaCO3↓ Ca(NO3)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaNO3 D．H＋＋OH－===H2O 2KOH＋H2CO3===K2CO3＋2H2O 解析：A 中碳酸铜难溶于水，书写离子方程式时用化学式表示，不能用 Cu2＋；B 中碳 酸钡难溶于水，书写离子方程式时用化学式表示，不能用 CO2－ 3 ，D 中碳酸是弱酸，不能用 H＋表示。 答案：C 3．(对应考点二)下列各组离子能在溶液中大量共存的是( ) A．Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－ B．H＋、Ca2＋、CO2－ 3 、NO－ 3 C．Cu2＋、K＋、SO2－ 4 、NO－ 3 D．Na＋、H＋、OH－、Ca2＋ 解析：溶液中离子必须相互不反应才能大量共存。A 中 Mg2 ＋ 和 OH － 能反应生成 Mg(OH)2 沉淀；B 中 H＋和 CO2－ 3 、Ca2＋和 CO 2－ 3 都能反应；D 中 H＋和 OH－能反应。 答案：C 4．(对应考点二)下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的 是( ) A．MnO－ 4 、K＋、Na＋、SO2－ 4 B．Na＋、K＋、HCO－ 3 、Cl－ C．Mg2＋、NH＋ 4 、Cl－、NO－ 3 D．Ba2＋、K＋、S2－、SO2－ 4 解析：A 项，MnO － 4 为紫红色；B 项，HCO － 3 不能在强酸性溶液中存在；D 项，Ba2＋ 与 SO 2－ 4 会生成 BaSO4 沉淀。 答案：C 5．(热点题)某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：Na＋、Mg2＋、Cu2＋、 OH－、Cl－、CO2－ 3 、NO－ 3 。现进行如下实验： (1)用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色。 (2)另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出，再加入 BaCl2 溶液后，没有沉淀 生成。 (3)另取少量溶液用硝酸酸化后，加入 AgNO3 溶液有白色沉淀生成。 根据上述实验推断：原溶液中肯定有________离子，肯定没有________离子，不能肯 定存在________离子。 解析：由题干“无色溶液”排除 Cu2＋(蓝色)的存在；由实验①知有 OH－的存在，无 Mg2＋；由实验②知无 CO2－ 3 ；由实验③知有 Cl－的存在。根据电荷守恒，溶液中有 Na＋存在。 整个实验过程中，NO － 3 不影响实验的过程，故不能确定 NO － 3 是有还是无。 答案：OH－、Na＋、Cl－ Mg2＋、Cu2＋、CO2－ 3 NO－ 3