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- 2021-04-17 发布
辽油二高线上教学质量检测
高二化学
考试说明：1、考试用时90分钟，满分100分。
2、可能用到的相对原子质量:Cu---64 Cl---35.5 N---14 S---32 Na---23 H---1 O---16 Mg---24
第I卷 选择题
单项选择题（每小题3分，共60 分）
1．下列能层中，包含f能级的是( )
A．K能层 B．L能层
C．M能层 D．N能层
2．下列说法正确的是( )
A．3p2表示3p能级上有两个轨道
B．M能层中的原子轨道数目为3
C．1s22s12p1是激发态原子的电子排布式
D． 一个电子从3p能级跃迁到3s能级，产生的原子光谱为吸收光谱
3．下列叙述正确的是( )
A．乙醇能发生氧化反应而乙酸不能发生氧化反应
B．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应
C．乙烯、聚氯乙烯都能使溴水褪色
D．苯、乙醇、乙酸都能发生取代反应
4．下列化合物中，既显酸性，又能发生酯化反应和消去反应的是( )
B．CH3CH===CHCOOH
5．下列说法正确的是( )
A．植物油氢化过程中发生了加成反应
B．淀粉和纤维素互为同分异构体
C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别
D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物
6．下列说法不正确的是( )
A．牛油、植物油、汽油在碱性条件下的水解反应可以制造肥皂
B．氨基酸、蛋白质都既能和盐酸反应，也能和氢氧化钠溶液反应
C．向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液产生沉淀属于物理变化
D．用酶催化淀粉水解的水解液中加入银氨溶液，水浴加热，无光亮银镜生成，说明无葡萄糖存在
7．下列有关原子的最外能层的电子排布图正确的是( )
A．铍原子：
B．碳原子：
C．氯原子：
D．铝原子：
8．检验淀粉、蛋白质、葡萄糖溶液，依次可分别使用的试剂和对应的现象正确的是( )
A．碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀
B．浓硝酸，变黄色；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；碘水，变蓝色
C．新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色
D．碘水，变蓝色；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；浓硝酸，变黄色
9．某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是( )
A．电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2
B．该元素为V
C．该元素为ⅡA族元素
D．该元素属于过渡元素
A．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH溶液
B．与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3溶液
C．与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量CO2
D．与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量H2SO4
11.可以用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是( )
A．氯化铁溶液 溴水
B．碳酸钠溶液 溴水
C．酸性高锰酸钾溶液 溴水
D．酸性高锰酸钾溶液 氯化铁溶液
12．下列基态原子的电子排布式中，其未成对电子数最多的是( )
A．1s22s22p63s23p63d64s2
B．1s22s22p63s23p64s1
C．1s22s22p63s23p63d54s1
D．1s22s22p63s23p63d104s1
13．某元素M的逐级电离能(kJ·mol－1)分别为580、1 820、2 750、11 600。该元素氧化物的化学式最可能是( )
A．MO B．MO2
C．MO3 D．M2O3
14.某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如图。下列有关叙述正确的是( )
A．该有机物与溴水发生加成反应
B．该有机物与浓硫酸混合加热可发生消去反应
C．1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗3 mol NaOH
D．该有机物经催化氧化后能发生银镜反应
15.下列说法或有关化学用语的使用正确的是( )
A．在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量
B．Fe原子的外围电子排布图为
C．氧的非金属性比氮大，故氧元素的第一电离能比氮元素的第一电离能大
D．铜原子的外围电子排布式为3d94s2
16.乙酸香兰酯是用于调配奶油、冰淇淋的食用香精，其合成反应的化学方程式如下：
下列叙述正确的是( )
A．该反应不属于取代反应
B．乙酸香兰酯的分子式为C10H8O4
C．FeCl3溶液可用于鉴别香兰素与乙酸香兰酯
D．乙酸香兰酯在足量NaOH溶液中水解得到乙酸和香兰素
17．下列实验方案设计及结论均正确的是（ ）
A．淀粉溶液水解液为蓝。结论：淀粉完全没有水解
B．淀粉溶液水解液无砖红色沉淀。结论：淀粉完全水解
C．淀粉溶液水解液中和液有砖红色沉淀。结论：淀粉已水解
D．淀粉溶液水解液无现象。结论：淀粉没有水解
18．婴儿用的一次性纸尿片中有一层能吸水保水的物质，下列高分子中有可能被采用的是( )
19．PHB塑料是一种可在微生物作用下降解的环保型塑料，其结构简式为，下面有关PHB的说法不正确的是( )
A．PHB通过加聚反应制得
B．PHB的单体是CH3CH2CH(OH)COOH
C．PHB在微生物作用下的降解产物可能有CO2和H2O
D．PHB是一种聚酯
20.某烃的衍生物A的化学式为C6H12O2，已知：
又知D不与Na2CO3反应，C和E均不能发生银镜反应，则A的结构可能有( )
A．2种 B．3种 C．4种 D．6种
第Ⅱ卷 非选择题（共40分）
21.(10分)A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡金属元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为，B的核外电子排布式为1s22s22p63s1，C的最外层有三个未成对电子，E的价电子排布式为3d64s2。试回答下列问题：
(1)写出下列元素的名称：A__________，C________。
(2)E元素原子的未成对电子数是________，E元素在周期表中位于第________周期______族；已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区、d区等，则E元素在______区。
(3)画出D的核外电子排布图：____________________。
22.(每空2分，共10分)某物质结构简式如下，
(1)若1mol该物质与足量金属钠反应，生成氢气的物质的量为 mol
(2)若1mol该物质与足量氢氧化钠反应，最多消耗氢氧化钠的物质的量为 mol
(3)若1mol该物质与足量新制的银氨溶液反应，产生单质银的物质的量为 mol
(4)该物质1mol与足量碳酸氢钠反应产生的二氧化碳的体积（标准状况）为 L ,反应方程式为
23.(每空2分，共10分) F(C5H8O4)有特殊的香味，可通过如图所示的流程合成：
(1)E中所含官能团的名称是_______________。
(2)反应②的化学方程式为_____________，反应类型是________；
（3）反应③的化学方程式为_____________
（4）反应⑥的化学方程式为______________。
24.(每空2分，共10分) X、Y、Z、M、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：
元素
相关信息
X
原子核外有6种不同运动状态的电子
Y
基态原子中s电子总数与p电子总数相等
Z
原子半径在同周期元素中最大
M
逐级电离能(kJ·mol－1)依次为 578、1 817、2 745、11 575、14 830、18 376
Q
基态原子的最外层p轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反
R
基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子
请用化学用语填空：
(1)请写出Q元素基态原子的外围电子排布图：____________________________________。
(2)X、Y、Z、M四种元素的原子半径由大到小的顺序是__________(用元素符号表示)。
(3)R元素可形成R2＋和R3＋，其中较稳定的是R3＋，原因是________________________。
(4)写出Z元素的原子核外电子排布式 。
(5)Q元素原子的未成对电子个数是 个。
辽油二高线上教学质量检测
高二化学答案
1---5DCDCA 6---10ACACC 11---15CCDDB 16---20CCBAA
21.(出标注外，其他每空2分，共10分)
(1)硅（1分）磷（1分） (2)4 四（1分）Ⅷ（1分） d
(3)
22(每空2分，共10分).(1)1.5 (2)2 (3)2 (4)22.4,方程式略
23.(每空2分，共10分)(1)羟基和羧基
(2)2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O
氧化反应
（3）2CH3CH2CHO+O22CH3CH2COOH
浓硫酸
△
（4）CH3CH2COOH＋HOCH2COOH CH3CH2COOCH2COOH＋H2O
24.(每空2分，共10分)答案 (1)
（2）Na>Al>C>O (3)Fe3＋的价层电子排布为3d5，处于d能级半充满状态，能量低，结构稳定 (4)1s22s22p63s1 (5)1