化学卷·2019届山东省微山县第二中学高二上学期第二学段考试（2017 7页

‎17－18学年度上学期高二年级第二学段 ‎ 化学试卷 第Ⅰ卷（选择题，共54分）‎ 原子量：H：1 O：16 C：12 N：14 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32‎ 一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分）‎ ‎1．下列关于化学反应速率的说法正确的是(　　)‎ A．化学反应速率是指在一段时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物 质的量的增加 B．化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1，是指在1 s时某物质的浓度是0.8 mol·L－1‎ C．化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢 D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象越明显 ‎2．2 mol A与2 mol B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋3B(g) 2C(g)＋ zD(g)若2 s后，A的转化率为50%，测得v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1，下列推断正确的是(　　)‎ A．v(C)＝v(A)＝0.2 mol·L－1·s－1‎ B．B的转化率为75%‎ C．z＝3‎ D．反应前与2 s后容器的压强比为4∶3‎ ‎3．在N2＋3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 mol·L－1。在此段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol·L－1·s－1，则反应所经过的时间是(　　)‎ A．0.44 s B．1 s C．1.33 s D．2 s ‎4. 某温度时，在一体积不变的容器中充入A、B各1 mol，反应进行到10 s时，测得容器中含有A：0.8 mol； B：0.4 mol；C：0.4 mol。据此回答该反应的化学方程式为： (　　)‎ A．A＋3B===2C B．2A＋B===C C．A＋3B===C D．A＋3B===3C ‎5. 把下列四种X溶液，分别加进四个盛有10mL、2mol/L的盐酸的烧杯中，并且均加水稀释至50mL，此时，X和盐酸缓缓地进行反应，其中反应速率最快的是(　　)‎ ‎　A 10mL 2mol/L B 20mL 2mol/L C 10mL 4mol/L D 20mL 3mol/L ‎6. 下列关于压强对化学反应速率的影响的说法中不正确的是 (　　)‎ ‎　A　对任何化学反应，增大压强都可以加快它们的反应速率 B　对于气体反应，增大压强相当于增大反应物浓度，所以反应速率加快 C　增大压强可以加快合成氨的反应速率 D　对于液态或固态反应物，由于压强对它们体积改变很小，可以认为压强与它们的反应速率无关 ‎7. 下列反应中，当其他条件不变时增大压强，化学反应速率加快的是(　　)‎ ‎　① N2 + O2 2NO2 ② Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 ‎ ‎③ 2NH3N2 + 3H2 ④ 2SO2 + O22SO3‎ A　只有①　　　B　①②③　　　C　①③④　　　D　全部 ‎8. 下列关于催化剂的说法中正确的是 (　　)‎ ‎　A　催化剂能使不起反应的物质发生反应　　　‎ B 催化剂能改变化学反应速率 C　催化剂在化学反应前后，性质和质量都发生改变 D　任何化学反应都需要催化剂 ‎9. 将ag块状碳酸钙与足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线下图所示，在相同的条件下，bg(bp ‎ C．A的转化率提高 D．C的体积分数增加 ‎18.已知某可逆反应：mA（g）＋nB（g）r C（g）在密闭　　　‎ 容器中进行。右图表示此反应在不同时间t，温度T和压强p　　　‎ 与反应物B在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线。由 曲线分析下列判断正确的是（　 ） 　　A．T1＞T2，p1＞p2，m＋n＞r，正反应吸热 　　B．T1＜T2，p1＜p2，m＋n＞r，正反应放热 C．T1＞T2，p1＞p2，m＋n＜r，正反应放热 　　D．T1＜T2，p1＜p2，m＋n＜r，正反应吸热 第Ⅱ卷（共46分）‎ 二、非选择题(共46分)‎ ‎19.（每空2分，共10分） 在密闭容器里，通入x mol H2和y mol I2(ｇ)，发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，改变下列条件，反应速率将如何改变?(填“增大”“减小”或“不变”) ‎ ‎(1)升高温度 ；(2)加入催化剂 ； ‎(3)充入更多的H2 ；(4)扩大容器的体积 ； ‎(5)容器容积不变，通入氖气 。‎ ‎20. （每空2分，共10分）下列事实中是什么因素影响了化学反应速率？‎ ‎①食品在夏天容易变质，冬天则不会出现该现象　　　　　　　‎ ‎②熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2，会很快产生气体　　　　　‎ ‎③工业上常将固体燃料粉碎以提高燃烧效率　　　　　‎ ‎④同浓度等体积的硫酸与盐酸，和同样大小质量相等的锌粒反应，产生气体有快有慢　　　‎ ‎⑤集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸　　　　‎ ‎21. （每空2分，共12分）‎ Ⅰ.在某一容积为2 L的密闭容器中，A、B、C、D四种物质的物质 的量n (mol)随时间t(min)的变化曲线如下图所示：‎ 完成下列问题：‎ ‎(1)该反应的化学方程式为_____________________________________。‎ ‎(2)前2 min用A的浓度变化表示的化学反应速率为________。‎ Ⅱ.一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生如下反应：‎ ‎3A(g)+B (g) xC(g)。‎ 若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L。请填写下列空白：‎ ‎（3）1min内，B的平均反应速率为_________；x_________；‎ ‎（4）若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度_________0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；‎ ‎（5）平衡混合物中，C的体积分数为22%，则A的转化率是_________；‎ ‎22. （每空2分，共14分）‎ Ⅰ.在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若：‎ ‎（1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的大小 关系是 ‎ ‎（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为 （填状态）‎ ‎（3）加热后，可使C的质量增加，则正反应是 反应（放热或吸热）。‎ Ⅱ. 对可逆反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0，在850℃时，K＝1。‎ ‎（4）若升高温度到950℃，达到平衡时K________(填“大于”、“小于”或“等于”)1。‎ ‎（5）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2‎ 和x mol H2，则：当x＝5.0时，上述平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。‎ Ⅲ. 氨是重要的氮肥，合成原理为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1‎ ‎。回答下列问题：‎ ‎（6）写出平衡常数K的表达式_________________________________________，‎ ‎（7）如果降低温度，N2的转化率______。(填“增大”、“减小”或“不变”)‎ ‎17-18学年上学期高二年级化学学科二学段试卷答案 一、 选择题 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 C B D A D A C B 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 C D A B D B B C 题号 ‎17‎ ‎18‎ 答案 A D 二、 填空题 ‎19. （每空2分，共10分） ‎ ‎(1)增大 (2)增大 (3)增大 (4)减小 (5)不变 ‎ 20. （每空2分，共10分）‎ ‎①温度 ②催化剂 ③固体表面积 ④反应物浓度 ⑤光照 ‎21. （每空2分，共12分）‎ Ⅰ. (1) 4A+5B 6C+4D (2) 0.1 mol/(L·min)‎ Ⅱ. （3）0.2 mol/(L·min) x=2 （4）小于 （5）36.1%‎ ‎22. （每空2分，共14分）‎ Ⅰ.（1）m+n〈p （2）固体或液体 （3）吸热 Ⅱ. （4）小于 （5）逆反应 Ⅲ. （6） C2（NH3）‎ ‎ ‎ C（N2）·C3（H2）‎ ‎ ‎ ‎（7）增大 ‎ ‎