- 131.50 KB
- 2021-04-17 发布
莆田六中16-17学年12月考试卷
高二化学(实验班)（溶液中的离子反应和烃）
满分100分，考试时间90分钟
可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5
一、选择题（每小题只有一个最佳选项，每小题 2分，共42分）
1.发生在2010年8月7日夜间的舟曲泥石流造成了重大的人员伤亡、水质污染等。国家地质调查局专家认为舟曲地质构造不是钙质板岩(碳酸钙)而是炭质板岩，炭质板岩遇水即软化、泥化， 以及白龙江流域的自然环境发生恶性变化，才导致滑坡、泥石流发生。下列说法正确的是( )
A．舟曲被污染的河水利用活性炭处理后即可饮用
B． 碳酸钙难溶，溶液中不可能有Ca2＋、CO32－
C．碳酸钙溶液中满足如下关系：c(Ca2＋)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H＋)
D．煅烧石灰石的副产物可用于合成纯碱
2. 升高下列一定浓度的溶液的温度，溶液（溶液的浓度不变）的pH会发生变化的是（ ）
①醋酸溶液② 纯碱溶液 ③烧碱溶液 ④HClO4溶液 ⑤ CH3COONH4溶液
A.①②⑤ B.除④外 C.①②③ D.全部
3．下列电离方程式正确的是 ( )
A．NaHS溶于水：NaHS===Na＋＋HS－，HS－＋H2OH3O＋＋S2－
B．KH2PO4溶于水：H2PO2H＋＋PO
C．HF溶于水：HF===H＋＋F－
D．NH4Cl溶于水：NH＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋
4．下列化学式表示的物质一定是纯净物的是（ ）
A．CH2Br2 B．C5H8 C．C4H10 D．C7H8O
5．已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述不正确的是 ( )
A．该溶液的温度高于25℃
B．由水电离出来的c(H＋)＝1×10－10mol·L－1
C．c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO)
D．该温度下加入等体积的pH为12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性
6．电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入的去思考，才能体会到它的乐趣。下列关于电解质溶液的叙述中正确的是( )
A．Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同
B．常温下，1 mol·L－1的CH3COOH溶液与1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
C．物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NH)前者小于后者
D．常温下，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－5mol·L－1，则此溶液可能是盐酸
7．下列溶液中微粒浓度关系正确的是 ( )
A．含有NH、Cl－、H＋、OH－的溶液中，离子浓度一定是c(Cl－)＞c(NH)＞c(OH－)＞c(H＋)
B．pH＝6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)
C．将0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液和0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，则反应后的混合溶液中：2c(OH－)＋c(CH3COO－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)
D．pH＝8的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(H2CO3)
8．实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是
①NaOH溶液 ②水玻璃 ③Na2S溶液 ④Na2CO3溶液 ⑤NH4Cl溶液 ⑥澄清石灰水 ⑦浓HNO3 ⑧浓H2SO4
A．①⑥ B．①②③④⑥ C．①②③⑥⑦⑧ D．⑤⑦⑧
9．含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH溶液的体积依次为，则两者的关系正确的是( )
A. B. C. D.
10．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A．使酚酞呈红色的溶液：Na+、NH4+、Al3+、NO3﹣
B． =0.1molL﹣1的溶液：Na+、K+、CO32﹣、ClO﹣
C．含有Fe3+的溶液：Na+、Al3+、Cl﹣、SCN﹣
D．由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣14molL﹣1溶液：K+、Na+、Cl﹣、HCO3﹣
11 、常温下(1)已知pH＝2的次碘酸(HIO)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性；(2)0.01 mol/L的HIO3或HMnO4溶液与pH＝12的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液均呈中性，则下列有关结论不正确的是 ( )
A．HIO是强酸 B．HIO3是强酸
C．HMnO4是强电解质 D．HIO是弱酸
12．25℃时，Ksp(BaSO4)=1×10－10，Ksp (BaCO3)=2.6×10－9。
该温度下，下列说法不正确的是
A．同浓度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出
B．BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c(Ba2+)增大
C．BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中，
D．BaSO4悬浊液中加入Na2CO3浓溶液，BaSO4不可能转化为BaCO3
13、下列各关系式正确的是 ( )
A.硫酸钠和亚硫酸钠的混合溶液中: 2·c(Na＋)= c (SO42-) +c (SO32-)+ c (HSO3-)
B..吸收少量SO2的氨水中:c(H+) ＜c (SO32-)＜ c (OH-)＜c(NH4+)
C.用氢氧化钠溶液吸收少量Cl2的溶液: c(Na＋)+c(H＋)＝c(Cl－)+c(OH－)
D.浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后: c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.2mol/L
14. 已知在25℃条件下向10.00 mL 0.1 mol·L-1HF溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是( )
A.a点表示的溶液中c(F-)约为10-3mol·L-1
B.用25 mL的酸式滴定管量取HF溶液
C.c点NaOH溶液的体积小于10 mL
D.在a、c间任一点,溶液中一定都
有c(Na+)>c(F-)> c(OH-)>c(H+)
15下表中各实验设计方案合理,且实验目的能达到的是 ( )
编号
实验方案
实验目的
A
蒸发NaClO溶液,并灼烧
漂白精(NaClO)
B
配制等浓度的醋酸和硫酸,在相同条件下
进行导电对比实验，导电能力醋酸不如硫酸
验证醋酸为弱酸
C
用蒸馏水湿润pH试纸后,测0.1mol·L-1CH3COOH的pH
验证醋酸为弱电解质
D
在HCl气流下对MgCl2·6H2O加热、脱水
制无水MgCl2
16．亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂、漂白剂，主要用于棉纺、纸浆等物品的漂白，NaClO2溶液中存在ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等四种含氧微粒，经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示(Cl-没有画出)．则下列分析不正确的是( )
A．向亚氯酸钠溶液加水稀释，溶液中n(ClO2)增大
B．HClO2的电离平衡常数Ka=1.0×10-6
C．NaClO2溶液中：c(Na+)+c(H+)＞c(ClO2-)+c(Cl-)
D．pH=5时含氯元素的微粒浓度大小关系为：c(HClO2)＞c(ClO2-)＞c(Cl-)＞c(ClO2
二.非选择题:（共52分）
17．（9分）写出下列化合物的名称或结构简式：
Ⅰ、某烃的结构简式为，此烃名称为 Ⅱ、若某烃相对分子质量为72．，其分子式为 ，它有 种同分异构体．若该烃与Cl2发生取代反应，生成的一氯代物只有1种，则该烃的结构简式为 ．
III、如图均是由4个碳原子结合成的6种有机物（氢原子没有画出）．
（1）有机物（a）有一种同分异构体，试写出其结构简式 ．
（2）上述有机物中与（c）互为同分异构体的是 （填代号）．
（3）任写一种与（e）互为同系物的有机物的结构简式 ．
（4）（a）（b）（c）（d）（e）五种物质中，4个碳原子一定处于同一平面的有 （填代号）
18（10分）用相应的字母或序号填写下列各溶液中之“最”（均在25℃下）
（1）等浓度的A.CH3COONa B.NaClO C.Na2SO3 D. NaF各溶液中pH最大为__________________________
（2）等浓度的 ①NH4NO3② NH4HSO4 ③CH3COONH4 ④NH4Fe(SO4)2溶液中 c(NH4+)最大为 ; c(NH4+)最小为__________________________
（3 ）室温下，Mg(OH) 2饱和溶液_________(填“能”或“不能”)使酚酞试液变红，通过计算说明原因(已知：Ksp[Mg(OH) 2]=4.0×10-12)。__________________________
（4）等浓度的 A.Na2CO3 B.NaHCO3 C.H2CO3 D. NH4HCO3 E.Ca(HCO3)2溶液中c(CO32-) 最大的是 c(HCO3-)最大的是 c(CO32-)最小的是_____。
（5）分别把0.1mol的①Na2S ②Mg(OH)2 ③Na2SO4 ④CH3COONa加到100ml的水中,充分溶解后, 溶液中阴离子数最多的是______。
19、（9分）(1)已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，HClOH++ClO-，达到平衡后
（1）①要使HClO浓度增加，可加入下列物质 ______。 （填代号）
A．SO2 B．Na2CO3 C．HCl D．NaOH
②由此说明在实验室可用排饱和食盐水收集Cl2的理由_____________________。
(2)t℃,纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L，则此溶液中的C(OH-) = ______。,若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+) = 5×10-6 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = ______________
(3)pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中
c(Na＋)_______c(CH3COO－)(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(4)如果将HCl和CH3COONa 溶液等浓度、等体积混合，则混合溶液中各离子浓度的大小关系为________________________________________________。
(5) 常温下，若NaOH溶液中的c(OH )与NH4Cl 溶液中的c(H＋)相同，现将NaOH和NH4Cl的溶液分别稀释10倍，稀释后NaOH 和 NH4Cl溶液的pH分别用pH1和pH2表示。则pH1+pH2为______ 。（可以用“>”、“＝”或“<”表示）。
20（12分）
(1)向Na2CO3的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成CO2气体为止，则在此过程中，溶液的c(HCO3-)变化趋势可能是：①逐渐减小；②逐渐增大；③先逐渐增大，而后减小；④先逐渐减小，而后增大。4种趋势中可能的是________。
(2)室温下，如果将0.l mol CH3COONa固体和0.05mol HCl全部溶于水形成混合溶液中：________ 和 ________ 两种粒子的物质的量之和等于0.l mol。
(3)为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度：AgSCN > AgI。
① 写出步骤2中溶液变红色的离子方程式 __________________________
② 步骤3中现象a是 __________________________
③ 用离子方程式解释步骤4的实验现象_______________________________ 。
(4)25℃时，Ksp(BaSO4) =1. 0 x10-10，Ksp (BaCO3)= 2.6 xl0-9。如果用10LNa2CO3溶液溶解1.0molBaSO4,则Na2CO3溶液的最初浓度__________________________。
21、（12分） 有甲、乙、丙、丁、戊五种物质的溶液可能各为：KAl（SO4）2、氨水、醋酸、KHSO4和KNO3 中的一种，现知一些性质和信息如下表所示（25℃）
溶液的酸碱性或pH
溶液中水的电离程度
导电性
性质
和
信息
①乙、丙、戊的溶液可使紫色的石蕊试液变红
②等浓度的各溶液甲的pH最大，丙的pH最小
①戊的溶液中的水的电离度最大
②甲、乙 、丙中由水电离的
c（H+）均比丁的溶液中水电离出的c（H+）明显小
都能导电，但等浓度的溶液的导电能力：甲和乙明显不如丙、丁、戊
（1） 丙是_______ 溶液，溶液中各离子的浓度满足的一个关系式为__________
（2） 戊为________ 溶液，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_____________
（3） 若测得pH（戊）= pH（丙）= 4，则戊和丙的溶液中由水电离的c（H+）之比为 _____________
（3） 维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，它的分子式是C6H8O4，维生素C又称抗 坏血酸。维生素C易被空气的氧气氧化。在新鲜水果、蔬菜、乳制品中都含维生素C，如新鲜 橙汁中维生素C的含量在500mg·L-1左右。某校课外活动小组定了某牌子的软包装橙汁中维生 素C的含量。下面是测定实验分析报告，请填写有关空白。
① 测定原理：C6H8O6 + I2→C6H6O6 +2H+ + 2I-
②实验用品及药剂：仪器和用品：(自选，略)。试剂：指示剂________ (填名称)
浓度为7．50×10-3mol·L-1标准碘溶液、蒸馏水等。
③实验过程：a、洗涤仪器，b、检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用。c、打开橙汁包装，目测：颜色——橙黄色，澄清度好。用__________(仪器名称)向锥型瓶中量人20．00 mL待测橙汁，滴人2滴指示剂。d、把锥形瓶置于装有碘水的滴定管下进行滴定直到滴定终点，滴定至终点的现象是______________________________。
④数据记录与处理。(设计数据记录和数据处理的表格，不必填数据)若经数据处理，滴定中消耗 标准碘溶液的体积是15．00 mL，则此橙汁中维生素C的含量是________mol·L-1．
⑤问题讨论：滴定时能否剧烈摇动锥形瓶(锥形瓶内的液体并没有飞溅出去)?为什么?答 ______________________________。
⑥从分析数据看，此软包装橙汁 ________ 纯天然橙汁?
A.是 B.可能是 C.不是
2016－2017化学实验12月月考答案
1－5 DBAAD 6－10CCBDB
11－16ADBDDD
17、I、3－甲基－2－丙基－1－戊烯
II、C5H12
3
C（CH3）3
III、（1）CH3CH2CH2CH3 （2）b
(3)略 （4）bcd
18(1)B
(2)②
③
(3)能 略
（4）A E C
（5） ①
19（1） B 饱和食盐水中大量的氯离子能抑制氯气的溶解。
（2）210－7mol.l-1 810－9mol.l-1
(3)<
(4)C(Na+)= C(CI-)> C(H+)> C(AC-)> C(OH-)
(5) <14
20、（1）③
（2）HAC AC-
（3） Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
白色沉淀生成
AgSCN+I-=AgI+SCN-
(4)2.7 mol.l-1
21、（1）KHSO4 C(K+)+C(H+)＝2 C(SO42-)+ C(OH-)
(2) KAI(SO4)2 C(SO42-)> C(K+) > C(AI3+) C(H+)>C(OH-)
(3)106
(4)淀粉溶液
酸式滴定管，当最后一滴碘水滴入后，溶液恰好由橙黄色变为蓝色，且半分钟内不变色。
5.62510－3 mol.l-1
不可以，维生素C会被空气中的氧气氧化。
C