化学人教版必修1练习：1-2-2气体摩尔体积课堂练习Word版含解析 2页

1．(对应考点一)下列叙述正确的是( ) A．1 mol 任何气体的体积都为 22.4 L B．1 mol 任何物质在标准状况下所占的体积都为 22.4 L C．标准状况下，1 mol 四氯化碳所占的体积是 22.4 L D．标准状况下，22.4 L 的任何气体的物质的量都是 1 mol 解析：A 项，没有指明物质所处的状况，错误；B 项，没有指明物质所处的状态，错误； C 项，四氯化碳在标准状况下不是气体，错误；D 项，是对气体摩尔体积概念的应用，正 确。 答案：D 2．(对应考点一)在标准状况下，与 12 g H2 的体积相等的 N2 的( ) A．质量为 12 g B．物质的量为 6 mol C．体积为 22.4 L D．物质的量为 12 mol 解析：12 g H2 的物质的量为 6 mol，因二者体积相等，所以 N2 的物质的量也为 6 mol， B 正确，N2 的质量为：28 g/mol×6 mol＝168 g，A 错误；体积为 22.4 L/mol×6 mol＝134.4 L，C 错误。 答案：B 3．(对应考点二)同温同压下，相同体积的 H2 和 CO2 气体，具有相同的( ) A．分子数 B．原子数 C．质量 D．摩尔质量 解析：同温同压下，相同体积的气体，具有相同的分子数，A 正确；每个 H2 分子中有 2 个原子，CO2 分子中有 3 个原子，原子数目不相等，B 不正确；H2 和 CO2 的摩尔质量分 别为 2 g/mol、44 g/mol，其对应质量也不同，C、D 不正确。 答案：A 4．(对应考点二)下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器， 容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气 的是( ) 解析：等质量的 H2 与 He 的物质的量的关系为 n(H2)∶n(He)＝2∶1，相同条件下气体 的物质的量与体积成正比，所以其体积关系为 V(H2)∶V(He)＝2∶1，C、D 均不正确；B 中 氦气应为单原子分子。 答案：A 5．(探究题)对一定量气体体积的探究。 (1)已知 1 mol 不同气体在不同条件下的体积： 化学式 条件 1 mol 气体体积/L H2 0℃，101 kPa 22.4 O2 0℃，101 kPa 22.4 CO 0℃，101 kPa 22.4 H2 0℃，202 kPa 11.2 CO2 0℃，202 kPa 11.2 N2 273℃，202 kPa 22.4 NH3 273℃，202 kPa 22.4 (2)从上表分析得出的结论：①1 mol 任何气体，在标准状况下的体积都约为________。 ②1 mol 不同的气体，在不同的条件下，体积________(填“一定”、“一定不”或“不 一定”)相等。 (3) 理 论 依 据 ： 相 同 条 件 下 ， 1 mol 任 何 气 体 的 体 积 几 乎 相 等 ， 原 因 是 ： ①________________________________________________________________________， ②________________________________________________________________________。 (4)应用：在标准状况下，4 g O2 的体积为多少升？(写出计算过程) 解析：(2)从(1)的数据可以看出：1 mol 任何气体在标准状况下，体积都约为 22.4 L；1 mol 不同的气体，在不同的条件下，体积不一定相同。(3)因为在相同的温度和压强下，任何气 体分子间距离几乎相同，所以 1 mol 任何气体的体积几乎相等。(4)4 g O2 的物质的量 n(O2) ＝ 4 g 32 g/mol ＝0.125 mol。在标准状况下的体积为 0.125 mol×22.4 L/mol＝2.8 L。 答案：(2)①22.4 L ②不一定 (3)①气体分子数目相等 ②相同条件下，气体分子间距离几乎相等 (4)V(O2)＝n·Vm＝m M·Vm＝ 4 g 32 g/mol ×22.4 L/mol＝2.8 L