2020届高考化学一轮复习镁铝及其化合物学案 4页

镁 铝及其化合物 知识结构 ‎1.几为常见晶体的辨析 晶体类型 离子晶体 原子晶体 分子晶体 金属晶体 实 例 NaCl晶体 金刚石 干冰 镁、铝 构成晶体微粒 阴、阳离子 原子 分子 金属离子和自由电子 相互作用 离子键 共价键 分子间作用力 金属离子与自由电子间较强作用较大 性 质 硬度 较大 很大 很小 较大 熔、沸点 较高 很高 很低 多数较高 导电性 熔化时或水溶解能导电 ‎ ‎ 非导体 良导体 ‎ ‎ ‎2.镁和铝的性质 物理性质 共性：密度小熔点较低，硬度较小银白色金属.‎ 不同点：Al的上述性质都比镁略高.‎ 化学性质 ‎1.跟O2及其它非金属反应 常温下，在空气中都因生成氧化膜，具有抗腐蚀能力.‎ Mg+O22MgO ‎4Al+3O22Al2O3‎ ‎3Mg+N2Mg3N2‎ Mg+Br2MgBr2‎ ‎2Al+3SAl2S3‎ ‎2.跟某些氧化物 ‎2Mg+CO22MgO+C ‎2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 (铝热反应)‎ ‎3.跟水反应 Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑(冷水慢，沸水快)‎ ‎2Al+6H2O2Al(OH)30+3H2↑(一般不反应，只有氧化膜被破坏后反应)‎ ‎4.跟酸的反应 Mg+2H+Mg2++H2↑‎ ‎2Al+6H+3Al3++3H2↑(常温下，在浓H2SO4、浓HNO3中钝化)‎ ‎5.跟碱反应 ‎2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑‎ ‎3.镁和铝的氧化物的主要性质 MgO(碱性氧化物) Al2O3(两性氧化物)‎ 物理性质 ‎ 白色粉末、熔点高 白色固体、熔点高 ‎ 化学性质 ‎1.跟水的反应 MgO+H2O＝Mg(OH)2↓(反应缓慢进行)‎ ‎2.跟酸反应 MgO+2H+Mg2++H2O Al2O3+6H+2Al3++3H2O ‎3.跟碱反应 Al2O3+2OH- AlO-2+2H2O ‎4.镁和铝的氢氧化物的主要性质 Mg(OH)2(中强碱) Al(OH)3(两性氢氧化物)‎ 物理性质 ‎ 白色粉末难溶于水 白色固体，难溶于水 化学性质 ‎1.跟酸反应 Mg(OH)2+2H+Mg2++2H2O(可溶于NH4Cl等强酸弱碱盐)‎ Al(OH)3+3H+ Al3++3H2O ‎2.跟碱反应 Al(OH)3+OH-AlO-2+2H2O ‎3.受热分解 Mg(OH)2 MgO+H2O ‎2Al(OH)3Al2O3+3H2O 实验室制法 可溶性镁盐加NaOH溶液 Mg2++2OH- Mg(OH)2↓‎ 可溶性铝盐加氨水 Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH+4‎ 知识点、能力点提示 ‎1.铝与强碱溶液反应的实质 反应过程：‎ ‎ 2×3e ‎ ‎ ‎2Al+6H2O2Al(OH)3↓+3H 2↑‎ ‎2Al(OH)3+2NaOH2NaAlO2+4H2O ‎ 2×3e ‎ ‎ 总反应式： 2Al+2H2O+2NaOH 2NaAlO2+3H2↑‎ Al与水很难反应，且生成的Al(OH)3附在Al的表面，阻止了Al继续反应，但强碱NaOH能溶 解Al(OH)3，故可促使Al与强碱液反应，而弱碱如氨水，不溶解Al(OH)3，故Al在弱碱溶 液中不反应.‎ ‎2.Al(OH)3的两性 在溶液中同时发生酸式电离和碱式电离.‎ Al(OH)3 H3AlO3HAlO2+H2O 碱式电离 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ Al3++3OH- AlO-2+H+‎ 若向此溶液中加入酸，因H+与OH-结合生成水，反应向碱式电离方向进行，此时Al(OH)3是碱性，若加入碱，因OH-与H+结合生成水，故向酸式电离方向进行，这时Al(OH)3显酸性.‎ Al(OH)3溶解度很小，无论酸式或碱式电离的程度都很小，其碱性略强于酸性，故仍属于弱碱.‎ ‎3.铝盐溶液与强碱溶液的反应.‎ ‎(1)向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液 ‎①现象：白色沉淀沉淀增加减少消失 ‎②有关反应：‎ Al3++3OH-Al(OH)3↓‎ Al(OH)3+OH- AlO-2+2H2O ‎(2)向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液 ‎①现象：沉淀立刻消失，沉淀沉淀增加沉淀量不变 ‎②有关反应：‎ Al3++3OH- Al(OH)3↓‎ Al(OH)3+OH-AlO-2+2H2O Al3++3AlO-2+6H2O 4Al(OH)3↓‎