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- 2021-04-16 发布
2017-2018学年度第一学期涿鹿中学10月调研考试
高二化学试卷
班级类型：理科班；考试时间：90分钟；总分100分
注意事项：
1．答题前在答题卡、答案纸上填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将第I卷（选择题）答案用2B铅笔正确填写在答题卡上；请将第II卷（非选择题）答案黑色中性笔正确填写在答案纸上。
第I卷（选择题55分）
一、单项选择题（40分，每小题2分）
1、下列物质中，既能导电又属于强电解质的一组物质是（ ）
A.石墨、食醋
B.液氨、石灰水
C.熔融MgCl2、熔融NaOH
D.稀硫酸、蔗糖
2、下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是( )
A．水溶液的导电能力很弱
B．稀溶液中已电离的离子和未电离的分子共存
C．在水溶液中，存在分子
D．熔化状态时不导电
3、下列关于电解质、非电解质的说法正确的是（ ）
A．氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质
B．CaCO3饱和溶液导电能力很弱，故CaCO3是弱电解质
C．HF的水溶液中既有H+、F﹣，又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质
D．导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液
4、下列电离方程式正确的是（ ）
A．NaHCO3═Na++H++CO32﹣
B．NaHSO4═Na++H++SO42﹣
C．CH3COOH═CH3COO﹣+H+
D．Ba（OH）2═Ba2++OH﹣
5、下列各离子组在指定的溶液中一定能大量共存的是( )
①常温在c(H+)/c(OH-)=10-10溶液中：K+、Na+、CH3COO-、SO42﹣
②常温pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣
③水电离出的H+浓度c(H+)=10﹣12mol·L-1的溶液中：Cl﹣、NO3﹣、Na+、S2O32﹣
④使甲基橙变红色的溶液中：Fe3+、NO3﹣、Na+、SO42﹣
A．①②③ B ．①③④
C．②③④ D．①②④
6、某学生的实验报告中所出现的下列数据合理的是（ ）
A．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的NaOH溶液21.70mL
B．用托盘天平称量25.20gNaCl
C．用10mL量筒量取7.15mL稀盐酸
D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为12.3
7、下列事实不能证明甲酸（HCOOH，一元酸）为弱酸的是( )
A．0.1mol/L甲酸的pH为2.3
B．将pH=2的甲酸稀释100倍后，溶液的pH小于4
C．温度升高，溶液的导电能力增强
D．等体积等浓度的甲酸和HCl与足量的锌反应，产生等量的氢气
8、稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH4++OH﹣，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c（OH﹣）增大，应加入的物质或采取的措施是（ ）
①NH4Cl固体 ②硫酸 ③NaOH固体 ④水 ⑤加热 ⑥加入少量MgSO4固体．
A．①②③⑤ B．③⑥
C．③ D．③⑤
9、水的电离平衡为H2OH+﹢OH-，△H>0，下列叙述不正确的是( )
A．将水加热，pH减小
B．恒温下，向水中加入少量固体KOH，Kw不变
C．向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大
D．向水中加入少量固体NaClO，平衡逆向移动
10、某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是（ ）
A．该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性
B．该温度高于25℃
C．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离
D．该溶液中由水电离出来的H+浓度是1.0×10－10mol/L
11、物质的量相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是（ ）
A.CaCl2 B.CH3COONa C.NH3 D.K2S
12、下列各微粒中，能使水的电离平衡向电离方向移动，且使溶液的pH>7的是( )
A． B．OH- C．Fe3+ D．HCO3-
13、室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是( )
A．Na2S溶液：c(Na＋)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H2S)
B．Na2C2O4溶液中：c(OH-)＝c(H＋)＋c(HC2O4-)＋2c(H2C2O4)
C．Na2CO3溶液：c(Na＋) + c(H＋)＝2c(CO32-)＋c(OH-)
D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)＋c(Ca2+)＝c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl-)
14、室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（ ）
A.溶液中导电粒子的数目减少
B.溶液中不变
C.醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大
D.再加入10ml pH=11的NaOH溶液，混合液pH>7
15、用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c（CH3COO-）大于c（Na＋）。对该混合溶液的下列判断正确的是( )
A．c（OH-）> c（H＋）
B．c（CH3COOH）＋c（CH3COO-）＝0.2mol/L
C．c（CH3COOH）>c（CH3COO-）
D．c（CH3COO-）＋c（OH-）＝0.2mol/L
16、已知：25℃时，电离常数Kb(NH3·H2O)=1.8×l0-5，CH3COOH的电离常数与其相等。现向1 L
0.1 mol·L-1氨水中加入等体积的0.1 mol·L-1CH3COOH溶液，则下列说法正确的是( )
A．在滴加过程中，Kw始终保持不变
B．25℃时，反应后溶液中 c(NH4+)>c(CH3COO-)
C．若用氨水标准溶液滴定盐酸，则应选择酚酞作为指示剂
D．25℃时，反应NH4++H2ONH3·H2O+H+的平衡常数约为 5.6 ×10-10
17、下列生实验事实或结论均正确的是（ ）
选项
事实
结论
A
将0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液，先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀
Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小
B
记录滴定终点读数为12.20mL
C
Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：
Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)
该固体不溶于NH4Cl溶液
D
镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生同时测得溶液的pH为8.6
将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生，弱碱性溶液中OH- 氧化了Mg
18、下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．0.1mol·L-1的NH4Cl溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
B．将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c(Na+)＞c(Cl-)
C．已知Ka(HF)=7.2×10－4，Ka(HCN)=6.2×10－10，等体积等浓度的NaF、NaCN溶液中，前者离子总数小于后者
D．浓度均为0.1mol·L－1的①(NH4)2CO3②NH4Cl ③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH4+)的大小顺序为：③＞②＞①
19、已知某温度下，MnCO3、MnS的溶度积分别为2.0×10-11、5.0×10-14。下列推断不正确的是( )
A. 该温度下所有含MnCO3的溶液中都有c(Mn2＋)═c(CO32-)和c(Mn2＋)·c(CO32-)═2.0×10-11
B. 向含MnCO3、MnS固体的溶液中加入MnCl2固体，CO32-和S2-浓度均下降
C. 碳酸锰转化成硫化锰的平衡常数K═400
D. 在含相同浓度的CO32-、S2-的溶液中滴加二氯化锰溶液，先产生沉淀是MnS
20、常温下pH=3的盐酸与pH=9的NaOH溶液等体积混合(假设体积等于混合前两溶液体积和)，混合溶液中c(H+)的计算式是（ ）
A．mol·Ｌ－1 B． mol·Ｌ－1
C． mol·Ｌ－1 D．以上计算式都不对
二、单项选择题（15分，每小题3分）
21、常温下，向100ml0.01mol/LHA溶液中逐滴加入0.02mol/LMOH溶液，如图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况．下列说法中正确的是（ ）
A．HA为一元弱酸，MOH为一元强碱
B．滴入MOH溶液的体积为50ml时，（M+）＞（A﹣）
C．N点水的电离程度大于K点水的电离程度
D．K点时，则有c（MOH）+（M+）=0.02mol/L
22、下列叙述错误的是( )
A. 常温下,将pH=11的氨水和pH=3的盐酸等体积混合后,所得溶液中各离子浓度的关系是c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
B. 在BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液产生沉淀,平衡后的溶液中：c(Ba2+)×c(SO42-)>Ksp(BaSO4)；c(Ba2+)>c(SO42-)
C. 某二元酸的电离方程式为H2B＝H++HB-，HB-H++B2-，所以NaHB溶液呈酸性
D. 等浓度的NH4HSO4、NH4Cl、NH3·H2O溶液中c(NH4+)逐渐减小
23、常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中：c(OH－)=c(HCO3－)+c(H+)+c(H2CO3)
B．将pH=6的H2SO4稀释1000倍后，c(H+)=2 c(SO42-)
C．浓度分别为0.1 mol·L-1和0.01 mol·L-1的CH3COOH溶液中：c(CH3COO—)前者是后者的10倍
D．浓度均为0.1 mol·L-1的NaCN溶液和CH3COONa溶液中， c(CN-)c(HS-)>c(OH-)>c(H+)
B. pH=7的溶液中：c(Cl-)>c(HS-)+2c(H2S)
C. c(HS-)>c(S2-)的碱性溶液中：c(Cl-)+c(HS-)>0.100mol/L+ c(H2S)
D. 以c(Cl-)=0.100mol/L的溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(H2S)-c(S2-)
第II卷（非选择题45分）
三、填空题（45分）
26、(共14分，每空2分)某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。下表是4种常见指示剂的变色范围：
指示剂
石蕊
甲基橙
甲基红
酚酞
变色范围(pH)
5.0～8.0
3.1～4.4
4.4～6.2
8.2～10.0
（1）反应生成的CH3COONa显 性，用离子方程式解释原因： ，则实验中应选用上表中的 作指示剂。
（2）用标准的NaOH溶液滴定待测的白醋时，如何判断滴定终点： 。
（3）第一次滴定前后，碱式滴定管中的液面位置如下图所示，请将有关数据填入下面表格的空白处。
0.1000 mol/L
滴定次数
待食用白醋的体积/mL
NaOH溶液的体积/mL
第一次
25.00
________
第二次
25.00
26.52
第三次
25.00
26.12
（4）从上表可以看出，第二次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于其余两次，其原因可能是________。
A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
B．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗
C．第二次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过 []
D．滴加NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
（5）根据所给数据，计算该白醋中醋酸的物质的量浓度：c＝______________。
27、(共11分)我国规定：室内甲醛含量不得超过0.08mg·m-3。某研究性学习小组欲利用酸性KMnO4溶液测定空气中甲醛的含量，请你协助他们完成相关学习任务。(部分装置如图)，其反应原理及步骤如下：
4MnO4-＋5HCHO＋H＋＝Mn2＋＋5CO2↑＋11H2O
2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
步骤：①量取5.00mL 1.00×10-3mol·L-1 KMnO4，溶液于洗气瓶中，并滴入几滴稀H2SO4，加水20mL稀释备用。
②取1.00×10-3mol·L-1草酸标准溶液于酸式滴定管中备用。
③用注射器抽取100mL新装修室内空气。再将注射器气体推入洗气瓶中充分反应。再重复4次。
④将洗气瓶中溶液转移到锥形瓶中(包括洗涤液)，再用标准草酸溶液进行滴定，记录滴定所消耗的草酸溶液的体积。
⑤再重复实验2次(每次取高锰酸钾溶液5.00mL)。3次实验消耗草酸溶液的体积平均值为12.38mL。
回答下列问题
（1）5.00mL高锰酸钾用 量取。
（2）此实验用指示剂 （填字母）。[]
a.甲基橙 b.酚酞 c.淀粉 d.无需另外添加试剂
（3）下列操作能引起室内甲醛浓度偏高的是 。
A．滴定终点俯视读数
B．滴定前有气泡滴定后无气泡
C．在高锰酸钾溶液中加入少量水
D．装草酸的滴定管未润洗
（4）草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，如果向10 mL 0.01 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加0.01 mol·L-1 NaOH溶液
①当加入的NaOH溶液体积为10 mL，请你写出溶液中质子守恒关系式 。
②当加入的NaOH溶液体积为20 mL，请你写出溶液中各离子浓度的大小关系 。28、(共8分，每空2分)
（1）锰是一种重要的过渡元素。工业上以菱锰矿（MnCO3）为原料制取二氧化锰有多种方法，图2是其中的一种生产流程示意图；常温下几种金属氢氧化物沉淀时的pH见下表：
Mn(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Cu(OH)2
开始沉淀时pH
8.3
6.3
2.7
4.7
完全沉淀时pH
10.0
8.4
3.7
6.7
滤渣II的成分是__________；滤液I中加双氧水后的离子方程式为___________ ；
为确保除尽杂质而又不损失锰，pH的调整范围为____________；
（2）已知：常温下Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10－20，如果调pH为7时，残留在滤液II中的Cu2+的物质的量浓度为 。
29、(共12分，每空2分)炼锌厂产生的工业废渣——锌渣（除了含Zn外，还含有Fe、Al、Cd和SiO2等杂质），利用锌渣制取并回收ZnSO4·7H2O和金属镉（Cd）是一个有益的尝试，其流程如下：
已知：Fe3+、Al3+、Zn2+、Cd2+、Fe2+以氢氧化物完全沉淀时的pH分别为：3.2，4.7，6.5，9.4，9.7。试回答下列问题：
（1）浸出时用到的试剂X为 ， 写出溶解过程中加快浸出速率的两点措施： ， 。
（2）调节pH过程可以选用 （填“ZnO”或“NaOH”）；本流程的pH调节一般调至5，其目的是 。
（3）在蒸发浓缩操作时，要采取实验措施是： 。
【答案】
1-20 （每题2分）CBCBD ADCDA DDBBB DABAA
21-25（每题3分）CBDCD
26、(共14分，每空2分)【答案】
(1)碱性 ； CH3COO-＋H2OCH3COOH＋OH- ； 酚酞；
(2)滴入最后一滴NaOH溶液时，锥形瓶中溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色。
(3)26.10
(4)BC
(5)0.1044 mol/L
27、(共11分，除特别标注外每空2分)【答案】
（1）酸式滴定管
（2）d
（3）a
（4）①c(H+)+ c(H2C2O4)= c(OH-)+ c(C2O42-) （3分）
②c(Na+)＞c(C2O42-)＞c(OH-)＞c(HC2O4-)＞c(H+)
28、(共8分，每空2分)
【答案】
（1）① Cu(OH)2、Fe(OH)3 ； 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O ； 6.7≤pH＜8.3
（2）3.0×10-6mol·L-1
29、(共12分，每空2分)【答案】
（1）H2SO4溶液； 适当升温、充分搅拌、延长溶解时间等；
（2）2H++ClO—+2Fe2+ =Cl—+2Fe3++H2O
（3）ZnO； 除去Fe3+和Al3+，防止Zn2+沉淀析出
（4）保持一定的酸度（其它表达合理也给分）
[]