高考化学一轮复习 专题 金属与HNO3反应的规律和相关计算每日一题 3页

‎【2019最新】精选高考化学一轮复习 专题 金属与HNO3反应的规律和相关计算每日一题 高考频度：★★★☆☆ 难易程度：★★★☆☆‎ 某金属单质与一定浓度的硝酸反应，假定只有一种还原产物。当参加反应的金属与被还原的HNO3的物质的量之比为2∶1时，还原产物可能是 A.NO2‎ B.NO C.N2O D.N2‎ ‎【参考答案】C ‎（1）金属与硝酸反应一般不生成H2。浓硝酸中，HNO3一般被还原为NO2；稀硝酸中，HNO3一般被还原为NO。‎ ‎（2）铁与稀硝酸反应，先生成Fe(NO3)3，若Fe过量，Fe(NO3)3再和Fe反应生成Fe(NO3)2。‎ ‎（3）铜与浓硝酸反应，若铜过量，开始时还原产物为NO2，随着反应的进行，浓硝酸变稀，还原产物为NO，最终得到NO2和NO的混合气体。‎ ‎1．铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480 mL的NO2气体和336 mL的N2O4气体(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为 A．9.02 g B．8.51 g C．8.26 g ‎ 3 / 3‎ ‎ D．7.04 g ‎2．使一定质量的铜与100 mL一定浓度的HNO3溶液反应，铜完全溶解且生成NO和NO2，所得混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。待生成的气体全部逸出后，向溶液中加入140 mL 5 mol·L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则原HNO3溶液的物质的量浓度为 A.5 mol·L-1 B.7 mol·L-1 C.10 mol·L-1 D.12 mol·L-1‎ ‎3．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入5 mol·L−1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量关系如下图所示。则 ‎（1）B与A的差值为 mol。‎ ‎（2）C点对应的溶液体积为 mL。‎ ‎（3）原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为 mol。‎ ‎（4）铝粉和铁粉的混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为 。‎ ‎（5）写出铝与该浓度硝酸反应的离子方程式 。‎ ‎1．【答案】B 3 / 3‎ ‎2．【答案】B ‎【解析】生成的NO和NO2的混合气体的物质的量为=0.5 mol，即被还原的HNO3的物质的量为0.5 mol;向反应后的溶液中加入NaOH溶液，Cu2+恰好全部转化为沉淀时，所得溶液为NaNO3溶液，则n(N)=n(Na+)=5 mol·×0.14 L=0.7 mol。因此原HNO3溶液中n(HNO3)=0.5 mol+0.7 mol=1.2 mol，c(HNO3)==12 mol·L-1。‎ ‎3．【答案】（1）0.05 （2）40‎ ‎（3）0.5 （4）5∶3‎ ‎（5）8Al＋3OH+＋38Al3+＋3＋9H2O 3 / 3‎