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- 2021-04-16 发布
绝密★启用前
新安一高高一年级5月份月考（化学）
化学试卷
学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________
题号
一
二
总分
得分
注意事项
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
评卷人
得分
一、单选题（共50.0分）
1.下列说法正确的是（ ）
A、淀粉与纤维素通式都是，二者互为同分异构体
B、甲烷、苯、葡萄糖均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C、油脂都是纯净物
D、可通过反应后的溶液不分层，判断油脂的皂化反应基本完成
2.下列说法中正确的是（ ）
A、铊与铝同主族，氧化铝是两性氧化物，所以氧化铊也是两性氧化物
B、第三周期简单离子的半径从左到右依次减小
C、用电子式表示HCl的形成过程
D、在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料
3.下列叙述不正确的是（ ）
A、苯乙烯分子中所有原子可能共平面
B、苯、乙酸、乙醇均能发生取代反应
C、分子式为的同分异构体共有5种（不考虑立体异构）
D、可用溴的四氯化碳溶液区分和
4.下列有关乙烯化学性质的说法，错误的是（ ）
A、乙烯能使酸性高锰酸钾溶液退色，是由于乙烯发生了氧化反应
B、乙烯可在氧气中燃烧，该反应属于乙烯的氧化反应
C、将乙烯通入溴水中，反应后得到均一、透明的液体
D、乙烯能使溴的四氯化碳溶液退色，该反应属于加成反应
5.如图为元素周期表前四周期的一部分。X原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法正确的是（ ）
A、、或均可用于杀菌消毒
B、W元素的单质溶于水及汽化都只破坏了分子间作用力
C、元素T的非金属性比W强，所以HT的酸性比HW强
D、在常压、178 ℃时升华，所以中只含有离子键，而中只含有共价键
6.已知键可以旋转，下列对结构简式为的烃的说法正确的是（ ）
A、该烃属于苯的同系物
B、分子中至少有个碳原子处于同一平面上
C、分子中至少有个碳原子处于同一平面上
D、分子中至少有个碳原子处于同一平面上
7.下列有机物的鉴别中，所选用的试剂及产生的现象不完全正确的是（ ）
选项
有机物
试剂
现象
A
乙烯
溴水
橙色褪去
B
葡萄糖
新制氢氧化铜悬浊液
出现红色沉淀
C
淀粉
碘水
出现蓝色沉淀
D
蛋白质
浓硝酸
呈黄色
A、A
B、B
C、C
D、D
8.可逆反应达到最大反应限度的本质特征是（ ）
A、正反应不再继续进行
B、正反应和逆反应都在继续进行
C、各物质反应速率之比等于其化学计量数之比
D、正反应和逆反应的速率相等
9.反应在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）
A、的量
B、将容器的容积缩小一半
C、保持容积不变，充入水蒸气使体系压强增大
D、压强不变，充入使容器容积增大
10.少量铁粉与的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变的产量，可以使用如下方法中的（ ）
①加水 ②加固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加固体 ⑤加溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦适当升高温度（不考虑盐酸挥发）
A、①⑥⑦
B、③⑦
C、③⑤
D、⑤⑦
11.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：
元素代号
原子半径
主要化合价
、、
下列叙述正确的是（ ）
A、、元素的金属性
B、一定条件下，单质与的常见单质直接生成
C、的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D、一定条件下，单质可以将单质从其氢化物中置换出来
12.对可逆反应，向1 L绝热容器中加入1 mol A和1 mol B发生反应，下列叙述不能作为该反应达到平衡状态的标志的是（ ）
①单位时间内消耗，同时生成
②混合气体的总压强不再变化
③混合气体的密度不再变化
④A、B、C的分子数之比为1∶1∶2
⑤反应容器中温度不变
⑥A的转化率与B的转化率相等时
A、①②④⑥
B、②④⑥
C、①④⑥
D、①②⑥
13.如图（a）是铜锌原电池示意图。图（b）中，轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，轴表示（ ）
A、
B、
C、
D、
14.分子式为且分子结构中含有2个甲基的有机物共有（ ）
A、2种
B、3种
C、4种
D、5种
15.是大气污染物，造成酸雨的主要原因，用如图所示装置可以既吸收工厂排放的废气中的，又可以生成一定量的硫酸，下列说法不正确的是（ ）
A、为负极，为正极
B、从左下口流出的硫酸的质量分数一定大于
C、生产过程中氢离子由左移向右
D、负极反应式为
16.绝热恒容密闭容器中发生反应：。一定条件下，向容器中通入和达平衡，正反应速率随时间变化如图所示。正确的结论是（ ）
A、逆反应速率：a点小于c点
B、反应物浓度：点小于点
C、反应在c点时的转化率最大
D、反应物的总能量低于生成物的总能量
17.下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，错误的是（ ）
A、乙醇（水）：加入足量生石灰充分振荡，蒸馏，收集馏出物
B、（乙醇）：多次加水，振荡，分液，弃水层
C、（）：通入足量的高锰酸钾溶液
D、乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，弃水层
18.下列说法正确的是（ ）
①若和的电子层结构相同，则原子序数：
②、、、熔点随相对分子质量增大而升高
③、、、分子中所有原子都满足电子结构
④干冰升华不会破坏共价键
⑤分子很稳定是由于分子之间能形成氢键
A、②④
B、①②④
C、②④⑤
D、③④⑤
19.如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验中，不考虑两球的浮力变化）（ ）
A、杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低
B、杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高
C、当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体时，A端低B端高
D、当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体时，A端高B端低
20.、、、四种短周期元素的原子序数依次增大，的某种原子无中子，、可形成原子个数比为的具有漂白性的物质，工业上常用电解饱和溶液来获得的单质及其他产品。下列说法正确的是（ ）
A、和、、均能形成电子的分子
B、、之间形成的化合物可能同时含有离子键和非极性共价健
C、上述四种元素的原子半径大小顺序为
D、、、三种元素形成的化合物一定是弱酸
评卷人
得分
二、解答题（共50.0分）
21.以淀粉为主要原料合成一种具有果香味有机物和高分子化合物E的合成路线如图所示。请回答下列问题：
(1)写出⑤的化学方程式 。
(2)写出①的化学方程式： ，反应类型为 。
(3)写出③的化学方程式： ，反应类型为 。
(4)甲、乙、丙三位同学分别设计了如图所示三套实验装置来制备物质，若从甲、乙两位同学设计的装置中选择一套作为实验室制取物质的装置，选择的装置应是 （选填“甲”或“乙”）。丙同学将甲装置②中的玻璃管改成了球形干燥管，除了起冷凝、导气作用外，另一重要作用是 。试管②中盛放的溶液最好选择下列 （填序号）。
A．饱和溶液
B．饱和溶液
C．饱和溶液
D．饱和溶液
22.根据在周期表中的位置（如图），回答下列问题：
(1)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素在周期表中的位置 ，化学性质最不活泼的元素是 （填化学符号或者化学式，下同）。
(2)E元素最高价氧化物的电子式 。
(3)D的最高价氧化物与K的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 。
(4)A分别与F、G、H形成的简单化合物中，稳定性由强到弱的顺序为 。
(5)C、D、G、H、J离子半径由大到小的顺序是 。
(6)用电子式表示化合物的形成过程： 。
23.电池在我们的生活中有着重要的应用，请回答下列问题：
(1)为了验证与和的氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是 （填序号），写出正极的电极反应式 。若构建原电池时两个电极的质量相等，当导线中通过电子时，两个电极的质量差为 。
(2)将设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示（、为多孔碳棒）。
实验测得电池工作时向电极定向移动，则 （填“”或“”）处电极入口通甲烷，其电极反应式为 。
(3)以氨作为燃料的燃料电池，具有能量效率高的特点，另外氨气含氢量高，易液化，方便运输和贮存，是很好的氢源载体。燃料电池的结构如图所示：
3.2极是电池的 （填“正”或“负”）极，电极反应式为 。
3.3当生成时，电路中通过的电子的物质的量为 。
24.目前工业上有一种方法是用生产燃料甲醇。一定条件下发生反应，如图表示该反应过程中能量（单位）的变化。
(1)已知拆开或形成化学键所吸收或放出的能量叫做该化学键的键能，单位。根据表中的键能表示出图中的反应生成时 （填“吸收”或“放出”） kJ热量。
化学键
键能（）
(2)在一固定容积的恒温密闭容器内进行上述反应，下列能说明该反应已经达到平衡状态的是 （填序号）。
A．
B．容器内气体压强保持不变
C．、、、四种气体物质的量浓度之比等于
D．容器内气体密度保持不变
E．键断裂的同时键断裂
(3)在体积为的密闭容器中，充入和，测得和的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率 。容器内平衡时与起始时的压强之比为 。