丰台区2018～2019学年度第一学期期末练习高三化学 9页

丰台区2018～2019学年度第一学期期末练习高三化学2019.01‎ 满分：100分 考试时间：100分钟 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 N－14‎ 第一部分（选择题 共42分）‎ 选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分）‎ ‎1．下列试剂所贴的危险化学品标志不正确的是 A B C D 氢氧化钠 甲烷 汽油 浓硫酸 2. 下列化学用语表述不正确的是 A. Cl2电子式： ‎ 通电 B. Na原子结构示意图： ‎ C. NaCl在水中电离：NaCl ==== Na + + Cl－‎ D. 由Na和Cl形成离子键的过程：‎ 反应物被吸引到催化剂表面，键被削弱 ‎3. 以下是镍催化乙烯与氢气的反应机理示意图，下列说法不正确的是 A. 乙烯与氢气发生加成反应 B. 过程②吸收能量，过程③、④释放能量 C. 催化剂可改变反应的焓变 D. 反应中有非极性键断裂、极性键形成 ‎4. 下列解释事实的化学方程式不正确的是 ‎△‎ A. 钠放入水中产生大量气体：2Na + 2H2O == 2NaOH + O2↑‎ B. 红热的木炭放入浓硝酸中产生红棕色气体：C + 4HNO3 === CO2↑ + 4NO2↑ + 2H2O ‎ C. 氢氧化亚铁在空气中最终变为红褐色：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O === 4 Fe(OH)3‎ D. 氨气通入含酚酞的水中，溶液变红：NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH－‎ ‎5. 氮循环是全球生物地球化学循环的重要组成部分，大气与土壤中氮元素转化如右图所示，下列说法不正确的是 A. 将N2转化为化合物的过程称为固氮 B. 无机物与有机物中的氮元素可相互转化 C. 硝化细菌将NH4+转化为NO3－可能需要O2参与 9‎ 高三化学 第 10 页（共 10 页）‎ D. 在硝化细菌、反硝化细菌作用下氮元素均发生氧化反应 ‎6. 铝热反应常用于冶炼高熔点金属，某小组探究Al粉与Fe3O4发生反应所得黑色固体的成分，实验过程及现象如下：‎ 黑色 固体 稀H2SO4‎ 气体 溶液b KSCN 不变红 稀NaOH 无气体 产生 溶液a CO2‎ 白色沉淀 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ 下列说法不正确的是 A. 反应①产生的气体是H2 B. 反应②为：Al2O3 + 2OH－ == 2AlO2－+ H2O C. 反应③的白色沉淀是Al(OH)3 D. 黑色固体中不含Al和Fe3O4 ‎ ‎7. “84”消毒液（有效成分为NaClO）可用于消毒和漂白，下列实验现象的分析，不正确的是 实 验 ‎ “84”消毒液+石蕊 ‎①‎ ‎1mL蒸馏水 ‎“84”消毒液+石蕊 ‎1mL 0.0002mol/L H2SO4‎ ‎②‎ ‎“84”消毒液+石蕊 ‎1mL 2mol/L H2SO4‎ ‎③‎ 现 象 混合后溶液的pH= 9.9,短时间内未褪色，一段时间后蓝色褪去。‎ 混合后溶液pH= 5.0，蓝色迅速褪去，无气体产生。‎ 混合后溶液pH= 3.2，蓝色迅速褪去，并产生大量气体，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。‎ A．对比实验①和②，②中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应ClO− + H+ === HClO B．实验③中产生的气体是Cl2，由HClO分解得到：2HClO === Cl2↑ + H2O C．对比实验②和③，溶液的pH可能会影响ClO− 的氧化性或Cl− 的还原性 D．加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要调控合适的pH才能安全使用 ‎8. 向碳酸溶液中滴加NaOH溶液，测得碳酸中含碳微粒的物质的量分数随pH变化如下图所示，下列说法不正确的是 A. 人体血液的pH=7.35～7.45，其中含碳微粒以HCO3－、H2CO3为主 B. 除去NaCl溶液中Na2CO3的方法是向其中加入盐酸至pH=7‎ 9‎ 高三化学 第 10 页（共 10 页）‎ C. PH=10的溶液中c(H+) + c(Na+) = c(HCO3－) + 2 c(CO32-) + c(OH－)‎ D. 将CO2通入NaOH溶液制取Na2CO3，应大约控制pH >12.5‎ ‎9. 用铁铆钉固定铜板，通常会发生腐蚀如右图所示，下列说法不正确的是 A. 铁铆钉做负极被锈蚀 B. 铁失去的电子通过水膜传递给O2 ‎ C. 正极反应：O2 + 4e－+ 2H2O == 4OH－‎ D. 铁钉变化过程：Fe→Fe2+→Fe(OH)2→Fe(OH)3→Fe2O3·xH2O ‎10. 下列关于有机物 的说法不正确的是 A. 可发生水解反应和银镜反应 B. 遇FeCl3溶液可能显色 C. 能与Br2发生取代和加成反应 D. 1mol该有机物最多能与3mol NaOH反应 ‎11. 实验室制得的乙酸乙酯中常含有乙酸、乙醇和少量水，其精制过程如下：‎ 已知：乙醇能与CaCl2反应生成CaCl2·4C2H5OH，碳酸钠微溶于乙酸乙酯 ‎①向粗制乙酸乙酯中加入饱和碳酸钠溶液，振荡 ‎②静置分层后，取有机层，向其中加入饱和食盐水，振荡 ‎③静置分层后，取有机层，向其中加入饱和氯化钙溶液，振荡 ‎④静置分层后，取有机层，加入无水硫酸镁固体，进行干燥 浓硫酸 △‎ 下列说法不正确的是 A. 制取乙酸乙酯的反应为：CH3COOH + C2H518OH CH3CO18OC2 H5 + H2O B. 步骤②目的是将碳酸钠从乙酸乙酯中萃取出来 C. 步骤③目的是除去乙醇 D. 步骤② ~ ④有机层处于下层，涉及的实验操作为分液、过滤 ‎12. 硝酸铈铵（(NH4)2Ce(NO3)6）易溶于水和乙醇，几乎不溶于浓硝酸。主要用作有机合成的催化剂、氧化剂，集成电路的腐蚀剂等。它的合成原理为：‎ ‎① 2Ce(NO3)3 + 6NH3·H2O + H2O2 === 2Ce(OH)4↓ + 6NH4NO3 ‎ ‎② Ce(OH)4 + 6HNO3 === H2Ce(NO3)6 + 4H2O ‎③ H2Ce(NO3)6 + 2NH4NO3 === (NH4)2Ce(NO3)6↓ + 2HNO3 ‎ ‎ 下列说法正确的是 A. 硝酸铈铵属于盐类，是一种混合物 B. 反应①②③均为氧化还原反应 C. 向(NH4)2Ce(NO3)6溶液中加入NaOH溶液，可能发生反应：‎ Ce4+ + 2NH4＋+ 6OH－ === Ce(OH)4↓ + 2NH3·H2O D. 运输时可与酸、碱、金属粉末、有机物等试剂并车混运 9‎ 高三化学 第 10 页（共 10 页）‎ X ‎13. 合成乙烯的主要反应: 6H2(g) + 2CO2(g) CH2 == CH2(g) + 4H2O(g) △H < 0。图中 L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度。下列说法正确的是 A．L1 < L2 ‎ B．X代表压强 C．M、N两点对应的平衡常数相同 ‎ D．M点的正反应速率v正小于N点的逆反应速率v逆 ‎14．将下列反应所得气体通入溶液中，实验现象能够支持实验结论的是 选项 气体 溶液 实验现象 实验结论 A 乙醇与浓硫酸共热170℃产生的气体 溴水 橙色变为无色 在浓硫酸作用下，乙醇发生了消去反应 B 碳酸钠固体与稀硫酸反应产生的气体 苯酚钠溶液 出现白色浑浊 酸性：‎ 硫酸 > 碳酸 > 苯酚 C Cu与浓硫酸加热450℃产生的气体 BaCl2溶液 大量白色沉淀 SO2可与BaCl2发生反应 D 二氧化锰与浓盐酸共热产生的气体 KBr和KI的混合溶液 无色逐渐变为棕黄色 氧化性：‎ Cl2 > Br2 > I2‎ 第二部分 （非选择题 共58分）‎ ‎15.（13分）随着人类社会的发展，氮氧化物的排放导致一系列环境问题。‎ 反应1‎ 反应2‎ ‎（1）NO形成硝酸型酸雨的化学方程式为 。‎ ‎（2）NO加速臭氧层被破坏，其反应过程如右图所示：‎ ‎① NO的作用是 。 ‎ ‎②已知：O3(g) + O(g) === 2O2(g) ΔH = -143 kJ/mol 反应1：O3(g) + NO(g) === NO2(g) + O2(g) ΔH1 = -200.2 kJ/mol 反应2：热化学方程式为 。‎ ‎（3）利用电解法处理高温空气中稀薄的NO（O2浓度约为NO浓度十倍），装置示意图如下，固体电解质可传导O2-‎ ‎①阴极反应为 。‎ 固体电解质 ‎②消除一定量的NO所消耗的电量远远大于理论计算 量，可能的原因是（不考虑物理因素） 。‎ ‎③通过更换电极表面的催化剂可明显改善这一状况，利用催化剂具有 性。‎ FeSO4吸收液 尾气—→‎ a b c H2O ‎（4）利用FeSO4吸收尾气（主要含N2及少量NO、NO2）中的氮氧化物，实验流程示意图如下所示。已知：Fe2+(aq) + NO(g) Fe(NO)2+(aq)（棕色） △H < 0‎ ‎ ‎ 9‎ 高三化学 第 10 页（共 10 页）‎ ‎①当观察到 时，说明b中FeSO4溶液需要更换。‎ ‎②吸收液再生的处理措施是 。‎ ‎ ③若尾气体积为22.4L（标准状况），用0.1mol/L NaOH溶液滴定a中溶液，消耗NaOH体积为V L，尾气中NO2的体积分数为 。‎ 热水90℃‎ ‎16. （14分）重晶石主要成分为BaSO4，含少量的SiO2、CaO和MgO杂质，以下是一种制取Ba(NO3)2的工业流程。‎ 重晶石粉 高温焙烧 趁热过滤 硝酸 煤粉 浸取 Ba(NO3)2粗品 酸解 高温 （1） 写出上述流程中能加快反应速率的两条措施 、 。‎ （2） 焙烧过程中主反应为：BaSO4 + 4C === BaS + 4CO除此以外还可能有BaCO3等副产物生成，通过改变温度以及煤粉的用量可降低副反应发生。‎ 物质的量（ ）‎ 图1 反应温度对平衡组成的影响 温度（℃）‎ 物质的量（ ）‎ 图2 原料中碳的物质的量对平衡组成的影响 原料中碳的物质的量（mol）‎ ‎①依据图1判断生成BaS的反应是 反应（填“放热”或“吸热”）；‎ 反应温度至少应控制在 以上。‎ ‎②控制BaSO4的量不变，改变C的量，测得原料中碳的物质的量对平衡组成的影响，如图2所示，判断原料中n(C) / n(BaSO4)至少为 （填字母）。‎ A. 1.5 B. 2.0 C. 3.75‎ （3） 已知BaS的溶解度随温度的升高而明显增大，90℃时约为50g/100g水，浸取液中存在三种碱56Ba(OH)2 、20Ca(OH)2、 12Mg(OH)2‎ ‎①浸取过程中产生Ba(OH)2的原因是 （写离子方程式）。‎ ‎②三种碱的碱性由弱到强顺序为： < < （填化学式）；‎ 结合元素周期律解释原因： 。‎ （4） 酸解过程中，向滤液中加入硝酸，即有硝酸钡晶体析出，稍过量的HNO3有利于提高Ba(NO3)2晶体的析出率，请用化学平衡原理分析原因 。‎ 9‎ 高三化学 第 10 页（共 10 页）‎ ‎17.（15分）实验小组制备硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）并探究其性质。‎ 资料： Na2S2O3·5H2O在中性溶液中较稳定，在酸性溶液中分解产生S、SO2。‎ Ⅰ. 以SO2、Na2S、Na2CO3为原料制备Na2S2O3·5H2O，装置如下图所示：‎ ‎ ‎ ‎△‎ ‎（1）A是SO2气体发生装置，常温下用亚硫酸钠固体与浓硫酸反应制取SO2，实验过程中需要控制SO2产生的速率。请在虚框内将装置A补充完整。‎ ‎（2）B中生成硫代硫酸钠的实质是：S + Na2SO3 === Na2S2O3‎ ‎①S是由 、 、H2O反应得到。‎ ‎②实验过程中有大量CO2产生，化学方程式为 。‎ ‎（3）装置C中的试剂为 ，作用是 。‎ ‎（4）当装置B中溶液的pH约为7时应停止通入SO2，否则Na2S2O3的产率下降，其原因是 。‎ Ⅱ. 探究Na2S2O3的性质：‎ ‎（5）研究S产生的原因：‎ 已知：Na2S2O3中S元素的化合价分别为-2和+6‎ 提出假设：假设1：Cl2、HClO等含氯的氧化性微粒氧化了-2价硫元素 ‎ 假设2：空气中的O2也可能氧化-2价硫元素 步骤1‎ 取Na2S2O3晶体，溶解，配成0.2mol/L溶液。‎ 步骤2‎ 取4mL溶液，向其中加入1mL饱和氯水（pH = 2.4），溶液立即出现浑浊，经检验浑浊物为S。‎ 步骤3‎ 继续滴加氯水，浑浊度增大，最后消失，溶液变澄清。‎ 假设3：酸性条件下Na2S2O3分解产生S设计实验方案：‎ ‎1mL饱和氯水 b a 立即出现浑浊 一段时间后出现浑浊 浑浊度较实验a小 ‎4mL 0.2mol/LNa2S2O3溶液 ‎4mL 0.2mol/LNa2S2O3溶液 ‎①向试管b中加入 。‎ ‎②依据现象，S产生的主要原因是 ，说明理由 。‎ ‎（6）步骤3，继续加入氯水，沉淀消失的原因是 （写化学方程式）。‎ 9‎ 高三化学 第 10 页（共 10 页）‎ 18. ‎（16分）抗倒酯是一种植物生长调节剂，其中间产物G的合成路线如下：‎ ‎2‎ 已知：‎ ‎ ‎ ‎（1）烃A的结构简式为 ；C中含氧官能团的名称为 。‎ ‎（2）D为反式结构，则D的结构简式为 。‎ ‎（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式 。‎ a. 能发生银镜反应和水解反应 b. 核磁共振氢谱有两组峰，峰面积之比为1∶1‎ ‎（4）试剂E为 ；D→F的反应类型为 。‎ ‎（5）G的结构简式为 。‎ ‎（6）写出H→K的化学方程式 。‎ ‎（7）选用必要的无机试剂完成B→C的合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。‎ ‎（7）已知：碳碳双键在加热条件下易被氧气氧化。‎ 9‎ 高三化学 第 10 页（共 10 页）‎ 丰台区2018～2019学年度第一学期期末练习 高三化学参考答案 第Ⅰ卷（选择题 共42分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ 答案 A C C A D D B 题号 ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ 答案 B B A D C D B 第Ⅱ卷（非选择题 共58分）‎ ‎15.（13分）‎ ‎（1）4NO + 3O2 + 2H2O ===4HNO3（合理答案给分，2分）‎ ‎（2）①催化剂（2分）‎ ‎②NO2(g) + O(g) === NO(g) + O2(g)ΔH2= +57.2 kJ/mol（2分）‎ ‎（3）① 2NO +4e－== N2↑+ 2O2- （2分）‎ ‎② 阴极发生副反应 O2+4e－== 2O2- （1分） ③ 选择（1分）‎ ‎（4）① C中溶液变棕色（1分） ② 加热棕色溶液（1分） ③ 0.15V （1分）‎ ‎16. （14分）‎ ‎（1）高温焙烧 将重晶石和煤制成粉状 （合理答案给分 每空1分）‎ ‎（2）① 吸热（2分） 600℃ （2分） ②C （1分）‎ ‎（3）① S2-+ H2OHS－+OH－HS－+ H2OH2S +OH－（写出第一步即给分，2分）‎ ‎② Mg(OH)2 Ca(OH)2 Ba(OH)2 （1分）‎ ‎ 由原子序数知Mg、Ca、Ba处于同一主族，随着原子序数递增，原子半径增大，金属性增强，最高价氧化物对应水化物碱性增强。（2分）‎ ‎（4） Ba2+(aq) + 2NO3－(aq)Ba(NO3)2(s)稍过量的硝酸有利于提高c(NO3－)，促进平衡向晶体析出的方向移动，提高Ba(NO3)2的析出率。（2分）‎ ‎17.（15分）‎ ‎（1） （1分） （2）① SO2 Na2S（1分） ‎ ‎② SO2 + Na2CO3== CO2 + Na2SO3（1分）‎ ‎（3）NaOH （2分） 吸收SO2防止污染环境 （2分）‎ ‎（4）酸性条件下，Na2S2O3发生分解（1分）‎ ‎（5）① 加入1mLpH=2.4的稀盐酸 （2分）‎ 9‎ 高三化学 第 10 页（共 10 页）‎ ‎② 氯气等含氯氧化性微粒的氧化是主要因素，酸性分解及氧气氧化是次要因素（1分）‎ ‎ 理由：实验b中包含酸性条件、空气两种影响因素，反应速率比实验a慢且浑浊度小（2分）‎ ‎（6）3Cl2 + S + 4H2O ===6HCl + H2SO4（2分）‎ ‎18.（16分）‎ （1） ‎ （2分） 羧基 （2分） ‎ （2） ‎ （2分） ‎ ‎（3） 或 （2分）‎ ‎（4） （1分） 加成反应（2分） （5） （1分） ‎ （1） ‎（1分，合理答案给分）‎ （7） ‎（3分，合理答案给分）‎ 9‎ 高三化学 第 10 页（共 10 页）‎