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- 2021-04-16 发布
化 学
考生须知：
1.本试题卷分第Ⅰ卷（客观题）和第Ⅱ卷（主观题）两部分。第Ⅰ卷用2B铅笔涂在答题卡上，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案的标号；第Ⅱ卷作答在答题纸上，字体工整，笔迹清楚。
2.请按照题号在答题纸上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。考试结束后，只需交答题卡和答题纸。
3.考试时间为90分钟，卷面满分为100分。
4.每道选择题只有一个正确选项，请把选项填涂在答题卡上。
5.可能用到的相对原子质量：H＝1；C＝12；O＝16；Na＝23；S＝32；。
第Ⅰ卷（选择题 共54分）
一、选择题(每小题3分,共54分)
1．在25mL的碱式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20mL刻度处，现将滴定管内溶液全部放出，流入量筒内，所得溶液的体积为 （ ）
A. 5mL B. 20mL C. 大于5mL D. 小于5mL
2．下列关于反应热的说法正确的是 ( )
A．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关
B．已知C(s)+O2(g)＝CO(g)的反应热为110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ
C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
D．当∆H为“－”时，表示该反应为吸热反应
3．对下列化学反应的热现象，不正确的说法是 ( )
A．吸热反应都需要加热后才能发生
B．化学反应一定既有物质变化又有能量变化
C．有些放热反应发生时需要加热
D．化学反应热效应数值与反应物质多少有关
4．下列说法中正确的是 ( )
A．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据
B．1 mol H2SO4和1 mol Ba(OH)2完全反应所放出的热量称为中和热
C．在101 kPa时，1 mol碳燃烧放出的热量就是碳的燃烧热
D．任何化学反应都伴随着能量的变化
5．已知H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)的反应热(△H)等于-183kJ/mol ，又知H—H键的键能为436kJ/mol，Cl—Cl键的键能为243kJ/mol，则H—Cl键的键能为 ( )
A．248kJ/mol B．431kJ/mol C． 862kJ/mol D．496kJ/mol
6．2HI(g) H2(g)+I2(g)反应过程中能量变化如右图所示
(图中E1 表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能)。
下列有关叙述正确的是 ( )
A．升高温度，反应速率增大，△H减小
B．升高温度，不影响活化分子百分数
C．逆反应的活化能等于正反应的活化能
D．催化剂能降低该反应的活化能
7．反应A(g)＋3B(g)4C(g)＋2D(g)，在不同条件下反应，其平均反应速率v(X)如下，其中反应速率最快的是 ( )
A．v(A)=0.4mol/(L·s) B．v(B)=0.8mol/(L·s) C．v(C)=1.2mol/(L·s) D．v(D)=0.7mol/(L·s)
8．甲乙两容器都进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少了4molA，乙容器内每分钟减少2molA，则甲容器内的化学反应速率比乙容器内要 ( )
A．快 B．慢 C．相等 D．无法确定
9.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（ ）
A.相同浓度的两溶液中c(H＋)相同
B.pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5
C.100 mL 0.1 mol·L－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小
10.已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：
①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2，
②NaCN＋HF===HCN＋NaF，
③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。
由此可判断下列叙述中，不正确的是（ ）
A.HF的电离平衡常数为7.2×10－4 B.HNO2的电离平衡常数为4.9×10－10
C.根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱 D.HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小
11．在密闭容器中进行X2(g)＋3Y2(g)2Z(g)的反应，其X2、Y2、Z的起始浓度依次为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，当反应达平衡时，各物质的浓度有可能的是 ( )
A．c(Z)＝0.5 mol/L B．c(Z)＝0.4 mol/L
C． c(X2)＝0.2 mol/L或c(Y2)＝0.6 mol/L D．c(Y2)＝0.5 mol/L或c(X2)＝0.1 mol/L
12. 下图为可逆反应A(g)＋2B(g) nC(g)(正反应放热)生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则n值与压强p1、p2的关系正确的是 ( )
A．p1＞p2，n＜3 B．p1＞p2，n＞3
C．p2＞p1，n＜3 D．p2＞p1，n＞3
13．常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1，该溶液可能是 （ ）
①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液
A．①④ B．①② C．②③ D．③④
14．反应：A(气)＋3B(气)2C(气) ΔH＜0。达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是 ( )
A．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动
B．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动
C．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动
D．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动
15．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH- ΔH＞0，下列叙述正确的是（ ）
A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH―)降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变
C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低
D.将水加热，Kw增大，pH不变
16．某温度下，纯水中的c(H+)约为1×10-6mol/L，则c（OH－）约为 （ ）。
A．1×10-8mol/L B．1×10-7mol/L C．1×10-6mol/L D．1×10-5mol/L
17．向纯水中加入少量的硫酸氢钠固体(温度不变)，则溶液的 （ ）
A．pH升高 B．酸性增强 C．c(OH一)增大 D．水中c(H+)与c(OH-)的乘积增大
18.一定温度下，将4molPCl3和2molCl2充入容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：
PCl3+Cl2PCl5 ,各物质均为气态。达平衡后，PCl5为0.8mol。若此时再移走2molPCl3和1molCl2 ，相同温度下达到平衡，PCl5的物质的量为 ( )
A．0.8mol B．小于 0.4mol C．0.4mol D．大于0.4mol，小于0.8mol
第Ⅱ卷 非选择题（46分）
二、填空题（包括5个小题，共46分）
19. （14分）写出下列各物质在水中的电离方程式：
（1）NH3・H2O
（2）H2CO3
（3）Al(OH)3
（4）NaHCO3
（5）CH3COOH
（6）Fe2(SO4)3
（7）NaHSO4
20. （4分）某温度下，纯水中的c(H+)＝2.0×10-7mol/L，则此时溶液中c(OH－)为 ；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)＝5.0×10-6mol/L，则c(OH－)为 。
21．（4分）发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水；已知： N2H4 (g) ＋ O2 (g) ＝ N2(g) ＋2H2O (g) △H ＝ －543kJ/mol
N2 (g) ＋ 2O2 (g) ＝ 2NO2 (g) △H ＝ + 67.7kJ/mol
H2 (g) ＋ 1/2O2 (g) ＝ H2O (g) △H ＝ －242kJ/mol
1/2H2 (g) ＋ 1/2F2 (g) ＝ HF (g) △H ＝ －269kJ/mol
（1）肼和二氧化氮反应的热化学方程式为 ；
（2）有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟气反应的热化学方程式：
22.（14分）某同学用标准溶液来测定未知浓度的盐酸的浓度：
（1）配制250mL 0.5mol/L的标准溶液所需的称量的质量为 g。
（2）用滴定管准确量取20.00mL未知浓度的盐酸于锥形瓶中，加入酚酞作指示剂，用溶液滴定到终点。在锥形瓶的待测液中滴加2～3滴酚酞试液，并开始滴定。
手眼：左手 ，右手摇动锥形瓶，眼睛
滴速：先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇。
滴定终点的判断： ，即到终点，读出体积并记录。
（3）该同学进行了三次实验，实验数据如下表：
实验编号
盐酸的体积（mL）
标准溶液的体积（mL）
①
均是20.00
16.90
②
17.10
③
18.20
滴定中误差较大的是第 次实验。造成这种误差的可能原因是 （填选项编号）
a、滴定管在盛装标准溶液前未润洗
b、在盛装未知浓度的盐酸之前锥形瓶里面有少量蒸馏水，未烘干
c、达到滴定终点时，俯视溶液凹液面最低点读数
d、滴定开始前盛装标准溶液的滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡
e、滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来
f、滴定开始前盛装标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终点读数时未发现气泡
（4）该同学所测得盐酸的物质的量浓度为 （结果保留三位小数）。
23．(10分)某同学做浓度对化学反应速率的影响的实验时，将3支试管编号为①②③，并按下表中物质的量进行实验，记录下的时间数据是：16 s、28 s、33 s。请将3个数据填入下表的适当位置，并写出实验结论。
(1)将对应①、②、③的时间分别写出：
(a)__________，(b)__________，(c)__________。
(2)实验结论： ___________________________________________________。
(3)写出反应的化学方程式__________________________________。
试管编号
加3%Na2S2O3
加H2O
加H2SO4(1∶5)
出现浑浊时间
①
3 mL
3 mL
5滴
(a)s
②
4 mL
2 mL
5滴
(b)s
③
5 mL
1 mL
5滴
(c)s