2018届一轮复习人教版含硫化合物的性质和应用教案 4页

专题4　含硫化合物的性质和应用 浙江考试标准 知识条目 必考要求 ‎(1)二氧化硫的性质(酸性氧化物、漂白性、还原性)‎ b ‎(2)酸雨的成因和防治 a ‎(3)硫酸的工业生产 a ‎(4)浓硫酸的特性(吸水性、脱水性和强氧化性)‎ a ‎(5)S、SO2、H2SO4等硫及其化合物之间的相互转化 b 考点1| 硫及其氧化物的性质和应用　‎ ‎1．硫的存在和性质 ‎(1)自然界中硫元素的存在 ‎(2)物理性质 颜色状态：黄色晶体。‎ 溶解性：在水中难溶，在酒精中微溶，在CS2中易溶。故残留在试管壁上的硫可用CS2洗涤。‎ ‎(3)硫的化学性质及应用 ‎2．SO2的性质及应用 ‎(1)物理性质 ‎(2)化学性质 ‎①具有酸性氧化物的通性(写出化学方程式)：‎ 与H2O反应：SO2＋H2OH2SO3，‎ 与少量NaOH：SO2＋NaOH===NaHSO3，‎ 与足量NaOH：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O。‎ ‎②具有漂白性 使品红溶液褪色(原理：SO2＋有色物质无色物质有色物质＋SO2)。‎ ‎(3)具有还原性 与Cl2(H2O)、H2O2、O2反应的化学方程式分别为 SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，SO2＋H2O2===H2SO4，2SO2＋O22SO3。‎ ‎(4)具有氧化性 与H2S反应：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O。‎ ‎3．SO3的性质 ‎(1)SO3的熔点为16.8_℃，沸点为44.8_℃，标准状况下SO3为固态。‎ ‎(2)SO3是一种酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，与H2O、CaO、Ca(OH)2反应的化学方程式分别为：‎ SO3＋H2O===H2SO4，CaO＋SO3===CaSO4，‎ SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O。‎ ‎4．SO2对大气的污染与防治 ‎(1)酸雨的形成过程 ‎①途径1：SO2SO3H2SO4。‎ ‎②途径2：SO2H2SO3H2SO4。‎ ‎(2)SO2对大气的污染与防治 考点2| 硫酸的性质　SO和SO的检验 ‎1．硫酸的物理性质 ‎(1)纯硫酸是一种无色油状液体，沸点高，难挥发。‎ ‎(2)溶解性：H2SO4与水以任意比互溶，溶解时可放出大量热，浓硫酸稀释的方法是：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。‎ ‎2．硫酸的化学性质 ‎(1)稀硫酸具有酸的通性：硫酸是一种二元强酸，在水溶液中的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO，能与酸碱指示剂、金属、碱性氧化物、碱、盐等物质发生反应。‎ ‎(2)浓硫酸的三大特性 ‎3．SO、SO的一般检验思路 ‎(1)SO的检验 被检液取清液有无白色沉淀(判断有无SO)。‎ ‎(2)SO的检验 ‎①被检液沉淀气体品红溶液褪色，说明含SO。‎ ‎②被检液气体品红溶液褪色，说明含SO。‎