2019届一轮复习人教版化学反应的热效应学案(1) 7页

化学反应的热效应 一、知识点睛 1. 化学反应的反应热（Q）‎ ‎（1）定义 当化学反应在一定的 下进行时，反应所 或 的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称为 。通常用符号 表示。‎ ‎（2）意义 反应吸热时，Q 为 值；反应放热时，Q 为 值。注：反应热的数据可以通过实验测得，也可以运用理 论计算求得。‎ 2. 化学反应的焓变 ‎（1）焓（H）‎ ‎①定义 焓是用来描述物质所具有的 的物理量，用符号 表示。‎ ‎②意义 相同量的不同物质所具有的能量 ，其焓 ‎ 。‎ ‎（2）焓变（△H）‎ ‎①定义 焓变为 的总焓与 的总焓之差，符号为 。‎ ‎②表达式 ‎△H = ‎ ‎③焓变与反应热的关系 等压条件下，反应中的能量变化全部转化为热能， 焓变等于 ，即△H =Qp ‎④焓变与吸热反应、放热反应的关系 ‎△H>0，Qp>0，反应 热量，为 反应；‎ ‎△H<0，Qp<0，反应 热量，为 反应。‎ ‎⑤焓变与化学键键能的关系 ‎△H = 化学键断裂吸收的能量总和 - 化学键形成释放的能量总和 ‎1‎ 1. 热化学方程式 ‎（1）意义 热化学方程式是把一个化学反应中 ‎ 和 同时表示出来的方程式。‎ ‎（2）书写热化学方程式应注意的问题 ‎①热化学方程式中的标注 要在物质的化学式后面用 注明各物质的 ‎ 。一般用英文字母 、 和 分别表示气态、液态和固态，水溶液中的溶质则用表示。书写时一般不注“↑”、“↓”和反应条件。‎ ‎②热化学方程式中的△H 在△H 后要用括号注明 。对于 298 K 时进行的反应，可以不注明温度。△H 的单位为 或 。‎ ‎③热化学方程式中各物质的系数 a．表示 ，可以是分数。‎ b．根据焓的性质，若热化学方程式中各物质的系数加倍，则△H 数值的绝对值 ；若反应逆向进行，则△H 数值改变 ，但绝对值 。‎ 2. 反应焓变的计算 ‎（1）盖斯定律 对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成， 其反应焓变都是 的，这一规律称为 。‎ ‎（2）盖斯定律的应用（利用已知反应焓变求未知焓变） 若一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加减而得到，则该化学反应的焓变即为这几个化学反应焓变的 。‎ 二、精讲精练 1. 下列有关能量的叙述错误的是（ ）‎ A．化学反应均伴随着能量的变化 B．物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能 C．吸热反应中由于吸收能量，因而没有利用价值 D．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应 ‎2‎ 1. 下列关于△H 的说法正确的是（ ）‎ A．任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热 B．△H>0 表示放热反应，△H<0 表示吸热反应C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，△H>0‎ D．△H 越大，说明反应放出的热量越多 2. 在化学反应 H2+Cl2 2HCl 中，已知断开 1 mol H-H 需 要吸收能量 436 kJ，断开 1 mol Cl-Cl 需要吸收能量 243 kJ， 形成 1 mol H-Cl 释放能量 431 kJ，判断该反应（ ） A．放出 83 kJ 热量 B．吸收 183 kJ 热量 C．放出 183 kJ 热量 D．反应物的总能量低于生成物的总能量 3. CO(g)与 H2O(g)反应生成 CO2(g)与 H2(g)过程的能量变化如图所示，下列有关说法正确的是（ ）‎ A．该反应为吸热反应 B．CO(g)和 H2O(g)具有的总能量大于 CO2(g)和 H2(g)具有的总能量 C．该反应不需要加热就能进行 D．CO2(g)和 H2(g)反应生成 CO(g)和 H2O(g)要放出热量 4. 已知 H2(g)+1/2O2(g) H2O(g)反应过程中的能量变化如图 所示，下列判断不正确的是（ ）‎ A．a 代表旧化学键断裂时吸收的能量 B．c 代表新化学键形成时释放的能量 C．b 代表反应热 D．该反应为吸热反应，△H>0‎ ‎3‎ 1. 下列有关热化学方程式的说法中不正确的是（ ）‎ A．在热化学方程式中，无论反应物还是生成物都必须标明聚集状态 B．热化学方程式的系数表示分子的个数 C．热化学方程式的系数发生改变，△H 值改变 D．同一化学反应，反应条件不同，△H 值可能相同 2. 下列热化学方程式书写正确的是（ ） A．2SO2+O2 2SO3 △H= -196.6 kJ•mol-1 B．H2(g)+1/2O2(g) H2O(l) △H= -285.8 kJ C．2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) △H= -571.6 kJ•mol-1 D．C(s)+O2(g) CO2(g) △H= +393.5 kJ•mol-1‎ 3. 在 298 K 时，已知 2 mol H2 燃烧生成液态水时放出热量为 ‎571.6 kJ，表示 H2 燃烧的热化学方程式为（ ） A．2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) △H= +571.6 kJ•mol-1 B．2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) △H= -571.6 kJ•mol-1 C．H2(g)+1/2O2(g) H2O(l) △H= -285.8 kJ•mol-1 D．H2(g)+1/2O2(g) H2O(g) △H= -285.8 kJ•mol-1‎ 4. 已知下列热化学方程式：‎ ‎①Cl2(g)+H2(g) 2HCl(g) △H= -184.6 kJ•mol-1‎ ‎②2Na(s)+Cl2(g) 2NaCl(s) △H= -822.0 kJ•mol-1‎ ‎③CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) △H= +178.2 kJ•mol-1‎ 请回答：‎ ‎（1）上述反应中属于放热反应的是 （填序号，下同），属于吸热反应的是 。‎ ‎（2）生成 1 mol NaCl(s)时，△H= kJ•mol-1。‎ ‎（3）1000 g CaCO3(s)完全分解时，吸收的热量为 kJ。‎ 5. 写出符合要求的热化学方程式。‎ ‎（1）在 298 K 时，稀盐酸和 NaOH 稀溶液反应生成 1 mol 水，放出 57.3 kJ 热量。‎ ‎（2）在 298 K 时，4 g 甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出 222.5 kJ 热量。‎ ‎4‎ ol 红磷(s)‎ 放 出 1. 在 298 K 时，已知 1 mol 白磷(s)转化成 4 m ‎18.39 kJ 热量，又知 P4(s,白)+5O2(g) 2P2O5(s) △H1；‎ ‎4P(s,红)+5O2(g) 2P2O5(s) △H2。则△H1 和△H2 的关系正确的是（ ）‎ A．△H1=△H2 B．△H1>△H2‎ C．△H1<△H2 D．无法确定 2. 将TiO2 转化为TiCl4 是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知： TiO2(s)+ 2Cl2(g) TiCl4(l)+ O2(g) △H1= +140.5 kJ•mol-1；‎ C(s,石墨)+1/2 O2(g) CO(g) △H2= -110.5 kJ•mol-1。则反应 TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s,石墨) TiCl4(l)+2CO(g)的 ‎△H 是 。‎ 3. 在 298 K 时，已知：‎ C(s,石墨)+O2(g) CO2(g) △H1= -393.5 kJ•mol-1 2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) △H2= -571.6 kJ•mol-1‎ ‎2C2H2(g)+5O2(g) 4CO2(g)+2H2O(l) △H3= -2599 kJ•mol-1‎ 根据盖斯定律，计算出 298 K 时由 C(s,石墨)和 H2(g)生成1 mol C2H2(g)的反应焓变为 。‎ 4. 已知：H2O(g) H2O(l) △H1= -Q1 kJ•mol-1 C2H5OH(g) C2H5OH(l) △H2= -Q2 kJ•mol-1‎ C2H5OH(g)+3O2(g) 2CO2(g)+3H2O(g) △H3= -Q3 kJ•mol-1‎ 若使 23 g 液态无水酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量（单位：kJ）为（ ）‎ A．Q1+Q2+Q3 B．1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3 C．0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3 D．0.5(Q1+Q2+Q3)‎ 5. 已知下列两个热化学方程式：‎ H2(g)+1/2O2(g) H2O(l) △H= -285.8 kJ•mol-1 C3H8(g)+5O2(g) 3CO2(g)+4H2O(l) △H= -2220 kJ•mol-1‎ ‎（1）1 mol H2 和 2 mol C3H8 组成的混合气体完全燃烧时， 释放的热量为 。‎ ‎（2）现有 H2 和 C3H8 的混合气体共 5 mol，完全燃烧生成液态水时放热 6264.5 kJ，则混合气体中 H2 和 C3H8 的体积比是 。‎ ‎（3）已知热化学方程式 H2O(l) H2O(g) △H=+44 kJ•mol-1‎ 试写出丙烷燃烧生成 CO2 和气态水的热化学方程式：‎ ‎ 。‎ ‎5‎ ‎【参考答案】‎ 一、知识点睛 ‎1. （1）温度 释放 吸收 反应热 Q ‎（2）正 负 ‎2. （1）①能量 H ‎②不同 不同 ‎（2）①反应产物 反应物 △H ‎② H（反应产物）- H（反应物）‎ ‎③反应热 ‎④吸收 吸热 释放 放热 ‎⑤旧 新 3. ‎（1）物质的变化 反应的焓变 ‎（2）①括号 聚集状态 g l s aq ‎②反应温度 kJ•mol-1 J•mol-1‎ ‎③a．物质的量 b．加倍 符号 不变 4. ‎（1）一样 盖斯定律 ‎（2）代数和 二、精讲精练 1. C 2. C 3. C 4. B 5. D 6. B 7. C 8. C ‎9. （1）①② ③‎ ‎（2）-411.0‎ ‎（3）1782.0‎ 10. ‎（1）NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H= -57.3 kJ•mol-1‎ ‎（2）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= -890.3 kJ•mol-1‎ 11. C ‎12. -80.5 kJ•mol-1‎ ‎6‎ ‎13. +226.7 kJ•mol-1‎ ‎14. B ‎15. （1）4725.8 kJ ‎（2）1:1‎ ‎（3）C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)△H= -2044.0 kJ•mol-1‎ ‎7‎