2019届一轮复习人教版离子共存与离子推断学案 20页

第6讲　离子共存与离子推断 一、离子共存 离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用。所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。‎ 二、掌握离子检验的三种方法 ‎1．沉淀法 ‎2．气体法 ‎3．显色法 ‎1．正误判断，正确的画“√”，错误的画“×”。‎ ‎(1)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液一定存在SO。(　　)‎ ‎(2)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则溶液中一定存在SO。(　　)‎ ‎(3)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在CO。(　　)‎ ‎(4)加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，则溶液中可能有SO或Ag＋。(　　)‎ ‎(5)加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在CO。(　　)‎ ‎(6)滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，溶液中一定存在SO。(　　)‎ 答案　 (1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)×‎ ‎2．教材改编题 ‎(据人教必修一P34 T7)下列各组离子，在溶液中能大量共存的是(　　)‎ A．Na＋、H＋、Cl－、OH－‎ B．K＋、Mg2＋、Cl－、SO C．Na＋、OH－、NO、HCO D．K＋、Cl－、H＋、HCO 答案　 B 考点1　离子共存 典例1　(2017·四川南充模拟)在指定条件下，下列各组离子一定不能大量共存的是(　　)‎ ‎①能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na＋、K＋、CO、NO、AlO ‎②c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO、NO ‎③能使碘化钾－淀粉试纸变蓝的溶液中：Na＋、NH、S2－、Br－‎ ‎④由水电离出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、HCO ‎⑤加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH、Fe2＋、SO、NO ‎⑥含有大量Fe3＋的溶液中：NH、Na＋、Cl－、SCN－‎ A．①②③ B．①③⑥‎ C．③④⑤⑥ D．②④‎ 解析　由题意知，①溶液呈碱性，指定的离子均能大量共存；②溶液呈酸性，指定的离子均能大量共存；③溶液中存在氧化性强于I2的物质，由于氧化性I2＞S，故S2－不能大量存在；④溶液可能呈酸性也可能呈碱性，而HCO在酸性和碱性溶液中均不能大量存在，Mg2＋在碱性溶液中不能大量存在；⑤加入铝粉产生氢气的溶液可能呈强酸性，也可能呈强碱性，NH、Fe2＋在强碱性溶液中不能大量存在，Fe2＋、NO在强酸性溶液中不能大量共存；⑥Fe3＋与SCN－不能大量共存。‎ 答案　 C 名师精讲 ‎1．离子共存判断 判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。‎ ‎(1)一色——溶液颜色 几种常见离子的颜色：‎ Cu2＋‎ Fe3＋‎ Fe2＋‎ MnO 离子 溶液颜色 蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色 ‎(2)二性——溶液的酸碱性 ‎①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO、SO、S2－、CH3COO－等)均不能大量存在；‎ ‎②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH、Al3＋、Fe3＋等)均不能大量存在；‎ ‎③酸式弱酸根离子(如HCO、HSO、HS－等)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。‎ ‎(3)三特殊——三种特殊情况 ‎①AlO与HCO不能大量共存：‎ AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO；‎ ‎②“NO＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存；‎ ‎③NH与CH3COO－、CO，Mg2＋与HCO等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存。‎ ‎(4)四反应——四种反应类型 指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。‎ ‎①复分解反应，如Ba2＋与SO，NH与OH－，H＋与CH3COO－等；‎ ‎②氧化还原反应，如Fe3＋与I－、S2－，NO(H＋)与Fe2＋，MnO(H＋)与Br－等；‎ ‎③相互促进的水解反应，如Al3＋与HCO，Al3＋与AlO等；‎ ‎④络合反应，如Fe3＋与SCN－等。‎ ‎2．警惕离子共存判断题干中的常见“陷阱”‎ ‎1．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是(　　)‎ A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO、Cl－‎ B.＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：NH、Ca2＋、Cl－、NO C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO、SO D．水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO、CO 答案　 B 解析　A项，使酚酞变红色的溶液显碱性，而Al3＋在碱性条件下不能大量存在，所以错误；B项，溶液的pH＝1，各离子之间不发生反应，可以大量共存，所以正确；C项，与铝反应能放出氢气的溶液可能显酸性也可能显碱性，若溶液显碱性，亚铁离子不能大量存在，若溶液显酸性，Fe2＋和NO不能大量共存，所以错误；D项，该溶液可能显酸性也可能显碱性，如果显酸性，偏铝酸根离子和碳酸根离子不能大量存在，所以错误。‎ ‎2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是________。‎ ‎①无色溶液中：K＋、H＋、MnO、HSO ‎②澄清透明的溶液中：Cu2＋、Fe3＋、NO、Cl－‎ ‎③石蕊呈红色的溶液中：Fe2＋、NO、SO、Na＋‎ ‎④石蕊呈蓝色的溶液中：Na＋、AlO、NO、HCO 答案　 ②‎ 解析　①MnO有颜色，而且在H＋存在时MnO可以氧化HSO，错误；②中离子能大量共存，正确；③溶液呈酸性，Fe2＋与NO发生氧化还原反应，错误；④溶液呈碱性，HCO不能大量共存，同时AlO与HCO反应，错误。‎ 考点2　离子推断 典例2　有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO、SO、Cl－、I－、HCO，取该溶液实验如表所示：‎ 实验步骤 实验现象 ‎①取少量该溶液，加几滴甲基橙 溶液变红色 ‎②取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热 有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色 ‎③取少量该溶液，加BaCl2溶液 有白色沉淀生成 ‎④取③中上层清液，加AgNO3溶液 有稳定的白色沉淀生成，且不溶于HNO3‎ ‎⑤取少量该溶液，加NaOH溶液 有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解 由此判断：‎ ‎(1)溶液中肯定存在的离子是_________________，溶液中肯定不存在的离子是______________________。‎ ‎(2)为进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检离子的名称(说明使用试剂的名称，不必写详细操作步骤)___________________________________________________。‎ 解析　利用肯定性原则，溶液无色，表明溶液中不存在Fe2＋；由实验①确定溶液呈酸性；由实验②确定溶液中存在NO；由实验③确定溶液中存在SO；由实验⑤确定溶液中存在Mg2＋和Al3＋‎ ‎。再根据互斥性原则，溶液呈酸性，H＋与HCO不共存，故溶液中不存在HCO；NO(H＋)具有强氧化性，与I－不共存，故溶液中不存在I－；Ba2＋与SO不共存，故溶液中不存在Ba2＋。最后根据进出性原则，实验③向溶液中带入了Cl－，故实验④不能确定溶液中是否存在Cl－。‎ 答案　 (1)Al3＋、Mg2＋、NO、SO　Fe2＋、Ba2＋、I－、HCO ‎(2)焰色反应，检验K＋；稀HNO3溶液、AgNO3溶液，检验Cl－‎ 名师精讲 离子推断的“四项基本原则”‎ ‎3．某溶液中含K＋、Fe3＋、Fe2＋、Cl－、CO、NO、SO、SiO、I－中的若干种，某同学欲探究该溶液的组成，进行如下实验：‎ Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰。‎ Ⅱ.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成。‎ Ⅲ.取Ⅱ反应后的溶液分别置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红；第二支试管中加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色。‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A．原溶液中肯定不含Fe2＋、NO、SiO、I－‎ B．原溶液中肯定含有K＋、Fe3＋、Fe2＋、NO、SO C．步骤Ⅱ中无色气体是NO气体，无CO2气体产生 D．为确定是否含有Cl－，可取原溶液加入过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀 答案　 C 解析　由实验Ⅰ，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，说明溶液中有K＋；由实验Ⅱ，说明溶液中有NO，且有还原性的离子，故至少有Fe2＋、I－中的一种，无沉淀生成，说明溶液中无SiO；由实验Ⅲ，第二支试管加CCl4振荡后，下层为无色，说明溶液中不含I－，A错误；由实验Ⅲ，说明实验Ⅱ所得溶液中有Fe3＋，但该离子可能是原溶液就有，或者是由Fe2＋被氧化生成的，B错误；溶液中至少有Fe3＋、Fe2＋中的一种，故溶液中不存在CO，C正确；由实验Ⅲ可知，原溶液中含有SO，向原溶液中滴加硝酸银溶液，会生成Ag2SO4白色沉淀，不能确定溶液中是否含Cl－，D错误。‎ ‎4．某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO、S2－、CO、SO、SO。现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：‎ ‎(1)沉淀甲是__________________，生成沉淀甲的离子方程式为_______________________________________________________。‎ ‎(2)沉淀乙是________________，由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为___________________________________________。‎ ‎(3)沉淀丙可能是____________________________。‎ ‎(4)综合上述信息，肯定存在的离子有_______________________。‎ 答案　 (1)S　2S2－＋SO＋6H＋===3S↓＋3H2O ‎(2)Al(OH)3　Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑‎ ‎(3)BaCO3或BaCO3和BaSO4‎ ‎(4)Na＋、S2－、SO、AlO 解析　无色溶液中的阴离子均不能与Ag＋大量共存，则加入HBr生成的淡黄色沉淀不可能为AgBr，则沉淀甲为S，发生2S2－＋SO＋6H＋===3S↓＋3H2O，一定存在S2－、SO，则原溶液不存在Ba2＋、Al3＋；溶液甲与过量碳酸氢铵反应，则沉淀乙为Al(OH)3，气体乙为二氧化碳，溶液乙中加过量氢氧化钡反应生成的白色沉淀丙可能为BaCO3或BaCO3和BaSO4，气体丙为氨气，由电荷守恒可知，一定存在的阳离子为Na＋，一定存在的阴离子为S2－、SO、AlO。‎ ‎(3)原溶液中有可能有硫酸根离子，溶液乙中含碳酸氢根离子，则沉淀丙中有BaCO3，也可能有BaSO4。‎ ‎(4)肯定存在的离子有Na＋、S2－、SO、AlO。‎ ‎(建议用时：40分钟)‎ 一、选择题(每题6分，共66分)‎ ‎1．水溶液中能大量共存的一组离子是(　　)‎ A．Na＋、Al3＋、Cl－、CO B．H＋、Na＋、Fe2＋、MnO C．K＋、Ca2＋、Cl－、NO D．K＋、NH、OH－、SO 答案　 C 解析　A项，Al3＋、CO相互促进水解，不能大量共存；B项，Fe2＋与MnO(H＋)发生氧化还原反应，不能大量共存；D项，NH与OH－发生反应生成弱电解质，不能大量共存。‎ ‎2．能大量共存于同一溶液中，且当改变条件使溶液呈强酸性或强碱性时，一定能发生反应的离子组是(　　)‎ A．Fe3＋、Na＋、SCN－、Cl－‎ B．Ca2＋、NH、SO、SO C．Na＋、Ba2＋、Cl－、HCO D．Al3＋、Na＋、SO、NO 答案　 C 解析　A项，Fe3＋与SCN－不能大量共存；B项，Ca2＋与SO、SO不能大量共存；C项，四种离子能大量共存，HCO与H＋、OH－都能反应；D项，四种离子能大量共存，在酸性条件下四种离子及H＋间均不发生反应，在碱性条件下Al3＋与OH－反应。‎ ‎3．(2017·陕西宝鸡一模)某溶液中含有大量的K＋、Cl－及X与Y两种离子，现向该溶液中加入W试剂，根据实验现象得到的关于X、Y的推断能成立的是(　　)‎ W试剂 实验现象 X、Y的推断 A KI淀粉溶液 溶液变蓝 Fe3＋、SO B 用pH试纸检测 pH＝7(常温)‎ CH3COO－、Na＋‎ C 硝酸酸化的 AgNO3溶液 白色沉淀 CO、NH D 过量NaOH溶液 无明显现象 Al3＋、Mg2＋‎ 答案　 A 解析　加入KI淀粉溶液，溶液变蓝，说明原溶液中含有氧化性离子，该离子可以为Fe3＋，且K＋、Cl－、Fe3＋、SO在该溶液中可以大量共存，A符合题意；pH＝7说明溶液呈中性，若含有CH3COO－‎ ‎，则该溶液显碱性，B不符合题意；若含有CO，则加入硝酸酸化的AgNO3溶液还会产生气体，与实验现象不符，C不符合题意；若含有Mg2＋，则加入过量NaOH溶液会产生Mg(OH)2沉淀，D不符合题意。‎ ‎4．下列各组离子中，在给定条件下能够大量共存的是(　　)‎ A．通入足量CO2后的溶液中：Na＋、SiO、CH3COO－、‎ CO B．无色溶液中：Mg2＋、MnO、SO、K＋‎ C．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO、I－‎ D．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH、Al3＋、NO、Cl－‎ 答案　 D 解析　A项，二氧化碳和硅酸根离子反应生成硅酸沉淀，和碳酸根离子反应生成碳酸氢根离子，不能共存，错误；B项，高锰酸根离子有颜色，错误；C项，酸性溶液中次氯酸根离子会氧化碘离子，错误；D项，溶液为酸性，四种离子不反应。‎ ‎5．某同学为检验溶液中是否含有常见的几种无机离子，进行了如下图所示的实验操作，其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是(　　)‎ A．原溶液中一定含有SO B．原溶液中一定含有NH C．原溶液中一定含有Cl－‎ D．原溶液中一定含有Fe3＋‎ 答案　 B 解析　原溶液中加入硝酸钡和盐酸生成白色沉淀，原溶液中可能存在SO、SO或Ag＋，A错误；加硝酸银溶液产生白色沉淀，可能是加入盐酸引起的，C错误；因检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中一定含有NH，B正确；加入KSCN溶液得到红色溶液，Fe3＋可能是由原溶液中的Fe2＋被NO、H＋氧化而来的，故原溶液中不一定含有Fe3＋，D错误。‎ ‎6．在同一溶液中，含有NH、I－、Ba2＋、Cl－等离子，则该溶液可能的pH和介质是(　　)‎ A．pH＝1，稀硝酸为介质 B．pH＝3，硫酸为介质 C．pH＝8，次氯酸钠溶液为介质 D．pH＝12，氨水为介质 答案　 D 解析　溶液中含有还原性的I－，与稀硝酸、ClO－均不能共存，A、C错误；溶液中含有Ba2＋与H2SO4不能共存，B错误。‎ ‎7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)‎ A．使甲基橙变红色的溶液：Al3＋、Cu2＋、I－、S2O B．常温下，加水稀释时的值明显增大的溶液：CH3COO－、Ba2＋、NO、Br－‎ C．0.1 mol·L－1Fe(NO3)2溶液：[Fe(CN)6]3－、Na＋、SO、Cl－‎ D．0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液：NH、K＋、HCO、SO 答案　 B 解析　能使甲基橙变红色的溶液是酸性溶液，S2O不能大量存在，会发生反应：S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O，A错误；加水稀释时 的值明显增大，说明溶液显碱性，四种离子可以大量共存，B正确；[Fe(CN)6]3－与Fe2＋不能大量共存，C错误；0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液中HCO不能大量存在，D错误。‎ ‎8．下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式正确的是(　　)‎ 答案　 A 解析　K＋、AlO、NO可以大量共存，加入过量CO2与AlO反应生成Al(OH)3和HCO，A正确；Fe3＋和ClO－均具有较强的氧化性，而I－具有较强的还原性，故Fe3＋、ClO－与I－不能大量共存，B错误；Ba2＋、OH－、Na＋可以共存，加NaHCO3溶液后，HCO＋OH－===CO＋H2O，Ba2＋与CO生成BaCO3沉淀，C错误；Al3＋与HCO发生双水解，不能共存，D错误。‎ ‎9．甲、乙、丙、丁由H＋、Na＋、Al3＋、Ba2＋、OH－、Cl－、HCO中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法正确的是(　　)‎ A．甲为AlCl3，乙为NaHCO3‎ B．溶液丙中还可以大量共存的离子有Fe2＋、NO、SO C．在甲中滴加丁开始反应的离子方程式：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O D．白色沉淀A可能溶解在溶液D中 答案　 D 解析　根据离子共存可确定甲、乙、丙、丁中的两种为HCl、AlCl3。且甲与乙、丙均能生成NaCl和无色气体B。则甲为NaHCO3，丙为HCl。甲和乙除生成NaCl、CO2外，还有沉淀A，则乙为AlCl3，丁为Ba(OH)2，A错误；Fe2＋、NO在酸性条件下发生氧化还原反应不能共存，B错误；在甲中滴加丁开始反应的离子方程式为2HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋CO＋2H2O，C错误；无色溶液D为NaOH溶液，白色沉淀A为Al(OH)3，Al(OH)3能溶解在NaOH溶液中，D正确。‎ ‎10．某溶液只可能含有K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH、Cl－、CO、SO中的若干种离子。某同学取100 mL的溶液分成两等份进行如下实验：‎ ‎①第一份加过量的氢氧化钠溶液后加热，收集到0.02 mol的气体，无沉淀产生，同时得到溶液甲。‎ ‎②向溶液甲中通入过量的二氧化碳气体，生成白色沉淀，沉淀经过滤，洗涤灼烧后，得到‎1.02 g固体。‎ ‎③‎ 第二份加足量的氯化钡溶液后，生成白色沉淀，沉淀经盐酸充分洗涤，干燥，得到‎11.65 g固体。‎ 据此，该同学得到的结论正确的是(　　)‎ A．实验①中产生的气体为氨气，并可得原溶液中c(NH)＝0.2 mol·L－1‎ B．实验③中的白色沉淀中一定有BaSO4，无BaCO3‎ C．原溶液中一定有K＋，且c(K＋)＝0.4 mol·L－1‎ D．若要判断原溶液中是否有Cl－，无需另外设计实验验证 答案　 B 解析　由①得50 mL溶液中n(NH)＝0.02 mol，根据离子共存原则，无Fe3＋、Mg2＋；②中得到的沉淀为Al(OH)3，‎1.02 g固体为Al2O3，则 50 mL溶液中n(Al3＋)＝0.02 mol，根据离子共存原则，无CO；由③得，溶液中一定含SO，其物质的量为n(SO)＝0.05 mol(指50 mL溶液中)，根据离子共存原则，原溶液中一定无Ba2＋。综上所述，有SO(0.05 mol)、Al3＋(0.02 mol)、NH(0.02 mol)，根据电荷守恒，还一定有K＋，根据上述实验，由于无法确定是否含有Cl－，所以n(K＋)≥0.05 mol×2－0.02 mol×3－0.02 mol＝0.02 mol，其浓度为c(K＋)≥＝0.4 mol·L－1。‎ ‎11．下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)‎ A．中性透明溶液中：K＋、SO、NO、Fe3＋‎ B．在酸性KMnO4溶液中：SO、Mg2＋、NO、‎ CH3CH2OH C．常温下由水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20 mol2·L－2的溶液中：Na＋、NH、Cl－、SiO D．离子的物质的量浓度相同的溶液中：CH3COO－、SO、NH、Cu2＋‎ 答案　 D 解析　Fe3＋不能存在于中性透明溶液中，A错误；在具有强氧化性的酸性KMnO4溶液中，CH3CH2OH不能存在，B 错误；常温下由水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20 mol2·L－2的溶液中，由水电离的c(H＋)＝c(OH－)＝10－10 mol·L－1，水的电离受到抑制，该溶液为酸溶液或碱溶液，NH在碱溶液中不能大量存在，SiO在酸溶液中不能大量存在，C错误。‎ 二、非选择题(共34分)‎ ‎12．(11分)已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH、Ba2＋、Na＋、H＋、SO、NO、OH－、CO。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；②D和B反应生成的气体能被A吸收；③A和D反应生成的气体能被B吸收。试回答下列问题：‎ ‎(1)D的化学式是________，判断理由是____________________。‎ ‎(2)写出其余几种物质的化学式：A________，B________，C________。‎ ‎(3)写出实验②中有关反应的离子方程式_______________________________________________________。‎ 答案　 (1)(NH4)2CO3　D和A、B都能生成气体，而题给离子中只有H＋与CO、OH－与NH能反应生成气体，D只能为(NH4)2CO3‎ ‎(2)H2SO4　NaOH　Ba(NO3)2‎ ‎(3)NH＋OH－===NH3↑＋H2O、NH3＋H＋===NH 解析　D和A、B都能生成气体，而题给离子中只有H＋与CO、OH－与NH能反应生成气体，故D只能为(NH4)2CO3；在A或D中滴入C，均有沉淀生成，说明A中含有SO，C中应含有Ba2＋，而A和D反应能生成气体，说明A一定是硫酸，产生的气体是二氧化碳，能被B吸收，说明B是一种碱，所以C是硝酸钡，B是氢氧化钠。‎ ‎13．(12分)现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子K＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2‎ ‎＋、Al3＋和五种阴离子Cl－、OH－、NO、CO、X中的一种。‎ ‎(1)某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是________和________。‎ ‎(2)物质C中含有离子X。为了确定X，现将(1)中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则X为________(填字母)。‎ A．Br－ B．SO C．CH3COO－ D．HCO ‎(3)将‎19.2 g Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出Cu溶解的离子方程式__________________________，若要将Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物质的量是________。‎ ‎(4)E溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为___________________________________________。‎ 答案　 (1)K2CO3　Ba(OH)2　(2)B ‎(3)3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O　0.4 mol ‎(4)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2‎ 解析　(1)根据溶解性，一定含有K2CO3，由于OH－和Fe3＋、Cu2＋、Al3＋均反应，所以还一定含有Ba(OH)2。‎ ‎(2)根据产生蓝色沉淀，加入稀HNO3后，还剩余白色沉淀，说明C中含Cu2＋，A为Ba(OH)2，最后的白色沉淀为BaSO4，所以X为SO。‎ ‎(3)根据产生的现象，D中含NO，根据剩余的阳离子，D应为Al(NO3)3，加入Cu后，其离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，根据上述离子方程式可知，若使‎19.2 g(0.3 mol)的Cu完全溶解，则需0.8 mol的H＋，即0.4 mol的H2SO4。‎ ‎(4)最后可以判断E为FeCl3溶液，FeCl3与HI反应的离子方程式为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。‎ ‎14．(11分)某固体混合物，仅含有以下阴、阳离子中的某几种(不考虑水的电离)：‎ 阳离子 K＋、Ba2＋、Ag＋、Mg2＋、NH 阴离子 Cl－、SO、CO、AlO、MnO 为了判断该混合物的组成，现依次进行如下实验，根据实验现象，回答下列问题：‎ ‎(1)取该固体混合物，加水后固体完全溶解得到无色溶液，且未嗅到气味；用pH试纸测得溶液的pH为12。则混合物组成中肯定不存在的离子是________。‎ ‎(2)向(1)所得溶液中滴加盐酸，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味气体逸出。则肯定存在的离子是________，可以排除的离子是________。‎ ‎(3)取以上实验的上层澄清液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成。你认为还有哪些离子尚待检验：________(填离子符号)，请你对尚待检验的离子提出合理的检验方法(要求写出具体的步骤、现象与结论)：________________________________________________。‎ 答案　 (1)MnO、NH、Ag＋、Mg2＋‎ ‎(2)AlO、CO、K＋　Ba2＋、SO ‎(3)Cl－　取(1)中所得溶液少许于试管中，用硝酸酸化后滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成则含有Cl－，否则不含Cl－‎