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- 2021-04-16 发布
2016-2017学年江西省抚州市临川一中高二（上）期中化学试卷
一．选择题（每题3分，一共48分）
1．为了减少大气污染，许多城市推广清洁燃料，目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气，另一类是液化石油气，这两类燃料的主要成分是（ ）
A．碳水化合物 B．碳氢化合物 C．氢气 D．醇类
2．下列有机物中，含有两种官能团的是（ ）
A．CH3﹣CH2﹣Cl B． C．CH2=CHBr D．
3．以下反应最符合绿色化学原子经济性（即：原子利用率为100%）要求的是（ ）
A．甲苯与硝酸制TNT
B．甲烷与氯气制备一氯甲烷
C．溴乙烷水解制乙醇
D．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料
4．关于下列有机化合物的说法正确的是（ ）
A．溴乙烷和乙烷都是饱和烃
B．甲烷和乙烯都可以与氯气反应
C．高锰酸钾可以氧化苯和甲烷
D．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成
5．属于苯的同系物是（ ）
A． B． C． D．
6．在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物是（ ）
A． B． C． D．
7．某烯烃和炔烃的混合气体，其密度是相同条件下氢气密度的13.8倍，将1L混合气体燃烧，在同温同压下得到2.1LCO2气体．则该混合烃可能是（ ）
A．C2H4和C2H2 B．C2H4和C3H4 C．C3H6和C2H2 D．C3H6和C3H4
8．苯环上有两个取代基的C9H12，其苯环上的一氯代物的同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ）
A．6种 B．7种 C．10种 D．12种
9．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中△H最小的是（ ）
A．2A（l）+B（l）═2C（g）△H1 B．2A（g）+B（g）═2C（l）△H2
C．2A（g）+B（g）═2C（g）△H3 D．2A（l）+B（l）═2C（l）△H4
10．下列有关说法正确的是（ ）
A．已知：HI（g）⇌H2（g）+I2（s）△H=﹣26.5kJ/mol，由此可知1mol HI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5kJ的热量
B．已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为△H=﹣285.8 kJ/mol
C．肼（N2H4）是一种用于火箭或燃料电池的原料，已知
2H2O（g）+O2（g）=2H2O2（l）△H=+108.3kJ/mol ①
N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534.0kJ/mol ②
则有反应：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=﹣642.3kJ/mol
D．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：
NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4 kJ/mol
11．反应：PCl5（g）⇌PCl 3（g）+Cl2（g） ①
2HI（g）⇌H2（g）+I2（g） ②
2NO2（g）⇌N2O4（g） ③
在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%．若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率（ ）
A．均不变 B．均增大
C．①增大，②不变，③减少 D．①减少，②不变，③增大
12．向某密闭容器中充入1mol CO和2mol H2O（g），发生反应：CO（g）+H2
O（g）CO2（g）+H2（g）；当反应达到平衡时，CO的体积分数为x．若维持容器的体积和温度不变，超始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是（ ）
A．0.5 mol CO+1.5 mol H2O（g）+0.4 mol CO2+0.4 mol H2
B．1 mol CO+1 mol H2O（g）+1 mol CO2+1 mol H2
C．0.5 mol CO+2 mol H2O（g）+1 mol CO2+1 mol H2
D．0.5 mol CO+1.5 mol H2O（g）+0.5 mol CO2+0.5 mol H2
13．反应CH3OH （ l ）+NH3（ g ）═CH3NH2（ g ）+H2O （ g ）在某温度自发向右进行，若反应|△H|=17kJ/mol，|△H﹣T△S|=17kJ/mol，对于该反应下列关系正确的是（ ）
A．△H＞0，△H﹣T△S＜0 B．△H＜0，△H﹣T△S＞0
C．△H＞0，△H﹣T△S＞0 D．△H＜0，△H﹣T△S＜0
14．已知某化学反应的平衡常数表达式为K=，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示：
t/℃
700
800
830
1 000
1 200
K
1.67
1.11
1.00
0.60
0.38
下列有关叙述不正确的是（ ）
A．该反应的化学方程式是CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）
B．上述反应的正反应是放热反应
C．若在1L的密闭容器中通入CO2和H2各1mol，5min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4mol时，该反应达到平衡状态
D．若平衡浓度符合下列关系式： =，则此时的温度为1000℃
15．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）﹣Q（Q＞0）
一定温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：
时间/s
0
500
1000
1500
C（N2O5）/mol/L
0.50
0.35
0.25
0.25
下列说法中错误的是（ ）
A．500 s时O2的浓度为0.075 mol/L
B．平衡后，升高温度，正反应速率先增大后减小
C．平衡后，要使平衡常数增大，改变的条件是升高温度
D．1000 s时将容器的体积缩小一半，重新达到平衡时0.25 mol/L＜c（N2O5）＜0.50 mol/L
16．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A（s）+B（g）⇌2C（g），当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（ ）
①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量 ④B物质的量浓度．
A．①②④ B．②③ C．②③④ D．全部
二．填空题．
17．（1）按系统命名法，化合物的名称是
（2）按系统命名法，化合物的名称为
（3）按系统命名法，的名称是
（4）按系统命名法，的名称是
（5）2，3﹣﹣二甲基﹣1，3﹣丁二烯的结构简式为 ．
18．已知下列热化学方程式：
①H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol
②H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol
③C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJ/mol
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol
回答下列问题：
（1）上述反应中属于放热反应的是 ．
（2）H2的燃烧热为 ；C的燃烧热为 ．
（3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为 ．
（4）CO的燃烧热为 ；其热化学方程式为 ．
19．某烃A的相对分子质量为84．回答下列问题：
（1）下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不相等的是（填序号） ．
a．C7H12O2 b．C6H14 c．C6H14O d．C7H14O3
（2）若烃A为链烃，与HBr加成后只能得到一种产物，且该烃的一氯代物只有一种．
①A的结构简式为 ；
②链烃A与溴的CCl4溶液反应生成B；B与NaOH的醇溶液共热可得到D，D分子中无溴原子．请写出由B制备D的化学方程式： ；
③B与足量NaOH水溶液完全反应，生成有机物E，该反应的化学方程式： ；E与乙二醇的关系是 ．
（3）若核磁共振氢谱显示链烃A有三组不同的峰，峰面积比为3：2：1，则A的名称为 ．
（4）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则A的结构简式为 ．
20．某科研小组研究在其他条件不变的情况下，改变起始氢气物质的量[用n（H2）表示]对N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）反应的影响，实验结果可表示成如图所示的规律（图中T表示温度，n表示物质的量）：
①比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最大的是 ．
②在起始时体系中加入N2的物质的量为1mol．若容器容积为2L，n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下（T2），反应的平衡常数K= ．
③图象中T1和T2的关系是：T1 T2．（填“＞”“＜”“=”“无法确定”）
21．化学反应原理在科研和生产中有广泛应用．
Ⅰ、利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应：
TaS2（s）+2I2（g）═TaI4（g）+S2（g）△H＞0 （ I）
（1）反应（ I）的平衡常数表达式K= ，
（2）若K=1，向某恒容密闭容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为 ．
Ⅱ、恒温下，在容积为2L的恒容密闭容器A中通入1mol N2与1mol H2的混合气体，发生如下反应：N2 （g）+3H2（g）⇌2NH3（g），△H＜0，一段时间后，达到平衡，若平衡时氨气的物质的量为0.4mol．
（1）此温度时该反应的K值为 ．
（2）若在此温度下，向另一容积为1L的恒容容器B中按物质的量分别为2mol、1mol、1mol充入N2、H2、NH3，此时，该反应是否处于平衡状态 （填“是”或“否”），此时若没有达平衡，反应向 方向进行（填“正”或“逆”）．
2016-2017学年江西省抚州市临川一中高二（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一．选择题（每题3分，一共48分）
1．为了减少大气污染，许多城市推广清洁燃料，目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气，另一类是液化石油气，这两类燃料的主要成分是（ ）
A．碳水化合物 B．碳氢化合物 C．氢气 D．醇类
【考点】化石燃料与基本化工原料．
【分析】天然气的主要成分是甲烷，液化石油气的主要成分是乙烯、乙烷、丙烷、丙烯、丁烷、丁烯等，都属于烃类物质．
【解答】解：A、天然气和液化石油气都属于烃类物质，只含碳和氢两种元素，碳水化合物含C、H、O三种元素，故A错误；
B、烃类物质属于碳氢化合物，故B正确；
C、天然气和液化石油气中不含氢气，故C错误；
D、天然气和液化石油气都属于烃类物质，不含氧元素，而醇类物质一定含有氧元素，故D错误；
故选B．
2．下列有机物中，含有两种官能团的是（ ）
A．CH3﹣CH2﹣Cl B． C．CH2=CHBr D．
【考点】烃的衍生物官能团．
【分析】决定有机物化学性质的原子或者原子团称为官能团，常见的官能团有：碳碳双键、碳碳三键、羟基、醛基、羧基、酯基、卤素原子等，根据常见官能团类型并结合各选项中有机物结构简式进行判断．
【解答】解：A．CH3﹣CH2﹣Cl分子中只含有氯原子一种官能团，故A错误；
B．的官能团为氯原子，只有1种官能团，故B错误；
C．CH2=CHBr的官能团为碳碳双键和溴原子，总共2种官能团，故C正确；
D．的官能团为硝基，只含有1种官能团，故D错误；
故选C．
3．以下反应最符合绿色化学原子经济性（即：原子利用率为100%）要求的是（ ）
A．甲苯与硝酸制TNT
B．甲烷与氯气制备一氯甲烷
C．溴乙烷水解制乙醇
D．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料
【考点】绿色化学．
【分析】原子利用率为100%，即反应物全部转化为最终产物，生成物只有一种．
【解答】A．产物有两种：三硝基甲苯（TNT）和水，不符合“绿色化学”的思想，故A错误；
B．产物有多种：一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷（氯仿）、四氯甲烷，因此不符合“绿色化学”的思想，故B错误；
C．产物有两种：乙醇和溴化氢，不符合“绿色化学”的思想，故C错误，
D．反应物中原子全部转化为产物，且产物只有一种，符合“绿色化学”的思想，故D正确；
故选：D．
4．关于下列有机化合物的说法正确的是（ ）
A．溴乙烷和乙烷都是饱和烃
B．甲烷和乙烯都可以与氯气反应
C．高锰酸钾可以氧化苯和甲烷
D．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成
【考点】有机物的结构和性质．
【分析】A、溴乙烷含有溴原子，不属于烃类物质；
B、烷烃和氯气能发生取代反应，烯烃和氯气能发生加成反应；
C、甲烷、苯性质较稳定，都和高锰酸钾不反应；
D、乙烯含碳碳双键，苯含有介于单键和双键之间的键，所以乙烯和苯都能和氢气发生加成反应．
【解答】解：A、溴乙烷含有溴原子，不属于烃类物质，故A错误；
B、烷烃和氯气能发生取代反应，烯烃和氯气能发生加成反应所以甲烷和乙烯都可以与氯气反应，故B正确；
C、甲烷、苯性质较稳定，都和高锰酸钾不反应，故C错误；
D、乙烯含碳碳双键，苯含有介于单键和双键之间的键，所以乙烯和苯都能和氢气发生加成反应，故D错误；
故选B．
5．属于苯的同系物是（ ）
A． B． C． D．
【考点】芳香烃、烃基和同系物．
【分析】根据苯的同系物符合：①只有一个苯环；②侧链为烷基，③具有通式CnH2n﹣6（n≥6），据此分析解答．
【解答】解：A．侧链是乙烯基，含有双键，不是烷基，不是苯的同系物，故A错误；
B．分子中含有两个苯环，不属于苯的同系物，故B错误；
C．分子不符合通式CnH2n﹣6（n≥6），不属于苯的同系物，故C错误；
D．侧链是甲基、辛基，只有一个苯环，通式CnH2n﹣6（n≥6），分子组成比苯多9个CH2原子团，是苯的同系物，故D正确；
故选D．
6．在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物是（ ）
A． B． C． D．
【考点】有机物分子中的官能团及其结构．
【分析】核磁共振氢谱中出现两组峰，即有两种类型的等效氢原子，其氢原子数之比为3：2，根据物质的结构简式，利用对称性来分析出现几种位置的氢原子，并结合氢原子的个数来分析解答．
【解答】解：A．由对称可知，有2种H原子，则核磁共振氢谱中出现两组峰，氢原子数之比为6：2=3：1，故A错误；
B．由对称可知，有3种H原子，则核磁共振氢谱中出现三组峰，故B错误；
C．由结构可知，含有三种位置的H原子，甲基上一种，苯环与甲基相连碳上一种，苯环上还有一种，原子个数比为6：2：8=3：1：4，故C错误；
D．由对称可知，有2种H原子，则核磁共振氢谱中出现两组峰，氢原子数之比为6：4=3：2，故D正确；
故选D．
7．某烯烃和炔烃的混合气体，其密度是相同条件下氢气密度的13.8倍，将1L混合气体燃烧，在同温同压下得到2.1LCO2气体．则该混合烃可能是（ ）
A．C2H4和C2H2 B．C2H4和C3H4 C．C3H6和C2H2 D．C3H6和C3H4
【考点】有关有机物分子式确定的计算．
【分析】某烯烃和炔烃的混合气体，其密度是相同条件下氢气密度的13.8倍，则平均相对分子质量为27.6，一定含有C2H2，将1L混合气体燃烧，在同温同压下得到2.1LCO2气体，两种烃中，一种烃的碳原子数≥3，另一种烃分子中含有2个C原子，以此解答该题．
【解答】解：某烯烃和炔烃的混合气体，其密度是相同条件下氢气密度的13.8倍，则平均相对分子质量为27.6，一定含有C2H2，将1L混合气体燃烧，在同温同压下得到2.1LCO2气体，两种烃中，一种烃的碳原子数≥
3，另一种烃分子中含有2个C原子，只有C符合，即可能为C3H6和C2H2，
故选C．
8．苯环上有两个取代基的C9H12，其苯环上的一氯代物的同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ）
A．6种 B．7种 C．10种 D．12种
【考点】同分异构现象和同分异构体．
【分析】分子组成为C9H12的苯的同系物，已知苯环上有2个取代基可能为甲基和乙基．
【解答】解：分子组成为C9H12的苯的同系物，已知苯环上有2个取代基可能为甲基和乙基，有邻间对3种同分异构体，、，其苯环上的一氯代物分别有4种、4种、2种，故总共有10种．
故选C．
9．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中△H最小的是（ ）
A．2A（l）+B（l）═2C（g）△H1 B．2A（g）+B（g）═2C（l）△H2
C．2A（g）+B（g）═2C（g）△H3 D．2A（l）+B（l）═2C（l）△H4
【考点】反应热的大小比较．
【分析】题中各反应物质的聚集状态不同，根据固体→液体→气体为吸热过程，放热反应的反应热△H＜0据此解答．
【解答】解：对于放热反应，反应物能量越高，生成物能量越低，放出的热量越多，则△H越小．同一种物质的不同状态，气态时能量最高、液态时其次，固态时能量最低，四个选项中，B放出热量最多，放热反应△H＜0，所以△H2最小，
故选B．
10．下列有关说法正确的是（ ）
A．已知：HI（g）⇌H2（g）+I2（s）△H=﹣26.5kJ/mol，由此可知1mol HI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5kJ的热量
B．已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为△H=﹣285.8 kJ/mol
C．肼（N2H4）是一种用于火箭或燃料电池的原料，已知
2H2O（g）+O2（g）=2H2O2（l）△H=+108.3kJ/mol ①
N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534.0kJ/mol ②
则有反应：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=﹣642.3kJ/mol
D．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：
NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4 kJ/mol
【考点】热化学方程式；反应热和焓变．
【分析】A、反应是碘化氢分解反应，是可逆反应不能进行彻底；
B、燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，根据燃烧热的定义判断热化学方程式是否正确；
C、根据盖斯定律反应：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）与①②反应的关系为：②﹣①进行计算；
D、H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，表示的是强酸强碱的稀溶液反应生成1mol水放出的热量，稀醋酸为弱酸，电离吸热，故稀醋酸和稀NaOH溶液反应的中和热应小于57.4kJ/mol．
【解答】解：A．HI（g）═H2（g）+I2（s）△H=﹣26.5kJ/mol，该反应为可逆反应，则1mol HI不能全部分解，则在密闭容器中分解后放出的能量小于26.5kJ，故A错误；
B．由2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ/mol，可知1mol氢气完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为285.8KJ，所以氢气的燃烧热△H=﹣285.8 kJ/mol，故B正确；
C．根据盖斯定律反应：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）与①②反应的关系为：②﹣①，则△H=△H2﹣△H1=（﹣534.0kJ/mol）﹣108.3kJ/mol=﹣642.3kJ/mol，生成的为气态水，故C错误；
D．中和热指的是在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和生成0.5mol水时，放出28.7kJ的热量，即中和热的数值为57.4kJ/mol，但稀醋酸为弱酸，电离吸热，故稀醋酸和稀NaOH溶液反应的中和热应小于57.4kJ/mol，故D错误．
故选：B．
11．反应：PCl5（g）⇌PCl 3（g）+Cl2（g） ①
2HI（g）⇌H2（g）+I2（g） ②
2NO2（g）⇌N2O4（g） ③
在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%．若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率（ ）
A．均不变 B．均增大
C．①增大，②不变，③减少 D．①减少，②不变，③增大
【考点】化学平衡的影响因素．
【分析】若保持各自的温度、体积不变，分别加入一定量的各自的反应物，可以等效为将原来的容器缩小体积，实际上增大的反应体系的压强，根据压强对化学平衡的影响进行分析解答．
【解答】解：若保持各自的温度、体积不变，分别加入一定量的各自的反应物，可以等效为将原来的容器缩小体积，实际上增大的反应体系的压强，
①该反应是一个反应前后气体体积增大的可逆反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，所以转化率减小；
②该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，增大压强，平衡不移动，所以转化率不变；
③该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，所以转化率增大，
故选D．
12．向某密闭容器中充入1mol CO和2mol H2O（g），发生反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）；当反应达到平衡时，CO的体积分数为x．若维持容器的体积和温度不变，超始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是（ ）
A．0.5 mol CO+1.5 mol H2O（g）+0.4 mol CO2+0.4 mol H2
B．1 mol CO+1 mol H2O（g）+1 mol CO2+1 mol H2
C．0.5 mol CO+2 mol H2O（g）+1 mol CO2+1 mol H2
D．0.5 mol CO+1.5 mol H2O（g）+0.5 mol CO2+0.5 mol H2
【考点】化学平衡的计算．
【分析】此题考查判断等效平衡的方法，一般是将物质全部向一边进行极限转化，再与原反应进行比较来判断，若各物质与原来成比例，则等效，否则不等效．
【解答】解：A、采用极限分析法，0.5 mol CO+1.5 mol H2O（g）+0.4 mol CO2+0.4 mol H2 ，假如反应完全转化为CO和H2O物质的量为：0.9mol：l.9mol=9：19，相当于在9：18的基础上再通1份的水蒸气，又反应前后气体体积不变，当9：18=1：2时，平衡等效，所以当9：19时，平衡向正反应方向移动，CO的体积分数小于x，故A不符合；
B、采用极限分析法，1 mol CO+1 mol H2O（g）+1 mol CO2+1 mol H2，假如反应完全转化为CO和H2O物质的量为：2mol：2mol=2：2，相当于在1：2的基础上再通1份的CO，又反应前后气体体积不变，当1：2时，平衡等效，所以当2：2时，平衡向正反应方向移动，因为增加的是CO，所以CO的体积分数大于x，故B符合；
C、采用极限分析法，0.5 mol CO+2 mol H2O（g）+1 mol CO2+1 mol H2，假如反应完全转化为CO和H2O物质的量为：1.5mol：3mol=1：2，反应前后气体体积不变，平衡相同，CO的体积分数为x，故C不符合；
D、采用极限分析法，0.5 mol CO+1.5 mol H2O（g）+0.5 mol CO2+0.5 mo H2，假如反应完全转化为CO和H2O物质的量为1mol：2mol=1：2，当反应达到平衡时，CO的体积分数为x．故D不符合；
故选B．
13．反应CH3OH （ l ）+NH3（ g ）═CH3NH2（ g ）+H2O （ g ）在某温度自发向右进行，若反应|△H|=17kJ/mol，|△H﹣T△S|=17kJ/mol，对于该反应下列关系正确的是（ ）
A．△H＞0，△H﹣T△S＜0 B．△H＜0，△H﹣T△S＞0
C．△H＞0，△H﹣T△S＞0 D．△H＜0，△H﹣T△S＜0
【考点】反应热的大小比较．
【分析】反应能自发进行，应满则△G=△H﹣T•△S＜0，以此解答该题．
【解答】解：该反应在一定温度下能够自发的向右进行，这说明△H﹣T△S一定是小于0，根据方程式可知该反应的△S＞0，所以如果△H＜0，则该反应在任何温度下都是自发进行的，而该反应在一定温度下能够自发的向右进行，因此该反应的反应热△H＞0，
故选A．
14．已知某化学反应的平衡常数表达式为K=，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示：
t/℃
700
800
830
1 000
1 200
K
1.67
1.11
1.00
0.60
0.38
下列有关叙述不正确的是（ ）
A．该反应的化学方程式是CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）
B．上述反应的正反应是放热反应
C．若在1L的密闭容器中通入CO2和H2各1mol，5min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4mol时，该反应达到平衡状态
D．若平衡浓度符合下列关系式： =，则此时的温度为1000℃
【考点】化学平衡的影响因素；用化学平衡常数进行计算．
【分析】A、依据平衡常数表达式是生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积得到化学方程式；
B、分析图表数据，平衡常数随温度升高减小，说明升温平衡逆向进行逆向是吸热反应，正反应是放热反应；
C、依据化学平衡三段式列式计算浓度商和平衡常数比较分析判断；
D、依据平衡常数表达式和平衡常数数值计算分析．
【解答】解：A、依据平衡常数表达式是生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积得到化学方程式式为K=，化学方程式为：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g），故A正确；
B、分析图表数据，平衡常数随温度升高减小，说明升温平衡逆向进行逆向是吸热反应，正反应是放热反应，故B正确；
C、依据化学平衡三段式列式计算浓度商和平衡常数比较分析，若在一定体积的密闭容器中通入CO2和H2各1mol，5 min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4 mol时，
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）
起始量（mol） 0 0 1 1
变化量（mol） 0.4 0.4 0.4 0.4
平衡量（mol） 0.4 0.4 0.6 0.6
反应前后气体物质的量不变，可以用其他物质的量代替平衡浓度计算，Q==2.25≠1，此时反应没有达到平衡状态，故C错误；
D、依据平衡常数表达式和平衡常数数值计算分析，温度为1000℃平衡常数K==0.6=，若平衡浓度符合下列关系式： =，说明反应达到平衡状态，故D正确；
故选C．
15．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）﹣Q（Q＞0）
一定温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：
时间/s
0
500
1000
1500
C（N2O5）/mol/L
0.50
0.35
0.25
0.25
下列说法中错误的是（ ）
A．500 s时O2的浓度为0.075 mol/L
B．平衡后，升高温度，正反应速率先增大后减小
C．平衡后，要使平衡常数增大，改变的条件是升高温度
D．1000 s时将容器的体积缩小一半，重新达到平衡时0.25 mol/L＜c（N2O5）＜0.50 mol/L
【考点】化学平衡的计算；化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素．
【分析】A．计算N2O5的浓度变化量，浓度变化量之比等于化学计量数之比，据此计算氧气浓度；
B．升高温度反应速率加快，而后N2O5的浓度减小，反应速率又降低；
C．要使平衡常数增大，应改变温度使平衡正向移动，正反应为吸热反应，应升高温度；
D.1000s时反应到达平衡，平衡时c（N2O5）=0.25mol/L，其他条件不变，将容器的体积缩小一半，若平衡不移动，此时N2O5的浓度为0.5mol/L，由于体积减小，压强增大，平衡向逆反应方向移动．
【解答】解：A.500s内N2O5的浓度变化量=0.5mol/L﹣0.35mol/L=0.15mol/L，浓度变化量之比等于化学计量数之比，故c（O2）=△c（N2O5）=0.075 mol/L，故A正确；
B．升高温度反应速率加快，而后N2O5的浓度减小，反应速率又降低，故B正确；
C．要使平衡常数增大，应改变温度使平衡正向移动，正反应为吸热反应，应升高温度，故C正确；
D.1000s时反应到达平衡，平衡时c（N2O5）=0.25mol/L，其他条件不变，将容器的体积缩小一半，若平衡不移动，此时N2O5的浓度为0.5mol/L，由于体积减小，压强增大，平衡向逆反应方向移动，则达到新平衡时c（N2O5）＞0.5 mol•L﹣1，故D错误，
故选D．
16．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A（s）+B（g）⇌2C（g），当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（ ）
①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量 ④B物质的量浓度．
A．①②④ B．②③ C．②③④ D．全部
【考点】化学平衡状态的判断．
【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
【解答】解：①该反应是反应前后气体体积增大的反应，气体的质量增大，体积不变，所以密度增大，能证明达到了平衡状态，故正确；
②该反应是反应前后气体体积增大的反应，所以容器中的压强不再发生变化，能证明达到了平衡状态，故正确；
③该反应是反应前后混合气体的总物质的量有变化的反应，所以容器中的混合气体的总物质的量不再发生变化，能证明达到了平衡状态，故正确；
④反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，所以B的浓度不再变化时，该反应达到平衡状态，故正确；
故选：D．
二．填空题．
17．（1）按系统命名法，化合物的名称是 2，2，4，5﹣四甲基﹣3，3﹣二乙基己烷
（2）按系统命名法，化合物的名称为 2，6﹣二甲基﹣3﹣乙基庚烷
（3）按系统命名法，的名称是
1，2，4﹣三甲苯
（4）按系统命名法，的名称是 2﹣丁醇
（5）2，3﹣﹣二甲基﹣1，3﹣丁二烯的结构简式为 ．
【考点】有机化合物命名．
【分析】（1）烷烃命名时，选最长的碳链为主链，从离主链近的一端给主链上的碳原子进行编号，据此分析；
（2）烷烃命名时，选最长的碳链为主链，从离主链近的一端给主链上的碳原子进行编号，据此分析；
（3）苯的同系物命名时，应从简单的侧链开始、按顺时针或逆时针给苯环上的碳原子进行标号，使侧链的位次和最小，据此分析；
（4）醇命名时，应选择含官能团的最长的碳链为主链，从离官能团近的一端给主链上的碳原子进行编号，并标出官能团的位置；
（5）根据二烯烃命名时，选择的是含官能团的最长的碳链为主链，从离官能团近的一端给主链上的碳原子进行编号，并标出官能团的位置，根据名称书写结构简式；
【解答】（1）烷烃命名时，选最长的碳链为主链，当有多条等长的碳链可选时，应选择支链多的为主链，故主链上有6个碳原子，故为己烷；从离支链近的一端给主链上的碳原子进行编号，当两端离支链一样近时，要从支链多的一端给主链编号，故在2号碳原子上有2个甲基，在4号和5号碳原子上各有一个甲基，在3号碳原子上有2个乙基，故名称为
2，2，4，5﹣四甲基﹣3，3﹣二乙基己烷，故答案为：2，2，4，5﹣四甲基﹣3，3﹣二乙基己烷；
（2）烷烃命名时，选最长的碳链为主链，当有多条等长的碳链可选时，应选择支链多的为主链，故主链上有7个碳原子，故为庚烷；从离支链近的一端给主链上的碳原子进行编号，当两端离支链一样近时，要从支链多的一端给主链编号，故在2号和6号碳原子上各有一个甲基，在3号碳原子上有一个乙基，故名称为2，6﹣二甲基﹣3﹣乙基庚烷，故答案为：2，6﹣二甲基﹣3﹣乙基庚烷；
（3）苯的同系物命名时，应从简单的侧链开始、按顺时针或逆时针给苯环上的碳原子进行标号，使侧链的位次和最小，故三个甲基分别在苯环的1号、2号和4号位上，故名称为1，2，4﹣三甲苯，故答案为：1，2，4﹣三甲苯；
（4）醇命名时，应选择含官能团的最长的碳链为主链，故主链上有4个碳原子，故为丁醇；从离官能团近的一端给主链上的碳原子进行编号，故﹣OH在2号碳原子上，并标出官能团的位置，故名称为2﹣丁醇，故答案为：2﹣丁醇；
（5）二烯烃命名时，选择的是含官能团的最长的碳链为主链，故可知主链上有4个碳原子，且是从离官能团近的一端给主链上的碳原子进行编号，并标出官能团的位置，故在1号和2号碳原子间、3号和4号碳原子间各有一条碳碳双键，在2号和3号碳原子上各有一个甲基，故结构简式为，故答案为：．
18．已知下列热化学方程式：
①H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol
②H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol
③C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJ/mol
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol
回答下列问题：
（1）上述反应中属于放热反应的是 ①②③④ ．
（2）H2的燃烧热为 285.8kJ/mol ；C的燃烧热为 393.5kJ/mol ．
（3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为 1429.0KJ ．
（4）CO的燃烧热为 283.0kJ/mol ；其热化学方程式为 CO（g）+O2（g）=CO2（g）△=﹣283.0kJ/mol ．
【考点】热化学方程式．
【分析】（1）根据热化学方程式中△H的符号判断；
（2）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；
（3）根据物质的量之比等于热量比求算；
（4）结合盖斯定律计算得到，燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量．
【解答】解：（1）由已知热化学方程式中△H的符号可知，四个反应的△H均为负值，即都是放热反应，
故答案为：①②③④；
（2）H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol，C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1，依据燃烧热概念可知H2的燃烧热为285.8kJ/mol，碳的燃烧热为393.5kJ•mol﹣1，
故答案为：285.8kJ/mol；393.5kJ•mol﹣1；
（3）H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol，燃烧10g H2的物质的量为5mol，则燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为285.8×5=1429.0KJ；
故答案为：1429.0KJ；
（3）③C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣110.5kJ•mol﹣1；
④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1；
依据盖斯定律④﹣③得到CO（g）+O2（g）=CO2（g）△=﹣283.0kJ/mol；
CO燃烧热的热化学方程式：CO（g）+O2（g）=CO2（g）△=﹣283.0kJ/mol，
故答案为：CO（g）+O2（g）=CO2（g）△=﹣283.0kJ/mol．
19．某烃A的相对分子质量为84．回答下列问题：
（1）下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不相等的是（填序号） b ．
a．C7H12O2 b．C6H14 c．C6H14O d．C7H14O3
（2）若烃A为链烃，与HBr加成后只能得到一种产物，且该烃的一氯代物只有一种．
①A的结构简式为 （CH3）2C=C（CH3）2 ；
②链烃A与溴的CCl4溶液反应生成B；B与NaOH的醇溶液共热可得到D，D分子中无溴原子．请写出由B制备D的化学方程式： ；
③B与足量NaOH水溶液完全反应，生成有机物E，该反应的化学方程式： ；E与乙二醇的关系是 同系物 ．
（3）若核磁共振氢谱显示链烃A有三组不同的峰，峰面积比为3：2：1，则A的名称为 2﹣乙基﹣1﹣丁烯或3﹣己烯 ．
（4）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则A的结构简式为 ．
【考点】有机物实验式和分子式的确定．
【分析】某烃A的相对分子质量为84，则烃中C原子最大数目==7，故有机物分子式为C6H12．
（1）将烃及烃的含氧衍生物通式可知CxHyOz，若总物质的量一定，若各组分耗氧量（x+﹣）相等，则消耗氧气的量相等，否则不相等；
（2）①烃A为链烃，分子中所有的碳原子在同一平面上，该分子的一氯取代物只有一种，则结构对称，只含一种H；
②B与NaOH的醇溶液共热可得到D，为消去反应；
③
B与足量NaOH水溶液完全反应，生成有机物E，为水解反应，E与乙二醇中均含2个﹣OH，但C原子数目不同；
（3）核磁共振氢谱显示链烃A有三组不同的峰，峰面积比为3：2：1，则A为CH2=C（CH2CH3）CH2CH3；
（4）A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则不含C=C，只有一种H，应为环烃．
【解答】解：某烃A的相对分子质量为84，则烃中C原子最大数目==7，故有机物分子式为C6H12．
（1）1molC6H12的耗氧量=（6+3）mol=9mol，将烃及烃的含氧衍生物通式可知CxHyOz，若总物质的量一定，若各组分耗氧量（x+﹣相等，则消耗氧气的量相等，否则不相等；
a．1molC7H12O2 的耗氧量=（7+3﹣1）mol=9mol，
b．C6H14 的耗氧量=（6+）mol=9.5mol，
c．C6H14O 的耗氧量=（6+﹣）mol=9mol，
d．C7H14O3 的耗氧量=（7+﹣）mol=9mol，
故等物质的量的C6H12与C6H14的耗氧量不相等，
故答案为：b；
（2）①烃A为链烃，分子中所有的碳原子在同一平面上，该分子的一氯取代物只有一种，则结构对称，只含一种H，即含4个甲基，A为（CH3）2C=C（CH3）2；
故答案为：（CH3）2C=C（CH3）2；
②B与NaOH的醇溶液共热可得到D，为消去反应，该反应为，
故答案为：
；
③B与足量NaOH水溶液完全反应，生成有机物E，为水解反应，该反应为，E与乙二醇中均含2个﹣OH，但C原子数目不同，结构相似，则二者互为同系物，
故答案为：；同系物；
（3）核磁共振氢谱显示链烃A有三组不同的峰，峰面积比为3：2：1，则A为CH2=C（CH2CH3）CH2CH3，
或CH3CH2CH=CHCH2CH3，名称分别为2﹣乙基﹣1﹣丁烯、3﹣己烯，
故答案为：2﹣乙基﹣1﹣丁烯或3﹣己烯；
（4）A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则不含C=C，只有一种H，应为环烃，其结构简式为；
故答案为：．
20．某科研小组研究在其他条件不变的情况下，改变起始氢气物质的量[用n（H2）表示]对N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）反应的影响，实验结果可表示成如图所示的规律（图中T表示温度，n表示物质的量）：
①比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最大的是 c ．
②在起始时体系中加入N2
的物质的量为1mol．若容器容积为2L，n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下（T2），反应的平衡常数K= 8.33 ．
③图象中T1和T2的关系是：T1 ＜ T2．（填“＞”“＜”“=”“无法确定”）
【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．
【分析】①a、b、c三点，n（H2）越大，平衡正向移动的程度越大，N2的转化率越大；
②n（H2）=3mol，起始体系中加入1molN2，反应达到平衡时H2的转化率为60%，则转化的氢气为1.8mol，则：
N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）
开始（mol）：1 3 0
变化（mol）：0.6 1.8 1.2
平衡（mol）：0.4 1.2 1.2
计算氮气的平衡浓度，代入K=计算平衡常数；
③由图可知，n（H2）相同时，温度T2对应氨气含量高，反应为放热反应，降低温度有利于生成氨气．
【解答】解：①a、b、c三点中，n（H2）越大，平衡正向移动的程度越大，N2的转化率越大，c点时氢气的物质的量最大，c点N2的转化率最高，故答案为：c；
②n（H2）=3mol，起始体系中加入1molN2，反应达到平衡时H2的转化率为60%，则转化的氢气为1.8mol，则：
N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）
开始（mol）：1 3 0
变化（mol）：0.6 1.8 1.2
平衡（mol）：0.4 1.2 1.2
容器容积为2L，则平衡常数K===8.33，
故答案为：8.33；
③由图可知，n（H2）相同时，温度T2对应氨气含量高，反应为放热反应，降低温度有利于生成氨气，则T2＜T1 ，故答案为：＜．
21．化学反应原理在科研和生产中有广泛应用．
Ⅰ、利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应：
TaS2（s）+2I2（g）═TaI4（g）+S2（g）△H＞0 （ I）
（1）反应（ I）的平衡常数表达式K= ，
（2）若K=1，向某恒容密闭容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为 66.7% ．
Ⅱ、恒温下，在容积为2L的恒容密闭容器A中通入1mol N2与1mol H2的混合气体，发生如下反应：N2 （g）+3H2（g）⇌2NH3（g），△H＜0，一段时间后，达到平衡，若平衡时氨气的物质的量为0.4mol．
（1）此温度时该反应的K值为 12.5 ．
（2）若在此温度下，向另一容积为1L的恒容容器B中按物质的量分别为2mol、1mol、1mol充入N2、H2、NH3，此时，该反应是否处于平衡状态 否 （填“是”或“否”），此时若没有达平衡，反应向 正 方向进行（填“正”或“逆”）．
【考点】用化学平衡常数进行计算；化学平衡的影响因素．
【分析】Ⅰ、（1）化学平衡常数等于各生成物平衡浓度系数次幂之积和各反应物平衡浓度系数次幂之积的比值；
（2）根据化学平衡常数结合转化率等于变化量和初始量的比值来计算；
Ⅱ、（1）根据三行式结合K=来计算即可；
（2）根据浓度商Qc和K的关系确定反应是否达到平衡以及反应的方向．
【解答】解：Ⅰ、（1）根据题意反应（Ⅰ）的平衡常数表达式K=，故答案为：K=；
（2）若K=1，设 I2的平衡转化率为x，则参加反应的为xmol，平衡时生成TaI4和S2各0.5xmol，剩余I2为（1﹣x）mol，
根据K===1，
解之得：x=66.7%，
故答案为：66.7%；
Ⅱ、（1）N2 （g）+3H2（g）⇌2NH3（g），
初始浓度：0.5 0.5 0
变化浓度：0.1 0.3 0.2
平衡浓度：0.4 0.2 0.2
K==12.5．故答案为：12.5；
（2）向另一容积为1L的恒容容器B中按物质的量分别为2mol、1mol、1mol充入N2、H2、NH3，此时Qc==0.5＜K，所以不是平衡状态，会向着正方向进行，
故答案为：否；正．