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- 2021-04-15 发布
济南一中2016—2017学年度第2学期期中考试
高二化学试题（文科）
本试卷包含选择题和非选择题两部分，满分50分；考试用时40分钟。
可能用到的相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Fe:56
第Ⅰ卷（选择题 共26分 ）
单项选择题（1-6每小题1分， 7-16每小题2分，共26分）。[]
1．合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。下列物质属于合金的是（ ）
A.石墨 B.陶瓷 C.青铜 D.水银
2．下列物质属于纯净物的是（ ）
A.普通玻璃 B.空气 C.漂白粉 D.干冰
3．实验室制取下列气体可以用排水法收集的是（ ）
A. NH3 B. NO C. NO2 D. SO2
4．在无色透明的溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
A. Cu2＋、K＋、NO、Cl－ B. Na＋、K＋、OH－、Cl－
C. Mg2＋、Na＋、OH－、SO D. Ba2＋、H＋、CO、OH－[学,科,]
5．胶体与溶液的本质区别是（ ）
A. 是否属于混合物 B. 是否无色透明
C. 分散质粒子直径大小 D. 有无丁达尔效应
6．下列不属于氮的固定的是（ ）
A.豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为氨
B.氮气和氢气在适宜条件下合成氨
C.氮气和氧气在放电条件下生成NO
D.工业上用氨和二氧化碳合成尿素
7．下列反应的离子方程式中，书写正确的是（ ）
A.氢氧化铜与稀硫酸反应：OH－＋H＋===H2O
B.铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
C.碳酸钙与醋酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
D.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
8．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
A. MgCl2 →Mg(OH)2 B. Fe3+→Fe2+ C. HNO3→NO D. Cl- →Cl2
9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 常温常压下，16 g O3中含有的原子数为NA
B. 标准状况下，22.4 L H2O中含有的分子数为NA
C. 1 mol Na在空气中完全燃烧转移的电子数为2NA
D. 1 L 1 mol·L－1 CaCl2溶液中含有的氯离子数为NA
10．下列物质中不能由两种单质直接化合得到的是（ ）
A.FeCl3 B.Cu2S C.SO3 D.NH3
11．U是重要的核工业原料，下列有关U的说法正确的是（ ）
A. U与U互为同位素 B. U与U互为同素异形体
C. U原子核中含有92个中子 D. U原子核外有143个电子[]
12．下列实验方法不能达到实验目的的是( )
A.用品红溶液鉴别SO2和CO2两种气体
B.用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体
C.加热可除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3
D.向某溶液中先加少量氯水，再滴加KSCN溶液后变红，则原溶液中一定含有Fe2＋
13．下列与实验相关的叙述正确的是( )
A.配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出
B.稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中
C.从溴水中提取单质溴时，不能用无水乙醇代替CCl4
D.向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，若生成白色沉淀，溶液中一定含有SO42—
14．下列说法正确的是（ ）
A.SO2使品红、酸性高锰酸钾溶液褪色，均体现SO2的漂白性
B.完全由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C.元素周期表有18列，就有18个族
D.SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质
15．在含有大量Ba、H、NO的溶液中，还可能大量共存的离子是（ ）
A.Fe2+ B.NH C.HCO D.OH
16．用NaOH固体配制0.1mol/L的NaOH溶液，下列操作或说法正确的是（ ）
A.定容时俯视刻度线，会使所配溶液浓度偏大
B.将4.0gNaOH固体溶于1L水中可配成0.1mol/L的NaOH溶液
C.固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水到刻度线
D.称量时，将固体NaOH放在垫有纸的托盘天平左盘上
第Ⅱ卷（非选择题 共24分）
17．（4分）正确使用药物，可以促进身心健康。人体牙龈出血、患坏血病主要是缺乏________；小苏打可治疗胃酸过多，写出小苏打与胃酸(HCl)反应的离子方程式：
______ __ ______。
催化剂
18．（4分）为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生的反应为2NO + 2CO N2 + 2CO2。该反应中，作为氧化剂的物质是 （填化学式）；若反应中生成1 mol N2，则消耗标况下NO 的体积是 L。
19．（6分）已知A、B、C、D、E是短周期的五种元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为淡黄色晶体，易溶于二硫化碳。
（1）画出C元素的离子结构示意图
（2）写出C、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式
（3）B、C、D、E四种元素的原子半径由大到小的排列顺序为（用元素符号表示）
20．（10分）在下图各物质的相互转化关系中：甲、乙、丙为三种金属单质；A、C、D常温下为气体，其中C呈黄绿色；G为白色沉淀；H为红褐色沉淀；B溶液焰色反应显黄色。（图中部分反应条件及生成物未全部标出）
＋丙
甲
+水
反应①
A
B
+C
D
+水
E（D的水溶液）
F
G
空气
反应②
H
＋乙
填写下列空格：
（1）反应①的化学反应方程式
（2）F的化学式
（3）写出B溶液与单质乙反应的化学方程式
（4）C气体与F溶液反应的离子方程式 []
（5）写出实验室制备C气体的化学方程式
济南一中2016—2017学年度第2学期期中考试
高二化学试题（文科）答案
1
2
3
4
5
6
7
8
C
D
B
B
C
D
D
C
9
10
11
12
13
14
15
16
A
C
A
D
C
B
B
A
17．（1）维生素C；HCO3-+H+=H2O+CO2↑
18．NO；44.8
19．（1）Na+结构示意图（略）
（2）Al(OH)3+OH- = [Al(OH)4]-
（3）Na＞Al＞S＞O
20．（1）2 Na＋2 H2O﹦2NaOH+ H2↑
（2）FeCl2
（3）2Al+2 NaOH+ 6H2O= 2Na[Al(OH)4] +3H2↑
（4）Cl2+2Fe2+ = 2 Fe3++2Cl-
（5）MnO2+4HCl=MnCl2+ Cl2↑+2 H2O