2018-2019学年广西宾阳县宾阳中学高二5月月考化学试题 Word版 15页

宾阳中学2019年春学期5月月考高二化学科试题 命题人：邓秋芬 审题人：唐宁 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 K 39 ‎ 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）‎ ‎1. 下列选项中，键的极性相同，分子极性也相同的是（　　）‎ A.H‎2‎O、CO‎2‎ B.PCl‎3‎、SO‎3‎ C.BF‎3‎、NF‎3‎ D.COCl‎2‎、CH‎2‎O 2. 关于化学式[TiCl（H‎2‎O‎)‎‎5‎]Cl‎2‎•H‎2‎O的配合物的下列说法中正确的是（　　） ‎ A.配位体是Cl‎-‎和H‎2‎O，配位数是9‎ B.中心离子是Ti‎4+‎，配离子是[TiCl（H‎2‎O‎)‎‎5‎‎]‎‎2+‎ C.内界和外界中的Cl‎-‎的数目比是1：2‎ D.加入足量AgNO‎3‎溶液，所有Cl‎-‎均被完全沉淀 3. 下列关于晶体的说法，不正确的是（　　） （ Ti‎4+‎位于顶点上，O‎2-‎位于面心上，Ca‎2+‎位于中心） ‎ A.该晶体的化学式为CaTiO‎3‎ B.该晶体中每个Ti‎4+‎和8个O‎2-‎相紧邻 C.一个CO‎2‎晶胞中平均含有4个CO‎2‎分子 D.金属晶体的熔点可能比分子晶体的熔点低 ‎4.下列表达方式或说法正确的是 （　　） ‎ A．‎ B．氯化铵的电子式：‎ C．硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4 ‎ D．NH3、H2O、CO2三分子中中心原子上孤电子对数最多的是H2O ‎5. 据某科学杂志报道，国外一研究发现了一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C60，也有Si60结构。下列叙述正确的是（ ）‎ A. 该物质有很高的熔点、很大的硬度 B. 该物质形成的晶体属分子晶体 C. 该物质分子中Si60被包裹在C60里面 D. 该物质的摩尔质量为2400‎ ‎6. 根据VSEPR模型判断，下列微粒中所有原子都在同一平面上的是（　　）‎ A.SO32- 和NO2-‎ B.NO3- 和SO‎3‎ C.H‎3‎O‎+‎ 和ClO3-‎ D.PO43- 和SO32-‎ ‎7. 如图是某同学画出的基态氮原子核外电子排布图．下列判断正确的是（　　） ‎ A.正确，符合核外电子排布规律 B.错误，违背了“能量最低原理”‎ C.错误，违背了“泡利原理”‎ D.错误，违背了“洪特规则”‎ ‎8. 已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（　　）‎ A. X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价 B. 第一电离能可能Y小于X C. 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的 D. 气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX ‎9. 已知下列电子排布图所表示的是元素的原子，其中能量处于最低状态的是（　　）‎ A.‎ B.‎ C.‎ D.‎ ‎10. 下列有关共价键键参数的比较中，不正确的是（　　）‎ A.键能：C-N＜C=N＜C≡N B.键长：I-I＞Br-Br＞Cl-Cl C.分子中的键角：H‎2‎O＞NH‎3‎ D.乙烯分子中碳碳键的键能：σ键＞π键 ‎11. 下列现象与氢键有关的是（　　） ①NH3的熔、沸点比第ⅤA族相邻元素的氢化物高    ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小    ④尿素的熔、沸点比醋酸的高 ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低     ⑥水分子高温下也很稳定 A. ①②③④⑤⑥‎ B. ①②③④⑤‎ C. ①②③④ D.①②③‎ D. ①②③‎ ‎12. 下列微粒半径大小比较正确的是（　　）‎ A.Na‎+‎＜Mg‎2+‎＜K‎+‎＜‎O‎2-‎ B.Na‎+‎＞Mg‎2+‎＞S‎2-‎＞Cl‎-‎ C.Na＞Mg＞Al＞S D.Cs＜Rb＜K＜Na ‎13. 下列有关晶体的叙述中错误的是（　　）‎ A.石墨的层状结构中由共价键形成的最小的碳环上有六个碳原子 B.氯化钠晶体中每个Na‎+‎周围紧邻的有6个Cl‎-‎ C.CsCl晶体中每个Cs‎+‎周围紧邻的有8个Cl‎-‎，每个Cs‎+‎周围等距离紧邻的有6个Cs‎+‎ D.在面心立方最密堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有4个金属原子 ‎14.2008年秋天，毒奶粉事件震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺．‎ 下列关于三聚氰胺分子的说法正确的是（　　）‎ A.所有碳原子采用sp3杂化，所有氮原子采用sp3杂化 B.一个分子中共含有15个σ键 ‎ C.属于极性分子，故极易溶于水 D.分子内既有极性键又有非极性键 ‎15. 在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分，两种元素的电负性差异越小，其共价键成分越大．下列各对原子形成的化学键中共价键成分最多的是（　　）‎ A.K与F B.Na与Cl C.Al与S D.Mg与Cl ‎16. 氮化铝（AlN）常用做砂轮及高温炉衬材料，熔化状态下不导电，可知它属于（　　）‎ A.离子晶体 B.原子晶体 C.分子晶体 D.无法判断 ‎17. 下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是（　　） ①3d轨道的能量和4s轨道的能量；②同一电子层中第一个p轨道与第二个p轨道的能量；③2s和3s的轨道半径；④同一原子的基态和激发态；⑤F元素和O元素的电负性；⑥Mg元素和Al元素的第一电离能；⑦H原子和H‎+‎离子的半径． ‎ A.①⑤⑥⑦‎ B.②③⑤‎ C.②④⑦‎ D.全对 ‎18. 下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是(　　)。‎ ‎①SiO2和SO3　②晶体硼和HCl　③CO2和SO2　‎ ‎④晶体硅和金刚石　⑤晶体氖和晶体氮　⑥硫磺和碘 A．①②③ B．④⑤⑥ C．③④⑥ D．①③⑤‎ 二、填空题（共4题；每空2分，共46分）‎ ‎19. (12分) 已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题： （1）请写出A装置中发生反应的化学方程式_____。 （2）饱和食盐水的作用是_____。 （3）装置B中盛放的试剂是_____（选填下列所给试剂的代码），反应离子方程式是_____。 ‎ A．Na‎2‎S溶液 B．Na‎2‎SO‎3‎溶液 C．Na‎2‎SO‎4‎溶液 （4）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强_____（填编号） ①HCl比H‎2‎S稳定 ②HClO氧化性比H‎2‎SO‎4‎强 ③HClO‎4‎酸性比H‎2‎SO‎4‎强 ④HCl酸性比H‎2‎S强 ⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子 ⑥铁与Cl‎2‎反应生成FeCl‎3‎，而硫与铁反应生成FeS （5）此装置有多种用途，若用此装置验证氯元素的非金属性比碘元素的强，需要在B装置中加入KI溶液，通入一段时间气体后向B中加入少量CCl‎4‎，振荡。能够证明氯元素的非金属性比碘元素的强的实验现象是_____‎ ‎ ‎ ‎20. (10分)铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al‎2‎O‎3‎，还含有Fe‎2‎O‎3‎、FeO、SiO‎2‎）中．工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下． （1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，便于后期形成Fe（OH‎)‎‎3‎沉淀，所得滤液B显酸性． ①检验滤液A中含有Fe‎3+‎的试剂为_____ ②检验滤液B中不含有Fe‎2+‎的实验操作方法为_____． ③将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为_____（填选项编号）． a．氢氧化钠溶液 b．硫酸溶液 c．二氧化碳 d．氨水 （2）矿渣中一定含有的物质是_____（填化学式）．焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为_____（填选项编号）． ‎ 21. ‎(12分)草酸（H‎2‎C‎2‎O‎2‎）广泛存在于食品中，人们对其及相关产品进行了深入研究。 （1） H‎2‎C‎2‎O‎4‎（s）═ H‎2‎O（g）+CO（g）+CO‎2‎（g）△H=+340kJ•mol‎-1‎ 在密闭容器中反应，保持温度不变，下列有关选项正确的是_____（填序号） A．恒容时，容器的压强不再变化，说明该反应已达到化学平衡状态 B．恒压时，容器的体积不再变化，说明该反应已达到化学平衡状态 C．气体摩尔体积不再发生变化，说明该反应已达到化学平衡状态 D．气体平均摩尔质量不再发生变化，说明该反应已达到化学平衡状态 E．气体总质量不再发生变化，说明该反应已达到化学平衡状态 ‎ （2） 草酸分解所需燃料可以是CO，通过甲烷制备CO：CH‎4‎（g）+CO‎2‎（g）→2CO（g）+2H‎2‎（g）△H＞O．常温下，在2L的密闭容器中通入4molCH‎4‎气体和6molCO‎2‎气体发生反应，5min后达到平衡，测得CO气体的浓度为0.1mol•L‎-1‎。 ①平衡时，该反应的平均反应速率v（CO‎2‎）=_____mol•L‎-1‎min‎-1‎。 ②在不改变反应混合物用量的前提下，为了提高CH‎4‎气体的转化率，可采取的措施是_____。（答出一方面即可） ‎ ‎（3）草酸（H‎2‎C‎2‎O‎4‎）是二元弱酸，KHC‎2‎O‎4‎溶液呈酸性。向10mL 0.01mol•L‎-1‎的H‎2‎C‎2‎O‎4‎溶液滴加0.01mol•L‎-1‎KOH溶液V（mL），回答下列问题。 ①当V=10mL时，溶液中HC‎2‎O‎4‎‎-‎、C‎2‎O‎4‎‎2-‎、H‎2‎C‎2‎O‎4‎、H‎+‎的浓度从大到小的顺序为_____。‎ ‎② 当V=a mL时，溶液中离子浓度有如下关系：c（K‎+‎）=2c（C‎2‎O‎4‎‎2-‎）+c（HC‎2‎O‎4‎‎-‎）；当V=b mL时，溶液中离子浓度有如下关系：c（K‎+‎）=c（C‎2‎O‎4‎‎2-‎）+c（HC‎2‎O‎4‎‎-‎）+c（H‎2‎C‎2‎O‎4‎）；则a_____b（填“＜”，“=”或“＞”）。‎ ‎ （4）电解饱和草酸溶液可以制得高档香料乙醛酸（H‎2‎C‎2‎O‎3‎），装置如图所示，写出复合膜电极的电极反应式_____。 ‎ ‎22. (12分)能源、材料和信息是现代社会的三大“支柱”． （1）目前，利用金属或合金储氢的研究已取得很大进展，右图是一种镍基合金储氢后的晶胞结构图． ①Ni原子的价电子排布式是_____． ②该合金储氢后，含1mol La的合金可吸附H‎2‎的数目为_____． （2）南师大结构化学实验室合成了一种多功能材料--对硝基苯酚水合物（化学式为C‎6‎H‎5‎NO‎3‎•1.5H‎2‎O）．实验表明，加热至94℃时该晶体能失去结晶水，由黄色变成鲜亮的红色，在空气中温度降低又变为黄色，具有可逆热色性；同时实验还表明它具有使激光倍频的二阶非线性光学性质． ①晶体中四种基本元素的电负性由大到小的顺序是_____． ②对硝基苯酚水合物失去结晶水的过程中，破坏的微粒间作用力是_____． （3）科学家把NaNO‎3‎和Na‎2‎O在一定条件下反应得到一种白色晶体，已知其中阴离子与SO42-互为等电子体，且该阴离子中的各原子的最外层电子都满足8电子稳定结构．该阴离子的电子式是_____，其中心原子N的杂化方式是_____． ‎ ‎ ‎ ‎2019年春学期5月月考高二化学科试题参考答案 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）‎ ‎1【答案】：D【解析】：A、H2O和CO2中的键均为极性键，H2O是极性分子，CO2是非极性分子； B、PCl3、SO3中的键均为极性键，PCl3是极性分子，SO3是非极性分子；C．BF3、NF3中的键均为极性键，BF3是非极性分子，NF3是极性分子； D．COCl2、CH2O中的键均为极性键，分子极性大致相同 ‎2.【答案】：C【解析】：配合物也叫络合物，为一类具有特征化学结构的化合物，由中心原子或离子（统称中心原子）和围绕它的称为配位体（简称配体的分子或离子，完全或部分由配位键结合形成，配合物中中心原子提供空轨道，[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O，配体Cl、H2O，提供孤电子对；中心离子是 Ti3+，配合物中配位离子Cl-不与Ag+反应，外界离子Cl-离子与Ag+反应，据此分析解答．‎ ‎3.【答案】：B【解析】：A．Ti4+位于顶点上，O2-位于面心上，Ca2+位于中心，由均摊发可知每个晶胞含有的个数分别为8×、1、6×； ‎ B.根据CaTiO3晶胞的结构可知，Ti4+周围的O2-分布在经过该Ti4+的各个面的面心上；‎ C．二氧化碳晶体中，二氧化碳分子位于晶胞的顶点和面心；‎ D．金属晶体的熔点不一定都比分子晶体的熔点高，金属汞常温下为液态，而分子晶体中很多物质在常温下为固态．‎ ‎4.【答案】：D【解析】：略 ‎5.【答案】：A【解析】：A、由分子式及信息可知该物质为分子晶体，分子晶体的熔点低、硬度小，故A错误； B、由题目中的信息可知是一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60，所以该物质有分子存在，属于分子晶体，故B正确； C、硅的原子半径比碳大，所以硅化合物Si60C60，外层球壳为Si60，内层球壳为C60，故C错误。 D、它的分子式为C60Si60，所以该物质的相对分子质量=（12+28）×60=2400，摩尔质量为2400g/mol，故D错误； 故选：B。‎ ‎6.【答案】：B【解析】：离子中所有原子都在同一平面上，则离子的空间构型为直线形、V形或平面三角形，根据中心原子的价层电子对数判断分子的空间构型，价层电子对=σ 键电子对+中心原子上的孤电子对，据此分析。‎ ‎7.【答案】：D【解析】：能量最低原理：原子核外电子先占有能量低的轨道，然后依次进入能量高的轨道； 泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子；洪特规则：在等价轨道（相同电子层、电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同，以此来解答．‎ ‎8.【答案】：C【解析】：X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，则非金属性X＞Y。 A、电负性大的元素在化合物中显负价，所以X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价，故A正确； B、一般非金属性强的，其第一电离能大，则第一电离能Y可能小于X，故B正确； C、非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性X＞Y，则X对应的最高价含氧酸的酸性强于Y对应的最高价含氧酸的酸性，故C错误； D、非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX，故D正确。 故选：C。‎ ‎9.【答案】：A【解析】：A.1s、2s、2p能量升高，简并轨道中电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，能量最低；B.2s能级的能量比2p能量低，电子尽可能占据能量最低的轨道； C．电子优先单独占据1个轨道；D.2s能级的能量比2p能量低，电子尽可能占据能量最低的轨道．‎ ‎10.【答案】：C【解析】：A、叁键的键能大于双键，双键的键能大于单键；B.同周期从上往下，半径逐渐增大，原子半径越大，共价键键长越大； C．根据分子的构型判断；D、σ键头与头重叠程度大，π键肩与肩重叠程度小。‎ ‎11.【答案】：B【解析】：①因第①ⅤA族中，N的非金属性最强，NH3中分子之间存在氢键，则NH3的熔、沸点比ⅤA族其他元素氢化物的高，故①正确； ②小分子的醇、水分子之间能形成氢键，因羧酸、水分子之间能形成氢键，所以小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶，故②正确； ③冰中存在氢键，具有方向性和饱和性，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，故③正确； ④尿素分子间可以形成的氢键比醋酸分子间形成的氢键多，尿素的熔、沸点比醋酸的高，故④正确； ⑤对羟基苯甲酸易形成分子之间氢键，而邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，所以邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低，故⑤正确； ⑥水分子高温下也很稳定，其稳定性与化学键有关，而与氢键无关，故⑥错误； 故选：B。‎ ‎12.【答案】：C ‎【解析】：粒子的电子层越多，粒子的半径越大；电子层相同时，粒子的核电荷数越大，粒子的半径越小，据此结合元素周期律知识进行解答．‎ ‎13.【答案】：D【解析】：A．石墨是层状结构，每层石墨中由共价键形成的最小的碳环上有六个碳原子； B．氯化钠晶体中钠离子的配位数是6；C.氯化铯晶体中，铯离子的配位数是8，每个Cs+周围等距离紧邻的有6个Cs+； D．面心立方晶体中，晶胞立方体每个顶点上都有一个原子，面心上都有一个原子．‎ ‎14.【答案】：B【解析】：A．C=N中，C原子为sp2杂化，C=N中N原子为sp2杂化，-NH2中N原子为sp3杂化，杂化类型不同，故A错误； B．分子中含6个N-H，6个C-N，3个C=N，双键中有1个σ键，共15个σ键，故B正确； C．分子结构对称，为非极性分子，则微溶于冷水，故C错误； D．不存在同种元素之间的共价键，则分子内只有极性键，故D错误； 故选：B。‎ ‎15.【答案】：C【解析】：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，各对原子形成化学键中共价键成分最多，说明离子键成分最少，则金属、非金属元素应该最不活泼，据此分析解答．‎ ‎16.【答案】：B【解析】：信息可知，氮化铝常用作砂轮及耐高温的材料，熔融时不导电为共价化合物，熔点高、硬度大，为原子晶体的性质，以此来解答．‎ ‎17.【答案】：A【解析】：①根据轨道能量顺序；②同一电子层中同一能级轨道的能量相等；③不同能层，同一能级轨道半径随能层的增大而增大；④同一原子的基态的能量低于激发态；⑤同周期自左而右电负性增大；⑥同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一电离能大；⑦同种元素的不同离子，核外电子数越大，半径越大．‎ ‎18.【答案】：C【解析】：①SiO2和SO3，固体SO3是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，二氧化硅、二氧化碳都只含共价键，故①错误； ②晶体硼和HCl，固体HCl是分子晶体，晶体硼是原子晶体，二者都只含共价键，故②错误； ③CO2和SO2固体，CO2和SO2都是分子晶体，二者都只含共价键，故③正确； ④晶体硅和金刚石都是原子晶体，二者都只含共价键，故④正确； ⑤晶体氖和晶体氮都是分子晶体，晶体氖中不含共价键，晶体氮含共价键，故⑤错误； ⑥硫磺和碘都是分子晶体，二者都只含共价键，故⑥正确。故选：C。‎ ‎19.（共12分，每空2分）（1） 4HCl（浓）+ MnO2 ═ MnCl2 + Cl2↑+2H2O（没有加热条件不给分）‎ ‎（2）除去Cl2中的HCl气体；（3）A； S2-+ Cl2 ═ 2Cl- + S↓ （4）①③⑥ （5）溶液分层，下层为紫红色 ‎【解答】解：（1）为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，需要用氯气置换出硫，则必须用装置A制备氯气装置A中浓盐酸与二氧化锰加热制取氯气，该反应的化学方程式为： 4HCl（浓）+ MnO2 ═ MnCl2 + Cl2↑+2H2O.故答案为:4HCl（浓）+ MnO2 ═ MnCl2 + Cl2↑+2H2O;‎ （2） 由于用浓盐酸制取氯气，且需要加热，即实验过程中会挥发出HCl气体，氯气在饱和食盐水在的溶解度较小，利用饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体，故答案为：除去Cl2中的HCl气体.‎ (3) 要在B中发生氯气置换出硫的反应，在给定试剂中只能选取Na2S溶液，发生的是置换反应，发生反应的离子方程式为 S2-+ Cl2 ═ 2Cl- + S↓.故答案为：A S2-+ Cl2 ═ 2Cl- + S↓‎ ‎(4)①简单氢化物的稳定性越强，非金属性越强，HCl比H2S稳定，说明非金属性Cl＞S，故①正确；②HClO不是最高价含氧酸，无法比较二者非金属性，故②错误；③最高价含氧酸HClO4酸性比H2SO4强，能够证明非金属性Cl＞S，故③正确；④HCl不是最高价含氧酸，无法比较二者非金属性，故④错误；⑤不能根据最外层电子数多判断非金属性强弱，故⑤错误；⑥铁与Cl2反应生成FeCl3，而硫与铁反应生成FeS，说明氯气的氧化性大于S，可证明非金属性Cl＞S，故⑥正确；故答案为：①③⑥；‎ ‎(5)在B装置中加入KI溶液，发生反应Cl2+2I-=I2+2Cl-，氯气氧化碘离子为碘单质，充分反应后，加入CCl4用力振荡，碘单质易溶于四氯化碳中，观察到的现象为：在下层四氯化碳中呈紫红色，可证明氯元素的非金属性比碘元素的强，故答案为：溶液分层，下层为紫红色。‎ ‎20.（共10分，每空2分）（1）①KSCN溶液或者硫氰化钾溶液；②取少量滤液B，加入KSCN溶液，若不变红，再加入少量氯水，仍然不变红，说明滤液B中不含铁元素；③ d （2）SiO2；B 【解答】：解：图示工艺流程为：铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）加入稀盐酸，得到滤渣为二氧化硅，滤液中含有铁离子、亚铁离子和氯离子；加入漂白液后亚铁离子氧化成铁离子，铁离子水解生成氢氧化铁沉淀；滤液B为氯化铝溶液；二氧化硅与氢氧化钠在铁坩埚中焙烧生成硅酸钠。（1）①检验是否含铁离子，可加入KSCN溶液，如溶液变红色，可说明含有铁离子，故答案为：KSCN溶液或者硫氰化钾溶液；②滤液B可能含有铁离子或亚铁离子，可取少量滤液B，加入KSCN溶液，若不变红，再加入少量氯水，仍然不变红，说明滤液B中不含铁元素，故答案为：取少量滤液B，加入KSCN溶液，若不变红，再加入少量氯水，仍然不变红，说明滤液B中不含铁元素；③滤液中含有的是氯化铝溶液，将滤液B 中的铝元素以沉淀形式析出，a．氢氧化钠溶液可以沉淀铝离子但过了会溶解氢氧化铝，氢氧化钠不是最佳试剂，故a错误；b．硫酸溶液不与铝离子反应，故b错误；c．二氧化碳和氯化铝不反应，无法生成氢氧化铝沉淀，故c错误；d．氨水是弱碱不能溶解氢氧化铝，过量的氨水和铝离子形成氢氧化铝沉淀过滤得到氢氧化铝固体，故d正确；故答案为：d；[]‎ ‎（2）二氧化硅与盐酸不反应，矿渣中一定含有的物质是SiO2，A．蒸发皿中含有二氧化硅和氢氧化钠反应，不能用于SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，故A错误；B．铁坩埚可以熔融二氧化硅和氢氧化钠，可在铁坩埚中用SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，故B正确；C．玻璃中含二氧化硅和氢氧化钠反应，不能用于SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，故C错误；D．瓷坩埚含有二氧化硅和氢氧化钠反应，不能用于SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，故D错误；故答案为：SiO2；B ‎21.（共12分，每空2分）(1)ABE (2)①0.01 ②升高温度或增大容器的体积（减小压强）（3）①c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4）② ＞ (4)H2C2O4 + 2H+ + 2e- ═ H2C2O3+H2O.【解答】：解：（1）反应H2C2O4 （s）═ H 2O（g）+CO（g）+CO2（g）△H=+340kJ•mol-1的平衡,密闭容器中，保持温度不变，A.反应H2C2O4 （s）═ H 2O（g）+CO（g）+CO2（g）是一个气体体积增大的反应，恒容时，容器的压强不再变化，说明该反应已达到化学平衡状态，故A正确；B．反应H2C2O4 （s）═ H 2O（g）+CO（g）+CO2（g）是一个气体体积增大的反应，恒压时，容器的体积不再变化，说明该反应已达到化学平衡状态，故B正确；C．气体摩尔体积只与气体状态有关，当气体摩尔体积不再发生变化，不能说明该反应已达到化学平衡状态，故C错误；D．生成物气体是按照固定比例生成的，气体平均摩尔质量不发生变化，所以气体平均摩尔质量不再发生变化，不能说明该反应已达到化学平衡状态，故D错误，E．气体总质量不再发生变化，可知气体的物质的量不变，说明该反应已达到化学平衡状态，故E正确；故答案为：ABE；‎ (3) ‎①向10mL 0.01mol•L-1的H2C2O4溶液滴加0.01mol•L-1KOH溶液，当V=10mL时，草酸与氢氧化钾恰好反应生成草酸氢钾，由于草酸氢钾溶液显示酸性，则H2C2O4的电离程度大于其水解程度，所以c（C2O42-）＞c（H2C2O4），由于氢离子来自水的电离和HC2O4-的电离，则c（H+）＞c（C2O42-）的水解程度较小，则c（HC2O4-）＞c（C2O42-），所以溶液中各离子浓度大小为c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4） 。 故答案为：c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4）‎ ‎②c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）,根据电荷守恒c（Na+）+ c（H+）= 2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+ c（OH-）可得 c（H+）= c（OH-）所以溶液呈中性，pH=7，草酸氢钾溶液呈酸性，要使溶液呈中性，则氢氧化钠应该稍微过量，所以V（NaOH）=a＞10mL；溶液中离子浓度有如下关系：c（K+）=c（C2O42-）+c（HC2O4-）+ c（H2C2O4）,根据溶液中物料守恒分析，溶质为KHC2O4，说明V（NaOH）=b=10mL，则a＞b. 故答案为：＞；‎ ‎（4）惰性电极电解饱和草酸溶液，草酸在阴极放电，C由+3价降到+1价，得到2个电子，电极反应式为H2C2O4 + 2H+ + 2e- = H2C2O3+H2O.故答案为：H2C2O4 + 2H+ + 2e- ═ H2C2O3+H2O ‎22.（共12分，每空2分）(1)①3d84s2；②3NA (2)①O＞N＞C＞H ②氢键 ‎ ‎（3）‎ ‎ sp3‎ ‎【解答】：解：（1）①Ni是28号元素，其核外有28个电子，镍原子3d、4s能级上电子为其价电子，根据构造原理知Ni原子的价电子排布式为3d84s2，故答案为：3d84s2 ‎ ‎②该晶胞中氢气分子个数=8×+ 2×=3，La原子个数=8×=1，所以该物质中氢分子和La原子个数比是3：1，则含1mol La的合金可吸附H2的数目为，故答案为：3NA；‎ ‎（2）①元素的非金属性越强其电负性越强，O、N、C、H的非金属性逐渐减弱，所以O、N、C、H的电负性逐渐减弱，则O、N、C、H的电负性由大到小的顺序是O＞N＞C＞H，故答案为：O＞N＞C＞H；‎ ‎②对硝基苯酚水合物之间氧原子和氢原子间存在氢键，所以对硝基苯酚水合物失去结晶水的过程中，破坏的微粒间作用力是氢键，故答案为：氢键；‎ ‎（3）原子个数相等价电子数相等的微粒属于等电子体，且等电子体结构相似，阴离子与SO42-互为等电子体，且该阴离子中的各原子的最外层电子都满足8电子稳定结构，则该离子是NO43-，其电子式为： ，该离子中价层电子对= 4+（5+3-4×2）=4，所以N原子采用sp3杂化，故答案为： ，sp3[来源:学*科*网]‎ ‎ ‎