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- 2021-04-15 发布
第一次调研考试高二年级化学试题
90分钟，100分
可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16 N 14
第I卷（选择题部分 每题3分共 63分）
1、氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车备受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括( )
①原料来源广 ②易燃烧、热值高 ③储存方便 ④制备工艺廉价易行
A．①② B．①③ C．③④ D．②④
2、据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂．下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（ ）
D. D．
A． B． C．
3、下列说法正确的是（）
A．活化分子碰撞即发生化学反应.
B．升高温度会加快反应速率，其主要原因是增加了活化分子碰撞的次数
C．有气体参加的化学反应，若增大压强，可增大活化分子百分数，从而使反应速率增大
D．活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞
4、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）
①NaOH固体 ②H2O ③NH4Cl固体 ④CH3COONa固体 ⑤NaNO3固体 ⑥KCl溶液．
A．②④⑥ B．①② C．②③⑤ D．②④⑤⑥
5、分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和热的测定．下列说法错误的是（ ）
A．稍过量的氢氧化钠是确保盐酸完全反应
B．仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒
C．在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接
测量NaOH 溶液的温度，则测得的△H偏大
D．用Ba（OH）2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，结果也是正确的
6、下列关于化学反应的说法中正确的是（ ）
A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
D．相同温度下，H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）中，密闭容器中两种反应物浓度为0.2mol•L﹣1的反应速率大于两种反应物浓度为0.1mol•L﹣1的反应速率
7、对于下列各组反应，反应开始时，产生氢气速率最快的是（ ）
A．70℃，将0.1 mol 镁粉加入到10 mL 6 mol•L﹣1 的硝酸溶液中
B．60℃，将0.2 mol 镁粉加入到20 mL 3 mol•L﹣1 的盐酸溶液中
C．60℃，将0.1 mol 镁粉加入到10 mL 3 mol•L﹣1 的硫酸溶液中
D．60℃，将0.2 mol 铁粉加入到10 mL 3 mol•L﹣1 的盐酸溶液中
8、下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热
△H=2×（﹣57.3）kJ/mol
B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+566.0kJ/mol
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
9、下列热化学方程式书写正确的
A．甲烷的燃烧热为-890 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(g) △H=-890 kJ/mol
B.在一定条件下将1 molSO2和0.5molO2置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2kJ,
则反应的热化学方程式为：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H=－158.4kJ·mol－1
C．已知中和热为57.3kJ·mol－1则NaOH和H2SO4反应的热化学方程式为
NaOH(s)＋1/2H2SO4(浓)=1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l) △H=－57.3kJ·mol－1
D．2.0gC2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出99.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为：2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) △H=－2589.6kJ·mol－1
10、对于反应A(g)＋3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是 ( )
A．v(A)＝0.02 mol/(L·s) B．v(B)＝0.03 mol/(L·s)
C．v(B)＝0.90 mol/(L·min) D．v(C)＝0.60 mol/(L·min)
11、在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志的是 （ ）
（1）C的生成速率与C的分解速率相等；
（2）单位时间内amol A生成，同时生成3amol B；
（3）A、B、C的浓度不再变化；（4）混合气体的总压强不再变化；
（5）混合气体的物质的量不再变化；（6）单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；
（7）A 、B、C的分子数目比为1:3:2。
A．（2）（5） B．（1）（3） C．（2）（7） D．（5）（6）
12、已知反应A2（g）+2B2（g）⇌2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的是（ ）
A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
13、常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示．根据表中信息判断下列说法不正确的是（ ）
共价键
H﹣H
F﹣F
H﹣F
H﹣Cl
H﹣I
E（kJ•mol﹣1）
436
157
568
432
298
A．432 kJ•mol﹣1＞E（H﹣Br）＞298 kJ•mol﹣1
B．表中最稳定的共价键是H﹣F键
C．H2（g）→2H （g）D△H=+436 kJ•mol﹣1
D．H2（g）+F2（g）=2HF（g）D△H=﹣25 kJ•mol﹣1
14、已知在25℃，101kPa下，1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.4kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ）
A．C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=﹣48.4 kJ•mol﹣1
B．C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5517.6 kJ•mol﹣1
C．C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=+5517.6 kJ•mol﹣1
D．C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣48.4 kJ•mol﹣1
15、已知下列反应的热化学方程式：
6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）=2C3H5（ONO2）3（l）△H1
H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H2
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3
则反应4C3H5（ONO2）3（l）=12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H为（ ）
A．12△H3+10△H2﹣2△H1 B．2△H1﹣10△H2﹣12△H3
C．12△H3﹣10△H2﹣2△H1 D．△H1﹣10△H2﹣12△H3
16、在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)， 2 min后该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol·L－1。则下列判断正确的是 ( )
A．x＝2 B．若混合气体的密度不变，则表明该反应达到平衡状态
C．B的转化率为40% D．2 min内A的反应速率为0.6 mol·L－1·min－1
17、对于可逆反应A(g)＋2B(g) 2C(g) △H＞0，下列图象中正确的是
18、有一化学平衡mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是 ( )
A．正反应是放热反应；m＋n>p＋q
B．正反应是吸热反应；m＋np＋q
19、将2molSO2和1molO2分别置于相同体积的甲乙两容器中发生反应2SO2+O2（g）2SO3（g），并达到平衡．在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变．若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（ ）
A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．无法判断
20、在恒温时，一容积不变的密闭容器中发生反应：2NO2(g)N2O4(g)。达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比NO2的体积分数( )
A.不变 B．增大 C．减小 D．无法判断
21、已知反应X（g）+Y（g）R（g）+Q（g）的平衡常数与温度的关系如表．830℃
时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol X和0.8 mol Y，反应初始4 s内v（X）=0.005mol/（L•s）．下列说法正确的是（ ）
温度/℃
700
800
830
1000
1200
平衡常数
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
A．4 s时容器内c（Y）=0.76 mol/L
B．830℃达平衡时，X的转化率为80%
C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动
D．1200℃时反应R（g）+Q（g）X（g）+Y（g）的平衡常数K=0.4
第II卷（非选择题 共37分）
22、（10分）用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品 是 ．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 ．
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数 值 ．（填“偏大、偏小、无影响”）
（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等、不相等”），所求中和热 （填“相等、不相等”）．
23、（7分）(1)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式： ．
(2)若1g水蒸气转化成液态水放热2.45kJ，则反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H= kJ•mol﹣1．
(3)氢气的燃烧热为 kJ•mol﹣1．
24、（8分）某温度时，在2 L容器中A、B两种气体间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：
(1)该反应的化学方程式________________________________________________________________。
(2)反应开始至4 min时，A的平均反应速率 ________________________________。
(3)4 min时，反应是否达到平衡状态？________(填“是”或“否”)，8 min时，v(正)________v(逆)(填“＞”、“＜”或“＝”)。
25、（12分）甲醇是一种重要的可再生能源．
（1）已知：2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=a kJ/mol
CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=b kJ/mol
写出由CH4和O2制取CH3OH（g）的热化学方程式： ．
（2）反应：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）的平衡常数K的表达式为 ；
图1是该反应CO和CH3OH（g）的物质的量浓度随时间（t）的变化曲线．从反应开始至达到平衡时，用H2表示的反应速率v（H2）= ．
（3）在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H2，发生反应并达到平衡，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化曲线如图2所示．
①能判断该反应达到化学平衡状态的是 （填选项字母）．
A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
B．H2的体积分数不再改变
C．H2的转化率和CO的转化率相等
D．混合气体的平均相对分子质量不再改变
②比较A、B两点压强大小：P（A） P（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
③比较KA、KB、KC的大小： ．
第一次调研考试高二年级化学答案
1----5 ABDAD 6---10 DCBDA 11---15 CBDBA 16—21 CADBCB
22、（每空2分）
（1）环形玻璃搅拌棒；
（2）隔热保温，减少热量散失；
（3）偏小；
（4）不相等； 相等；
23、
H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol；
［或2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol；］（3分）
﹣285.9（2分）； 285.9（2分）
24、（每空2分）
(1)2AB
(2)0.05 mol·L－1·min－1
(3)否 ＝
25、（每空2分）
（1）2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）△H=（a+2b） kJ/mol；
（2）K=；0.15mol/（L．min）；
（3）①BD； ②＜； ③KA=KB＞KC；