2018-2019学年陕西省黄陵中学高二（普通班）上学期期末考试化学试题 Word版 6页

‎2018-2019学年陕西省黄陵中学高二普通班化学期末试题 ‎（ 考试时间：100分钟 总分值：100分）‎ 可能用到的相对原子质量：Cu 64 Fe 56 K 39 Na 23 S 32 N 14 O 16 Cl ‎35.5 C 12‎ 一．选择题（本题包括10小题，每小题只有一个正确答案）‎ ‎1．下列说法正确的是 ‎ A、活化分子相碰撞即可发生化学反应 ‎ B、升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分率 ‎ C、某一反应的活化分子百分率是个定值 ‎ D、浓度增大使得反应物分子中活化分子百分率增大 ‎2．下列电离方程式书写不正确的是 A、2H2O H3O++OH— B、H2S H++HS—‎ C、NaHS Na++HS— D、HCO3—+H2O H3O++CO32-‎ ‎3、已知；，则反应的△H为（　）‎ A．　　B． C．　D．‎ ‎4、物质的量浓度相同的三种盐 NaX、NaY 和 NaZ 的溶液,其中pH值依次为 ‎ ‎8、9、10,则 HX、HY、HZ 的酸性由强到弱的顺序是 （ ）‎ A. HX、HZ、HY B. HZ、HY、HX C. HX、HY、HZ D.HY、HZ、HX ‎5．在‎2A＋B ‎3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）‎ ‎ A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1 B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1‎ ‎ C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1 D．v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－1‎ ‎6．常温下c(H+)最小的是（ ）‎ ‎ A．pH=0的溶液. B． 0.04 mol·L－1 H2SO4. ‎ ‎ C．0.5 mol·L－1 HCl. D．0.05 mol·L－1的HNO3‎ ‎7．室温下0.1mol·L-1‎ KOH溶液滴定amL某浓度的HCl溶液，达到终点时消耗KOH溶液bmL，此时溶液中氢离子的浓度C(H+)是( ) mol·L-1‎ A．0.1/(a+b) B．0.1b/(a+b) C．1×107 D．1×10-7‎ ‎8．向含下列离子的溶液中分别加入NaOH固体(溶液体积不变)，能引起离子浓度减小的是 A．Cl- B．OH- C．AlO2- D．HCO3-‎ ‎9、下列说法正确的是：（ ）‎ A．凡是放热反应都是自发的。 B．铁在潮湿空气中生锈是自发过程 C．自发反应都是熵增大的反应。 D．电解池的反应是属于自发反应 ‎10．下列说法正确的是（ ）‎ ‎ A．水解反应是吸热反应 B．升高温度可以抑制盐类的水解 ‎ C．正盐水溶液pH均为7 D．硫酸钠水溶液pH小于7‎ ‎11．下列关于判断过程的方向的说法错误的是 ‎ A、NH4NO3溶于水吸热,说明其溶于水不是自发过程 ‎ B、同一种物质气态时熵值最大,液态时次之,而固态时熵值最小 ‎ C、不借助于外力能自发进行的过程,其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态 ‎ D、由能量判据和熵判据组合而成的复合判据,更适合于所有的过程 ‎12．常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得的溶液pH ‎ ‎ A．等于7 B．大于‎7 ‎C．小于7 D．无法确定 ‎13、‎25℃‎时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H＋浓度是（ ）‎ ‎ A．1×10－7mol·L－1 B．1×10－12mol·L－‎1 C．1×10－2mol·L－1 D．1×10－14mol·L－1.‎ ‎14．关于小苏打水溶液的表述正确的是 　A、c (Na+)=c (HCO3－) + c (CO32－) + ‎2c (H2CO3) 　B、c (Na+) + c (H+) = c (HCO3－) + ‎2c (CO32－) +c (OH－) 　C、HCO3－ 的电离程度大于HCO3－的水解程度 D、存在的电离有：NaHCO3＝Na＋＋HCO3—，HCO3— H＋＋CO32—，‎ ‎15．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂 ‎ HIn(溶液) H＋(溶液)＋In－(溶液)‎ ‎ 红色 黄色 浓度为0.02 mol·L－1的下列各溶液 ①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是 ‎ ‎ A．①④⑤ B．②⑤⑥ C．①④ D．②③⑥‎ ‎16．工业上制备纯硅反应的热化学方程式：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；△H = +QkJ/mol(Q>0)，温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是 ‎ A、反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率 B、若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ C、反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/(Lmin)‎ D、当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反应 ‎17．用物质的量均是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成‎1L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)大于c(Na＋)，对该混合溶液的下列判断正确的是（ ）‎ ‎ A．c(H＋)＞c(OH－) B．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1‎ ‎ C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－) D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1　mol·L－1‎ ‎18．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A、使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl—、SO42—、Fe3+‎ B、由水电离的c(H+)=10-12 mol·L—1的溶液：K+、Ba2+、Cl—、Br—‎ C、在pH = 10溶液中：NH4＋、K＋、NO3—、Cl—‎ D、有NO3—存在的强酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br—‎ ‎19．放热反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)=c1(H2O)=1.0 mol·L-1，其平衡常数为K1。其他条件不变升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则　　　　　　　　　　　　　　　　　 ‎ A、若增大CO浓度， K2 和K1都增大 B、K2 ＞K1‎ C、c2(CO)=c2(H2O) D、c1(CO)>c2(CO)‎ ‎20．pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法不正确的是 （ ）‎ ‎1000/mL pH A．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱 C．若a=4，则A是强酸，B是弱酸 ‎ D．若1