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- 2021-04-15 发布
化学试卷
考试时间：90 分钟 试题满分：100 分
第 I 卷（选择题：共 42 分）
可能用到的相对原子质量: H—1 C—12 O—16 Na—23 N—14 Cl—35.5 S—32
一、选择题（每题只有 1 个选项符合题意,每题 3 分）
1.下列说法正确的是( )
A.Na2O2 遇到湿润的紫色石蕊试纸后,石蕊试纸最终变成蓝色
B.Na2O2 与 CO2 反应生成 0.1mol O2 时转移电子 0.4mol
C.Na2O2 投入到 CuCl2 溶液中有蓝色沉淀及气泡产生
D.向饱和烧碱溶液中加入 2g Na2O2,充分反应完后,溶液中 Na+的数目不变
2.下列关于氯及其化合物说法正确的是( )
A.氯气溶于水的离子方程式:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B.洁厕灵不能与“84”消毒液混用,原因是两种溶液混合产生的 HClO 易分解
C.漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的 CaCl2 与空气中的 CO2 反应生成 CaCO3
D.氯气可以使湿润的有色布条褪色,实际起漂白作用的物质是次氯酸,而不是氯气
3.室温下,下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是( )
A.0.1mol·L-1 KI 溶液:Na+、K+、HClO、OH-
B.0.1mol·L-1 Fe2(SO4)3 溶液:K+、NH4
+、NO3
-、SO4
2-
C.0.1mol·L-1 HCl 溶液:Ba2+、K+、CH3COO-、NO3
-
D.0.1mol·L-1 NaOH 溶液:Mg2+、Na+、SO4
2-、HCO3
-
4.用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．标准状况下，11.2 L H2O 含有的分子数为 0.5NA
B．常温常压下，11.2 L CO2 含有的分子数为 0.5NA
C．含有 NA 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 11.2 L
D．25 ℃、 1.01×105Pa 下，64 g SO2 中含有的原子数为 3NA
5.取 100 mL 0.3 mol·L－1 的硫酸溶液和 300 mL 0.25 mol·L－1 的硫酸溶液混合后加水稀释
至 500 mL，该混合溶液中 H＋的物质的量浓度是( )
A．0.21 mol·L－1 B．0.42 mol·L－1 C．0.56 mol·L－1 D．0.26 mol·L－1
6.下列关于物质分类的说法正确的是( )
A．Na2O、MgO、Al2O3 均属于碱性氧化物
B．根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等
C．镁铝合金、漂白粉、氢氧化铁胶体、均为混合物
D．纯碱、熟石灰、醋酸、食盐水均为电解质
7.实验室中需要配制 2 mol/L 的 NaCl 溶液 950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的
NaCl 质量分别是（ ）
A. 950 mL，111.2 g B. 500 mL，117 g
C. 1 000 mL，117 g D. 1 000 mL，111.2 g
8.实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯化氢尾气，以防止环境污染。下列既能吸收尾气，又能防
止溶液倒吸的装置是( )
9.下列说法不正确的是( )
A. 利用丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液
B. 氯化铁用于止血与胶体的聚沉有关
C. 氢氧化铁胶体通直流电，阴极区颜色加深
D. KCl 溶液、水和淀粉溶液都属于分散系
10.我国杰出化学家侯德榜根据 NaHCO3 溶解度比 NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl 都小的性质，
运用 CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl 的反应原理制备纯碱。下面是在实验室进行模拟实验
的生产流程示意图：
则下列叙述错误的是( )
A.A 气体是 NH3，B 气体是 CO2
B.第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要成分
C.第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒
D.第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶
11.下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )
选
项
离子方程式 评价
A
将 2mol Cl2 通入到含 1mol FeI2 的溶液中：
2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl－＋I2
正确； Cl2 过量，Fe2＋、
I－均被氧化
B
将 Na2O2 固体溶于水：
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－+O2↑
正确； Na2O2 是碱性氧
化物
C
CO2 通入到 NaClO 溶液中：
CO2＋H2O＋ClO－=HClO＋HCO3
-
正确；H2CO3 的酸性强于
HClO
D
碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应：
Ca2＋＋HCO3-＋OH－===CaCO3↓＋H2O
正确；碳酸钙难溶于水
12.酸性 KMnO4 溶液和 CuS 混合时，发生的反应如下:MnO4
-+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O，下列
有关该反应的说法中正确的是( )
A．被氧化的元素是 Cu 和 S
B． 2Mn 的还原性强于 CuS 的还原性
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 6:5
D．若生成 2.24 L(标况下) SO2，转移电子的物质的量是 6mol
13.已知 I－、Fe2＋、SO2 和 H2O2 均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为 Fe2＋＜H2O2
＜I－＜SO2，则下列反应不能发生的是( )
A． 2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO4
2-＋4H＋ B． H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O
C． I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI D． 2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋
14.把 V L 含有 MgSO4 和 K2SO4 的混合溶液分成两等份,一份加入含 a mol NaOH 的溶液,恰好使
镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含 b mol BaCl2 的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀。
则原溶液中钾离子浓度为( )
A. b a
V
mol·L-1 B. 2b a
V
mol·L-1
C. 2 b a
V
mol·L-1 D. 2 2b a
V
mol·L-1
第Ⅱ卷（填空题：共 58 分）
15. (每空 2 分，共 10 分) 配制一定物质的量浓度的溶液是化学实验室的基本实验操作之一。
请回答下列问题：
（1）配制 0.5 mol/L 的硫酸溶液 450 mL，需用量筒量取质量分数 98%、密度 1.84 g/cm3 的
浓硫酸的体积为 mL，如果实验室有 15 mL、20 mL、50 mL 量筒，应最好选用 量
筒。
（2）配制上述溶液，除用到量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的两种玻璃仪器是
（3）关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②可以长期贮存溶液；③不
能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是 （填字母）。
A．①②③④ B．②③ C．①③④ D．②③④
（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是 （填序号）。
A．浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移 B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
D．用量筒量浓硫酸后洗涤量筒并将洗涤液转移到容量瓶
E．用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线
F. 摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线
16．(每空 2 分，共 10 分)
(1)标准状况下 VL 氨气溶解在 1L 水中(水的密度近似为 1g/mL),所得溶液的密度为ρg/mL,
则该溶液的溶质的物质的量浓度为______.
(2)在 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 中,每 5mol CuSO4 参加反应被氧化的
磷物质的量是______.
(3)两个同容积的密封容器 A、B,常温下,A 中充入 a g A 气体,B 中充入 a g CH4 气体,A
与 B 内的压强之比是 4:11,则 A 的摩尔质量为______.
(4)20mLCaCl2 溶液加水稀释至 100mL,稀释后的溶液中 Cl-离子的物质的量浓度为 1mol/L,则
稀释前 CaCl2 的物质的量浓度为______.
(5)在一定温度和压强下,3L 气体 A2 跟 9L 体积的气体 B2 完全化合生成 6L 体积某气体 C,则该
气体 C 的化学式为(用 A、B 表示)______.
17. (10 分) O2 和 O3 是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：
（1）等质量的 O2 和 O3 所含分子个数比为___________，原子个数比为____________，分子
的物质的量之比为__________。
（2）等温等压下，等体积的 O2 和 O3 所含分子个数比为___________，原子个数比为
___________，质量比为__________。
（3 在标准状况下 15gCO 与 CO2 的混合气体，体积为 11.2L 混合气体的平均摩尔质量是
__________；CO2 与 CO 的体积之比是____________。
18.（10 分）在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用
仪器如图：
(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：________接________；________接
________；________接________；________接________。
(2)装置中，饱和食盐水的作用是________________________________；
NaOH 溶液的作用是___________________________________。
(3)化学实验中常用湿润的淀粉 KI 试纸检验是否有 Cl2 产生。如果有 Cl2 产生，可观察
到________，反应化学方程式为__________________________。
(4)写出下列化学反应的化学方程式：
①气体发生装置中进行的反应：_________________________。
②NaOH 溶液中发生的反应：_______________________。
19.(10 分)现有五种物质 A、B、C、D、E,其中有一种是碱,四种是盐,溶于水后电离可以产生
下表中的离子:
阳离子 Na+ H+ Ba2+
阴离子 OH-
为鉴别它们,分别完成以下实验,其结果如下:
①A 溶液与 B 溶液反应生成无色气体 X,气体 X 可以与 C 溶液反应生成沉淀 E,沉淀 E 可与 B
溶液反应;
②B 溶液与 C 溶液反应生成白色沉淀 D,沉淀 D 不溶于稀硝酸。
请根据上述实验结果,填空:
(1)X 的名称是 。
(2)B 溶于水后的电离方程式为 。鉴别 B 中阴
离子的实验操作方法是 。
(3)完成以下水溶液中反应的离子方程式:
A 溶液与 B 溶液反应: 。
B 溶液与 E 反应: 。
B 与 C 反应至溶液呈中性: 。
(4)D 与 E 的混合物 a g,加入足量盐酸,反应完毕生成标准状况下的气体 b L,则 D 在混合物
中的质量分数为 。
20.（8 分）“套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另一玻璃仪器中，经组装来完成原
来需要两只或更多普通玻璃仪器进行的实验。因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用于
化学实验中。下述实验为“套管实验”，请观察实验装置，分析实验原理，完成下列问题：
小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球
(1)从点燃酒精灯开始，试管及烧杯 A、B 中能观察到的现象有_________________________。
(2)整个实验结束时，在操作上需要特别注意的问题是________________________________。
(3)通过该实验可以得出的结论是
__________________________________________________。
(4) 将 上 述 实 验 与 普 通 实 验 相 比 较 ， “ 套 管 实 验 ” 明 显 具 备 的 优 点 是
______________________。
化学试卷答案
一、 选择题
1.C 2.D 3.B 4.D 5.B 6.C 7.C
8.B 9.D 10.D 11.C 12.C 13.B 14.D
二、填空题
15.（1）13.6 15 mL （2）500mL 容量瓶、胶头滴管 （3）C （4）
ACDE
16.
2mol 44g/mol 2.5mol/L AB3 或 B3A
17. (1) 3:2 1:1 3:2
(2)1:1 2:3 2:3
(3) L
(4)80g
(5)30g/mol 7：1
18. .(1)E C D A B G H F
(2)除去氯气中的 HCl 杂质 吸收过量的氯气
(3)试纸变蓝 2KI＋Cl2===2KCl＋I2
(4)①MnO2＋4HCl(浓)=====△ MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
②2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O
1000ρV
17V+22400
19. (1)二氧化碳
(2)NaHSO4= Na++H++ SO4
2-
(3) ↑+H2O
BaCO3+2H++ +CO2↑+H2O
2H++ ↓+2H2O
(4
20.(1)棉花球变蓝；B 中石灰水浑浊；开始 A 中有气泡产生；小试管
内有液滴出现
(2)防止倒吸(或先拔导管后撤酒精灯) (3)NaHCO3 的热稳定性比
Na2CO3 差，NaHCO3 分解有 CO2 和 H2O 产生
(4)简化实验操作，增强实验效果，节约药品