化学人教版必修1练习：1-2-3物质的量在化学实验中的应用课堂练习Word版含解析 2页

1．(对应考点一)将 4 g NaOH 溶于水配成 50 mL 溶液，取出 5 mL，这 5 mL 溶液的物 质的量浓度是( ) A．2 mol/L B．1 mol/L C．0.1 mol/L D．0.05 mol/L 解析：c(NaOH)＝n V ＝4 g÷40 g/mol 0.05 L ＝2 mol/L，溶液具有均一性，取出 5 mL，其物质的 量浓度仍然是 2 mol/L。 答案：A 2．(对应考点一)50 mL 物质的量浓度为 4.4 mol/L，密度为 1.24 g/mL 的稀硫酸的质量 分数为( ) A．35% B．70% C．17.5% D．0.035% 解析：w(H2SO4)＝50×10－3 L×4.4 mol/L×98 g/mol 50 mL×1.24 g/mL ×100%＝35%。 答案：A 3．(对应考点二)如图表示配制一定物质的量浓度的 NaCl 溶液的部分操作示意图，其中 有错误的是( ) 解析：定容时，视线应与凹液面的最低点在同一水平线上。 答案：C 4．(对应考点二)下列配制的溶液浓度偏高的是( ) A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线 B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线 C．称量 4 g NaOH 配制 0.1 mol/L NaOH 溶液 1000 mL 时，砝码错放左盘 D．NaOH 溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线 解析：A 项俯视刻度线，将会使量得盐酸的体积小于计算值，导致浓度偏低；B 项定容 时仰视容量瓶刻度线，将会导致加水量增多，使溶液浓度偏小；C 项由于所称 NaOH 固体 的质量为整数，不需移动游码，故称得固体 NaOH 的质量是准确的，不会影响到配制溶液 的浓度；D 项因热胀冷缩之故，会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线，导致所配 溶液浓度偏高。 答案：D 5．(实验题)下图为配制 250 mL 0.2 mol/L Na2CO3 溶液的示意图。 回答下列问题： (1)①中称得 Na2CO3________g。 (2)玻璃棒在②③两步中的作用分别是______________、______________。 (3)若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”) A．某同学在第⑧步观察液面时俯视________； B．没有进行操作步骤④和⑤________； C．在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外________。 解析：(1)n(Na2CO3)＝c(Na2CO3)×V(Na2CO3)＝0.2 mol/L×0.25 L＝0.05 mol，m(Na2CO3) ＝n(Na2CO3)×M(Na2CO3)＝0.05 mol×106 g/mol＝5.3 g。 (2)在第②步中，用玻璃棒搅拌，可加速 Na2CO3 固体的溶解； 在第③步中，用玻璃棒 引流，可防止 Na2CO3 溶液流到容量瓶外。 (3)在误差分析中，一定要紧扣物质的量浓度的定义式，即 c＝n/V。如果在第⑧步观察 液面时俯视，V 偏小，结果偏高；如果没有进行操作步骤④和⑤，n 偏小，结果偏低；如果 在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外，n 偏小，结果偏低。 答案：(1)5.3 (2)搅拌 引流 (3)偏高 偏低 偏低