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- 2021-04-15 发布
第Ⅰ卷选择题
一、选择题(每题只有一个正确选项。每题2分，共22分。)
1 ．下列有机化合物的命名正确的是（ ）
A．2,3,3-三甲基丁烷 B．2-甲基-3-丁烯 C．2-甲基-2,4-己二烯 D．2-乙基戊烷
2．下列各组物质的分类正确的是（ ）
①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉
②含有氧元素的化合物叫氧化物
③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物, Na2O、Na2O2为碱性氧化物
④同素异形体： C60、C70、 金刚石、石墨
⑤强电解质溶液的导电能力一强
⑥在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物
⑦有单质参加的反应或有单质广生的反应是氧化还原反应
A．全部正确 B． ①②⑤⑦ C． ②③⑥ D．④⑥
3．常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．无色透明的溶液：H+、 Al3+、NH4+、NO3-、K+
B．FeCl3溶液中：K+、 Na+、SCN-、Cl-
C．能使淀粉KI试纸显蓝色的溶液中： K+、SO42-、S2-、SO32-
D．含有0.1mol·L-1HCO3-的溶液：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-
4．下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是（ ）
A．2,5-二甲基己烷 B．2-甲基-2-丁醇 C．甲苯 D．氯乙烷
5．若NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．含1mollH2SO4的浓硫酸与足量铜在加热条件下反应，转移的电子总数为NA
B．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子为 0.05NA
C．粗铜精炼时阳极质量减少6.4g，则外电路上通过0.2NA电子
D．1molCH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得到的中性溶液中，CH3COO-的数目为NA
6．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（ ）
A．NaOH B．KMnO4 C．KSCN D．苯酚
7．1.01×105Pa, 120℃是，某气态烃在密闭容器中与过量O2混和点燃,完全反应后，保持温度，压强不变，体积减小的是（ ）
A．CH4 B．C2H6 C．C3H4 D．C3H3
8．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（ ）
A．乙醇与金属Na反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色
B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷
C．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状液体生成;乙烯与水生成乙醇的反应
D．在乙醛中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应
9．下图是一种重要的有机合成原料。下列有关说法中正确的是（ ）
A．该有机物的分子式为C9H12O
B．在一定条件下,该有机物可以与HBr发生取代反应
C．1mol该有机物可与4molBr2发生加成反应
D．该有机物有三种官能团
10．利用海水提取溴和镁的一般过程如下，下列说法正确的是（ ）
A．工业溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去
B．工业上常利用电解MgCl2溶液冶炼金属镁
C．富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质
D．若提取1molBr2,至少需要44.8L的Cl2
11．下列有关物质的应用与性质相对应的说法正确的有（ ）
①明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性
②氯化铁溶液可用于腐蚀印刷电路板是因为其能氧化单质铜
③MgO、Al2O3的熔点很高,可制作耐高温材料
④NaHCO3能与碱反应,因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂
⑤H2O2、SO2都能使酸性KMnO4褪色，是因为H2O2具有还原性,SO2具有漂白性
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
二、选择题(每题只有一个正确选项。每题3分，共30分。
12．下列实验操作，现象和结论均正确的是（ ）
选项
操作
可能的现象
结论
A
向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加KSCN 溶液
溶液变为红色
溶液中一定含有Fe2+
B
向酚酞溶液中加入过量的Na2O2
溶液先变红后褪色
Na2O2与水反应生成的碱有漂白性
C
将表面氧化的铜丝从酒精灯的外焰慢慢移向内焰
黑色的铜丝变红
CuO被内焰中的乙醇蒸气还原
D
向饱和Na2CO3溶液中通入CO2
有晶体析出
溶解度：NaHCO3>Na2CO3
13．某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐容液的反应：下列说法正确的是（ ）
A．由实验1可以得出结论：金属铝的活泼性弱于金属铜
B．实验2中生成红色物质的离子方程式为Al+Cu2+=Al3++Cu
C．溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2出现不同现象的原因
D．由上述实验可推知：用砂纸打磨后的铝片分别与H+浓度均为0.2mol·L-1的盐酸和硫酸溶液反应，后者更剧烈
14． 下列说法正确的是（ ）
A．和互为同素异形体 B．红磷和白磷互为同位素
C．邻二甲苯和对二乙苯互为同系物 D． CH3CH(CH)3CH3和互为同分异构体
15．下列物质中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生氧化反应生成醛的是（ ）
A．CH3OH B． C． D．
16．实验废液中可能含有离子K+、Mg2+、Cl-、 Ba2+、SO42-、CO32-中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验：①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化；②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，分析上面实验得出的结论中，正确的是（ ）
A．只含有Mg2+、SO42- B．一定含有K+、Mg2+、Cl-、SO42-
C．一定含有Mg2+、SO42- ， 可能含有Cl-、K+ D．一定含有Cl﹣、K+ ， 可能含有Mg2+、SO42-
17．有关如下所示化合物的说法不正确的是（ ）
A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应
B．1mol该化合物最多可以与3mol NaOH反应
C．既可以催化加氢,又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应,又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
18．某学生将一氯丙烷和NaOH溶液共热煮沸几分钟后，冷却，滴入AgNO3溶液，结果未见到白色沉淀生成，其主要原因是（ ）
A．加热时间太短 B．不应冷却后再滴入AgNO3溶液
C．加AgNO3溶液后未加稀HNO3 D．加AgNO3溶液前未用稀HNO3酸化
19．A、B、C三种醇分别与足量的金属钠反应产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比是3∶6∶2,则A、B、C这三种醇分子种羚基的个数比是（ ）
A．3∶2∶1 B．2∶6∶3 C．3∶6∶2 D．2∶1∶3
20．下列有关除杂质(括号中为杂质)的操作中，肯定错误的是（ ）
A．乙烷(乙烯)：通过盛有足量溴水的洗气瓶
B．溴乙烷(乙醇)：多次加水振荡，分液，弃水层
C．苯(苯酚)：加足量浓溴水，振荡，过滤除去
D．溴苯(溴)：加稀氢氧化钠溶液充分振荡洗涤后分液
21．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（ ）
A. 能使pH试纸显蓝色的溶液中，Fe3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存
B. 向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色
C. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
D. 向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
第Ⅱ卷 非选择题
二、填空题(共48分)
22．(12分) 金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用。
(1)下列物质中不属于合金的是 。
A．钢 B．青铜 C．黄铜 D．水银
(2) 在钠、铝、铁三种金属元素中，所形成的氧化物中适宜做耐火材料的是 ，向盛有硫酸铝溶液的试管中滴加足量氨水,反应的离子方程式是 。
(3)乙同学为了获得持久白色的Fe (OH)2沉淀,准备用右图所示装置,用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液与新制的FeSO4溶液反应。获得不含O2的蒸馏水的方法是 。反应开始时,打开止水夹;一段时间后,关闭止水夹，在试管 (填“A”或“B”) 中观察到白色的Fe(OH)2。
(4) 向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 。
A．有铜无铁 B．有铁无铜 C．铁、铜都有 D．铁、铜都无
(5)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式： ；
(6)某研究性学习小组内测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成,进行了如下实验：①
取少量待测溶液,滴入KSCN溶液呈红色,该现象说明该溶液中含有的离子是 ; ②验证该溶液中含有Fe2+,正确的实验方法是 ; A．取适量溶液,滴入酸性高锰酸钾溶液,若褪色,证明含有Fe2+B．取适量溶液,滴入氯水,再滴入KSCN溶液,若显血红色,证明原溶液中含有Fe2+C．观察溶液是否呈浅绿色
23．(12分)
青蒿素，是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。已知：乙醚沸点为35℃。从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺为：
请回答下列问题：
⑴对青蒿进行干燥破碎的目的是
⑵操作Ⅰ需要的玻璃仪器主要有：烧杯、漏斗、 ，操作Ⅱ的名称是
⑶操作Ⅲ的主要过程可能是 （填字母）。
A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶 B．加95％的乙醇，浓缩、结晶、过滤
C．加入乙醚进行萃取分液
⑷用下列实验装置测定青蒿素分子式的方法如下：
将14.10g青蒿素样品放在硬质玻璃管C中，缓缓通入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置E和F实验前后的质量，根据所测数据计算。
①装置E，F中盛放的物质分别是 ， 。
② 用合理改进后的装置进行试验，称得：
装置
实验前/g
实验后/g
E
22.6
42.4
F
80.2
146.2
通过质谱法测得青蒿素的相对分子质量为282， 结合上述数据，得出青蒿素的分子式为 。
③该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是 。
24．( 10分) 以赤铁矿（主要成分为60.0%Fe2O3,杂质有3.6%FeO，Al2O3，MnO2，CuO等）为原料制备高活性铁单质的主要生产流程如图所示：
已知部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如表所示, 请回答下列问题：
沉淀物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Fe(OH)2
Cu(OH)2
pH
3.4
5.2
9.7
6.7
(1)将操作Ⅰ后所得的MnO2与KClO3、KOH溶液混合共热,可得到K2MnO4,此反应的化学方程式是 。
(2) 将pH控制在3.6的目的是 。 已知25℃时,Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20 ,该温度下反应Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+的平衡常数K= 。
(3)加入双氧水时反应的离子方程式为 。
(4) 利用氨气在500℃以上分解得到的氮原子渗透到铁粉中可制备氮化铁（FexNy），若消耗氨气17.0g，消耗赤铁矿石1Kg,写出该反应完整的化学方程式： 。
25． ( 14分) 龙葵醛( )是一种珍贵的香料，广泛应用于香料、医药、染料及农药等行业。以下是以苯为原料生成龙葵醛的一种合成路线(部分反应条件及副产物已略去)：
(1)龙葵醛的分子式为 ， 其中官能团的名称是 ；
(2) A物质的核磁共振氢谱中有 个吸收峰， B的结构简式可能为 。
(3)反应③的反应类型为 ， 反应⑤的反应条件为 。
(4)反应⑥的化学方程式为 。
(5)龙葵醛具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征： a．其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色;b．能与Br2的CCl4发生加成反应。则符合上述条件的物质可能的结构有 种。其中核磁共振氢谱为五组峰，峰面积比为1∶2∶2∶2∶3的结构简式为 。
答案
1-5 CDAAD 6-10 BDCBC 11-15 BCCCB 16-20 CDDDC 21．B
22．(1)D
(2)Al2O3 Al3++3NH3·H2O=3NH4++Al(OH)3↓
(3)加热煮沸 B
(4)B
(5)2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
(6) Fe3+ A
23．(1)増大接触面积 提高浸取率
(2)玻璃棒 蒸馏
(3)B
(4) ①无水CaCl2/H2SiO3 硅胶
NaOH溶液/碱石灰
②C15H22O5
③在F后加一个装碱石灰的U形管
24．(1) 3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O（2分）
增大固液接触面积，加快浸出反应速率，提高浸出率 （3分） 过滤（1分）
(2) 使Fe3+完全沉淀而其他离子不沉淀 5.0×10-9
(3) 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
(4) 16Fe+2NH32Fe8N+3H2
25．(1) C9H10O 醛基
(2)5 或
(3)消去 NaOH水溶液 △
(4)2+O2+2H2O
(5)19