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- 2021-04-15 发布
CH
3
COONa
溶液中
NH
4
Cl
溶液中
物料守恒
c
(Na
＋
)
＝
c
(CH
3
COO
－
)
＋
c
(CH
3
COOH)
c
(Cl
－
)
＝
c
(NH)
＋
c
(NH
3
·H
2
O)
电荷守恒
c
(Na
＋
)
＋
c
(H
＋
)
＝
c
(OH
－
)
＋
c
(CH
3
COO
－
)
质子守恒
c
(H
＋
)
＋
c
(CH
3
COOH)
＝
c
(OH
－
)
c
(OH
－
)
＋
c
(NH
3
·H
2
O)
＝
c
(H
＋
)
大小关系
c
(Na
＋
)>
c
(CH
3
COO
－
) >
c
(OH
－
)>
c
(H
＋
)
粒子浓度关系
思考套用公式
一边全为阴离子，另一边全为阳离子
电荷守恒式
一边微粒全含有一种元素，另一边微粒全含另一种元素
物料守恒式
一边微粒能电离
H
＋
，另一边微粒能结合
H
＋
质子守恒式
两边没有明显特征
三守恒式结合
反应操作
不同阶段
溶液
pH
要溶质
溶液主溶液离子浓度比较
阶段
1
：刚开始滴加
pH>7
NaOH
、
CH
3
COONa
c
(Na
＋
)>
c
(OH
－
) >
c
(CH
3
COO
－
) >
c
(H
＋
)
阶段
2
：恰好中和
pH>7
CH
3
COONa
c
(Na
＋
)>
c
(CH
3
COO
－
) >
c
(OH
－
)>
c
(H
＋
)
阶段
3
：溶液
pH
＝
7
pH
＝
7
CH
3
COONa
c
(CH
3
COO
－
)
＝
c
(Na
＋
)>
c
(H
＋
)
＝
c
(OH
－
)
阶段
4
：继续滴加
pH<7
CH
3
COONa
、
CH
3
COOH
c
(CH
3
COO
－
) >
c
(Na
＋
)>
c
(H
＋
) >
c
(OH
－
)
谢谢观看