【化学】甘肃省永昌县第四中学2019-2020学年高一下学期期末考试试题（解析版） 15页

甘肃省永昌县第四中学2019-2020学年高一下学期期末考试试题 第Ⅰ卷 一、选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确答案。)‎ ‎1.通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是（ ）‎ A. 甲烷的产量 B. 乙醇的产量 C. 乙烯的产量 D. 苯的产量 ‎【答案】C ‎【解析】乙烯的产量通常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志，答案选C。‎ ‎2.物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是（ ）‎ A. 原子核 B. 化学键 C. 颜色 D. 状态 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．化学反应是原子的重新组合，原子核不会发生变化，A错误；‎ B．物质发生化学反应时，一定存在旧化学键断裂，新化学键形成，即化学键一定发生变化，B正确；‎ C．化学反应过程中，物质的颜色不一定发生变化，比如氢氧化钠与盐酸的反应，C错误； ‎ D．化学反应过程中，物质的状态可能变化，也可能不变，D错误；‎ 故本题答案为B。‎ ‎3. 我们食用的大豆最终水解、补充给人体的主要成分是（ ）‎ A. 氨基酸 B. 糖类 C. 蛋白质 D. 油脂 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】大豆的主要成分是蛋白质，经过水解最终变成氨基酸，选A。‎ ‎4.下列物质中，只含有离子键的是（ ）‎ A. NaOH B. H‎2 ‎C. NaCl D. H2S ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．NaOH含有离子键和极性共价键；‎ B．H2中只含非极性共价键；‎ C．NaCl中只有离子键；‎ D．H2S中只含极性共价键；‎ 答案选C。‎ ‎5.下列化学电池中，不易造成环境污染的是( )‎ A. 氢氧燃料电池 B. 干电池 ‎ C. 铅蓄电池 D. 镍镉电池 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．氢氧燃料电池氢氧燃料电池生成物为水，无污染，故A不会造成环境污染；‎ B．干电池中含有重金属锰，对环境有污染，故B易造成环境污染；‎ C．铅蓄电池中含有重金属铅，对环境有污染，故C易造成环境污染；‎ D．镍镉电池中含有重金属镍和镉，对环境有污染，故D易造成环境污染；‎ 答案选A。‎ ‎6.下列物质在一定条件下，可与CH4发生取代反应的是( )‎ A. 氯气 B. 氧气 C. 酸性KMnO4 D. NaOH ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】甲烷性质较为稳定，与酸、碱、酸性高锰酸钾溶液均不反应，但可燃烧，在光照条件下可与氯气发生取代反应，A满足题意。‎ 答案选A。‎ ‎7.某一反应物的浓度是1.0mol·L-1，经过10s后，它的浓度变成了0.2mol·L-1，在这10s内，它的反应速率为( )‎ A. 0.08 ‎B. 0.08mol·(L·s)‎‎-1 ‎ C. 0.04 D. 0.04mol·(L·s)-1‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示，所以其化学反应速率为v==0.08 mol·(L·s)-1，故B符合题意，答案：B。‎ ‎8.下列反应中，属于加成的是( )‎ A. CH3—CH＝CH2＋Br2→CH3—CHBr－CH2Br B. C2H5OHC2H4↑＋H2O C. 2CH3CHO＋O22CH3COOH D. ＋Br2-Br＋HBr ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．CH3—CH＝CH2＋Br2→CH3—CHBr－CH2Br为碳碳双键的加成反应，A符合题意；‎ B．C2H5OHC2H4↑＋H2O为消去反应，B不符合题意；‎ C．2CH3CHO＋O22CH3COOH为催化氧化反应，C不符合题意；‎ D．＋Br2-Br＋HBr为Br原子取代苯环上的H，属于取代反应，D不符合题意；‎ 答案选A。‎ ‎9.从海水提取溴的过程中，吸收塔内溴蒸气和吸收剂SO2发生的化学反应为：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，下列说法正确的是( )‎ A. 该反应中SO2做氧化剂 B. 该反应中氧化产物与还原产物的物质的量比为2:1‎ C. 1mol氧化剂在反应中得到2mol电子 D. Br2在反应中失去电子 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．氧化还原反应Br2+ SO2+ 2H2O =2HBr + H2SO4中，还原剂是SO2，在反应中被氧化，Br2在反应中做氧化剂，故A错误；‎ B．根据A项分析，还原剂是SO2，还原剂对应的产物H2SO4是氧化产物，氧化剂是Br2，氧化剂对应的产物HBr是还原产物，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量比为1：2，故B错误；‎ C．氧化还原反应Br2+ SO2+ 2H2O =2HBr + H2SO4中，溴元素的化合价由0价降为-1价，即1mol氧化剂Br2在反应中得到2mol电子，故C正确；‎ D．化合价降低的是溴元素，Br2在反应中得电子，故D错误；‎ 答案选C。‎ ‎10.下列有关乙醇物理性质的应用中不正确的是( )‎ A. 由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒香不怕巷子深”的说法 B. 由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药中的有效成分 C. 由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒 D. 由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．乙醇容易挥发，远远的就可以闻到乙醇的香味，即熟语“酒香不怕巷子深”，故A正确；‎ B．乙醇与中药中的有效成分是互溶的，可用乙醇提取中药中的有效成分，故B正确；‎ C．乙醇可以和不同比例的水混合获得不同浓度的酒精，酒厂能够勾兑出各种浓度的酒，故C正确；‎ D．乙醇和水互溶，不可以分液，可以先加入氧化钙增大混合物组分的沸点差距，采用蒸馏的方法分离，故D错误；‎ 答案选D。‎ ‎11.1mol乙烯与氯气完全加成，其产物再被氯气彻底取代，两个过程中共用氯气( )‎ A. 2mol B. 4mol C. 5mol D. 6mol ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】1mol乙烯与氯气完全加成需要1mol氯气，生成物的卤代烃中还含有4个氢原子，所以又需要4mol氯气取代，共计是5mol，答案选C。‎ ‎12.下列关于油脂的叙述中不正确的是（ ）‎ A. 油脂属于酯类 B. 油脂没有固定的熔、沸点 C. 油脂都不能使溴水褪色 D. 油脂是高级脂肪酸的甘油酯 ‎【答案】C ‎【解析】A、油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，油脂属于酯类，故A正确；B、油脂是油与脂肪的总称，属于混合物，没有固定的熔沸点，故B正确；C、油脂中油是不饱和高级脂肪酸与甘油形成的酯，分子中含有不饱和键，具有不饱和烃的性质，所以油可以与溴发生加成反应，使溴水褪色；脂肪是饱和高级脂肪酸与甘油形成的酯，分子中不含不饱和键，不能使溴水褪色，故C错误；D、油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，故D正确；故选C。‎ ‎13.下列各组物质的性质比较中，正确的是( )‎ A. 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4‎ B. 稳定性：HI＞HBr＞HCl C. 还原性：Cl-＞Br-＞I-‎ D. 碱性：Al(OH)3＞Mg(OH)2＞NaOH ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：Cl＞S＞P，则酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故A正确；‎ B．元素的非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：Cl＞Br＞I，则稳定性：HI＜HBr＜HCl，故B错误；‎ C．非金属单质的氧化性越强，其对应最低价阴离子的还原性越弱，氧化性：Cl2＞Br2＞I2，则还原性：Cl-＜Br-＜I-，故C错误；‎ D．元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：Al＜Mg＜Na，则碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜NaOH，故D错误；‎ 答案选A。‎ ‎14. 利用分液漏斗可以分离的一组混合物是（ ）‎ A 溴和四氯化碳 B. 乙醇和乙酸 C. 硝基苯和水 D. 溴苯和苯 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.溴和四氯化碳能够互溶，不能利用分液漏斗分离，A错误；‎ B.乙酸和乙醇也可以互溶，不能利用分液漏斗分离，B错误；‎ C.硝基苯和水不互溶，可以分层，能够用分液漏斗分离，C正确；‎ D.溴苯和苯互溶，不能利用分液漏斗分离，D错误。‎ 故答案C ‎15.炒菜时，加一点酒和醋能使菜味香可口，原因是（ ）‎ A. 有盐类物质生成 B. 有酯类物质生成 C. 有醇类物质生成 D. 有酸类物质生成 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】炒菜时，加一点酒和醋能使菜味香可口，这是因为料酒中的乙醇与食醋中的乙酸发生了化学反应生成了有香味的乙酸乙酯的缘故，乙酸乙酯属于酯类；答案选B。‎ ‎16.下列关于苯的说法中，正确的是( )‎ A. 苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，因而属于饱和烃 B. 苯的结构式为，分子中含有双键，所以属于烯烃 C. 在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应 D. 苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的碳碳键完全相同 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，说明苯分子内没有碳碳双键，苯的分子式为C6H6，因此属于不饱和烃，故A错误；‎ B．苯的结构简式是凯库勒式，苯不能和溴发生加成反应，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子内并没有碳碳双键，不属于烯烃，故B错误；‎ C．在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯和溴化氢，发生了取代反应，故C错误；‎ D．苯分子为平面正六边形结构，碳原子间是介于碳碳单键和碳碳双键之间特殊的共价键，6个碳原子之间的化学键完全相同，故D正确；‎ 答案选D。‎ ‎17.在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g)⇌‎2C(g)达到平衡状态的标志是( )‎ A. C的生成速率与C的分解速率相等 B. 单位时间生成nmolA，同时生成3nmolB C. A、B、C的浓度相等 D. A、B、C的分子数比为1∶3∶2‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．C的生成速率与C的分解速率相等，说明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故A是该反应达到平衡状态的标志；‎ B．单位时间生成nmolA，同时生成3nmolB，表示的都是正反应速率，则无法判断是否达到平衡状态，故B不是该反应达到平衡状态的标志；‎ C．A、B、C的浓度相等，无法判断各组分的浓度是否继续变化，则无法判断是否达到平衡状态，故D不是该反应达到平衡状态的标志；‎ D．A、B、C的分子数比为1∶3∶2，无法判断各组分的浓度是否继续变化，则无法判断是否达到平衡状态，故D不是该反应达到平衡状态的标志；‎ 答案选A。‎ ‎18.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是( )‎ A. 淀粉、纤维素没有甜味，因此不属于糖类 B. 淀粉和纤维素互为同分异构体 C. 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 D. 浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．淀粉、纤维素都是多糖，糖类与是否有甜味无关，故A错误；‎ B．淀粉和纤维素都属于天然高分子化合物，分子式为(C6H10O5)n，n不同，分子式不同，所以不是同分异构体，故B错误；‎ C．葡萄糖含有醛基和羟基，能发生氧化反应，但葡萄糖是单糖不能发生水解，故C错误；‎ D．皮肤中含有蛋白质，含有苯基的蛋白质遇浓硝酸变黄色，所以浓HNO3溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓HNO3和蛋白质发生颜色反应，故D正确；‎ 答案选D。‎ ‎19.既可以用来鉴别乙烯和甲烷，又可以用来除去甲烷中混有少量乙烯的操作方法是( )‎ A. 混合气通过盛有水的洗气瓶 B. 通过装有过量溴水的洗气瓶 C. 通过装有过量酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 D. 混合气与过量氢气混合 ‎【答案】B ‎【解析】‎ 详解】A.‎ ‎ 常温常压下甲烷和乙烯都难溶于水，也不能与水发生加成反应，因此不能用水洗气鉴别和除杂，A项错误；‎ B. 常温常压下乙烯能使溴水褪色，二者发生加成发反应，生成无色油状液体1,2-二溴乙烷，而甲烷则不溶于溴水，也不能与溴水发生化学反应，因此能用溴水洗气鉴别和除杂，B项正确；‎ C. 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯被氧化为CO2气体，因此能除去旧杂质，但是会引入新杂质，C项错误；‎ D. 常温常压下，乙烯不能和氢气发生加成反应，且即使发生加成反应生成乙烷，也会除去旧杂质引入新杂质，D项错误；‎ 答案选B。‎ ‎20.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c上产生大量气泡，b、d相连时，b上产生大量气泡，则四种金属的活动性顺序由强到弱的是（ ）‎ A. a＞b＞c＞d B. a＞c＞d＞b ‎ C. c＞a＞b＞d D. b＞d＞c＞a ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】在原电池中，活泼性较强的电极为负极，活泼性较弱的电极为正极，结合原电池原理和电极上的常见现象分析判断。‎ ‎【详解】一般而言，原电池中，活泼性较强的电极为负极，活泼性较弱的电极为正极，放电时，电流从正极沿导线流向负极，正极上得电子发生还原反应，a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池，若a、b相连时，a为负极，则活泼性a＞b；c、d相连时，电流由d到c，c为负极，则活泼性c＞d；a、c相连时，c极上产生大量气泡，c为正极，则活泼性a＞c；b、d相连时，b上有大量气泡产生，b为正极，则活泼性d＞b，因此金属活泼性的强弱顺序是a＞c＞d＞b，故选B。‎ ‎21.某种有机物完全燃烧只生成水和二氧化碳，对该有机物的组成元素判断正确的是( )‎ A. 只含有C、H两种元素 B 一定含有C、H、O三种元素 C. 可能含有C、H两种元素 D. 一定含有C、H元素，可能含有O元素 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变进行确定，有机物燃烧时有氧气参与，据此分析解答。‎ ‎【详解】由题意可知有机物燃烧是和氧气发生反应，反应后产物只有CO2和H2O，从生成物中含有碳、氢元素，依据质量守恒定律可知该物质中一定含有碳、氢元素，氧元素不能确定，除C、H、O之外的其它元素一定不存在。故D符合题意；‎ 答案：D。‎ ‎22.只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、乙醇溶液，这种试剂是( )‎ A. NaOH溶液 B. Cu(OH)2悬浊液 C. 石蕊试液 D. Na2CO3溶液 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．NaOH溶液与乙酸溶液发生中和反应，但没有明显现象，与葡萄糖溶液、乙醇溶液不反应，故NaOH溶液不能鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、乙醇溶液；‎ B．乙酸溶解氢氧化铜，葡萄糖含有醛基是还原性糖，与氢氧化铜悬浊液共热会产生砖红色沉淀，乙醇与Cu(OH)2不反应，三者反应现象不同，故Cu(OH)2悬浊液能鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、乙醇溶液；‎ C．石蕊为酸碱指示剂，乙酸溶液能使石蕊试液变红，石蕊试液不能用来鉴别葡萄糖和乙醇，故石蕊试液不能鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、乙醇溶液；‎ D．Na2CO3溶液与乙酸溶液反应生成气体，但与葡萄糖溶液和乙醇溶液不反应，故碳酸钠溶液不能鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、乙醇溶液；‎ 答案选B。‎ ‎23.下列有机物不能由CH2＝CH2通过加成反应制取的是(　　)‎ A. CH3CH2Cl B. CH2Cl—CH2Cl C. CH3—CH2OH D. CH3—COOH ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.可由乙烯和HCl加成制取，故不选A；‎ B.可由乙烯和氯气加成制取，故不选B；‎ C.可由乙烯与水加成制取，故不选C；‎ D.乙酸可由乙醇或乙醛氧化制取，不能利用加成反应制取；‎ 答案：D ‎24.下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是（ ）‎ A. Na B. Al C. Fe D. Ag ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．Na用电解方法冶炼，A错误；‎ B．Al用电解方法冶炼，B错误；‎ C．Fe采用热还原法冶炼，C正确；‎ D．Ag用热分解的方法冶炼，D错误。‎ 答案选C。‎ ‎25. 某有机物的结构如图所示，这种有机物不可能具有的性质是（ ）‎ ‎①可以燃烧；‎ ‎②能使酸性KMnO4溶液褪色；‎ ‎③能跟NaOH溶液反应；‎ ‎④能发生酯化反应；‎ ‎⑤能发生加聚反应；‎ ‎⑥能发生水解反应 A. ①④ B. 只有⑤ C. 只有⑥ D. ④⑥‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】①多数有机物都能燃烧，故错误；②含有碳碳双键、醇羟基，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故错误；③含有羧基，能跟NaOH发生中和反应，故错误；④含有羧基和羟基能够发生酯化反应，故错误；⑤含有碳碳双键，能够发生加聚反应，故错误；⑥不含酯基和卤原子，不能发生水解反应，故正确，故选项C正确。‎ 第Ⅱ卷 二、非选择题(本题共6小题，共50分)‎ ‎26.下表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素。‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ 请按要求回答下列问题：‎ ‎(1)画出元素②的原子结构示意图_____；元素②在元素周期表中的位置_____。‎ ‎(2)将①、②和③三种元素相比较，非金属性最强的是_____(填元素符号)；‎ ‎(3)元素⑥的氢化物的化学式为_____；元素⑤的最高价氧化物的化学式是_____。‎ ‎(4)元素④和元素⑤的最高价氧化物对应的水化物在溶液中相互反应的离子方程式是_____。‎ ‎【答案】(1). (2). 第二周期第ⅥA族 (3). F (4). H2S (5). Al2O3 (6). Al(OH)3+OH−═AlO+2H2O ‎【解析】‎ ‎【分析】根据元素在周期表中的位置知，①为C元素，②为O元素，③为F元素，④为Na元素，⑤为Al元素，⑥为S元素，据此分析解答。‎ ‎【详解】(1)②为O元素，原子结构示意图；O在元素周期表中的位置为第二周期第VIA族；‎ ‎(2)①为C元素，②为O元素，③为F元素，同一周期元素，从左到右非金属性逐渐增强，所以C、O、F的非金属性依次增强，则F的非金属性最强；‎ ‎(3)⑥为S元素，其最低负价为−2，则S的氢化物的化学式为H2S；⑤为Al元素，其最高价氧化物的化学式是Al2O3；‎ ‎(4)④、⑤两种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝、NaOH，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为Al(OH)3+OH−═AlO+2H2O。‎ ‎27.(1)相对分子质量最小的有机物的电子式_____；食醋中有机物的结构简式_____；糖尿病患者尿液中所含糖类的名称_____。‎ ‎(2)下列实验有何现象：将碘酒滴到一片新鲜土豆上_____。滴加3滴浓硝酸在一小块新鲜鸡皮上_____。‎ ‎【答案】(1). (2). CH3COOH (3). 葡萄糖 (4). 变蓝 (5). 变黄 ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)有机物中，最简单的有机物为甲烷，相对分子质量最小，其电子式为；食醋的主要成分为乙酸，结构简式为CH3COOH；糖尿病患者尿液中所含糖类的名称葡萄糖；‎ ‎(2)土豆中含有淀粉，淀粉遇碘单质变蓝，碘酒为碘单质乙醇溶液，含有碘单质，将碘酒滴到一片新鲜土豆上会变蓝，新鲜鸡皮中含有蛋白质，浓硝酸会使蛋白质发生颜色反应，滴加3滴浓硝酸在一小块新鲜鸡皮上会变黄。‎ ‎28.下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上：同位素_____，同系物_____，同分异构体_____。‎ ‎①金刚石与石墨；②D与T；③16O、17O和18O；④氧气(O2)与臭氧(O3)；⑤CH4和CH3CH2CH3；⑥乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)；⑦和；⑧和；‎ ‎【答案】(1). ②③ (2). ⑤⑦ (3). ⑥⑧‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】有相同质子数，不同中子数或同一元素的不同核素互为同位素；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；结构相似、分子组成相差若干个“CH‎2”‎原子团的有机化合物互相称为同系物；相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体，据此分析解答。‎ ‎【详解】①金刚石与石墨都是由碳元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体；‎ ‎②D与T质子数相同，中子数不同，故互为同位素；‎ ‎③16O、17O和18O质子数相同，中子数不同，故互为同位素；‎ ‎④氧气(O2)与臭氧(O3)都是由氧元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体；‎ ‎⑤CH4和CH3CH2CH3结构相似，分子组成相差2个“CH‎2”‎原子团，互为同系物；‎ ‎⑥乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)分子式相同，但结构不同，互为同分异构体；‎ ‎⑦和结构相似，分子组成相差1个“CH‎2”‎原子团，互为同系物；‎ ‎⑧和分子式相同，但结构不同，互为同分异构体；‎ 互为同位素的是②③，互为同系物的是⑤⑦，互为同分异构体的是⑥⑧。‎ ‎29.A是化学中最常见的有机物，它可以作为水果催熟剂，并能进行如图所示的多种反应。‎ ‎(1)A的结构简式_____，B中官能团的名称_____‎ ‎(2)反应①的化学方程式_____，反应类型_____‎ ‎(3)比较反应②与钠和水反应的现象有什么相同和不同 相同点：____‎ 不同点：____‎ ‎(4)实验室用如图所示的装置制取E。‎ ‎①写出制备E的反应方程式________。‎ ‎②浓硫酸的作用是___________；‎ ‎③饱和碳酸钠溶液的作用是__________；‎ ‎【答案】(1). CH2=CH2 (2). 羟基 (3). CH2=CH2+H2OCH3CH2OH (4). 加成反应 (5). 都有无色气泡产生，都有热量放出 (6). 乙醇与钠反应时，钠沉在液面下，反应也更平稳 (7). CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O (8). 催化剂、吸水剂 (9). 中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度 ‎【解析】‎ ‎【分析】A是化学中最常见的有机物，它可以作为水果催熟剂，A为乙烯，乙烯与水在催化剂作用下发生加成反应生成乙醇，B为乙醇，乙醇在铜作催化剂加热条件下与氧气发生氧化反应生成乙醛，C为乙醛，乙醛在一定条件下与氧气反应生成乙酸，乙酸与乙醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，E为乙酸乙酯，乙醇与金属钠发生置换反应生成乙醇钠和氢气，‎ ‎【详解】(1)根据分析，A为乙烯，结构简式为CH2=CH2；B为乙醇，官能团的名称羟基；‎ ‎(2)反应①为乙烯与水在催化剂作用下发生加成反应生成乙醇，化学方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，反应类型为加成反应；‎ ‎(3)Na与水、乙醇反应，均生成氢气，放出热量，但Na的密度比乙醇大，Na沉在乙醇液面下，乙醇中羟基不如水中活泼，反应较水更平稳，故相同点：都有无色气泡产生，都有热量放出；不同点：乙醇与钠反应时，钠沉在液面下，反应也更平稳；‎ ‎(4)①乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应为可逆反应，化学反应方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；‎ ‎②乙酸与乙醇发生酯化反应，需要浓硫酸做催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸收水分，有利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动，则浓硫酸的作用为催化剂、吸水剂；‎ ‎③制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯。‎ ‎30.在纯氧中完全燃烧0.2mol某烃，将燃烧产物依次缓缓通过浓硫酸，氢氧化钠溶液。实验结束后，测得浓硫酸增重‎21.6g，氢氧化钠增重‎44g。‎ ‎(1)求该烃的分子式______‎ ‎(2)写出其所有可能的结构简式______‎ ‎【答案】(1). C5H12 (2). CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH2CH3和C(CH3)4‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】浓硫酸增重的‎21.6g为水的质量，其水的物质的量为=1.2mol，浓氢氧化钠溶液增重的‎44g为二氧化碳的质量，其物质的量为=1mol，烃分子中只含C、H元素，结合原子守恒及碳链异构来解答。‎ ‎【详解】(1)浓硫酸增重的‎21.6g为水的质量，其水的物质的量为=1.2mol，浓氢氧化钠溶液增重的‎44g为二氧化碳的质量，其物质的量为=1mol，烃分子中只含C、H元素，由原子守恒可知，烃中C原子数为：=5，H原子数为：=12，则烃的分子式为C5H12；‎ ‎(2)C5H12为戊烷，存在三种同分异构体，分别为CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH2CH3和C(CH3)4。‎