广东省江门市第二中学2019-2020年高二上学期第一次月考化学试题 7页

‎2019-2020学年第一学期第1次考试 高二年级 化学试题 本试卷满分为100分，考试时间为60分钟。‎ 可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 N:14 C:12 S:32 Na:23 ‎ 一、单项选择题（本大题包括15小题，每小题4分，共60分）‎ ‎1. 化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是 ( )‎ A．天然气、石油、流水、风力、氢气为一级能源 B．无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能 C．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素 D．发展低碳经济、循环经济，推广利用太阳能、风能的城市照明系统 ‎2. 下列说法正确的是 （ ）‎ A．需要加热才能进行的反应是吸热反应 B．CH3COOH+KOH CH3COOK+H2O这个反应为吸热反应 C．反应放出热量的多少与反应物的质量和状态无关 D．若氢气和氧气化合是放热反应，则水电解生成氢气和氧气是吸热反应 ‎3．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 （ ）‎ A．2CH4（g）＋4O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l） ΔH＝＋890kJ·mol－1‎ B．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝＋890kJ·mol－1‎ C．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－890kJ·mol－1‎ D．1/2CH4（g）＋O2（g）＝1/2CO2（g）＋H2O（l） ΔH＝－890kJ·mol－1‎ ‎4、在 2L 的密闭容器中发生反应：4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），2min后B减小了 1.2mol．有关此反应的说法正确的是 （　　）‎ A. 在 2 min 内的反应速率，用 C 表示是 0.4 mol/（L•min） B. 分别用 B、C、D 表示化学反应速率其比值是 3：2：1 C. 达到化学反应限度时，B 物质转化率为 100% D. 向容器中增加 A 的投量，可以加快该反应的速率 ‎5．进行中和热的测定中，下列操作错误的是 (　　)‎ A．大、小烧杯之间的空隙要填满碎泡沫塑料 B．为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量 C．为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)中分次加入碱(酸)‎ D．测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度 ‎6．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是 (　　 )‎ A．100 mL 2 mol·L－1的盐酸与锌反应时，加入适量的NaCl溶液，生成H2的速率不变 B．用铁片和稀硫酸反应制取H2时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生H2的速率 C．二氧化硫的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，增大压强，反应速率加快 ‎7．一定温度下，向容积固定为a L的密闭容器中充入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生反应X(g)＋2Y(g) 2Z(g)，此反应达到平衡状态的标志是 (　 　)‎ A．Y的浓度不随时间变化 B．2υ(X) ＝υ(Z) ‎ C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2‎ D．单位时间内消耗0.1 mol X，同时生成0.2 mol Z ‎8. 对于反应放热反应A+B=C，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是 （   ）‎ A．升高体系温度   B．增加A的物质的量    ‎ C．增加体系压强      D．使用催化剂 ‎9. 一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如右图。下列叙述中正确的是 (　 　)‎ A．反应的化学方程式为5YX B．t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍 C．t2时，正、逆反应速率相等 D．t3时，逆反应速率大于正反应速率 ‎10.下列说法正确的是 ( )‎ A．硫完全燃烧生成二氧化硫时，放出的热量为硫的燃烧热 B．在25 ℃、101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 C．由2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1,可知CO的燃烧热为－283 kJ·mol－1‎ D．乙炔的燃烧热为－1 299.6 kJ·mol－1，则2C2H2(g)＋5O2(g)==4CO2(g)＋2H2O(g)反应的ΔH＝－2 599.2 kJ·mol－1‎ ‎11、下列说法中正确的是 （　　）‎ A. 使用正催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大 B. 增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大 C. 对于任何反应，增大压强都可加快反应速率 D. 升高温度，只能增大吸热反应的反应速率 ‎12. 利用某些有机物之间的相互转化可以储存太阳能，如原降冰片二烯(NBD)经过太阳光照转化成为四环烷(Q)。已知：①C7H8(l)(NBD)＋9O2(g)===7CO2(g)＋4H2O(l) ΔH1‎ ‎②C7H8(l)(Q)＋9O2(g)===7CO2(g)＋4H2O(l) ΔH2‎ ‎③ ΔH＝+88.62 kJ·mol－1。下列叙述不正确的是 ( )‎ A． ΔH1>ΔH2‎ B． NBD的能量比Q的能量高 C． NBD比Q稳定 D． NBD转化为Q是吸热反应 ‎13．反应A+B→C分两步进行: ①A+B→X, ②X→C, 反应过程中能量变化如图所示, E1表示反应A+B→X的活化能。下列有关叙述不正确的是 （ ）‎ A．反应A+B→X的△H >0 B．反应A+B→C的△H = E1-E2‎ C．E2表示反应C→X的活化能 D．X是反应A+B→C的中间产物 ‎14. 对于反应N2（g）＋O2（g）2NO（g），在密闭容器中进行，下列条件能加快该反应的速率（ ）‎ A. 扩大容器容积 B. 体积不变，充入He气使压强增大 C. 体积不变，充入N2使压强增大 D. 压强不变，充入N2使体积增大 ‎15．同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是 （ ）‎ A．2H2(g) + O2(g)＝ 2H2O(g)；△H1 2H2(g) + O2(g)＝2H2O(l)；△H2‎ B．S(s) + O2(g) ＝ SO2(g)； △H1 S(g) + O2(g) ＝SO2(g)； △H2‎ C．CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g)；△H1 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；△H2‎ D．H2(g) +Cl2(g)＝2HCl(g)； △H1 1/2 H2(g) + 1/2 Cl2(g) ＝ HCl(g)；△H2 ‎ 二、非选择题（本大题包括3小题，共40分）‎ H2O ( g )‎ 反应过程 能 量 a b H2 ( g ) + 1/2O2 ( g )‎ ‎2H ( g ) + O ( g )‎ ‎16、（14分）‎ 已知H2 ( g ) + 1/2O2 ( g ) = H2O ( g ) 反应过程中能量变化如下图：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）图中a，b分别代表什么意义？‎ a. ；‎ b. 。‎ ‎（2）该反应是 反应（填“吸热”或“放热”），△H （填“< 0”或“> 0”）。‎ ‎（3）已知下列热化学方程式：‎ ‎①CH3COOH(l)＋2O2(g)═2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol ‎②C(s)＋O2(g)═CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol ‎③H2(g)＋O2(g)═H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ/mol 写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式 ‎__________________ 。‎ ‎（4）图甲是一定的温度和压强下N2和H2反应生成1 mol NH3过程 中能量变化示意图,请写出工业合成氨的热化学方程式(ΔH的数 值用含字母Q1、Q2的代数式表示):‎ ‎　 。‎ ‎（5）科学家寻找高效催化剂实现大气污染物转化：‎ ‎2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H1‎ ‎＝‎ 已知：CO的燃烧热△H2＝—283 kJ·moL-1。几种化学键的键能数据如下：‎ 化学键 N≡N键 O＝O键 ‎←‎ N O键 键能/ kJ·moL-1‎ ‎945‎ ‎498‎ ‎630‎ N2(g)+O2(g)＝2NO(g) △H3＝ ，上述△H1＝ 。‎ ‎17．（16分）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的和转变成和，化学方程式如下：‎ 为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：‎ 时间/s ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ c(NO)‎ ‎/mol·L-1‎ ‎1.00×10-3‎ ‎4.50×10-4‎ ‎2.50×10-4‎ ‎1.50×10-4‎ ‎1.00×10-4‎ ‎1.00×10-4‎ c(CO)‎ ‎/mol·L-1‎ ‎3.60×10-3‎ ‎3.05×10-3‎ ‎2.85×10-3‎ ‎2.75×10-3‎ ‎2.70×10-3‎ ‎2.70×10-3‎ 请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：‎ ‎（1）若1molNO和1molCO的总能量比1molCO2和0.5molN2的总能量大，则上述反应的 0（填写“>”、“<”、“=”）。‎ ‎（2）前2s内的平均反应速率v(N2)=_____________ 。‎ ‎（3）计算4s时NO的转化率 。‎ ‎（4）下列措施能提高和转变成和的反应速率的是 。‎ A. 选用更有效的催化剂 B.升高反应体系的温度 C．降低反应体系的温度 D.缩小容器的体积 ‎（5）由上表数据可知，该反应在第______s达到化学平衡状态。假如上述反应在密闭恒容容器中进行，判断该反应是否达到平衡的依据为________。‎ ‎ A．压强不随时间改变        B．气体的密度不随时间改变 ‎ C．c(NO)不随时间改变        D．单位时间里消耗NO和CO的物质的量相等 ‎ ‎（6）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。‎ 实验编号 T/℃‎ NO初始浓度/mol·L-1‎ CO初始浓度/ mol·L-1‎ 催化剂的比表面积/m2·g-1‎ Ⅰ ‎280‎ ‎1.20×10-3‎ ‎82‎ Ⅱ ‎5.80×10-3‎ ‎124‎ Ⅲ ‎350‎ ‎124‎ ①请在上表格中填入剩余的实验条件数据。‎ ②请在给出的坐标图中，画出上表中的Ⅰ、Ⅱ两个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线是实验编号。‎ ‎18．(10分)某实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件，用如图实验装置进行实验，反应物用量和反应停止的时间数据如下：‎ ‎　 MnO2‎ 时间　‎ H2O2　‎ ‎0.1 g ‎0.3 g ‎0.8 g ‎10 mL 1.5%‎ ‎223 s ‎67 s ‎56 s ‎10 mL 3.0%‎ ‎308 s ‎109 s ‎98 s ‎10 mL 4.5%‎ ‎395 s ‎149 s ‎116 s 分析表中数据回答下列问题：‎ ‎（1）相同浓度的过氧化氢的分解速率随着二氧化锰用量的增加而________。‎ ‎（2）从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入________g的二氧化锰为较佳选择。‎ ‎（3）该小组的某同学分析上述数据后认为：“当用相同质量的二氧化锰时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确________，理由是_______________________________________________________________________________ 。‎ ‎（4）为加快过氧化氢的分解速率，除了使用MnO2作催化剂和改变过氧化氢的质量分数之外，还可以采取的加快反应速率的措施有_____________________________ ‎ ‎ 。（回答任意两个合理的措施）‎ ‎2019-2020学年第一学期第1次考试 化学答案 一、单项选择题（15*4分=60）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 D D C B C D A A B C 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ 答案 A B B C D 二、非选择题（本大题包括3小题，共40分）‎ ‎19、解析：(1)由表格中的数据可知：相同浓度的H2O2，加入的MnO2越多，反应所用的时间越短，即分解速率越快。‎ ‎(2)用0.1 g催化剂的反应速率明显小于用0.3 g和0.8 g催化剂的反应速率；用0.8 g催化剂和用0.3 g催化剂的反应速率及反应时间相差不多，但用0.3 g催化剂节约药品。‎ ‎(3)从表中数据可知，相同体积3.0%的双氧水中的溶质含量是1.5%的双氧水中溶质含量的二倍，但反应的时间却比其反应时间的二倍小得多，由反应速率计算公式(v＝Δc/Δt)可得出，此实验条件下双氧水的浓度越大分解速率越快。‎ 答案：(1)加快　(2)0.3‎ ‎(3)不正确　H2O2的浓度扩大二倍(从1.5%→3.0%)，但反应所需时间比其二倍小的多。‎