2017-2018学年山东省平阴县第一中学高二10月月考化学试题 9页

‎2017-2018学年山东省平阴县第一中学高二10月月考 化学试题 ‎（时间：90分钟 满分：100分）‎ 相对原子质量：‎ H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Zn：65 K：39 Fe：56 Cu：64‎ 第Ⅰ卷（选择题 共54分）‎ 一．选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．下列生活、生产中的问题不能用平衡移动原理解释的是 ‎ A．实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气 B．将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快 C．高压有利于工业上合成氨 D．打开汽水瓶时，瓶中立即泛起大量泡沫 ‎2．反应A(g)＋B(g)===C(g)　ΔH，分两步进行：‎ ‎①A(g)＋B(g)===X(g)　ΔH1‎ ‎②X(g)===C(g)　ΔH2‎ 反应过程中能量变化如下图所示，E1表示A＋B===X的活化能，下列说法正确的是 ‎ A．ΔH1＝ΔH－ΔH2＞0‎ B．X是反应A(g)＋B(g)===C(g)的催化剂 C．E2是反应②的反应热 D．ΔH＝E1－E2‎ ‎3. 根据金属活动性顺序，Ag不能发生反应：2HCl +2Ag =2AgCl+H2↑。但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实。下列四组电极和电解液中，为能实现该反应最恰当的是 ‎4.用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A. B.‎ C.c(H+)和c(OH-)的乘积 D.OH-的物质的量 ‎5．下列反应达到平衡时保持温度不变，向容器中通入氩气，化学平衡一定不移动的是 A．PCl5 (g) PCl3(g)+Cl2(g) ‎ B．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)‎ C．2HI(g) H2(g)+I2(g) ‎ D．C2H4(g)+H2(g) C2H6(g)‎ ‎6．相同体积的pH＝3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是 A．弱酸溶液产生较多的氢气 ‎ B．强酸溶液产生较多的氢气 C． 两者产生等量的氢气 ‎ D．无法比较两者产生氢气的量 ‎7.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：‎ ‎　Ｘ(g) ＋Ｙ(g) Ｚ(g) ＋Ｗ(s) ；ΔＨ＞0。下列叙述正确的是 Ａ．加入少量Ｗ，逆反应速率增大 ‎ Ｂ．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 Ｃ．升高温度，平衡逆向移动 ‎ Ｄ．平衡后加入Ｘ，上述反应的ΔＨ增大 ‎8．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是 A．KSP(AB2)小于KSP(CD)，说明AB2的溶解度小于CD的溶解度 B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的KSP增大 C．已知25℃时，KSP(AgCl)大于KSP(AgI)，若向氯化银沉淀溶解平衡体系中，加入足量碘化钾固体，则有黄色沉淀生成 D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动 ‎9．某可逆反应L（s）+G(g) 3R(g); △H>0，下图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。试判断图中y轴可以表示 A．平衡混合气中R的质量分数 ‎ B．平衡混合气中G的质量分数 C．达到平衡时G的转化率 ‎ D．达到平衡时L的转化率 ‎10．在25℃时，纯水的电离度为α1，pH=3的醋酸中水的电离度为α2，pH=11的氢氧化钠溶液中水的电离度为α3‎ ‎。若将上述醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为α4，则下列关系正确的是 A.α1<α3<α2<α4　 B.α3<α2<α1<α4　 C.α2=α3<α1<α4　　　 D.α2=α3<α4<α1‎ ‎11．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2，有关该电池的说法正确的是 A．充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e— + OH- == NiOOH + H2O B．充电过程是化学能转化为电能的过程 C．放电时负极附近溶液的碱性不变 D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动 ‎12.某弱酸溶液中存在电离平衡HAH＋＋A－，下列叙述不正确的是 A．溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)‎ B．0.10 mol/L的HA溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)增大 C．HA溶液中加少量的NaA固体，平衡逆向移动 D．常温下，加入NaA固体可使HA的电离常数变小 ‎13．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合如图的是 A．CO2(g)＋2NH3(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g); ΔH＜0‎ B．CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)；ΔH＞0‎ C．CH3CH2OH(g) CH2==CH2(g)＋H2O(g)；ΔH＞0‎ D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g) 2C6H5CH===CH2(g)＋2H2O(g)；ΔH＜0‎ ‎14.在稀的水溶液中，NaHSO4的电离方程式为：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-，某温度下，‎ 向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液 下列叙述不正确的是 A．该温度高于25℃‎ B．由水电离出的c(H+)=1×10-10mol•L-1‎ C．c(H+)= c(OH-)+c(SO42-)‎ D．该温度下加入等体积为pH=12的NaOH溶液，可使反应后的溶液恰好呈中性 ‎15．关于下列装置说法正确的是 A．装置①中，盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液 ‎ B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大 C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜 D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2＋生成 ‎16.将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是 A. c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH) ‎ B. c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(Cl－)＞c(H＋)‎ C. c(CH3COO－)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH) ‎ D. c(Na＋)+c(H＋)＝c(CH3COO－)+c(Cl－)+c(OH－)‎ ‎17．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．向四羟基合铝酸钠溶液中滴加过量的碳酸氢钠溶液：[Al(OH)4]—+4H＋=Al3++2H2O B．将少量SO2气体通入足量的NaClO溶液中：SO2＋2ClO－＋H2O=SO32-＋2HClO C． NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H＋+SO42-+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2O D．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H＋‎ ‎18．下列表述或判断正确的是 A．25℃时，pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中：c(Na+)=c(NH4+)‎ B．相同条件下等物质的量浓度的①NaCl 溶液；②NaOH溶液；③HCl溶液中由水电离 出的c(H+)：③＞①＞②‎ C．在Na2CO3、NaHCO3两种溶液中，离子种类不相同 D．25℃时，浓度为0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液中只存在水解平衡，不存在电离平衡 第II卷（非选择题 共46分）‎ 第Ⅱ卷19～23题共5个小题，请将答案书写于答题纸对应位置 ‎19.（4分）氢气是一种高效清洁的可再生能源，请回答：‎ ‎（1）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：____ __。‎ ‎（2）氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂（Pt）或石墨做电极材料，若电解质溶液为KOH，则负极上的电极反应式为_____ _____。‎ ‎20．(4分)‎ 铁是地球上分布最广、最常用的金属之一。请回答下列关于Fe元素的问题：‎ ‎（1） FeCl3溶液显酸性，其原因是（用离子方程式表示） 。‎ 不断加热FeCl3溶液时，蒸干其水分并灼烧得到的固体是 。‎ ‎（2）在配制FeCl3溶液时，为防止浑浊，应加入 。‎ ‎（3）向FeCl3溶液中加入少量NaHCO3浓溶液，预计可能看到的现象是 。‎ ‎21．（12分）‎ 下图装置中，b电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡。试回答： ‎ ‎(1)c极的电极反应式为　　　　　　　　 。‎ ‎(2)电解开始时，在B烧杯的中央，滴几滴淀粉溶液，电解进行一段时间后，你能观察到的 ‎ ‎ 现象是：　　　 　　　　 ， 电解进行一段时间后，罩在c极上的试管中也收集到了气体，此时c极上的电极反应式为　　　　 　　。‎ ‎(3)当d极上收集到44.8mL气体（标准状况）时停止电解，a极上放出了　　 　moL气体，‎ 此时若b电极上沉积金属M的质量为0．432g，则此金属的摩尔质量为　　 　　‎ ‎。 此时A池中溶液pH为 。（假设电解前后A池溶液体积无变化，数据化成最简形式即可）‎ ‎22.（10分） ‎ ‎“低碳循环”引起各国的高度重视，已知煤、甲烷等可以与水蒸气反应生成以CO和H2为主的合成气，合成气有广泛应用。试回答下列问题： ‎ ‎(1)高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：‎ FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)　ΔH＞0。‎ 已知在1100 ℃时，该反应的化学平衡常数K＝0.263。‎ ‎①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值　 　(填“增大”、“减小”或“不变”)；‎ ‎②1100 ℃时测得高炉中，[CO2]＝0.025 mol·L－1，[CO]＝0.1 mol·L－1，则在这种情况下，‎ 该反应向　 　进行(填“左”或“右”)，判断依据是______________________ 。‎ ‎(2)目前工业上也可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：‎ CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol－1，现向体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。‎ ‎①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝　　　　。‎ ‎②反应达到平衡后，下列措施能使增大的是　 (填符号)。‎ A.升高温度　　 B.再充入H2　　 C.再充入CO2 ‎ D.将H2O(g)从体系中分离　　　 E.充入He(g)‎ ‎23.（16分）‎ 常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：‎ 实验编号 HA物质的量浓度 ‎(mol·L-1)‎ NaOH物质的量浓度(mol·L-1)‎ 混合溶液的pH 甲 ‎0.2‎ ‎0.2‎ pH＝a 乙 c ‎0.2‎ pH＝7‎ 丙 ‎0.2‎ ‎0.1‎ pH＞7‎ 丁 ‎0.1‎ ‎0.1‎ pH＝9‎ ‎（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸_________________________________________________。‎ ‎（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2_____ (选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(A－)与 c(Na+)的大小关系是________ __。 ‎ ‎（3）丙组实验结果分析，HA是________酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________。‎ ‎（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝______ __mol·L-1。写出该混合溶液中的下列算式的精确结果 (数据不能做近似计算，不用化简)。‎ ‎ c(Na+)－c(A-)＝_____ ___mol·L-1 c(OH-)－c(HA)＝_____ ___mol·L-1‎ 平阴一中2016级10月份月考 化学试题参考答案 第Ⅰ卷（选择题 共54分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ 答案 B A C B C A B ‎ C B 题号 ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ 答案 D A D A D B D C A 第II卷（非选择题 共46分）‎ ‎19．(4分)‎ ‎（1）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H=-483.6KJ/mol ‎ ‎ （2）H2 + 2OH—-2e-=2H2O ‎ ‎20．(4分) ‎ ‎(1) Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ ； Fe2O3 ‎ ‎(2)盐酸　‎ ‎(3)产生红褐色沉淀，同时有少量无色气体生成 ‎ ‎21．（12分，每空2分）‎ ‎（1）2I—-2e-=I2 ‎ ‎（2）C极附近溶液变为蓝色， 4OH——4e-=2H2O+O2‎ ‎（3）0.001 ， 108g/mol ， 2-lg2‎ ‎22．（10分，每空2分）‎ ‎(1)①增大 ②右　 因为[CO2]/[CO]＝0.25＜0.263 ‎ ‎(2)①0.225 mol·L－1·min－1　 ②B、D ‎23．（16分，每空2分）‎ ‎（1）a=7时，HA是强酸；a＞7时，HA是弱酸 ‎ ‎（2）否 ； c(Na+) =c(A－) ‎ ‎（3）弱； c(Na+) ＞c(A－) ＞ c(OH－) ＞c(H+) ‎ ‎（4）10—5 ； 10—5—10—9 ； 10—9 ‎