2019-2020学年湖北省天门市高一上学期11月考试化学试题 7页

天门市2019-2020学年度第一学期11月考试试题 高 一 化 学 本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共6页，27题。‎ 全卷满分100分，考试时间90分钟 ‎★祝考试顺利★‎ 注意事项：‎ ‎1、答题前考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证条形码粘贴在答题卡上的指定位置。‎ ‎2、选择题作答时用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮檫擦干净后再涂其它答案标号；非选择题作答用‎0.5mm黑色墨水签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，超过区域会被切割不能阅示。答在试卷和草稿纸上无效。‎ ‎3、考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，只需上交答题卡。‎ 可能用到的相对原子质量：H‎-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 ‎ 第Ⅰ卷（选择题，共72分）‎ 本题共24个小题，每小题3分，共72分，每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1、金属钠投入水中发生剧烈反应，并有氢气生成。装运金属钠的包装箱应贴的图标是 A． B． C． D．‎ ‎ ‎ ‎ （腐蚀品） （爆炸品） （遇湿易燃物品） （氧化剂）‎ ‎2、当我们外出旅游的时候，在车站会看到这样的告示：严禁携带易燃、易爆、剧毒品、易腐蚀品等上车。现有：①汽油 ②酒精 ③鞭炮 ④浓硫酸 ‎ 其中旅客不可带上车的是 A．只有①③ B．只有②④ C．只有①②③ D．全部 ‎ ‎3、已知水的相对分子质量为18，下列说法不正确的是 A．水的摩尔质量为‎18 g/mol B．1 mol H2O 中含有2 mol H 和 1 mol O C．‎18 g 水约含 6.02×1023个H2O ‎ D．标准状态下，‎22.4L水的物质的量是 1 mol ‎ ‎4、分类是化学学习和研究的常用手段，下列关于物质分类的正确组合是 酸 碱 盐 氧化物 A HNO3‎ NaOH NaCl H2O B HCl CaO Na2CO3‎ NH3‎ C H2SO4‎ Ba(OH)2‎ CO2‎ Na2O2‎ D H3PO4‎ KOH Al(OH)3‎ BaSO4‎ ‎5、“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是 A．不能透过滤纸 B．有丁达尔效应产生 C．所得液体一定无色透明 D．不稳定、很快会分层 ‎6、浓度均为0.1 mol/L的下列物质的溶液中，c(Cl－)最大的是 A．FeCl3 B．CuCl‎2 ‎ C．KCl D．NaClO ‎7、下列离子在溶液中能大量共存，且加入Al还能够产生氢气的是 A. OH-、 K+、NH4+ 、Br－ B. Ba2＋、H＋、NO3-、 SO42-‎ C. Ag＋、 K＋、Cl- 、NO3- D. Na+、 Cl-、 CO32-、OH－‎ ‎8、下列反应中属于氧化还原反应的是 ‎ A．Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓ B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓ ‎ C．FeCl3+3KOH=Fe(OH)3↓+3KCl D．CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl ‎9、下列关于金属铝的叙述不正确的是 A．铝是地壳中含量最多的金属元素 B．铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现出还原性 C．铝箔在空气中用酒精灯加热可以熔化，且发生剧烈燃烧 D．铝箔在空气中用酒精灯加热可以观察到铝熔化了但并不滴落。‎ ‎10、用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列有关叙述正确的是 A．只含有Na+ B．一定含有Na+ ，也可能含有K+‎ C．既含有Na+ ，又含有K+ D．可能含有Na+ 或K+ 中的一种 ‎11、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A．1 000 mL 0.1 mol·L-1的NaCl溶液中，Na+与Cl﹣总数为0.2NA B．2NA个二氧化碳分子的质量为‎44 g C．NA个氢气分子所占的体积为‎22.4 L D．‎17 g氨气中所含原子数为NA ‎12、在‎120℃‎、101.3 kPa时，将甲烷（CH4）和过量的O2的混合物，用电火花引燃（CH4+2O2‎ CO2+2H2O）后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为 A．2:1 B．1:‎2 ‎ C．1:7 D．7:1‎ ‎13、使用胆矾（CuSO4·5H2O）配制0.1 mol•L-1的硫酸铜溶液，正确的操作是 A．将胆矾加热除去结晶水后，称取‎16 g溶解在‎1 L水中 B．称取‎25 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至‎1 L C．称取‎25 g胆矾溶解在‎1 L水里 D．将‎16 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至‎1 L ‎14、同温同压下,两种气体的体积如果不同,其主要原因是 A. 气体的分子大小不同 B. 气体分子间的平均距离不同 C. 气体的物质的量不同 D. 气体的性质不同 ‎15、下列关于铁与水反应的描述中不正确的是 A．铁与水蒸气反应的产物是黑色的Fe2O3‎ B．红热的铁能与水蒸气反应，放出的气体点燃时能发出爆鸣声 C．铁与水蒸气的反应是氧化还原反应 D．常温下，Fe与H2O不反应，但在空气中的O2、H2O共同作用下能发生反应 ‎16、在烧杯中加入水和苯(苯的密度为‎0.88 g·cm－3，与水互不相溶，且不与钠反应)各50 mL，将一小粒金属钠(密度为‎0.97 g·cm－3)投入烧杯中，观察到的现象可能为 A．钠在水层中反应并四处游动 B．钠停留在苯层中不发生反应 C．钠在苯的液面上反应并四处游动 D．钠在苯与水的界面处与水反应并可能上下跳动 ‎17、下列关于Fe(OH)3胶体的说法中，不正确的是 A．分散质粒子直径在10 − 7～10 − ‎9 m之间 ‎ B．具有净水作用 C．Fe(OH)3胶体有丁达尔效应是Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征 D．向FeCl3溶液中加NaOH溶液，会出现红褐色Fe(OH)3胶体 ‎18、实验室用碳酸钠晶体配制1.00 mol/L的Na2CO3溶液100mL，造成所配溶液浓度偏高的原因是 A．烧杯和玻璃棒没有洗涤 B．向容量瓶转移液体时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤 C．定容时俯视刻度线 D．称量碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)的烧杯未干燥 ‎19、已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3 + 3ClO− + 4OH− = 2RO4n− + 3Cl− + 5H2O，则RO4n−中R的化合价是 A．+6 B．+‎5 ‎ C．+4 D．+3‎ ‎20、下列离子方程式中正确的是 A．稀硫酸滴加在铜片上：Cu + 2H+= Cu2+ + H2↑‎ B．氧化铁粉末溶于稀盐酸：Fe2O3 + 6H+=2Fe3+ + 3H2O C．硫酸滴加到氢氧化钡溶液中：H+ + SO42− + Ba2+ + OH− =H2O + BaSO4↓‎ D．碳酸氢钠和醋酸反应：HCO3− + 2H+ =CO2↑ + H2O ‎21、下列是某兴趣小组根据课本实验设计的一个能说明Na2CO3与NaHCO3热稳定性的套管实验。请观察下图的实验装置、分析实验原理，下列说法错误的是 A．甲为小苏打，乙为纯碱 B．要证明NaHCO3受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球 C．整个实验过程中可以看到丙烧杯的澄清石灰水没变浑浊 D．同质量的甲和乙分别与足量的盐酸完全反应，产生二氧化碳的质量：乙＞甲 ‎22、下列实验操作中错误的是 A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热 B．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入液面以下 C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．萃取操作时，选择的萃取剂不能与原溶剂互溶。‎ ‎23、下列叙述中正确的是 ‎①Na2O和Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ‎②Na2CO3和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀 ‎③钠在常温下容易被氧化 ‎④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行 ‎⑤除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3，将混合物加热至质量不再发生变化 ‎⑥可用玻璃棒蘸取少量待测物质的浓溶液做焰色反应实验 ‎⑦铁表面能自然形成氧化物而保护内层金属不被空气氧化 ‎⑧铝表面能自然形成氧化物而保护内层金属不被空气氧化 A．③④⑤⑧ B．②④⑥⑦ C．②③④⑧ D．①②⑥⑦‎ ‎24、FeS、FeS2在酸性条件下都能与重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液反应，还原产物为Cr3＋，氧化产物都是Fe3＋、SO42－。等物质的量FeS、FeS2完全反应时，消耗氧化剂的物质的量之比为 A．5:3 B．9:‎17 ‎ C．3:5 D．3:4‎ 第Ⅱ卷（非选择题，共30分）‎ ‎25、（8分）混合物分离和提纯常用下图装置进行，按要求回答下列问题:‎ ‎ A B C D E ‎（1）仪器①的名称 。‎ ‎（2）除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒应选用 (填字母，下同)。‎ ‎（3）分离乙酸(沸点‎118℃‎)和乙酸乙酯（沸点‎77.1℃‎）的混合物应选用_______。‎ ‎（4）用CCl4提取碘水中的碘单质应选用 ‎ ‎ ‎ ‎26、（8分）现有一包固体粉末，其中可能含有如下五种物质：CaCO3、K2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4。现进行如下实验：①溶于水得无色溶液，溶液中无沉淀出现；②向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失。根据上述实验现象推断：‎ ‎（1）一定不存在的物质是 ；‎ ‎（2）写出加入盐酸时沉淀消失的离子反应方程式 ； ‎ ‎（3）可能存在的物质是___________；‎ ‎（4）用化学反应的现象来检验可能存在的物质所用试剂为： ；若不使用化学试剂还可用 来检验该物质的存在。‎ ‎27、（12分）过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当时容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象进行了如下实验。‎ ‎（1）探究一包Na2O2样品是否已经变质：取少量样品，将其溶解，加入__________溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。‎ ‎（2）该实验小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，称取了m g样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。‎ 大理石 ‎ A B C D E F ‎①装置中用于滴加盐酸的仪器的名称是_________，装置D的作用是__________；‎ ‎②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_________________________________；‎ ‎③写出装置C中发生主要反应的化学方程式_________________________________；‎ ‎④反应结束后，在读取实验中生成气体的体积时，你认为合理的是________(填序号)；‎ a．读取气体体积前，需冷却到室温 b．调整量筒使E、F内液面高度相同 c．视线与凹液面的最低点相平时读取量筒中水的体积 ‎⑤读出量筒内水的体积后，将其折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为______________________________。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 天门市2019-2020学年度第一学期11月考试 高 一 化 学 参 考 答 案 第Ⅰ卷 选择题（每小题3分，共72分） ‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 C D D A B A D B C B 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 A C B C A D C C A B 题号 ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ 答案 D B A C 第Ⅱ卷 非选择题（共28分）‎ ‎25、（8分）‎ ‎（1）直形冷凝管；‎ ‎（2） C ；‎ ‎（3） A ；‎ ‎（4） D ‎26、（8分）‎ ‎（1）CaCO3、Na2SO4、CuSO4；（2分，只对一个或有错不得分，只对2个得1分） ‎ ‎（2）BaCO3＋2H＋＝Ba2＋＋CO2↑＋H2O； ‎ ‎（3）NaCl（1分）； ‎ ‎（4）稀硝酸、硝酸银溶液 焰色反应（1分）‎ ‎27、（12分）‎ ‎（1） BaCl2 ‎ ‎（2）①分液漏斗 吸收氧气中混有的二氧化碳气体 ‎ ‎②检查装置气密性（1分） ‎ ‎③2Na2O2 + 2CO2＝2Na2CO3 + O2 ‎ ‎④ abc ‎ ‎⑤（1分）‎