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- 2021-04-15 发布
湘潭市第一中学2016-2017学年度第一学期高二第四次月考试题
化学
时量:90分钟 总分:100分
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ）【来源：全,品…中&高*考+网】
A. 用10ml量筒量取7.13ml稀盐酸 B．用托盘天平称量25.20g NaCl
C．用广范pH试纸测得某溶液的pH为2.3 D．中和滴定时用去某浓度的碱溶液21.70mL
2. 下列化学反应与能量的相关叙述正确的是( )
A. 太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等属于新能源
B. 根据能量守恒定律，生成物总能量一定等于反应物总能量
C. 放热反应在常温下一定很容易发生
D. 吸热反应在常温下一定不能发生
3．利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法。已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是( )
A．该反应的ΔH＝＋91 kJ·mol－1
B．加入催化剂，该反应的ΔH变小
C．反应物的总能量大于生成物的总能量
D．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH增大
4．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )
A. 已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝－483.6 kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol-1
B. 已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) △H＝－57.3 kJ·mol-1
则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量
C. 已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) △H＞0，则石墨比金刚石稳定
D. 己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) △H=a kJ·mol-1，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H=b
kJ·mol-1，则a＞b
5．下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是（ ）
A．1 mol H2O在不同状态时的熵值：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)]
B．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的
C．CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g) △H＞0 能否自发进行与温度有关
D．常温下，反应C(s)＋CO2(g) = 2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0
6. 图中曲线a表示反应X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s) △H＜0进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是( )
A．升高温度 B．加大X的投入量
C．增大体积 D．加催化剂
7．一定条件下的反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g) △H＞0。达到平衡后，下列情况使PCl5分解率降低的是 ( )
A．温度不变，增大容器体积 B．体积不变，对体系加热
C．温度和体积不变，充入氩气 D．温度和体积不变，充入氯气
8．下列各式表示水解反应的是( )
A．HCO＋H2OH3O＋＋CO B．HS－＋H2OH2S＋OH－
C．Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3↓ + 3H+ D．Br- + H2O HBr + OH-
9. 下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）
A．加热稀醋酸溶液其pH稍有减小 B．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀
C．纯碱溶液去油污 D．浓的硫化钠溶液有臭味
10．室温下某溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×10－13mol·L－1，则在此溶液中一定不可能大量存在的离子组是（ ）
A．Al3+、K+、NO3－、Cl－ B．K+、Na+、HCO3－、Cl－
C．Na+、CO32-、SO42－、NO3－ D．Ba2+、Na+、Cl－、NO3－
11.向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是（ ）
A.c(CO32-) B. c(Mg2+) C. c(H+) D.Ksp(MgCO3)
12.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的( )
①NaOH固体 ②H2O ③CuSO4固体 ④CH3COONa固体 ⑤NaNO3固体 ⑥NaCl溶液
A．②④⑥ B．①② C．②③⑤ D．②④⑤⑥
13．在相同温度下，100 mL0.01 mol·L－1的醋酸溶液与10 mL0.1 mol·L－1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是( )
A．中和时所需NaOH的量 B．电离的程度
C．H＋的物质的量浓度 D．CH3COOH分子的物质的量
14. 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3－)
B．0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4＋ )＝c(Cl－)
C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：
c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
D．0.1mol AgCl和0.1molAgI混合后加入100mL水中，所得溶液中c(Cl－)=c(I－)
15．已知醋酸酸性强于氢氰酸酸性，用0.01 mol·L－1NaOH溶液完全中和pH相同的下列溶液各100mL，需NaOH溶液体积最大的是（ ）
A．盐酸 B．醋酸 C．氢氰酸 D．硫酸
16. 下列各选项中所述的两个量，前者比后者大的是（ ）
A．25℃时，pH均为3的HCl和FeCl3溶液中水的电离程度
B．25℃时，pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度
C．物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液和(NH4)2SO3溶液中NH4＋的浓度
D．将pH＝4的盐酸和醋酸分别稀释成pH＝5的溶液，所加水的量
17. 室温时，向20 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中不断滴入0.1 mol·L－1的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线，如图所示。在滴定过程中，关
于溶液中离子浓度大小关系的描述错误的是（ ）
A．a点时：c( CH3COOH)＞c( Na+)＞c( CH3COO－)>c( H+)＞c( OH －)
B．b点时：c( Na+) =c( CH3COO－)>c(H+)=c( OH－)
C．c点时：c(OH－)=c(CH3COOH) +c(H+)
D．d点时：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)
18．已知293K时下列物质的溶度积
下列说法正确的是( )
A．相同温度下，Ag2SO4、FeS、CuS饱和溶液中：c(Cu2+)>c(Fe2+)>c(Ag+)
B．向FeS悬浊液中滴加CuSO4溶液发生反应的离子方程式：S2-+Cu2+=CuS↓
C．浓度均为0.004mol·L-1的AgNO3和H2SO4溶液等体积混合后不能产生沉淀
D．向饱和Ag2S溶液中加少量Na2S固体，溶液中c(Ag+)不变
19．已知反应①：CO(g)＋CuO(s)CO2(g)＋Cu(s)和反应②：H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)在相同温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是 ( )
A．反应①的平衡常数K1＝
B．反应③的平衡常数K＝K1/K2
C．对于反应③，恒容时，若温度升高，H2的浓度减小，则该反应的焓变为正值
D．对于反应②，恒温恒容时，若加入CuO，平衡向正向移动，H2的浓度减小
20．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡的是 ( )
A．密闭容器中混合气体的密度不变 B．密闭容器中c(NH3)∶c(CO2)＝2∶1
C．2v(NH3)＝v(CO2) D．密闭容器中氨气的体积分数不变
二、非选择题（每空2分，共40分）
21. （10分）肼（N2H4）又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池，NO2的二聚体N2O4则是火箭中常用氧化剂。试回答下列问题【来源：全,品…中&高*考+网】
（1）肼燃料电池原理如图所示，负极上发生的电极反应式为___________________。
（2）火箭常用N2O4作氧化剂，肼作燃料，已知：
N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) △H ＝－67.7kJ·mol-1
N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) △H ＝－534.0kJ·mol-1
2NO2(g)N2O4(g) △H ＝－52.7kJ·mol-1
试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：____________。
（3）联氨的工业生产常用氨和次氯酸钠为原料获得，也可用尿素（CO(NH2)2）和次氯酸钠—氢氧化钠溶液反应获得，尿素法反应的离子方程式为___________。【来源：全,品…中&高*考+网】
（4）如图所示，A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊。关闭K2，将各1 mol NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为a L。
①若平衡后在A容器中再充入0.5mol N2O4，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数_______________（填 “变大”“变小”或“不变”）。
②若打开K2，平衡后B容器的体积缩至0.4a L，则打开K2之前，气球B体积为______L。
22. （10分）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：
(1)写出酸H2A的电离方程式_____________________________________________。
(2)若溶液M由10 mL 2 mol·L－1NaHA溶液（已知溶液显碱性）与2 mol·L－1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)，溶液中离子浓度由大到小顺序为__________________________________________________________。
已知Ksp(BaA)＝1.8×10－10，向该混合溶液中加入10 mL 1 mol·L－1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2＋浓度为__________ mol·L－1。
(3)若溶液M由pH＝3的H2A溶液V1 mL与pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得，混合溶液c(H＋)/c(OH－)＝104，V1与V2的大小关系为________(填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”)。
23．（10分）碳酸盐是重要的化工原料及试剂。
（1）向0.02mol/L Na2CO3溶液中加入等体积的CaCl2溶液若开始有沉淀生成，则所需CaCl2溶液的浓度最小为 （已知25℃时KSP(CaCO3)=2.8×10-9）。通过最新工艺可制得纳米CaCO3粉末(50nm)，设计简单的实验方法证明该物质的产生 。
（2） 已知0.1 mol/L NaHCO3溶液的pH=8。某学习兴趣小组探究实验室制得的纯碱含少量NaCl，还可能含少量NaHCO3。为测定纯碱的纯度，用电子天平准确称取样品m克，将其放入锥形瓶中，用适量蒸馏水溶解，滴加2滴酚酞，用c mol/L的标准盐酸滴定至溶液由浅红色变成无色，且半分钟不变色，滴定过程中无气体产生，所用盐酸的体积为V1mL。
①用离子方程式表示此时发生的反应 。
②样品中Na2CO3质量分数的表达式是 。
③向锥形瓶溶液中继续滴加2滴甲基橙，用同浓度的盐酸继续滴定至终点，所用盐酸的体积为V2mL。滴定终点时，若样品中含 NaHCO3，则V1 V2(填“＞”、“＜”或“＝”)。
24.（10分）研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。
（1）①硫离子的结构示意图为 。
②加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为: 。
（2）25℃，在0.10mol·L-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-) 关系如右图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）。
①pH=13时，溶液中的c(H2S)+c(HS-)= mol·L-1.
Ka1
Ka2
H2SO3
1.3×10-2
6.3×10-4
H2CO3
4.2×10-7
5.6×10-11
②某溶液含0.020 mol·L-1Mn2+、0.10 mol·L-1H2S，当溶液pH= 时，Mn2+开始沉淀。1已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13]
（3） 25℃，两种酸的电离平衡常数如右表。
足量NaHSO3溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为 。
化学答案
一、选择题部分本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）
1-5 DACCB 6-10 DDBAB 11-15 AABAC【来源：全,品…中&高*考+网】
16-20 CACBA
二、 非选择题
21、 (1) N2H4 -4e- +4OH-= N2+4H2O
(2)2N2H4(g)＋N2O4(g)＝3N2(g)＋4H2O(g) △H ＝－947.6kJ·mol-1
(3)CO(NH2)2+CLO-+2OH-= N2H4 +Cl-+CO32-+H2O
(4)变小 0.7
22、（1）H2AHA－+H＋
（2）＞ Na＋＞A2－＞OH－＞HA－＞H＋，
（3）2.7×10－10 均有可能
23、1）5.6×10-7 丁达尔效应
2）①H+ + CO32- =HO3-。② CV1×10－13/m ③＜
24、
（1）①；②C+2H2SO4（浓）2SO2↑+CO2↑+2H2O；
（2）①0.043；②5。【来源：全,品…中&高*考+网】
（3）2HSO3- + CO32- =2SO32-+CO2↑+H2O。