高考化学第一轮复习课件第2讲　物质的量浓度及其溶液的配制-1一定物质的量浓度溶液的配制 5页

3．(溯源题)(2017·天津理综，9改编)用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中 c(I－)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。 准备标准溶液 a．准确称取AgNO3基准物4.246 8 g(0.0250 mol)后，配制成250 mL标准溶液，放 在棕色试剂瓶中避光保存，备用。 b．配制并标定100 mL 0.100 0 mol·L－1 NH4SCN标准溶液，备用。 ①将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有 _______________________________________。 ② A g N O 3 标 准 溶 液 放 在 棕 色 试 剂 瓶 中 避 光 保 存 的 原 因 是 ___________________________________。 ③若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则配制的AgNO3浓度 ________(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)，则对c(I－)测定结果的影响是________。 250 mL(棕色)容量瓶、胶头滴管 避免AgNO3见光分解 偏低 偏高 4．用“偏大”、“偏小”或“无影响”填空 (1)配制450 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取 NaOH固体1.8 g________ (2)配制500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆 矾8.0 g________。 (3)配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸 片，其他操作均正确________。 (4)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称 量时物码放置颠倒________。 (5)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数________。 (6)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至 刻度线：________。 (7)未洗涤烧杯及玻璃棒：________。 偏小 偏 小 偏小 偏小 偏 大 偏 小偏 小 1．误差分析的理论依据 2．仰视、俯视的分析 仰视、俯视对结果的 影响： ①仰视刻度线： ②俯视刻度线： 由于操作时以刻度线 为基准，故加水量偏 多，导致溶液体积偏 大，c偏低。 加水量偏少，溶液 体积偏小，c偏高。 )( )()( aqV BnBc  )()( )( aqVBM Bm 