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- 2021-04-15 发布
河南省洛阳名校2017-2018学年高二上学期第二次联考
化学
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S- 32 Mn-55 Fe-56
一、选择题(本题有18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案)
1．下列有关说法正确的是（ ）
A．CH3Cl(g)+Cl2(g)= CH2Cl2(1) +HCl(g)能自发进行，则该反应的△H>0
B．在向含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4 固体，c (Ba2+) 增大
C．加热0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32- 的水解程度和溶液的pH 均增大
D．对于乙酸与乙醇的酯化反应(△H<0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大
2．为了配制NH4+的浓度与Cl- 的浓度比为l∶1的溶液，可在NH4Cl 溶液中加入（ ）
①适量的HCl2②适量的NaCl3③适量的氨水④NaOH
A．①② B．③ C．③④ D．④
3．已知反应mX(g)+nY(g)=-qZ(g)的△H<0,m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
A．X 的正反应速率是Y 的逆反应速率的m/n倍
B．通入稀有气体He使体系压强增大，平衡将正向移动
C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
D．增加X 的物质的量，Y 的转化率降低
4．已知： 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g)△H=-226kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）
A．CO 的燃烧热为566kJ/mol
B．上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) △H<-452 kJ/mol
D．CO2(g)与Na2O2(s)反应放出452kJ 热量时，电子转移数为1.204>1024 (个)
5．I2在KI溶液中存在下列平衡： I2(aq)+I-(aq)一I3-(aq),某I2、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法不正确的是（ ）
A．反应I2(aq)+ I-(aq)= I3-(aq) △H<0
B．若温度为T1、T2反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1 >K2
C．若反应进行到状态D时，一定有v正 >v逆
D．状态A 与状态B相比，状态A 的c(I2)大
6．常温下，下列有关溶液组成的描述合理的是（ ）
A．水电离的c (H+)=1×10-13溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-
B．Kw/ c (H+)= 1×10-13溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-
C．pH=8的溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-
D．pH=7 的溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-
7．向20mL0.1mol/ LNH4HSO4溶液中滴入0.1mol/LNaOH 溶液至恰好反应完全，下列说法正确的是（ ）
A．整个反应过程中： c(H+)+ c(Na+)+ c(NH4+)-=c(OH-)+ c(SO42-)
B．当滴入30mLNaOH 溶液时(pH>7) ：c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)
C．当滴入20mL NaOH 溶液时：2c(SO42-)=c(NH3·H2O)+ c(NH4+')
D．当溶液星中性时： c(NH4+)>c(SO42-)>c(Na+)>c(H+)= c(OH-)
8．把分别盛有熔融的氯化钠、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钠、镁、铝的物质的量之比为（ ）
A．1∶2∶3 B．3∶2∶ 1 C．6∶3∶1 D．6∶3∶2
9．用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NH4+,模拟装置如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．阳极室溶液由无色变成棕黄色
B．阴极的电极反应式为： 4OH--4e-=2H2O+O2↑
C．电解一段时间后，阴极室溶液中的pH 升高
D．电解一段时间后，阴极室溶液中的溶质一定是(NH4)3PO4
10．下图所示与对应叙述相符的是（ ）
A．一定条件下，X和Y反应生成Z，由图1推出该反应的方程式可表示为：X + 3YZ
B．图2表示NaOH溶液滴加到0.1 mol/L的一元酸溶液得到的滴定曲线（常温下），该实验最好选取酚酞作指示剂
C．常温下，向NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，所得滴定曲线如图3所示。当7＜pH＜13 时，溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-＞c(OH-)＞c(H+)
D．用硝酸银溶液滴定等浓度的A-、B-、C-的混合溶液（均可以与Ag+反应生成沉淀），由图4可确定首先沉淀的是C-
11．用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如下图所示，则下列有关说法中不正确的是（ ）
A．X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极 B．阳极区pH增大
C．图中的b＞a D．该过程中的产品主要为H2SO4和H2
12．水的电离平衡曲线如下图所示，下 列说法中正确的是（ ）
A．图中A、B、D三点处KW 间的关系： B>A>D
B．100℃,向pH=2 的稀硫酸中逐滴加入等体积pH=10 的稀氨水，溶液中c(NH4+)/c(NH3•H2O)减小，充分反应后，溶液到达B 点
C．温度不变，在水中加入适量NH4Cl 固体，可从A 点变化到C点
D．加热浓缩A 点所示溶液，可从A点变化到B 点
13．下列各项叙述中，正确的是（ ）
A．Na 的简化电子排布式： [Na]3s1
B．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第VA族，是p区元素
C．2P和3P轨道形状均为哑铃形，能量也相等
D．氮原子的最外层电子轨道表示式：
14．以下有关元素性质的说法不正确的是（ ）
A．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①
B．具有下列最外层电子排布式的原子中，①3s23p1②s23p2③3s23p3 ④3s23p4，第一电离能最大的是③
C．①Na、K、Rb ②N、P、As ③O、S、Se ④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数的增加而递增的是④
D．某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+
l5．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（ ）
A．SO3 与SO2 B．BF3 与NH3 C．BeCl2与SCl2 D．H2O 与SO2
16．下列说法中错误的是（ ）
A．SO2、SO3都是极性分子 B．热稳定性： HF>H2O>NH3
C．一个N2分子中有 一个σ键，2个π键 D．NH4+ 为正四面体结构，可推测PH4+ 也为正四面体结构
17．某物质的实验式为PtCl4·2NH3,其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（ ）
A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6 B．该配合物可能是平面正方形结构
C．Cl- 和NH3分子均与Pt4+配位 D．配合物中Cl- 与Pt4+配位，而NH3分子不配位
18．下列各项表述中，两个粒子一定不属于同种元素原子的是（ ）
A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子
B．2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布为2s22p5的原子
C．M层全充满而N层排布为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2的原子
D．最外层电子数是核外电子总数1/5的原子和最外层电子排布为4s24p5的原子
二、非选择题(共46分)
19．(12 分)Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。
（1）该电池的负极材料是 _。电池工作时，电子流向 （填“正极”或“负极”）。
（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是 。欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的 （填代号）。
a．NaOH b．Zn c．Fe d．NH3·H2O
（3）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是 。若电解电路中通过2 mol电子，MnO2的理论产量为 。
（4）用间接电化学法除去NO的过程，如下图所示：
已知电解池的阴极室中溶液的pH在4~7之间，写出阴极的电极反应式： 。
用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理： 。
20．(12分)已知I、II反应在一定条件节焓变及平衡常数如下：
2H2(g)+S2(g)2H2S(g) K 1 △H1 （1）
3H2(g)+SO2(g)2H2O(g)+H2(g) K2 △H2 （2）
（1）用△Hl、△H2表示反应4H2(g)+2SO2(g)S2(g)+4H2O(g)的△H= 。
（2）回答下列反应（1）的相关问题：
①温度为T1，在1L恒容容器中加入1.8mol H2、1.2mol S2，l0min时反应达到平衡．此时测得l0min内V（H2S）=0.08mol•L-1•min-l，若此时再向容器中充入H2、S2、H2S各0.8mol，则平衡移动方向为 （填“正向”、“逆向”或“不移动”）；
②温度为T2时（T2＞Tl），在1L恒容容器中也加入1.8mol H2、1.2mol S2，建立平衡时测得S2的转化率为25%，据此判断△H1 0（填“＞”或“＜”）；
（3）常温下，用SO2与NaOH溶液反应可得到NaHSO3、Na2SO3等。
①已知Na2SO3水溶液显碱性，原因是 （写出主要反应的离子方程式），该溶液中，[Na+] 2[SO32-]+[HSO3-]（填“＞”、“＜”或“=‘’）。
②在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中HSO3-、SO32-物质的量分数随pH变化曲线如图所示（部分）：根据图示，求SO32-的水解平衡常数= mol•L-1。
21．(10分) I、已知：常温下,A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH=b。
（1）若A为醋酸，且a＝4，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为 mol/ L。
（2）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b＝14，两者等体积混合后溶液显酸性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解， 该离子为 (填离子符号)；
混合后的溶液中，下列微粒浓度大小关系一定正确的是 (填序号)。
①c(MOH)>c(M+)e(R-)>c(H+)>c(OH-)
②c(HR)>c(M+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)
③c(R-)>c(M+)>c(H+) >c(OH-)
④c(M+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)
⑤c(M+)+ c(H+)=c(R-)+c(OH-)
Ⅱ．难溶电解质的溶解平衡属于化学平衡的一种。
（1）已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH+＋HA-，HA-H+＋A2-。常温下CaA的饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2+(aq)＋A2-(aq) ΔH>0，则该饱和溶液呈 性(填“酸”、“碱”或“中”)，将溶液放入冰水浴中，则CaA的Ksp将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）含有Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×10-3 mol·L-1的Cr2O72-。为使废水能达标排放，做如下处理：Cr2O72- Cr3+、Fe3+Cr(OH)3、Fe(OH)3。欲使10 L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr3+，则理论上需要加入 g FeSO4·7H2O。若处理后的废水中残留的c(Fe3+)＝2×10-13 mol·L-1，则残留的Cr3+的浓度为 mol·L-1(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10-31)。
22．(12 分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的四种常见元素，基态X原子核外有2个未成对电子，基态Z原子最外层电子排布式为nsnnpn+2，W的核电荷数等于X与Y的核电荷数之和的2倍。
（1）Z在元素周期表中的位置为 ，W的元素基态原子的电子排布式是 。
（2）X、Y、Z三种元素的第一电离能的大小顺序为 （用元素符号表示，下同）；H-X、 H-Y、H-Z三种共价键中，键长最长的是 。
（3）Y的最简单氢化物的空间构型是 。
（4）CH3+、—CH3( 甲基)、CH3-都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是 。
A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得
B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化
C．CH3-与NH3、H3O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形
D．CH3+中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面
E ．两个—CH3( 甲基)或一个CH3+和一个CH3-结合均可得到CH3CH3
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。3分×18=54分）
1~5 CBADD 6~10 CBDCB 11~15 BDBDA 16~18ACC
二、 非选择题（共46分）
19．（12分）
（1）Zn（或锌） （1分）正极（1分）
（2）Zn与Cu2+反应生成Cu，Zn与Cu构成原电池，加快反应速率 （1分） b（1分）
（3）2H++2e-=H2↑（2分） 87g （2分）
（4）2HSO3- + 2e- + 2H+ === S2O42- + 2H2O（2分）
2NO + 2S2O42- +2H2O === N2 + 4HSO3-（2分）
20．（12分）（1）△H=2△H2-△H1，（2分）
（2）①正向（2分）；②＜（2分）
（3）①SO32-+H2OHSO3-+OH-（2分）；＞（2分）；
②10-6.8（2分）
21．（10分）Ⅰ、
（1）10－10（1分）
（2）(2)R－（1分） ③⑤（2分）
Ⅱ、
（1）碱（1分） 减小（1分）
（2）83.4（2分） 3×10－6（2分）
22．（12分）
（1）第二周期ⅥA族（2分）；1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2) （2分）
（2）N>O>C （2分）； H-C （2分）
（3）三角锥形（2分）
（4）CDE （2分）