化学卷·2018届四川省成都石室中学高二上学期期中考试（2016 13页

成都石室中学高2018届2016～2017学年度上期半期考试 化 学 考试范围为选修四第一章至第三章以及选修三第一章第一节，考试时间100min。 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 第 I 卷 一、选择题（单选 每题选对得2 分 满分30 分） 1. 对N2+3H2 2NH3 反应，仅改变下列一个条件，就能提高活化分子的浓度从而加快正 反应速率的是 A．加热 B．增大体积 C．加负催化剂 D．补充He 2. 以 下 能级 符 号 不 正 确的 是 （ ） A．3s B．3p C．3d D．3f －1 －1 3.已知X2(g)+Y2 (g) 2Z(g)，X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L 0.2 mol·L－1。在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是 A．Z 为0.4mol·L－1 B．X 为0.2 mol·L－1 、0.3mol·L 、 C．Y 为0.4 mol·L－1 D．Z为0.3 mol·L－1 4. 某温度下，在一恒容容器中进行如下反应N2+3H2 2NH3，下列情况一定能说明反应 已达到平衡的是 ①容器内压强不随时间而变化 ②单位时间内，有3molH2反应，同时有2molNH3生成 ③气体的密度不随时间而变化 ④单位时间内，有1molN2生成，同时有2molNH3生成⑤用N2、 H2、 NH3表示的该反应的化学反应速率之比为1∶3∶2⑥气体的平均摩尔质量不随时间而变化 A．①④⑥ B．①②③ C． ②③⑤ D．①②⑥ 5. 常温下，将pH=3 的硫酸与pH=9的NaOH 溶液混合，若要得到pH=7 的溶液，混合时硫 酸 与NaOH 溶液的体积比为 A.1: 200 B. 200 : 1 C. 100 : 1 D.1：100 + - 6. 稀氨水中存在着下列平衡:NH3•H20 NH4 +0H，若要使平衡向逆反应方向移动，同时 使c(OH-)增大，应加入适量的物质是（忽略溶解热） ①NH4C1固体 ②硫酸 ③NaOH固体 ④水 ⑤加热 ⑥加入少量MgS04固体 A.仅①②③⑤ B. 仅③⑥ C. 仅③ D. 仅③⑤ 7. 用某种仪器量一液体体积时，平视读数为V1mL，仰视读数为V2mL，俯视读数为V 3 mL， 若 V 3 ＞V 1 ＞V 2，则所使用仪器可能是 A.容量瓶 B.量筒 C.碱式滴定管 D.以上仪器均可 8. 关于中和热的测定实验，下列说法正确的是 A．为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量 B．为了使反应充分，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸） C．中和热为一定值，实验结果与所用酸（碱）的用量和种类均无关 D．用铜丝代替玻璃棒搅拌，会使中和热测定值偏大 9.常温下，向浓度为0.1 mol/L、体积为V L的氨水中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，下列 各选项 中数值变大的有 10. 已知化学反应A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是 A．每生成2 分子AB 吸收b kJ 热量 B．该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ/mol C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D．断裂1 mol A—A 和1 mol B—B 键，放出a kJ 能量 11. 下列说法正确的是 A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的焓一定减小 C．对于熵增反应，若一定温度下不能自发进行，则该反应的△H＞0 D．对于△H＞0 的反应能自发进行，则该反应的△S<0 12.下图表示两个常见固氮反应的平衡常数对数值(lgK)与温度的关系： ①N2+3H2 2NH3；②N2+O2 2NO 根据图中的数据判断下列说法正确的是 A.只有反应①是放热反应 B.升温，反应①的速率减小反应②的速率增大 C.可以在常温下利用反应①进行工业固氮 D.曲线的交点表示反应①和反应②体系中N2的转化率相等 13. 一定条件下存在反应：H2(g)+I2 (g) 2HI(g) ΔH<0，现有三个相同的体积均为 1 L 的恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1molH2和 1mol I2 (g)，在Ⅱ中充入 2 molHI(g)，在Ⅲ中充入2 mol H2和 2 mol I2 (g)，700℃条件下开 始反应。达到平衡时，下列说法正确的是 A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同 B．容器Ⅰ中反应的平衡常数大于容器Ⅲ中反应的平衡常数 C．容器Ⅱ中的气体颜色比容器Ⅰ中的气体颜色深 D．容器Ⅰ中 H2 的转化率与容器Ⅱ中 HI 的转化率之和等于 1 14. 基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是 A B C D 15. 对于aA(g)+bB(g) cC(g)反应，改变某一变量（条件）得到如下图象（p 表示压强，T 表 示温度，n 表示物质的量，á 表示平衡转化率）。根据图象，下列判断正确的是 A．反应I：若p1>p2，则a+b＜c B. 反应Ⅱ：此反应的ΔH＜0，且T1＜T2 C．反应Ⅲ：表示t1 时刻一定是使用催化剂对反应速率的影响 D．反应Ⅳ：表示t1 时刻增大B 的浓度对反应速率的影响 二、选择题（混选 每题 1-2 个正确选项，选 全对得2 分 部分正确得1 分，满分10 分） 16.pH＝2.1 的两种酸溶液A、B 各1 mL，分别加水稀释到100 mL，其pH 与溶液体积的关系如图，下列说法不正确的是 A．若a＜4.1，则A、B都是弱酸 B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强 C．若 a＝4.1，则A是强酸，B是弱酸 D．A、B两种 酸溶液的物质的量浓度一定相等 17.下列条件下，对应离子一定能大量共存的是 + + 2- - A．在0.1 mol/LNa2CO3 溶液中：Al3 、NH4 、SO4 、NO3 C．使甲基橙变红的溶液中：NH +、Cl 一、SO 2_、Mg2+ - 2- D．25℃时，水电离出的c(H+)=1×l0-l3 mol/L 的溶液中：K+、Ba2+、NO3 、S 18.25℃时，在10 mL 浓度为0.1 mol/L 的NH3·H2O 溶液中滴加0.1 mol/L 盐酸，下列有关 描述正确的是 A．加入5 mL 盐酸时： c(NH＋) > c(Cl－) >c(OH－)>c(H＋) B．加入10 mL 盐酸时：c(NH＋)＋c(H＋)＝c(OH－) ＋c(Cl－) C．在 溶液pH＝7 时：水的电离程度最大 D．加入20 mL 盐酸时：c(Cl－)＝2c(NH＋) 19. 下列有关问题，与盐的水解无关的是 A．NH4Cl 与ZnCl2 溶液可作焊接金属中的除锈剂 B．用NaHSO4 去除暖手瓶中的水垢 C．实验室盛放Na2CO3 溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 D．加热蒸干AlCl3 溶液得到Al(OH)3 固体 20. 根据下列实验事实，不能得到相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 向2mol/ L 的醋酸溶液中加入镁条，产生气 泡的速率先加快再减慢 反应刚开始时，醋酸电离平衡 正移，c(H+)增大A 常温下分别测等浓度的醋酸和氨水pH ，发 现二者的pH 之和为14 向均盛有2mL5% H2O2 溶液的两支试管中 分别滴入0.2mol/LFe3+，和0.3mol/LCu2+ 溶 lmL ，前者生成气泡的速率更快 向硼酸 （H3BO3 ）溶液中滴加少量Na2CO3 溶液，观察到无明显现象． 常温下，醋酸和氨水的电离平 衡常数相等B 催化效果：Fe3+＞Cu2+C — Ka(H3BO3) ＜ Ka( HCO3 ) D 2 3 2 2 2 2 第II卷 三、填空题 21. （6分）含碳的化合物之间很容易发生转化。请回答下列问题： （1）有机物M在有光的时候很容易转化成N，其过程如下： M到N过程中，光能转化为 能；其中较稳定的物质是 （用M、N回答）。 （2）已知 (l)的燃烧热为3267.5kJ·mol－1， (l)+6O(g) ═6CO(g)+3H(g)2 2 2 △H=a kJ·mol－1，则a -3267.5（填“＞”、“＜”或“=”）。 （3）在标准状态即压力为100kPa，一定温度下，由元素最稳定的单质生成生成1mol 纯化 合 物时的反应热称为该化合物的标准摩尔生成焓(△H￠)。已知100kPa，一定温度下: Fe O (s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H=+490.0 kJ·mol－1 CO(g)+1/2O (g)=CO (g) △H=－280.0kJ·mol－1 C(石墨)+O (g)=CO (g) △H=－390.5kJ·mol－1 ￠ 则Fe2O3的标准摩尔生成焓△H = 。 22．(14分)已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表： 回答下列问题： （1）写出碳酸的主要的电离方程式 。若将碳酸饱和溶液稀释10倍，则 稀释后的溶液中c（H+） 原来的十分之一（填“大于”、“小于”或“等于”）． （2）物质的量浓度均为0.1mol/L 的五种溶液：pH 由小到大的顺序为 (用编号填写)。 a.CH3COONa b. Na2CO3 c. NaClO d.NaHCO3 e.NaSCN （3）25℃时，将20mL0.1mol·L－1CH COOH 溶液和20mL0.1mol·L－1HSCN 溶液分别与20mL 0.1mol·L －1NaHCO 溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图。反应初 始阶段两种溶液产生 CO2 气体的速率存在明显差异的原因是 反 应 结 － － 束后，假设NaHCO3完全反应且气体全部逸出，则所得两溶液中，c(CH3COO “＞”、“＜”或“＝”；) ) _c(SC N )(填 化学式 电离平衡常数 HSCN －1 1.3×10 CH3COOH －5 1.8×10 H2CO3 HClO 3.0×10-8K ＝4.3×10 －7 K ＝5.6×10－ 11 a1 a2 （4）25℃时，CH3COONa 与CH3COOH 的混合溶液，若测得pH=8，则溶液中 c(Na+)-c(CH3COO-)=_ mol/L(填代入数据后的计算式，不必算出具体数值)。 (5)向NaClO 溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为 。 23. （18 分）化学学习小组进行如下实验。 【探究反应速率的影响因素】设计了如下的方案并记录实验结果(忽略溶液混合体积变 化)。限选试剂和仪器：0.20mol/LH2C2O4 溶液、0.010mol/L KMnO4 溶液（酸性）、蒸馏水、 试管、量筒、秒表、恒温水浴槽 （1）上述实验①②是探究 对化学反应速率的影响；若上述实验②③是探究 浓度对化学反应速率的影响，则 a 为 ；乙是实验需要测量的物理量，则表 格中“乙”应填写 。 【测定H2C2O4·xH2O 中x 值】 已知：M（H2C2O4）=90g/mol ①称取1.260 g纯草酸晶体，将其酸制成100.00 mL水溶液为待测液。 ②取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适的稀H2SO4 ③用浓度为0.05000 mol·L-1的KMnO 标准溶液进行滴定； （2）请写出与滴定有关反应的离子方程式 （3）某学生的滴定方式（夹持部分略去）如下，最合理的是 （选填a、b）。 （4）由右图可知消耗KMnO4溶液体积为 （5）滴定过程中眼睛应注视 mL； ； （6）通过上述数据，求得x= 。以标准KMnO4溶液滴定样品溶液的浓 度，未用 标准KMnO4溶液润洗滴定管，引起实验结果 （偏大、偏小或没有影响）。 2- 2- 24. （10分） 工业废水中常含有一定量的Cr2O7 伤害，工业上对废水处理的工艺流程如下： 和CrO4 ，它们会对生态系统产生很大的 2- （1）CrO4 中Cr 的化合价 （1 分）； Cr3+的核外电子排布式为 。 （2）写出第①步发生的离子反应方程式 ；若常温下，减 小平衡体系的pH 至pH=2，则溶液趋向于显 色（1 分）。 物理量 V（0.20 mol/L H2C2O4溶液）/mL V（蒸馏 水）/mL 0 0 a V（0.010mol/L KMnO4溶液）/mL T/℃ 乙 2.0 2.0 1.0 ① ② ③ 4.0 4.0 4.0 50 25 25 t/min 0 20 40 60 80 120 第 一 次 试 验 x(HI) 1 0.90 0.85 0.815 0.795 0.784 第 二 次 试 验 x(HI) 0 0.60 0.73 0.773 0.780 0.784 2- （3）第②步中，还原0.01mol Cr2O7 离子，需要 mol 的FeSO4·7H2O． （4）已知Cr（OH）3 在溶液中存在以下平衡：H++CrO2 -+H2O Cr（OH）3 Cr3++3OH- 下列有关说法中正确的是 a．加HCl则平衡均向右移动，则生成Cr3+盐 b．按照物质分类Cr（OH）3是两性氢氧化物，属于弱电解质 c．Cr3+盐中逐滴加入NaOH溶液，先产生沉淀，后沉淀消失 + - d．Cr（OH）3饱和溶液中一定有c(H )=c(OH ) 25. （12分）I已知，CO 的毒性表现在CO 与血红蛋白（Hb）结合成Hb·CO，使血红蛋白 失 去输送 O2 功能。CO 进入血液后有如下平衡：CO＋Hb·O2 O2＋Hb·CO，已知在人 体体温37℃下，该平衡常数为220。试回答： （1）煤气中毒病人，可以通过进入高压氧舱的方法来救治，请用化学平衡的原理加以 说 明： （2）抽烟时，进入肺部的空气中c（CO）＝10－6mol/L，c（O ）＝10－2mol/L，则c（Hb·CO） 为c（Hb·O2）的 倍。 （3）已知当血液中cHbCO的比值大于 0.02 时，人的智力会很快受到损伤，为避免 cHbO2  人的智力受到损伤，c（O2）与c（CO）的比值应大于 。 II 在某一温度条件下， Bodensteins 研究了反应：2HI(g) H2(g) ＋I2(g)，气体 混合物中HI 的物质的量分数x(HI)与反应时间t 的关系如下表： (4)根据上述实验结果，该反应的平衡常数K 的计算式为 。 (5)上述反应，正反应速率为v 正＝k 正x2(HI)，逆反应速率为v 逆＝k 逆x(H2)x(I2)，其中k 正、 －1 k 逆为速率常数，则k 逆为 (以 K 和 k 正 表示)。若 k 正 ＝0.002 min ，第一次试验时， －1 当t＝20 min，v 正＝ min 。 三、填空题 21. （6分） 第II卷 （1） （1分）； （1分）。 （2） 。 （3） 。 22．(14分) （1） 。 ； （2） 。 （3） ， ； （4） 。 (5) 。 23. （18 分） （1） ， ； 。 （2） 。 （3） 。 （4） ； （5） _ _ _ _ _ _ _ _ ； （6） _ 。 。 24. （10分） （1） （1 分）； 。 （2） ； （1 分）。 （3） 。 （4） ； 25. （12分） （1） （2） 。 （3） 。 (4) 。 (5) 。 。 成都石室中学高 2018 届 2016～2017 学年 度上期半期考试 化学答案 1-5ADDAD 6-10CBABB 11-15 CABCB 16-20BD C AB B AD 21.（1）化学 M（2 分） （2）>（2 分） （3）-821.5KJ/mol （2 分） - + 22（1） H2CO3 HCO3 +H （2）e