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- 2021-04-14 发布
平坝第一高级中学 2018-2019 学年度第一学期
高二化学月考试卷
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试用时 90 分钟。
第 I 卷（选择题 共 54 分）
可能用到的相对原子质量 C12 O16 H1 S 32
一、选择题（本大题共 18 小题，每小题 3 分，共 54 分，在每小题给出的四个选项中，只有
一项是最符合题目要求的。）
1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A．生成物总能量一定低于反应物总能量
B．拆开物质中的化学键一定需要吸收能量
C．应用盖斯定律，无法计算某些难以直接测量的反应焓变
D．化学反应都伴随着能量变化和其他各种现象的出现
2．已知下列热化学方程式：
2Zn(s)＋O2(g) ＝ 2ZnO(s) ΔH＝－702.2 kJ·mol－1
Hg(l)＋1/2O2(g) ＝ HgO(s) ΔH＝－90.7 kJ·mol－1
由此可知 Zn(s)＋HgO(s) ＝ ZnO(s)＋Hg(l)的反应热 ΔH 为( )
A．－260.4 kJ·mol－1 B．＋260.4 kJ·mol－1
C．－611.5 kJ·mol－1 D．＋520.8 kJ·mol－1
3.温度为 500℃时，反应 4NH3+5O2 4NO+6H2O 在 2L 的密闭容器中进行，半分钟后 NO
的物质的量增加了 0.3mol，则此反应的平均速率 v (x)为（ ）
A．v（O2）=0.01mol/（L•s） B．v（NO）=0.01mol/（L•s）
C．v（H2O）=0.006mol/（L•s） D．v（NH3）=0.005mol/（L•s）
4．反应 A+B→C(△H<0)分两步进行：①A+B→X(△H>0)，②X→C(△H<0)。下列示意图中，能
正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）
5．断裂 1 mol 化学键所需的能量如下：
化学键 N—N O===O N≡N N—H
键能(kJ) 154 500 942 a
火箭燃料肼(H2N—NH2)的有关化学反应的能量变化如图所示，则下列说法错误的是( )
A．N2 比 O2 稳定
B．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)
ΔH＝－534 kJ·mol－1
C．表中的 a＝194
D．图中的 ΔH3＝＋2218 kJ·mol－1
6．下列两组热化学方程式中，有关 ΔH 的比较正 确
的是( )
①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH2
②NaOH(aq)＋1
2H2SO4(浓)===1
2Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH3
NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH4
A．ΔH1>ΔH2；ΔH3>ΔH4 B．ΔH1>ΔH2；ΔH3<ΔH4
C．ΔH1＝ΔH2；ΔH3<ΔH4 D．ΔH1<ΔH2；ΔH3<ΔH4
7．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系
据此判断下列说法中正确的是( )
A．石墨转变为金刚石是吸热反应 B．白磷比红磷稳定
C．S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1， S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2，则 ΔH1>ΔH2
D．CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH>0
8．在 10 L 密闭容器中，1 mol A 和 3 mol B 在一定条件下反应：
A（气）＋xB（气） 2C（气），2min 后反应达到平衡时，测得混合气体共 3．4 mol，生成
0．4 mol C，则下列计算结果不正确的是
A．平衡时，物质的量比 A∶B∶C＝2∶11∶4 B．x 值等于 4
C．B 的平均反应速率为 0．04 mol·L-1·min-1 D．A 的转化率 20％
9．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但
可以用盖斯定律间接求得。已知 7.2 g 碳在 11.2g 的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出 x kJ
热量；已知每摩尔单质碳完全燃烧生成 CO2 放出热量为 y kJ，则 1 mol C 与 O2 反应生成 CO
的反应热 ΔH 为
A．－y kJ·mol－ B．－(5x－0.5y)kJ·mol－1
C．－(2x－0.2y)kJ·mol－ D．＋(10x－y)kJ·mol－1
10.已知 25℃、101kPa 下，碳、氢气、乙烯和葡萄糖的燃烧热依次是 393.5kJ·mol－1、285.8kJ·mol
－1、1411.0kJ·mol－1、2800kJ·mol－1，则热化学方程式正确的是( )
A.C(s)＋1
2O2(g)===CO(g) ΔH＝－393.5kJ·mol－1
B.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋571.6kJ·mol－1
C.C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1411.0kJ·mol－1
D.1
2C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1400kJ·mol－1
11．为比较 Fe3＋和 Cu2＋对 H2O2 分解反应的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图 1、图 2
所示的实验。下列叙述中不正确的是( )
A．图 1 实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小
B．若图 1 所示实验中反应速率为①＞②， 则一定说明 Fe3＋比 Cu2＋对 H2O2 分解催化效
果好
C．用图 2 装置比较反应速率，可测定在相同状况下反应产生的气体体积及反应时间
D．为检查图 2 装置的气密性，可关闭 A 处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间
后松开活塞，观察活塞是否回到原位
12．在一定温度下，容器内某一反应中 M、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列
表述中正确的是( )
A．反应的化学方程式为 2M N
B．t2 时，正逆反应速率相等
C．t3 时，正反应速率大于逆反应速率
D．t1 时，N 的浓度是 M 浓度的 2 倍
13. 室 温 下 ， 将 1mol 的 CuSO4(s) 溶 于 水 会 使 溶 液 温 度 升 高 ， 热 效 应 为 ΔH1 将 1mol 的
CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为 ΔH2；；CuSO4·5H2O 受热分解的化学方
程式为 CuSO4·5H2O(s) =====
△
CuSO4(s)＋5H2O(l)，热效应为 ΔH3。则下列判断正确的是( )
A.ΔH1＞ΔH3 B.ΔH2＜ΔH3 C.ΔH2＋ΔH3＝ΔH1 D.ΔH1＋ΔH2＞ΔH3
14．已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1
Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋1
2O2(g)
ΔH＝－226 kJ·mol－1
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是(
A．CO 的燃烧热为 283 kJ
B．下图可表示由 CO 生成 CO2 的反应过程和能量关系
C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH>－452 kJ·mol－1
D．CO(g)与 Na2O2(s)反应放出 509 kJ 热量时，电子转移数为 6.02×1023
15．NO 和 CO 都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：
2NO＋2CO===N2＋2CO2。对此反应，下列叙述正确的是( )
A．使用催化剂能加快反应速率 B．压强增大不影响化学反应速率
C．冬天气温低，反应速率降低，对人类危害减小
D．无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响
16.已知：H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ ·mol－1，
C2H5OH(g)＝C2H5OH(l) ΔH＝－Q2 kJ/mol－1，
C2H5OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－Q3 kJ·mol－1。
若使 23 g 酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(kJ)
A．Q1＋Q2＋Q3 B．0.5(Q1＋Q2＋Q3)
C．0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3 D．1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3
17．已知两个热化学方程式：
C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－393.5kJ/mol
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝－483.6kJ/mol，现有 0.4mol 的炭粉和氢气组成的悬浮气
固混合物，在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气，共放出热量 127.06kJ，则炭粉与
氢气的物质的量之比为( )
A．3∶2 B．1∶2 C．2∶3 D．1∶1
18．半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅：
①SiO2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g)
(石英砂) (粗硅)
ΔH＝＋682.44 kJ·mol－1，
②Si(s)＋2Cl2(g)===SiCl4(g)
ΔH＝－657.01 kJ·mol－1
③SiCl4(g)＋2Mg(s)===2MgCl2(s)＋Si(s) ΔH＝－625.63 kJ·mol－1
(纯硅)
生产 1.00 kg 纯硅的总反应热为( )
A．2.43×104 kJ B．－2.35×104 kJ
C．－2.23×104 kJ D．－2.14×104 kJ
第Ⅱ卷（非选择题 共 46 分)
19．某实验小组设计用 50 mL 1.0 mol/L 盐酸跟 50 mL 1.1 mol/L 氢氧化钠溶液在如图装置中进
行中和反应。在大烧杯底部垫碎泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相
平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条)，大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸
板)作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过。通过测定
反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题： （
1）本实验中用稍过量的 NaOH 的原因_____。盐酸在反应中 若
因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的 中
和热 ΔH__(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
（2）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸的步骤，若无此操作步骤，则测
得的中和热 ΔH 会_____(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
（3）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各 50 mL，并记录下原始数据(见下表)。
已知盐酸、NaOH 溶液密度近似为 1.00g/cm3，中和后混合液的比热容 c＝4.18×10－
3kJ/(g·℃)，则根据计算结果，写出该中和反应的热化学方程式_________________。
20．把在空气中久置的镁条 7.2 g 投入盛有 500 mL 0.5 mol·L－1 硫酸溶液的烧杯中，镁条
与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间如图所示，回答下列问题：
(1)曲线由 0→a 段不产生氢气的原因用有关的离子方程式表示为______；
(2)曲线由 b→c 段，产生氢气的速率逐渐增大的主要原因_____________；
(3)曲线由 c 以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因_______________。
(4)在 b 到 c 这段时间内，收集到氢气 V L(标准状况)，则这段时间内用硫酸表示的平均速
率为________mol/(L·s)(假设反应前后溶液体积不变)。
(5)对于足量镁条和 100 mL 2 mol/L 硫酸生成氢气的反应，下列措施能减缓反应速率，但
又不影响生成氢气的总量的是________。
①加 NaOH 固体；②加 BaCl2 溶液；③加 KNO3 溶液；④加 H2O；⑤加 CH3COONa 固体；⑥
加小苏打溶液；⑦加少量 CuSO4 溶液；⑧加 Na2SO4 溶液；⑨将 2 mol/L 硫酸换成 160 mL 2.5
mol/L 的盐酸；⑩将镁条换成镁粉
21．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，反应过程的能量变化如下图所示。已知 1 mol SO2(g)被氧
化为 1 mol SO3(g)的 ΔH＝－99 kJ·mol－1
请回答下列问题：
(1)图中 A、C 分别表示__________________。
该反应通常用 V2O5 作催化剂，加 V2O5 会使图中 B 点升高还是降低？________，理由是
_______________。(2)图中 ΔH＝________kJ·mol－1。(3)V2O5 的催化循环机理可能为：V2O5 氧
化 SO2 时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理
的 化 学 方 程 式 _______ 。 (4) 如 果 反 应 速 率 v(SO2) 为 0.05 mol·L － 1·min － 1 ， 则 v(O2) ＝
________mol·L－1·min－1。(5)已知单质硫的燃烧热为 296 kJ·mol－1，写出由 S(s)生成 3 mol SO3(g)
的热化学反应方程式_________。
22．氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应：ClO－3 ＋3HSO－3 ===3SO2－4 ＋3H＋＋Cl－，该反应
的反应速率受 H＋浓度的影响，如下图是用 ClO －3 在单位时间内物质的量浓度的变化来表示反
应速率的 v－t 图象。
(1)反应开始时速率增大的原因是_____________________________。
(2)若纵坐标为 v(Cl－)的 v－t 图线与上图中曲线________(填“能”或“不能”)完全重合。(3)图中阴
影部分的“面积”表示________________