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- 2021-04-14 发布
2019学年高一化学上学期期中试题
可能用到的元素的相对原子质量为：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 Na-23
说明部分：本套试卷共100分，考试时间90分钟，共22道题
第Ⅰ卷（选择题 共54分）
一、（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．在物质分类中，前者包括后者的是（ ）
A．氧化物、化合物 B．溶液、胶体
C．分散系、溶液 D．电解质、化合物
2．下列关于胶体的说法中正确的是（ ）
A．胶体外观不均匀 B．胶体能通过半透膜
C．胶体微粒做不停的无秩序运动 D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
3．要除去KNO3溶液中混有的少量Ba(NO3)2杂质，得到纯净的KNO3溶液，操作正确的是 （ ）
A．加入适量的Na2CO3溶液，过滤
B．加入足量的K2CO3溶液，过滤
C．先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀HNO3
D．先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸
4．下列基本操作正确的是 （ ）
A．手持试管给试管里的物质加热
B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯
C．用天平称取药品时用手直接拿砝码
D．用滴管滴加液体时，滴管应垂悬在容器上方，不能触及容器内壁
5.在实验室从自来水制取蒸馏水的实验中,下列说法错误的是 ( )
A．烧瓶中要放入碎瓷片防止爆沸
B．温度计的水银球放在支管口稍下位置，不能插入液面
C. 冷凝水应该是下进上出，与蒸汽的流向相反
D. 开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯
6．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离 ( )
A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取
7. 在盛有碘水的试管里加入少量四氯化碳，振荡后静置，可观察到 ( )
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A.分层，上层呈紫红色，下层颜色变浅 B.分层，上层颜色变浅，下层呈紫红色
C.不分层，液体呈紫红色 D.不分层，液体为无色
8．下列有关物质的量的说法，错误的是（ ）
A．1摩尔任何气体都含有6．02×1023个分子
B．0.012Kg12C中含有6.02×1023个碳原子
C．1摩尔水中含有2mol氢和1mol氧
D．1molH2O中含有3 mol原子
9、下列溶液中Cl－浓度最小的是（ ）
A．200mL 2mol/L MgCl2溶液 B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液
C．300mL 5mol/L KCl溶液 D．250mL 1mol/L AlCl3溶液
10．在标准状况下，如果5.6L氧气含有2n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）
A． B． C．8n D．4n
11. NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是： ( )
A. 18g水所含电子数为NA
B. 14 g CO和N2的混合气体所含分子数为NA
C. 16 g O2和O3的混合气体所含原子数为NA
D. 58.5 g NaCl所含的离子数为NA
12．下列说法正确的是 （ ）
A．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离
B．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱
C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质
D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质
13. 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( )
A.氯化镁晶体 B. 氯化钠溶液 C. 液态氯化氢 D. 熔融氢氧化钾
14.某同学在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型（ ）
A、复分解反应
B、分解反应
C、化合反应
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D、置换反应
15. 下列电离方程式错误的是( )
A . NaHCO3 =Na＋ +H＋ +CO32― B. NaHSO4=Na＋+H＋ +SO42―
C . MgCl2=Mg2＋ +2Cl― D. Ba(OH)2 =Ba2＋ +2OH―
6．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是( )
A．氢氧化镁和稀盐酸反应 B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中
C．澄清石灰水和稀硝酸反应 D．二氧化碳通入澄清石灰水中
17．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( )
A．K+ 、MnO4－、Na+、Cl－ B．K+、Na+、NO3－、CO32－
C．Na+、H+、NO3－、SO42－ D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－
18．下列离子方程式中正确的是 ( )
A．澄清石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ === Ca2+ + 2H2O
B．氢氧化钡与硫酸反应 OH- + H+ === H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ === Cu2+ + Ag
D．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应 Mg2+ + 2OH- === Mg(OH)2↓
第II卷（非选择题 共46分）
19．(10分)（1）现有以下物质①NaCl溶液 ②CO2 ③铜 ④BaSO4固体 ⑤蔗糖 ⑥酒精 ⑦熔融的KNO3，其中属于电解质的是 （填上序号）, 属于电解质且能够导电的是 （填上序号）。
(2)写出下列电解质在水中的电离方程式
① 硝酸铜
② 硫酸铁
（3）写出反应“K2CO3＋2HCl＝2KCl＋CO2↑＋H2O”的离子反应方程式是：
20．（14分）现有某XY3气体m g ，它的摩尔质量为M g·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
（1）该气体的物质的量为__________________
（2）该气体所含原子总数为________________ 个
（3）该气体在标准状况下的体积为_________________
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（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为_________
（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_ ；
将该溶液加水稀释至原体积的2倍后，再取出50mL稀释后的溶液，则取出溶液的物质的量浓度为 _________________
（6）标准状况下，相同体积的另一种气体CH4含有氢原子的物质的量为______________
Ba2+，Cu2+,Ag+
溶液
沉淀1
溶液
沉淀3
+C
+B
+A
沉淀2
21. （10分）某溶液中含有Ba2+，Cu2+, Ag+，现用NaOH溶液、
盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。
其流程图如右所示（写出最佳答案）
（1）.沉淀的化学式：
沉淀1 ，
沉淀2 ，
沉淀3 ；
（2）.写出混合液+A的离子方程式： 。
溶液+B的离子方程式： 。
22．（12分）甲、乙两人分别用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸。
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却
其正确的操作顺序为____________________________
（2）甲：量取18 mol/L的浓硫酸____________mL，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
①实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有 、 、 ；
②使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____________________
③ 定容的正确操作是
（3）乙：用100 mL量筒量取20 mL浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加水至100 mL刻度线，再搅拌均匀。
你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处
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高一化学期中考试答案
一、选择题
1.C 2.C 3.C 4.D 5.D 6.C 7.B 8.C 9.B
10.D 11.C 12.A 13.D 14.B 15.A 16.C 17.B 18.D
二、非选择题
19.（10分）（1）④⑦（2分）（填对1个得1分，填错1个扣1分）
⑦ （2分）(多填不得分)
（2）① Cu(NO3)2 = Cu2++2NO3- （2分，写错符号不得分）
② Fe₂(SO₄)₃＝2Fe3+＋3SO42－（2分）
（3）2H++CO32- ＝ CO2↑＋H2O（2分）
20. （14分）（1）m/M mol (数值和单位都正确得2分)
（2）4mNA/M （2分）
（3）22.4m/M L (2分，数值和单位各得1分)
（4）m/(m+1000) (2分，也可以带100%符号)
（5）m/MV mol·L -1 (2分，数值和单位各得1分)
m/2MV mol·L -1(2分，数值和单位各得1分)
(6) 4m/M mol (2分，数值和单位各得1分)
21.(10分) 每空2分
（1） AgCl Cu(OH)₂ BaSO4
（2）Ag+ + Cl－ ＝ AgCl
Ba2++SO42－=BaSO4↓(或Cu2+ +2OH―＝Cu(OH)₂ )
22. （12分）
（1）②①③⑧⑤⑥⑦④ （2分，错排不得分）
（2）20 （2分）
① 量筒、玻璃棒、胶头滴管（3分,每个1分）；
② 检查是否漏水（1分）；
③ 加水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切（2分）。
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（3）不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中（2分）
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