【化学】吉林省松原乾安七中2019-2020学年高二上学期9月月考试题（解析版） 20页

吉林省松原乾安七中 2019-2020 学年高二上学期 9 月月考试 题 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共 100 分，考试时间为 90 分钟。 第Ⅰ卷（选择题，共 60 分） 一、选择题（每小题 3 分，共 60 分。每小题只有一个选项符合题意） 1.乙酸蒸汽能形成二聚分子：2CH3COOH(g) (CH3COOH)2 (g) △ H＜0，现欲测定乙酸 分子的相对分子质量。应采用的条件为( ) A. 低温低压 B. 低温高压 C. 高温高压. D. 高温低压 【答案】D 【解析】 【详解】测定乙酸的相对分子质量，应使 2CH3COOH(g) (CH3COOH)2(g)逆向移动， 2CH3COOH(g) ⇌ (CH3COOH)2(g) △ H＜0 为气体体积减小的放热反应，则减小压强、升高温度 均可使平衡逆向移动，则采用的反应条件是高温低压，故选 D。 2.某温度下，在一体积恒定的密闭容器内发生反应 A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)，当下列物理 量不再变化时，能够表明反应已达平衡的是（ ） A. 气体的压强 B. 气体的总物质的量 C. 气体的平均密度 D. C 和 D 的物质的量比是定值 【答案】C 【解析】 【详解】A．A 为固体，反应后气体的物质的量不变，混合气体的压强，始终不变，气体的 压强，不能说明是平衡状态，故 A 错误； B．A 为固体，反应后气体的物质的量不变，气体的总物质的量，从反应开始到平衡始终不 变，气体的总物质的量不变，不能说明是平衡状态，故 B 错误； C．该反应前后气体质量改变、容器的体积不变，所以其密度为变量，当混合气体的密度不 变，说明该反应达到平衡状态，故 C 正确； D．根据方程式，C 和 D 的物质的量比始终为 1∶1，为定值，不能说明是平衡状态，故 D 错误； 故选 C。 3.可逆反应 mA（固）＋nB（气） eC（气）＋fD（气），反应过程中，当其它条件不变 时，C 的百分含量(C％)与温度(T)和压强(P)的关系如图，下列叙述正确的是（ ） A. 达平衡后，若升温，平衡右移 B. 达平衡后，加入催化剂则 C％增大 C. 化学方程式中 n＞e+f D. 达平衡后，增加 A 的量有利于平衡向右移动 【答案】C 【解析】 【详解】A．从图可知，压强不变时，升高温度，C 的百分含量(C%)减小，平衡向左移，故 A 错误； B．加入催化剂，平衡不移动，故 B 错误； C．从图可知，温度不变时，增大压强，C 的百分含量(C%)增大，平衡正向移动，故 n＞e+f， 故 C 正确； D．A 为固体，增加固体的量，平衡不发生移动，故 D 错误； 故选 C。 4.在密闭容器中充入 4 mol X，在一定的温度下 4X（g） 3Y (g) + Z (g)，达到平衡时， 有 30%的发生分解，则平衡时混合气体总物质的量是( ) A. 3.4 mol B. 4 mol C. 2.8 mol D. 1.2 mol 【答案】B 【解析】 平衡时混合气体总的物质的量是 2.8+0.9+0.3=44mol，故 B 正确。 5.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g)； △ H= +mkJ/mol(m>0)，某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上反应，下列 叙述正确的是 （ ） A. 反应过程中，若增大压强能提高 SiCl4 的转化率 B. 若反应开始时 SiCl4 为 1 mol，则达平衡时，吸收热量为 m kJ C. 反应至 4 min 时，若 HCl 浓度为 0.12 mol/L，则 H2 的反应速率为 0.03 mol/(L·min) D. 当反应吸收热量为 0.025m kJ 时，生成的HCl 通入 100 mL 1 mol/L 的 NaOH 溶液恰好反 应 【答案】D 【解析】 【详解】A．从方程式可以看出，反应物气体的计量数之和小于生成物气体的计量数之和， 则增大压强，平衡向逆反应方向移动，SiCl4 的转化率减小，故 A 错误； B．该反应为可逆反应，1molSiCl4 不能完全转化，达平衡时，吸收热量小于 mkJ，故 B 错 误； C．反应至 4min 时，若 HCl 浓度为 0.12mol/L，则 v(HCl)= 0.12mol / L 4min =0.03mol/(L•min)， 根据反应速率之比等于化学计量数之比，则 v(H2)= 1 2 ×v(HCl)= 1 2 ×0.03mol/(L•min) =0.015mol/(L•min)，故 C 错误； D．由方程式可知，当反应吸收热量为 0.025mkJ 时，生成 HCl 的物质的量为 0.025mkJ mkJ / mol ×4=0.1mol，100mL1mol/L 的 NaOH 的物质的量为 0.1L×1mol/L=0.1mol，二者物 质的量相等，恰好反应，故 D 正确； 故选 D。 6.一定条件下，将 10 mol H2 和 1 mol N2 充入一密闭容器中，发生反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），达到平衡时，H2 的转化率可能是( ) A. 25% B. 30% C. 35% D. 75% 【答案】A 【解析】 【详解】假设 1molN2 完全转化，则消耗 H2 的物质的量为：n 消耗(H2)=3n(N2)=3.0 mol，实际 化学反应具有一定的限度，N2 完全转化是不可能的，因而消耗 H2 的物质的量绝对小于 3.0 mol，故 H2 的最大转化率为：α最大(H2)＜ 3 10 mol mol ×100%=30%，故符合题意的答案只能是 A。 故选 A。 7.在温度不变、恒容的容器中进行反应 2HI H2+I2(正反应为吸热反应)，反应物的浓度 由 0.1 mol/L 降到 0.06 mol/L，需要 20 s，那么由 0.06 mol/L 降到 0.036 mol/L 所需时间为( ) A. 等于 10 s B. 等于 12 s C. 大于 12 s D. 小于 12 s 【答案】C 【解析】 【 详 解 】 前 20s 反 应 2HI H2+I2 的 平 均 反 应 速 率 为 ： v(HI)= 0.1mol / L 0.06mol s / L 20  =0.002mol/(L•s)，反应物浓度由 0.06mol/L 降到 0.036mol/L， 浓度变化为：0.06mol/L-0.036mol/L=0.024mol/L，按照前 20s 的平均反应速率计算，反应消 耗的时间为 0.024mol / L 0.002mol / (L s) =12s，由于反应物浓度越小，反应速率越小，所以反应需要的 时间大于 12s，故选 C。 8.在密闭容器中一定量混合气体发生反应：2A(g)+B(g) xC(g)，达到平衡时测得 A 的 浓度为 0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器中的容积扩大到原来 2 倍，再达平衡时，测 得 A 的浓度为 0.3mol/L，下列有关判断正确的是( ) A. x=3 B. 平衡向正反应方向移动 C. B的转化率降低 D. C 的体积分数增大 【答案】C 【解析】 【分析】将容器的容积扩大到原来的两倍，若不考虑平衡移动，只考虑体积变化，A 的浓度 应变化为 0.25mol/L，题干中再达到平衡时，测得 A 的浓度降低为 0.30mol/L，说明体积增 大，压强减小，平衡逆向进行 【详解】A、体积增大，压强减小，化学平衡逆向进行，逆向是气体体积增大的反应，所以 x+y＞z，故 A 错误； B、平衡逆向进行，故 B 错误； C、平衡逆向进行，B 的转化率减小，故 C 正确； D、平衡逆向进行，C 的体积分数减小，故 D 错误； 故答案选 C。 9.反应 mX(g)+nY(g) pZ(g)； △ H<0(正反应为放热反应)。在不同温度(T1 和 T2)及压强(P1 和 P2)下，产物 Z 的物质的量[n(Z)]与反应时间(t)的关系如图所示。则下列判断正确的是( ) A. T1＜T2，P1＜P2 B. T1＜T2，P1＞P2 C. T1＞T2，P1＞P2 D. T1＞T2，P1＜P2 【答案】D 【解析】 【详解】反应速率越快，建立平衡需要的时间越短，由图可知，在压强均为 P1 时，T1P1 曲 线首先建立平衡，则 T1＞T2，同理：P1＜P2，故选 D。 10.用来表示可逆反应 2A(g)+B(g) 2C(g)（正反应是吸热反应）的正确图像是（ ） A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．升高温度，正逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆 反应速率，与图像不符，故 A 错误； B．升高温度，平衡向正反应方向移动，C 的百分含量增大，与图像不符，故 B 错误； C．增大压强，正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动，说明正反应速率增大的倍数 比逆反应速率增大的多，与图像不符，故 C 错误； D．增大压强，平衡向正反应方向移动，A 的转化率增大，升高温度平衡向正反应方向移动， A 的转化率增大，与图像吻合，故 D 正确； 故选 D。 11.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是( ) A. 加热 B. 不用稀硫酸，改用 98%的浓硫酸 C. 滴加少量 CuSO4 溶液 D. 不用铁片，改用铁粉 【答案】B 【解析】 【详解】A、加热，反应体系的温度升高，化学反应速率加快，故 A 不选； B、因浓硫酸具有强氧化性，铁与浓硫酸反应生成二氧化硫而不生成氢气，不能使氢气生成 速率增大，故 B 选； C、滴加少量 CuSO4 溶液，铁置换出 Cu，构成 Fe、Cu 原电池，从而加快了生成氢气的反应 速率，故 C 不选； D、改用铁粉，增大了铁与硫酸反应的接触面积，反应速率加快，故 D 不选； 故选 B。 12.对可逆反应 4NH3(g)+5O2(g)  4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是( ) A. 达到化学平衡时，    24 O 5 NOv v正 逆 B. 若单位时间内生成 n mol NO 的同时，消耗 n mol NH3，则反应达到平衡状态 C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D. 化学反应速率关系是：    3 22 NH 3 H Ov v正 逆 【答案】A 【解析】 【分析】A. 当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆速率之比等于 化学化学计量数之比（不同物质），各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，以 及由此衍生的一些量也不发生变化； B. 都表示反应正向进行，反应自始至终都是 1：1，不能说明到达平衡； C. 增大体积压强减小，正逆速率都减小，平衡向体积增大的方向移动； D. 各物质化学速率之比等于参与反应的化学方程式的化学计量数之比。 【详解】A. 4v 正(O2)=5v 逆(NO)，不同物质表示正逆反应速率之比等于化学计量数之比，表 示反应达到平衡状态，A 项正确； B. 若单位时间内生成 n molNO 的同时，消耗 n molNH3，都表示反应向正向进行，反应自始 至终都是 1：1，不能说明到达平衡，B 项错误； C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则反应混合物的浓度减小，正、逆反应速率均减小， 平衡向正反应移动，C 项错误； D.不同物质表示正逆反应速率之比等于化学计量数之比，应为 3v 正(NH3)=2v 逆(H2O)，D 项 错误； 答案选 A。 13.升高温度能加快反应速率的主要原因是（ ） A. 活化分子能量明显增加 B. 增加了活化分子的百分数 C. 降低了反应所需的能量 D. 改变了反应物的本身性质 【答案】B 【解析】 【详解】升高温度，分子的能量增加，增加了活化分子的百分数，单位体积内的活化分子数 目增多，增加了有效碰撞的次数，反应速率增大，故选 B。 14.下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是 （ ） A. 23O (g) ˆˆ†‡ˆˆ 32O (g) （正反应为吸热反应） B. 22NO (g) ˆˆ†‡ˆˆ 2 4N O (g) （正反应为放热反应） C. 2 2H (g)+I (g) ˆˆ†‡ˆˆ 2HI(g) （正反应为放热反应） D. 4 3NH HCO (s) ˆˆ†‡ˆˆ 3 2 2NH (g)+H O(g)+CO (g) （正反应为吸热反应） 【答案】A 【解析】 【详解】A. 缩小体积增大压强，平衡向正反应方向移动，升高温度平衡向正反应方向移动， 故 A 正确； B. 增大压强，平衡向正反应方向移动，升高温度平衡向逆反应方向移动，故 B 错误； C. 增大压强，平衡不移动，升高温度，平衡向着逆向移动，故 C 错误； D. 增大压强平衡向着逆向移动，故 D 错误； 答案选 A。 15.下列说法中正确的是( ) A. 非自发反应在任何条件下都不能实现 B. 自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 C. 凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 D. 熵增加且放热的反应一定是自发反应 【答案】D 【解析】 【详解】在外力的作用下水也可向上“上”流；反应能不能自发决定于 △ G= △ H—T △ S 是否<0， 故熵增加且放热的反应 △ H<0、 △ S>0， △ G<0，一定是自发反应，故答案选 D。 16.气体 A，B 分别为 0.6mol 和 0.5mol，在 0.4L 密闭容器中发生反应：3A＋B aC＋ 2D，经 5min 后，此时气体 C 为 0.2mol；又知在此反应时间内，D 的平均反应速率为 0.1mol/(L·min)，下面的结论正确的是( ) A. 此时，反应混合物总物质的量为 1mol B. B 的转化率 40% C. A 的平均反应速率为 0.1mol/(L·min) D. a 值为 2 【答案】D 【解析】 【详解】经 5min 后，D 的平均反应速率为 0.1mol/(L•min)，则生成 D 的物质的量为 0.1mol/(L•min)×5min×0.4L=0.2mol，气体 C 为 0.2mol，则： 3A + B ⇌ aC + 2D 起始量(mol) 0.6 0.5 0 0 变化量(mol) 0.3 0.1 0.2 0.2 5min 后(mol) 0.3 0.4 0.2 0.2 A．此时，反应混合物总物质的量为 0.3mol+0.4mol+0.2mol+0.2mol=1.1mol，故 A 错误； B．B 的转化率为 0.1mol 0.5mol ×100%=20%，故 B 错误； C．v(A)═ c t   = n V t   = 0.3mol 0.4L 5min =0.15mol/(L•min)，故 C 错误； D．物质的量之比等于化学计量数之比，故 0.2mol∶0.2mol=a∶2，则 x=2，故 D 正确； 故选 D。 17.当把晶体 N2O4 放入密闭容器中气化，并建立了 N2O4 ˆˆ†‡ˆˆ 2NO2 平衡后，保持温度不变， 再通入若干 N2O4 气体，待反应达到新的平衡时，则新平衡与旧平衡相比，其 2 2 2 4 C(NO ) C(N O )比值 （ ） A. 变大 B. 不变 C. 变小 D. 无法确 定 【答案】B 【解析】 【详解】N2O4 ⇌ 2NO2 平衡常数为 K= 2 2 2 4 C(NO ) C(N O )，而化学平衡常数是温度的函数，只与温度有 关，温度不变平衡常数不变，故选 B。 18.mA(s)＋nB(g) qC(g)(正反应为吸热反应)的可逆反应中，在恒温条件下，B 的转化率(B ％)与压强(p)的关系如下左图所示，有关叙述正确的是( ) A. m+n0，a＋b>c B. ΔH>0，a＋bc D. ΔH<0，a＋b v(正),达到上述平衡状态时,气体的总物质的量仍为 4.2mol，则起 始时 n(SO3)的取值范围是______ （4）若反应过程中 SO2、O2、SO3 物质的量变化如图所示。则反应进行至 20min 时，曲线 发生变化的原因是______________________（用文字表达）。10 min 到 15 min 的曲线变化的 原因可能是_________(填写编号)。 A．加了催化剂 B．缩小容器体积 C．降低温度 D．增加 SO3 的物质的量 【答案】(1). 3.6 (2). 大于或等于 0 即 x≥0 (3). 3.6