2017-2018学年湖北省沙市中学高二下学期第一次半月考化学试题（Word版） 9页

‎2017-2018学年湖北省沙市中学高二下学期第一次半月考化学试卷 考试时间：‎‎2018年3月15日 可能用到的相对原子质量：H ‎1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 ‎ Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64 Zn 65 Fe 56 Ba 137‎ 第Ⅰ卷（选择题 共40分）‎ ‎1．下列有关物质结构的表述正确的是(　　)‎ A．次氯酸的电子式 B．sp2杂化轨道模型为 ‎ C．基态锌原子的电子排布式[Ar] 4s2 D．二氧化硅的分子式SiO2‎ ‎2．下列各项叙述中正确的是(　　)‎ A．电子层序数越大，s原子轨道的形状相同，半径越大 B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同 C．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，释放能量，由基态转化成激发态 D．电子云是电子绕核运动形成了一团带负电荷的云雾 ‎3．下列说法正确的是(　　)‎ A．HF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高 B．H2O的熔点、沸点大于H2S是由于H2O分子之间存在氢键 C．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力 D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>HClO2>HClO3>HClO4‎ ‎4．下列晶体性质的比较中正确的是(　　)‎ A．熔点：晶体硅>碳化硅>金刚石 B．沸点：HF>H2O>NH3‎ C．硬度：白磷>冰>二氧化硅 D．熔点：SiI4>SiBr4>SiCl4‎ ‎5．下列说法中错误的是(　　)‎ A．分子晶体中一定存在共价键 B．在NH和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键 C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性 ‎6．下列物质：①白磷　②金刚石　③石墨　④二氧化硅 ⑤甲烷　⑥四氯化碳　‎ ‎⑦铵根离子，其分子结构或晶体结构单元中存在正四面体的是(　　)‎ A．①②④⑤⑥⑦ B．①②⑤⑥ C．②⑦ D．③④⑦‎ ‎7．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是(　　)‎ A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能 B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C．p能级未成对电子最多的是Z元素 D．X元素是电负性最大的元素 ‎8．下列叙述正确的是(　　)‎ A．1个甘氨酸分子中存在9对共用电子对(甘氨酸的结构简式为NH2—CH2—COOH)‎ B．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 C．H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子 D．互为手性异构体的分子互为镜像 ‎9．下列有关说法不正确的是(　　)‎ A．水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键 B．CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2+‎ C．氢原子的电子云图如图3所示，氢原子核外的大多数电子在原子核附近运动 D．金属Cu中铜原子堆积模型如图4所示，该金属晶体为最密堆积，每个铜原子的配位数均为12‎ ‎10．如图是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构。下列说法正确的是(　　)‎ A．该物质具有很高的熔点 B．该物质的分子式为SN ‎ C．该物质的分子中既有极性键又有非极性键 D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体 ‎11．氯化硼（BCl3）的熔点为‎10.7 ℃‎，沸点为‎12.5 ℃‎。它可以水解，水解产物之一是氯化氢。下列对氯化硼的叙述中正确的是(　　)‎ A．氯化硼是原子晶体 B．水解方程式: BCl3+3H2OH3BO3+3HCl C. 中心硼原子的杂化方式为sp2杂化 D. 熔化时，氯化硼能导电 ‎12．下列有关的判断正确的是(　　)‎ A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体 B．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构 C．同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体 D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高 ‎13．下列对一些实验事实的理论解释正确的是(　　)‎ 选项 实验事实 理论解释 A 氮原子的第一电离能大于氧原子 氮原子2p能级半充满 B CO2为直线形分子 CO2分子中C==O是极性键 C 金刚石的熔点低于石墨 金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体 D HF的沸点高于HCl HF的相对分子质量小于HCl ‎14．金属晶体的堆积方式、空间利用率和配位数关系正确的是(　　)‎ A．钋Po——简单立方堆积——52%——6‎ B．钠Na——体心立方堆积——74%——12‎ C．锌Zn——六方最密堆积——68%——8‎ D．银Ag——面心立方最密堆积——74%——8‎ ‎15．下列说法正确的是(　　)‎ A．冰融化时，分子中H—O键发生断裂 B．原子晶体中，共价键越强，熔点越高 C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点越高 D．分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定 ‎16．下列说法中正确的是(　　)‎ A．离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子 B．金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动 C．分子晶体的熔、沸点很低，常温下都呈液态或气态 D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合 ‎17．已知磷酸分子中三个氢原子都可以与重水(D2O)中的氘原子发生交换,次磷酸(H3PO2)也能与D2O发生交换,次磷酸钠(NaH2PO2)却不能与D2O发生交换,由此推断次磷酸的分子结构是(　　)‎ A． B． C． D．‎ ‎18．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是(　　)‎ A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大 B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7‎ C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性 D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO ‎19．铁有δ、γ、α三种同素异形体，如图所示，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法不正确的是(　　)‎ A．δ-Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个 B．α-Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有6个 C．若δ-Fe晶胞边长为a cm，α-Fe晶胞边长为b cm，则两种晶体密度比为2b3∶a3‎ D．将铁加热到1 ‎500 ℃‎分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同 ‎20．有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是(　　)‎ ‎ ‎ A．在NaCl晶体中，距Cl—最近的Na+形成正八面体 B．某物质的晶体内部一个截面上原子的排布情况如上图所示，则该晶体的化学式可表示为AB C．在金刚石晶体中，每个碳原子被12个六元环共用 D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE ‎21．(10分)钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”。试回答下列问题：‎ ‎（1）钛有2248Ti和2250Ti两种原子，它们互称为________。Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期，第________族；按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于________区元素。‎ ‎（2）偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用，偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如上图所示，它的化学式是______________________。‎ ‎（3）现有含Ti3＋的配合物，化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O。配离子[TiCl(H2O)5]2＋中含有的化学键类型是________，该配合物的配体是________。‎ ‎22．(10分)碳族元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb。‎ ‎（1）碳纳米管由单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过________杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠________结合在一起。‎ ‎（2）CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为________。碳元素的一种化合物甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　;甲醛分子的空间构型是　　　;1 mol甲醛分子中σ键的数目为　　　。写出与CO是等电子体的一种离子的化学式　　　　　　。‎ ‎（3）1molSiO2晶体中含有________个Si—O键。‎ ‎（4）用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn—Br键的键角________120°(填“＞”“＜”或“＝”)。‎ ‎（5）铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4＋处于立方晶胞顶角，Ba2＋处于晶胞中心，O2－处于晶胞棱边中心。该化合物化学式为________。‎ ‎23．(10分)化合物YX2、ZX2中X、Y、Z都是前三周期元素，X与Y同周期，Y与Z同主族，Y元素原子最外层的p轨道中的电子数等于前一电子层的电子总数，X原子最外层的p轨道中有一个轨道填充了2个电子。则 ‎（1）Y原子的价层电子排布图是________________。‎ ‎（2）YX2的分子构型是________，YX2的熔、沸点比ZX2________(填“高”或“低”)，理由是_____________________________________________________。‎ ‎（3）下图表示一些晶体的结构(晶胞)，其中代表YX2的是________，代表ZX2‎ 的是________(填序号，下同)。‎ ‎（4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm-(含B、O、H三种元素)的球棍模型如右上图所示:‎ ‎①在Xm-中，配位键存在于　　原子之间(填原子的数字标号);m=　　　　(填数字)。 ‎ ‎②硼砂晶体由Na+、Xm-和H2O构成，它们之间存在的作用力有　　　(填序号)。 [来 A．离子键　　B．共价键　　C．金属键 D．范德华力 E．氢键 ‎24．（10分）锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：‎ ‎（1）基态原子的核外电子排布式为[Ar]____________，有__________个未成对电子。‎ ‎（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是________________。‎ ‎（3）光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是______________。‎ ‎（4）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为_______________________，微粒之间存在的作用力是_____________。‎ ‎（5）晶胞有两个基本要素：‎ ‎①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为（0,0,0）；B为（，0，）；C为（，，0）。则D原子的坐标参数为______。‎ ‎②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76 pm，其密度为__________g·cm-3（列出计算式即可）。‎ ‎25．(12分)在‎2 L密闭容器内，‎800 ℃‎时反应：2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：‎ 时间(s)‎ ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ n(NO)(mol)‎ ‎0.020‎ ‎0.010‎ ‎0.008‎ ‎0.007‎ ‎0.007‎ ‎0.007‎ ‎（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝__________。已知：‎ K‎300℃‎>K‎350℃‎，则该反应是____________热反应。‎ ‎（2）图中表示NO2变化的曲线是__________。用O2表示从 ‎ ‎0～2 s内该反应的平均速率v＝__________。‎ ‎（3）能说明该反应已达到平衡状态的是__________。‎ a. v(NO2)＝2v(O2) b．容器内压强保持不变 c. v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器内密度保持不变 ‎（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动 ‎ 的是__________。‎ a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂 ‎26.（8分）CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值的化学品是目前的研究方向。‎ ‎（1）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1═a kJ·mol﹣1‎ CO（g）+H2O （g）═CO2（g）+H2 （g）△H2═b kJ·mol﹣1‎ ‎2CO（g）+O2（g）═2CO2（g） △H3═c kJ·mol﹣1‎ 反应CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g） 的△H═ ；‎ ‎（2）以CO2为原料可以合成多种物质。‎ ‎①利用FeO吸收CO2的化学方程式为：6 FeO+CO2═2Fe3O4+C，则反应中每生成1 mol Fe3O4，转移电子的物质的量为 mol。‎ ‎②以氢氧化钾水溶液作电解质进行电解，在铜电极上CO2可转化为CH4，另一电极石 墨连接电源的 极，则该电解反应的总化学方程式为 。‎ ‎ (参考答案)‎ ‎1-20 BABDA ADDCC BDAAB DBDDD ‎21．(10分，除标注外每空1分) ‎ ‎(1)同位素　四　ⅣB d ‎(2)BaTiO3（2分）‎ ‎(3)极性共价键(或共价键)、配位键（2分）　 H2O、Cl－（2分）‎ ‎22．(10分，每空1分) ‎ ‎(1)sp2　分子间作用力(或范德华力)　‎ ‎(2)C>H>Si　甲醇分子之间形成氢键　平面三角形　3NA NO+‎ ‎(3) 4NA (4)＜　(5)BaPbO3　‎ ‎23．（10分，每空1分）‎ ‎(1) 　‎ ‎(2)直线形　低　CO2为分子晶体，SiO2为原子晶体（2分）‎ ‎(3)B　 C ‎(4)①4,5(或5,4)　2　②ADE ‎24．（10分，除标注外每空1分）‎ ‎（1）3d104s24p2；2；‎ ‎（2）锗元素原子半径大，难以通过“肩并肩”方式形成π键；‎ ‎（3）O＞Ge＞Zn；‎ ‎（4）sp3；共价键（或非极性键）；‎ ‎（5）①(；；)（2分）；②（2分）‎ ‎25．(12分，每空2分) ‎ ‎(1)　放 ‎(2)b　1.5×10－3mol·L－1·s－1‎ ‎(3)bc ‎(4)c ‎26.（8分，每空2分）‎ ‎（1）+（a+2b－‎2c）kJ/mol；‎ ‎（2）① 2； ② 正；CO2+2H2OCH4+2O2‎