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- 2021-04-14 发布
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2019-2020学年第一学期第二次月考高一化学试卷
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息;
2．请将答案正确填写在答题卡上;
卷I（选择题）
一、 选择题 （本题共计 24 小题 ，每题 2 分 ，共计48分 ， 每小题只有一个选项）
1. 用化学方法不能实现的是（ ）
A.生成一种新分子
B.生成一种新离子
C.生成一种新原子
D.生成一种新单质
2. 在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（ ）
A.
B.
C.
D.
3. 下列叙述中正确的是（ ）
A.的质量是 B.的摩尔质量为
C.个分子的质量为克 D.标况下乙醇的体积为
4. 下列关于钠的叙述中，正确的是 （ ）
A.钠是银白色金属，熔点低，硬度大
B.钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠
C.在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰
D.金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火
5．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A． 无色透明溶液中： H+、Na＋、MnO、SO
B． 碱性溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO
C． 能溶解Al2O3的溶液中：Mg2+、Cu2+、HCO、Cl－
D． 含有CO32－的溶液中：H+、Ca2+、NO、AlO
6. 纯铁的熔点为1535℃，而高炉中炼铁时生铁（含碳量较高的铁的合金）在1200℃左右就熔化了，这是因为（ ）
Ａ．铁的纯度越高熔点越低
Ｂ．合金的熔点比其成分物质的熔点高
Ｃ．因为形成了铁碳合金，所以熔点变低
Ｄ．在高炉中熔化的过程中发生了化学反应
7. 科学家开发出一种生物活性吸附剂，这种吸附剂由成本低廉、利于环保的棉纤维素和主要成分为氢氧化铝的勃姆石制造而成。下列有关说法中不正确的是 （ ）
A.既能够与盐酸反应又能够与溶液反应
B.这种吸附剂也能吸附色素
C.向溶液中加入过量的溶液也能得到
D.实验室中可以由可溶性铝盐溶液与足量的氨水反应制得
8. 下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（ ）
①金属钠在纯氧中燃烧 ②溶液中滴入溶液，并在空气中放置一段时间 ③溶液中滴入溶液 ④无水硫酸铜放入医用酒精中
A.②③①④
B.③②①④
C.③①②④
D.①②③④
9. 下列说法正确的是 （ ）
A.观察的焰色应透过红色的玻璃 B.焰色反应是化学变化
C.可以用焰色反应来区别和
D.焰色反应操作过程中可以用稀硫酸或稀盐酸洗涤铂丝
10. 、组成的混合物与足量盐酸反应，产生标况下的氢气。下列推断中不正确的是（ ）
A.参加反应的、共 B.参加反应的为
C.、在反应中共失去电子 D.若与足量的稀硫酸反应能产生
11. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A.标准状况下，含有的分子数为
B.标准状况下，和混合气体中含氧原子数为
C.常温常压下，固体中含有的阴离子数为
D.物质的量浓度为的溶液中，含有个数为
12. 下列有关铁及其化合物的叙述中，不正确的是（ ）
A.高温下，铁和水蒸气反应可以生成氢气
B.将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，煮沸至红褐色，可以制得氢氧化铁胶体
C.常用作红色油漆和涂料
D.用溶液鉴别溶液和溶液
13. 下列关于铝及其化合物的叙述不正确的是（ ）
A.是地壳中含量最多的金属元素
B.的熔点很高，是一种较好的耐火材料
C.向溶液中加入过量的氨水，可制得
D.铝制品在生活中被广泛使用，说明铝是一种不活泼的金属
14. 向MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示，则原溶液中SO42－与Cl－的物质的量之比是( )
A. 1：2 B. 1:1 C. 2:3 D. 3:2
15. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ）
A.
B.
C.
D.
16. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（ ）
A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
C.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，说明屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
D.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应
17. 下列离子方程式正确的是（ ）
A.铁与稀硫酸反应：＝
B.铁片与氯化铜溶液反应：＝
C.氢氧化镁溶于盐酸：＝
D.溶液与稀反应：＝
18. 证明某溶液只含有 而不含有 的实验方法是（ ）
A.先滴加氯水再滴加硫氰化钾溶液后显红色
B.先滴加硫氰化钾溶液不显红色再滴加氯水后显红色
C.先加入铁粉再滴加硫氰化钾溶液不显红色
D.只需要滴加硫氰化钾溶液
19. 下列关于金属及其化合物的说法正确的是（ ）
A.俗语“真金不怕火炼”说明某些金属在高温的条件下也不与氧气发生反应
B.为淡黄色固体， 为白色固体
C.铁不与冷、热水反应，高温下也不与水蒸气发生反应
D.金属钠具有强还原性，可用与溶液反应制取金属
20. 下列各组物质中，是物质中含有的少量杂质，是除杂试剂，其中所加试剂最合理的一组是（ ）
选项
溶液
溶液
气体
气体
饱和溶液
固体
溶液
溶液
适量溶液
21. 下列实验设计不能达到实验目的是（ ）
选项
实验设计
实验目的
过氧化钠与水反应
制备少量干燥的氧气
取铁在氧气中充分燃烧后的固体产物溶于稀硫酸，加溶液
检验铁的燃烧产物中含价铁
用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应
检验溶液中是否有钠元素
用铝盐溶液与氨水反应
制备氢氧化铝
22. 工业上用铝土矿（主要成分为，含杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述正确的是（ ）
A.反应①中试剂是氢氧化钠溶液
B.反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C.图中所示转化反应中包含一个氧化还原反应
D.将试剂和进行对换，最终可以达到相同的效果
23. 下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为的是（ ）
A.＝
B.＝
C.＝
D.＝
24. 下列实验不能达到目的的是（ ）
A.用过量溶液除去镁粉中的铝粉
B.溶液和氨水制备沉淀
C.用盐酸和溶液鉴别
D.用加热的方法鉴别和
卷II（非选择题）
二、 填空题 （本题共计 2 小题 ，共计16分 ， ）
25.(6分) 在一条鱼、虾绝迹的小河边有四座工厂甲、乙、丙、丁（如右图），它们排出的废液里，每个工厂只有、、、中的一种。某中学环保小组对河水监测时发现：①甲处河水呈乳白色；②乙处河水呈浅蓝色浑浊；③丙处河水由浑变清；④丁处产生气泡，河水仍清，请推断：
（1）工厂排出的废液里含有的污染物：甲________，乙________。
（2）写出④中有关反应的离子方程式：________。
26. （10分） 下列为一些常见物质的相互转化关系图．已知：是金属单质，为淡黄色粉末，在常温下为无色液体，为红褐色固体．请写出：
、的化学式：：________：________；
检验溶液中阳离子的方法是：______________________________________；
反应②的化学方程式：______________________________________；
反应①的离子方程式：____________________________________________．
三、 解答题 （本题共计 3 小题 ，共计36分 ， ）
27.(10分) 铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列各题。
（1）下列物质所含铁元素既有氧化性又有还原性的是（ ）（填标号）。
A.
B.
C.
D.
（2）向沸水中逐滴加入滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，该分散系中分散质粒子的大小在________之间。
（3）氢氧化亚铁能被空气里的氧气氧化成氢氧化铁，反应的化学方程式为________。
（4）为了检验某未知溶液是否为溶液，某同学设计了如下实验方案：向一支装有该未知溶液的试管中先滴加氯水，再滴加溶液，溶液变成红色，证明该未知溶液是
溶液。回答以下问题：
你认为此方案是否合理？________（填“合理”或“不合理”），若不合理，要检验应如何操作？___________________________________________________________（若填“合理”，则此空不用回答）。
28.(12分) 和是两种常见的钠盐。
（1）用洁净的铂丝蘸取溶液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈________色。
（2）等质量的和分别与足量的盐酸反应，在相同条件下产生的体积________（填“大于”“小于”或“等于”）。
（3）若加热的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了，则原混合物中碳酸钠的质量分数为________。
（4）实验室中需的溶液，配制时应选用容量瓶的规格和称取的质量分别是________。
． ； ．； ．任意规格； ．；
需要的玻璃仪器有容量瓶、玻璃棒、烧杯、量筒，还缺少的玻璃仪器有________________（填写仪器名称）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是________（填下列编号）。
．容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干
．定容观察液面时俯视
．未冷却至室温就开始定容
．加蒸馏水时不慎超过了刻度
29.(14分) 在呼吸面具和潜水艇中可利用“与”的反应作供氧剂．请选用适当的化学试剂和实验用品、用下图中的实验装置进行实验，证明“与”的反应作供氧剂．
（1）是利用盐酸与固体反应制取的装置．写出中发生反应的 离子方程式：__________________________________________________．
（2）仪器组装完成后，在实验开始前应进行的一项操作是____________________________________________．
（3）从装置中出来的气体中还含有少量的气体和水蒸气．欲除去这些杂质气体，装置中盛有饱和溶液，其作用是____________________．装置中可盛装的试剂是____________，其作用是____________________________．
（4）写出装置中与反应的化学方程式：___________________________________．
（5）如何检验试管中所收集的气体_____________________________________________________．
参考答案与试题解析
2019-2020学年第一学期第二次月考化学试卷
一、 选择题 （本题共计 24 小题 ，每题 2 分 ，共计48分 ， 每小题只有一个选项）
1.
【答案】
C
【考点】
化学的主要特点与意义
【解析】
根据化学变化的实质是相互接触的分子间发生原子或电子的转换或转移，生成新的分子并伴有能量的变化的过程，原子并没有发生变化，据此分析。
2.
【答案】
C
【考点】
氧化还原反应
【解析】
根据选项中存在元素的化合价升高的变化可知，选项中的物质具有还原性，则需要加入合适的氧化剂来实现氧化还原反应．
3.
【答案】
C
【考点】
物质的量的相关计算
【解析】
．质量的单位为；
．摩尔质量的单位为；
．根据计算；
．标况下乙醇的状态不是气体。
4.
【答案】
C
【考点】
钠的化学性质
钠的物理性质
【解析】
此题暂无解析
5.
【答案】
B
6.
【答案】
C
7.
【答案】
C
【考点】
常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
铝金属及其化合物的性质实验
氢氧化铝的制取和性质探究
金属材料的性质及利用
【解析】
此题暂无解析
8.
【答案】
B
【考点】
常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
硫酸盐
焰色反应
金属冶炼的一般原理
铁盐和亚铁盐的相互转变
金属材料的性质及利用
【解析】
此题暂无解析
9.
【答案】
C
【考点】
焰色反应
【解析】
此题暂无解析
10.
【答案】
A
【考点】
镁的化学性质
无机非金属材料
氧化还原反应的计算
铝金属及其化合物的性质实验
金属冶炼的一般原理
探究铝与酸、碱溶液的反应
金属材料的性质及利用
【解析】
此题暂无解析
11.
【答案】
B
【考点】
阿伏加德罗常数
【解析】
、标况下水为液体；
、求出混合气体的物质的量，然后根据二氧化碳和氧气中均含个氧原子来分析；
、求出过氧化钠的物质的量，然后根据过氧化钠由个钠离子和个过氧根构成来分析；
、溶液体积不明确。
12.
【答案】
C
【考点】
铁的化学性质
【解析】
．依据铁与水蒸气高温反应生成四氧化三铁和氢气解答；
．依据氢氧化铁胶体制备操作解答；
．依据氧化铁为红棕色，四氧化三铁为黑色解答；
．三价铁离子遇到溶液会生成血红色溶。
13.
【答案】
D
【考点】
铝的化学性质
镁、铝的重要化合物
【解析】
．地壳中元素的含量排在前几位的是氧、硅、铝、铁、钙；
．的熔点很高，是一种常用的耐火材料；
．氯化铝加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，氢氧化铝难溶于弱碱氨水；
．铝在空气中与氧气反应，生成氧化铝，从而阻止了铝进一步氧化，使铝在空气中能够稳定存在。
14.
【答案】
D
15.
【答案】
D
【考点】
氯、溴、碘及其化合物的综合应用
镁的化学性质
铁的化学性质
【解析】
氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成最高价态，盐酸具有弱氧化性，与变价金属反应生成低价化合物，金属铜不活泼，与盐酸不反应，镁不存在多种化合价，以此分析．
16.
【答案】
C
【考点】
元素的性质与原子结构
化学基本反应类型
物质的结构与性质之间的关系
【解析】
．气溶胶为胶体分散系，胶体具有丁达尔效应；
．铁与硫酸铜反应生成铜；
．用萃取的方法提取青蒿素；
．石蜡的主要成分为烃类物质，燃烧生成二氧化碳和水。
17.
【答案】
B
【考点】
离子方程式的书写
【解析】
．二者反应生成铜和氯化亚铁；
．不符合反应客观事实；
．原子个数不守恒；
．离子个数配比不符合物质结构组成。
18.
【答案】
B
【考点】
二价Fe离子和三价Fe离子的检验
【解析】
先根据的特征反应，加入硫氰酸钾溶液判断溶液不含；然后加入氧化剂，如果含有，被氧化剂氧化成溶液变成红色，以此证明的存在．
19.
【答案】
A
【考点】
钠的化学性质
铁的化学性质
常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
【解析】
．真金不怕火炼是在高温下不与空气中氧气反应；
．氧化钠为白色固体；
．铁和水蒸气高温反应生成四氧化三铁和氢气；
．钠易与溶液中的水反应，不能置换出溶液中的金属。
20.
【答案】
C
【考点】
物质分离、提纯、除杂的实验方案设计和基本操作的综合应用
【解析】
．反应生成，引入新杂质；
．二者都与碳酸钠溶液反应；
．为两性氧化物，可与氢氧化钠反应；
．生成，引入新杂质。
21.
【答案】
A
【考点】
化学实验方案的评价
【解析】
．生成的氧气中混有水分；
．可用硫氰化钾溶液检验铁离子；
．通常利用焰色反应检验溶液中是否含有钠离子；
．氢氧化铝易溶于强碱，氨水为弱碱，通常用可溶性铝盐与氨水制取氢氧化铝。
22.
【答案】
A
【考点】
物质分离、提纯、除杂的实验方案设计和基本操作的综合应用
金属冶炼的一般原理
【解析】
、和硫酸反应，要将氧化铝和分离出来，应该选择氢氧化钠，将氧化铝溶解为偏铝酸钠，则固体难溶物是氧化铁，即试剂为氢氧化钠，沉淀中含有氧化铁，偏铝酸盐中通二氧化碳来获得氢氧化铝沉淀，发生，为，氢氧化铝加热分解生成氧化铝，电解可得铝，以此解答该题．
23.
【答案】
C
【考点】
氧化还原反应
【解析】
含元素化合价升高的物质为还原剂，含元素化合价降低的物质为氧化剂，并利用化学反应方程式中的化学计量数以及元素化合价的变化来分析氧化剂与还原剂的物质的量之比，以此解答。
24.
【答案】
C
【考点】
化学实验方案的评价
【解析】
．铝可与氢氧化钠溶液反应；
．氢氧化铝不溶于氨水；
．应用硝酸；
．碳酸氢钠不稳定，加热易分解．
二、 填空题 （本题共计 2 小题 ，共计16分 ）
25.
【答案】
,
【考点】
无机物的推断
几组未知物的检验
【解析】
水流方向是由甲，依次流经乙、丙和丁，根据四种物质的性质特点，甲处河水呈乳白色，故为；乙处河水呈浅蓝色浑浊是因为生成了氢氧化铜，故乙处为；丙处河水由浑变清，是由于氢氧化铜沉淀在丙处被溶解，故丙处为盐酸，丁处为（与盐酸作用产生气泡），以此来解答。
26.
【答案】
,,焰色反应,,
【考点】
无机物的推断
常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
【解析】
为淡黄色粉末，应为，在常温下为无色液体，应为，为红褐色固体，生成的反应应为氢氧化亚铁的氧化反应，则依次可知为，为，为，应为，
为，为，为，为，为，为，结合相关物质的性质以及题目要求可解答该题．
三、 解答题 （本题共计 3 小题 ，共计36分 ）
27.
【答案】
C
不合理,先加溶液，若无现象，再通入氯气，溶液变红色，则说明原溶液含有；
【考点】
分散系、胶体与溶液的概念及关系
氧化还原反应
铁的化学性质
二价Fe离子和三价Fe离子的检验
【解析】
（1）根据铁的三种价态、、之间的转化关系来解题，其中价铁只有还原性，价铁既有氧化性又有还原性，价铁质具有氧化性；
（2）根据向沸水中逐滴滴加饱和溶液生成氢氧化铁胶体，根据胶体分析；
（3）新制氢氧化亚铁在空气被氧化，失去电子，氧气得到电子，氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁；
（4）先通入氯气，可氧化亚铁离子，试剂的加入顺序不合理。
28.
【答案】
（1）黄
（2）小于
（3）
（4）,胶头滴管,
【考点】
实验数据处理或者误差分析的探究
探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质
焰色反应
钠的重要化合物
配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】
（1）含钠元素，焰色反应为元素的性质；
（2）等质量的和，碳酸氢钠中含碳量高于碳酸钠，所以碳酸氢钠产生二氧化碳的物质的量多；
（3）结合及差量法计算；
（4）由于容量瓶没有规格，应用的容量瓶进行配制，然后根据进行计算；根据分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．
29.
【答案】
检查装置的气密性
除去二氧化碳中氯化氢,氯化钙固体,除去二氧化碳中的水
用带火星的木条靠近收集的气体，若复燃则为氧气
【考点】
探究过氧化钠与水的反应
【解析】
（1）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水；
（2）有气体参加或者产生的实验，实验前一定要检查装置的气密性；
（3
）二氧化碳能溶于水，在饱和碳酸氢钠溶液中溶解度不大，氯化氢与碳酸氢钠反应生成二氧化碳；
二氧化碳为酸性氧化物，应选择固体氯化钙干燥；
（4）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；
（5）氧气能够支持燃烧，能够使带火星的木条复燃．