2018-2019学年江西省新余市第四中学高一10月月考化学试题 6页

2018-2019 学年江西省新余市第四中学高一 10 月月考化学 试题 考试时间：90 分钟总分：100 分 可能用到的相对原子质量： H:1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 Cl： 35.5 S：32 K：39 Fe:56 第 I 卷（选择题，共 48 分） 一、单选题(共 16 小题，每题 3 分，共 48 分) 1.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下列物质贴 错了包装标签 的是( ) 2.中国茶文化源远流长，明代许次纾对茶著有一书——《茶疏》，它是我国茶史上一部杰出 的综合性茶著，本书中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、 品茶……”。文中涉及下列操作方法的是( ) A．溶解 B．渗析 C．蒸馏 D．分液 3.化学是一门以实验为基础的学科，下列操作或发生事故时的处理方法正确的是(　　) A. 可用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯。 B. 给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直。 C. 配置一定浓度的 NaCl 溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度 线。 D. 浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，最后涂上 3%-5%的小苏打溶液。 4.下列物质按氧化物、酸、碱、盐、混合物的顺序排列的是（ ） A. 水、碳酸、硫酸铁、碳酸钠、空气 B. 五氧化二磷、盐酸、氢氧化钙、硝酸镁、胆矾 C. 氯酸钾、硝酸、氢氧化铜、硫酸亚铁、天然气 D. 氧化铁、磷酸、氢氧化钾、氯化钠、石油 5.下列叙述正确的是（　　） A. Fe（OH）3 胶体带正电。 B. 1mol 气体的体积若是 22.4L，它不一定处于标准状况下。 C. 两种气体的物质的量之比等于其原子 个数比。 D. 1molH2 和 O2 的混合气体的体积约为 22.4L。 6.经分析，某物质中只有 一种元素，则此物质（ ） A. 一定是一种单质 B. 一定是纯净物 C. 一定是混合物 D. 可能是纯净物也可能是混合物 7.设 NA 表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（　　） A . 常温常压下，80g SO3 含有的氧原子数为 3NA B. 常温常压下，11.2L NH3 所含的 原子数为 2NA C. 16.25 g FeCl3 水解形成的 Fe(OH)3 胶体粒子数为 0.1NA D. 标准状况下，22.4L H2O 中含有的氧原子数为 NA 8.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为 H3，在相同条件下，等质量的 H3 和 H2 相同的 是（） A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量 9.甲烷与氧气的质量比为 1：4 时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（） A．1：4 B．1：2 C．1：1 D．2：1 10.下图中两条曲线分别表示 1g C3H6、1g M 气体在相同体积的容器中压强和温 度的关系，试根据图判断 M 气体可能是（） A.C3H4 B.CO2 C.CO D.H2S 11.某溶液中仅含有 Na＋、Mg2＋、SO42-、Cl－四种离子(不考虑水电离出的 H＋和 OH－)，物质 的量浓度之比为 c(Na＋)∶c(Mg2＋)∶c(Cl－)＝3∶5∶5。若 Na＋的物质的量浓度为 3 mol·L－1，则 SO42-的物质的量浓度为(　　) A. 2 mol·L－1 B. 3 mol·L－1 C. 4 mol·L－1 D. 8 mol·L－1 12．下列各选项中，各类物质依次表示为 X、Y、Z，其中与图中三个圆所示的从属关系不相 符的是： A．氧化物、化合物、纯净物 B．碱性氧化 物、金属氧化物、氧化物 C．胶体、分散系、混合物 D．复分解反应、置换反应、化学反应 13．在光照的条件下，将 1molCH4 与一定量的氯气充分混合，经过一段时间，甲烷和氯气均 无剩余，生成 CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4 和 HCl，若已知生成的二氯甲烷、三氯甲烷、 四氯化碳的物质的量分别为 X mol，Y mol，Z mol，该反应中生成 HCl 的物质的 量是 ( ) A． (1＋X＋2Y＋3Z) mol B． (X＋Y＋Z)mol C． (2X＋3Y＋4Z)mol D． (1－X－Y－Z)mol 14．若以 w1 和 w2 分别表示浓度为 amol·L－ 1 和 bmol·L－1 氨水的质量分数，且知 2a＝b， 则下列推断正确的是(氨水的密度比纯水的小)( ) A. 2w1＝w2 B. w2＞2w1 C. 2w2＝w1 D. w1＜w2＜ 2w1 15．用单位质量的溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量摩尔浓度，单位为 mol·kg -1，若 5 mol·kg -1 的硫酸溶液其密度为 1.3 g·mL-1，则 它的物质的量浓度为（） A． 3.85 mol·L-1 B． 4.36 mol·L-1 C． 5.25 mol·L-1 D． 6.50mol·L-1 16．用向下排气法在容积为 V mL 的集气瓶中收集氨气，由于空气尚未排净，最后瓶内气体 的平均相对分子质量为 19，将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水马上升到一定高 度后，即停 止上升，则在同温同压下，瓶内剩余气体的体积为 （）（提示：空气平均相 对分子质量为 29） A． V/4mL B． V/5mL C． V/6mL D．无法判断 第Ⅱ卷（共 52 分） 17．（8 分）可用于分离或提纯物质的方法有：过滤、蒸发结晶、蒸馏、萃取、分液、洗气。 根据需求填下列装置的序号： （1）分离 Na2CO3 溶液和 CCl4，选_____（填 序号），操作名称为________。 （2）用氢氧化钠溶液吸收 O2 中混有的杂质 Cl2，选_______，操作名称为________。 （3）除去澄清石灰水中悬浮的 Ca CO3 颗粒选______，操 作名称为__________。 （4）制取蒸馏水，选________，操作名称为________。 18.(10 分) （1）现有 32 g 某气体，摩尔质量为 16 g·mol-1，则： ①该气体为___________ mol。 ②该气体所含分子数为___________ NA。 ③该气体在标准状况下的体积为_________ L。 （2）实验室常用浓盐酸的质量分数为 36.5%，密度为 1.16g·mL－1，其物质的量 浓度是_______ （3）若标况下 X2 的密度为 1.43 g/L，X 原子最外层有_____个电子。 19.(16 分)欲配制 0.2mol/L 的 NaOH 溶液 980mL，有以下仪器： ①烧杯②漏斗③托盘天平（带砝码）④玻璃棒⑤胶头滴管 （ 1 ） 配 制 时 ， 必 须 使 用 的 仪 器 有 ____________ （ 填 代 号 ），还 缺 少 的 玻 璃 仪 器 是 ____________________ 。 该 实 验 中 两 次 用 到 玻 璃 棒 ， 其 作 用 分 别 是 ____________________，____________________。 （2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____________________。 （3）根据计算应用托盘天平称量 NaOH_______g。 (4)请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母）。 A．将NaOH放在滤纸上称量 B．称取NaOH的砝码已生锈 C．容量瓶未干燥即用来配制溶液 D．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容； E．往容量瓶转移时，有少量液体溅出 F．在容量瓶中定容时视线如右图所示 G．烧杯未进行洗涤 H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。 （5）若定容时不小心使液面超过了刻度线，应采取的措施是 20.（10 分） （1）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和的 FeCl3 溶液，继续煮沸，待溶液呈红褐色停止加热。 ①写出该反应方程式________________________________________。 ②证明该分散系是胶体最简单的实验操作名称________________________。 (2)对于反应 2CO＋O2=2CO2，在标准状况下，4.48 L 一氧化碳与足量的氧气发生反应，生成 的二氧化碳分子个数是__________________。 (3)现有一种泉水样品，1.0 L 这种泉水含有 4.8×10-2 g Mg2+。那么，该泉水中 Mg2+的物质 的量浓度是_______________，含 1.0 mol Mg2+的这种泉水的体积是_______________。 21.（8 分） (1) 44.4g 某二价金属的氯化物中含有 0.8molCl-，该金属的相对原子质量为_______ 。 (2)如果 mg 氨气由 a 个原子构成，则 2mg 硫化氢中含有的分子 数为__________(用含 a 的 代数式表示)。 (3)0.2mol 的单质 Ax 和 1.2molB2 完全反应，生成 0.8mol 的 AB3，则单质 Ax 的化学式是 _____________。 (4)现有未知浓度的盐酸 25mL，能跟 20mL 某浓度的氢氧化钠溶液完全反应。若先用 0.1g 碳酸钙与 25mL 这种酸作用，剩余的酸需用上述氢氧化钠溶液 4mL 才能中和。氢氧化钠溶液 的物质的量浓度为_______。 新余四中 2018—2019 学年高一年级上学期第一次段考 化学试卷答题卡 一、单选题(共 16 小题，每题 3 分，共 48 分) 序号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C A D D B D A A 序号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 B C C D A B B C 17（8 分）． (1)③分液 (2)⑤洗气 (3)①过滤 (4)④蒸馏 18．（10 分） (1) 2 2 44.8 (2)11.6mol/L (3)6 19.(16 分)（每空 2 分） （1）①③④⑤ 1000 ml 容量瓶搅拌加速溶解引流 （2）检漏 （3）8.0 g （4）B D F （5）重新配制 20.（1 0 分） (1)①FeCl3+3H2O====Fe(OH)3（胶体）+3HCl ②丁达尔效应 （2） 0.2NA 或者 1.204×1024 (3). 2×10-3mol·L-1 (4). 500 L 21 （10 分） （1）40 (2). 0.25a (3). A4 (4). 0.125mol·L-1