化学人教版必修1练习：1-1-1化学实验安全过滤和蒸发课下演练Word版含解析 4页

一、选择题(本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分) 1．化学实验中安全意识是重要的科学素养，下列实验操作或事故处理操作中正确的是 ( ) A．酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭 B．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 C．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定量的水，再在搅拌条件下加入浓硫酸 D．做“氢气还原氧化铜”的实验时，先加热再通氢气 解析：酒精灯失火时，应用湿抹布或细沙盖灭，不能用水扑灭；量筒不能用来配制或 稀释溶液；氢气还原氧化铜时，应先通氢气排出装置中的空气后，再点燃酒精灯加热。 答案：B 2．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签。下面所列 物质中，贴错了标签的是( ) A B C D 物质的 化学式 H2SO4(浓) C2H5OH(酒精) Hg(汞) NaCl 危险警 告标签 解析：NaCl 是食盐的主要成分，不是爆炸品。 答案：D 3．[双选题]下列有关过滤和蒸发的操作中，正确的是( ) A．过滤时，漏斗的下端管口紧靠烧杯内壁 B．为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅动过滤器中的液体 C．当蒸发皿中出现大量固体时停止加热，用余热蒸干 D．实验完毕后，用手直接取走蒸发皿 解析：过滤时不可搅动过滤器中的液体，B 错误；实验结束后应使用坩埚钳夹持蒸发 皿，D 错误。 答案：AC 4．某溶液中可能含有 SO2－ 4 、CO2－ 3 、Cl－。为了检验其中是否含有 SO2－ 4 ，除 BaCl2 溶 液外，还需要的溶液是( ) A．H2SO4 B．HCl C．NaOH D．NaNO3 解析：加入盐酸，排除 CO 2－ 3 的干扰，因为 BaCO3 也是一种不溶于水的白色沉淀。 答案：B 5．下列离子检验的方法正确的是( ) A．向某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有 Cl－ B．向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有 SO2－ 4 C．向某溶液中加入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中有 Cu2＋ D．向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中 有 SO2－ 4 解析：A 中白色沉淀可能为 Ag2SO4、Ag2CO3 等；B 中白色沉淀可能为 AgCl；C 中产 生的蓝色沉淀只能是 Cu(OH)2，故原溶液中含有 Cu2＋； D 中白色沉淀也可能为 AgCl。 答案：C 二、非选择题(本题包括 3 小题，共 30 分) 6．(8 分)已知单质碘受热易升华(固体变为气体)。可用于分离或提纯物质的方法有 A．过滤 B．升华 C．加热分解 D．洗气法 下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？ (1)除去 Ca(OH)2 溶液中悬浮的 CaCO3 颗粒，用________。 (2)除去 O2 中少量的水蒸气，用________。 (3)除去固体碘中混有的少量 NaI，用________。 (4)除去氧化钙中的 CaCO3，用________。 解析：除去溶液中的固体颗粒，一般用过滤的方法；除去 O2 中的水蒸气可通过装有浓 H2SO4 的洗气瓶；单质 I2 易升华，可用升华法把 I2 从混合物中分离出来；CaO 中的 CaCO3 可用加热法使 CaCO3 分解。 答案：(1)A (2)D (3)B (4)C 7．(10 分)实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯。所用实验仪器或用品如下： (1)D 的名称是________； (2)提纯的步骤是：溶解、过滤、________、计算产率； (3)“过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”，其中“二低”的含义是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)实验小组通过正确的计算发现，所得实验结果与该粗盐的实际含量对比，实验测得 的结果比实际偏低，请分析可能的原因：________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发。过滤操作中的“二低”是：滤纸上沿低 于漏斗边缘；液面低于滤纸上沿。引起误差的操作可能是称量时出错，溶解搅拌或过滤时 有液体溅出，蒸发时有液体溅出等。 答案：(1)蒸发皿 (2)蒸发 (3)滤纸上沿低于漏斗边缘；液面低于滤纸上沿 (4)称取时出错，蒸发时有液体溅出等(合理答案均可) 8．(12 分)实验室里需要纯净的 NaCl 溶液，但手边只有混有 Na2SO4、NH4HCO3 的 NaCl。 某学生设计了如图所示方案提取纯净的 NaCl 溶液。(已知：NH4HCO3===== △ NH3↑＋CO2↑ ＋H2O) 如果此方案正确，那么： (1)操作①可选择________或________仪器。 (2)操作②为什么不用硝酸钡溶液，其理由是_____________________________________ __________________________________________________________________________。 (3)进行操作②后，如何判断 SO 2－ 4 已除尽，方法是_________________________________ __________________________________________________________________________。 (4)操作③的目的是________，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是____________。 (5)操作④的目的是_________________________________________________________。 解析：(1)操作①为加热使 NH4HCO3 受热分解，因此可选择的仪器是蒸发皿或坩埚。(2) 若用 Ba(NO3)2 会使溶液中引入新的杂质离子 NO－ 3 ，在以后操作中无法除去。(3)判断 SO 2－ 4 已除尽的方法：取上层清液加入 BaCl2 溶液，若无沉淀说明 SO 2－ 4 已除尽。(4)操作③“加入 Na2CO3 溶液”，目的是除去过量的 Ba2＋。先加 Na2CO3 后过滤，可以减少一次过滤操作。 (5)除去溶解在溶液中的 CO2 和 HCl。 答案：见解析