- 90.50 KB
- 2021-04-14 发布
班级 姓名 考场_________________ 座位号______________
装订线内不要答题
高二化学期中试卷
一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共计60分）
1．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( )
A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧
C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水
2.已知299 K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－92.0 kJ·mol－1，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失)( )
A．小于92.0 kJ B．大于92.0 kJ C．等于92.0 kJ D．无法确定
3．下列变化过程，属于放热反应的是( )
①液态水变成水蒸气 ②酸碱中和反应 ③浓H2SO4稀释 ④固体NaOH溶于水 ⑤H2在Cl2中燃烧 ⑥食物腐败
A．②③④⑤⑥ B．②③④ C．②⑤⑥ D．①③⑤
4．下列热化学方程式书写正确的是( )
A．2SO2＋O2===2SO3 ΔH＝－196.6 kJ·mol－1
B．H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ
C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
D．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝393.5 kJ·mol－1
5．下列说法正确的是( )
A．碱性锌锰电池是二次电池 B．铅蓄电池是一次电池
C．二次电池又叫蓄电池，它放电后可以再充电使活性物质获得再生
D．燃料电池的活性物质大量储存在电池内部
6．下列有关电池的说法不正确的是( )
A．手机上用的锂离子电池属于二次电池
B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极
C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能
D．锌锰干电池中，锌电极是负极
7．生产铅蓄电池时，在两极板上的铅、锑合金棚架上均匀涂上膏状的PbSO4，干燥后再安装，充电后即可使用，发生的反应是 2PbSO4＋2H2OPbO2＋Pb＋2H2SO4， 下列对铅蓄电池的说法错误的是( )
A．需要定期补充硫酸 B．工作时铅是负极，PbO2是正极
C．工作时负极上发生的反应是Pb－2e－＋SO===PbSO4
D．工作时电解质溶液的密度减小
8．对于原电池的电极名称，叙述错误的是( )
A．发生氧化反应的一极为负极 B．正极为电子流入的一极
C．比较不活泼的金属为负极 D．电流流出的一极为正极
9. 在一定温度下，反应A2(g) + B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是 （ ）
A. 单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的AB
B. 容器内的压强不随时间变化
C. 单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2
D. 单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B2
10．化学平衡常数可以用K来表示，关于化学平衡常数的说法中正确的是( )
A．K与反应的压强有关 B．K与反应物的浓度有关
C．K与生成物的浓度有关 D．K与温度有关
11．某温度下，可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是( )
A．K值越大，表明该反应越有利于C的生成
B．若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大
C．温度越高，K一定越大 D．如果m＋n＝p，则K＝1
12．在淀粉KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数K如表所示：
t/℃
5
15
25
35
50
K/L·mol－1
1 100
841
689
533
409
下列说法正确的是( )
A．反应I2(aq)＋I－(aq) I(aq) 的ΔH>0
B．其他条件不变，升高温度，溶液中[I]减小
C．该反应的平衡常数表达式为K＝
D．25 ℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于689
13．在密闭容器中进行反应X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( )
A．Z为0.2 mol·L－1 B．Y2为0.35 mol·L－
1C．X2为0.3 mol·L－1 D．Z为0.4 mol·L－1
14．一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol O2和2 mol NO，发生如下反应：O2(g)＋2NO(g)2NO2(g)，下列条件下，此反应不一定达平衡的是( )
A．容器内压强不随时间变化 B．容器内各物质的浓度不随时间变化
C．容器内O2、NO、NO2的浓度之比为1∶2∶2
D．单位时间内生成1 mol O===O，同时生成2 mol NO2
15．对于恒容密闭容器中发生的可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，能说明反应达到化学平衡状态的为( )
A．断开一个N≡N键的同时有6个N—H键生成 B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量 D．N2、H2、NH3分子数比为1∶3∶2
16．化学反应2A＋B2C达到平衡后升高温度，C的物质的量增加，关于此反应下列说法正确的是( )
A．正反应为放热反应 B．没有显著热量变化
C．正反应为吸热反应 D．原平衡没有移动
17．2NO2N2O4正反应放热，把烧瓶置于100 ℃沸水中，下列哪几项性质不会改变( )
①颜色 ②平均相对分子质量 ③质量 ④压强
A．①③ B．②④ C．④ D．③
18．把a、b、c、d四片金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；若c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、c相连时，c上有大量气泡产生，则四种金属活动性顺序由强到弱正确的是( )
A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a
19用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，若保持温度不变，一段时间后（ ）
A．溶液的pH变大 B．c(Na＋)与c(CO)的比值变大
C．溶液浓度变大，有晶体析出 D．溶液浓度不变，有晶体析出
20．石墨作电极，电解1 mol/L下列物质的溶液，电解前后溶液的pH保持不变的是 （ ）
A．HCl B．NaOH C．Na2SO4 D．NaCl
二、填空题(共计40分)
21、（12分）根据事实，写出298K时下列反应的热化学方程式：
（1）将0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，该反应的热化学方程式为________________。
（2）1mol碳与适量水蒸气完全反应，生成一氧化碳气体和氢气，吸收131.3KJ热量。
____________________________________________________。
（3）家用液化气中主要成分之一是丁烷。当1g丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出 热量50KJ。
试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式 _
(4)1 mol HgO(s)分解为液态汞和氧气，吸热90.7 kJ。
_________________________________________________________________
22、（6分）将浓度均为2mol/L AgNO3与Cu(NO3)2溶液各0.5L混合，以铜电极进行电解，一段时间后，阴极上有1.6g铜析出。
（1）直流电源已输出_______mol电子。
（2）溶液中c（Cu2＋）为________mol/L。
23（12分）现在工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水制取H2、Cl2
、NaOH，请回答下列问题：
（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上发生的电极反应为____________________；
（2）电解之前食盐水需要精制，目的是除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质离子，使用的试剂有a：Na2CO3溶液，b：Ba（OH）2溶液，c：稀盐酸，其合理的加入顺序为_____________________________________________________________。
（3）如果在容积为10L的离子交换膜电解槽中，1min在阴极可产生标况下11.2L的H2，这时溶液中OH－的物质的量浓度为__________；
（4）Cl2常用于自来水消毒杀菌，现有一种新型消毒剂ClO2，若它们在杀菌过程中的还原产物均为Cl－，消毒等量的自来水，所需的Cl2和ClO2的物质的量之比为：__________。
24（10分）、现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:
(1)该反应的逆反应为_________热反应，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。
(2)减压时，A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)
(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率_________，B的转化率_________。
(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比 将_________。
(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_________。
(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_______，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_______(填“变深”“变浅”或“不变”)。