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- 2021-04-14 发布
保定一中 2019—2020 学年第一学期高三年级第二次阶段考试
化学试卷
出题人： 郑然 审题人：高三化学组
说明：
1．本试卷由选择题和非选择题两部分构成，其中选择题 60 分，非选择题 40 分，总分 100 分。
考试时间 90 分钟。
2．每小题选出答案后，用 2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦
干净后，再选涂其他答案标号。
3．考试过程中考生答题必须使用 0.5 毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡指定区域，在
其它区域作答无效。
可能用到的原子量： O : 16 C : 12 N : 14 S: 32 Cu: 64 Cl : 35.5 Fe:56 K:39
Na : 23 P : 31 Mn: 55 H: 1
第Ⅰ卷 选择题（60 分）
一、选择题（共有 30 个小题，每题 2 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项
是正确答案）
1.新版人民币的发行引发了人们对有关人民币中化学知识的关注。下列表述不正确的是 （ ）
A．制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素
B．用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的 Fe3O4 是一种磁性物质
C．防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料
D．某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖
2.设 NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．标准状况下, 0.1mol Cl2 溶于水,转移的电子数目为 0.1 NA
B．标准状况下, 2.24L NO 和 2.24L O2 混合后气体分子数为 0.15NA
C．加热条件下, 1mol Fe 投入足量的浓硫酸中,生成 NA 个 SO2 分子
D. 0.1mol Na2O2 与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为 0.1NA
3.中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化
剂涂料，可将汽车尾气中 45%的 NO 和 CO 转化成 N2 和 CO2。下列对此反应的叙述中正确的
是( )
A．使用光催化剂不改变反应速率 B．使用光催化剂能增大 NO 的转化率
C．升高温度能加快反应速率 D．改变压强对反应速率无影响
4.化学与科技、医药、工业生产均密切相关。下列有关叙述正确的是( )
A．2017 年 4 月 26 日，中国第二艘航母举行下水仪式，该航母使用了素有“现代工业的骨骼”
之称的碳纤维。碳纤维是一种新型的有机高分子材料
B．离子交换膜在工业上应用广泛，如氯碱工业使用阴离子交换膜
C．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的主要材料是经提纯的 SiO2
D．用氯气处理饮用水，在冬季的杀菌效果比在夏季好
5.下列过程中, 共价键被破坏的是 ( )
①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③乙醇溶于水 ④HCl 气体溶于水
⑤冰融化 ⑥NH4Cl 受热 ⑦氢氧化钠熔化 ⑧(NH4)2SO4 溶于水
A．①④⑥⑦ B．④⑥⑧ C．①②④⑤ D．④⑥
6.由 N2O 和 NO 反应生成 N2 和 NO2 的能量变化如图所示。
下列说法不正确的是( )
A．反应生成 1 mol N2 时转移 4 mol e－
B．反应物能量之和大于生成物能量之和
C．N2O(g)＋NO(g)===N2(g)＋NO2(g) ΔH＝－139 kJ·mol－1
D．断键吸收能量之和小于成键释放能量之和
7.有 A、B、C、D、E 五块金属片，进行如下实验：①A、B 用
导线相连后，同时浸入稀 H2SO4 溶液中，A 极为负极；②C、D 用导线相连后，同时浸入稀
H2SO4 溶液中，电流由 D→导线→C；③A、C 相连后，同时浸入稀 H2SO4 溶液中，C 极产
生大量气泡；④B、D 相连后，同时浸入稀 H2SO4 溶液中，D 极发生氧化反应；⑤用惰性电
极电解含 B 离子和 E 离子的溶液，E 先析出。据此,判断五种金属的活动性顺序是( )
A．A>B>C>D>E B．A>C>D>B>E C．C>A>B>D>E D．B>D>C>A>E
8.在测定中和热的实验中，下列说法正确的是( )
A．使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差
B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触
C．用 0.5 mol·L－1 NaOH 溶液分别与 0.5 mol·L－1 的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积
相等，则测得的中和热数值相同
D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计
9.一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化
锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导 O2－。对该燃料电池的说法正确的是( )
A．在熔融电解质中，O2－由负极移向正极
B．电池的总反应是 2C4H10＋13O2===8CO2＋10H2O
C．通入空气的一极是负极，电极反应为 O2＋4e－===2O2－
D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为 C4H10＋26e－＋13O2－===4CO2＋5H2O
10.现有部分元素的原子结构特点如表,下列叙述中正确的是（ ）
X L 层电子数是 K 层电子数的 3 倍
Y 核外电子层数等于原子序数
Z L 层电子数是 K 层和 M 层电子数之和
W 共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质
A．W 原子结构示意图为
B．元素 X 和 Y 只能形成原子个数比为 1∶2 的化合物
C．元素 X 比元素 Z 的非金属性强
D．X、Y、Z、W 四种元素不能形成离子化合物
11.如图是实验室常用的气体制备、净化和收集装置。若依据反应 H2C2O4 CO↑+CO2↑+H2O
制取一氧化碳，则合理的装置组合为（ ）
A.①⑤⑧ B.③⑤⑦ C.②⑤⑥ D.③④⑧
浓硫酸
12.下列化学反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．向稀 HNO3 中滴加 Na2SO3 溶液：SO32-+2H+=SO2↑+H2O
B．用 CH3COOH 溶解 CaCO3：CO32-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑
C．强碱性溶液中 NaClO 将 Fe(OH)3 氧化为 FeO42-:
3ClO－＋2Fe(OH)3+4OH-=2FeO42－＋3Cl－＋5H2O
D．NaHCO3 溶液中加足量 Ba(OH)2 溶液：2HCO3
－＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋2H2O+CO32-
13.下列关于误差分析的判断正确的是（ ）。
A. 酸碱中和滴定中滴定终点读数时滴定管内吸入气泡，会使测得浓度偏大
B. 用托盘天平称取药品时，药品和砝码位置颠倒，药品质量一定偏小
C. 配制 1 mol/L 的 NH4NO3 溶液时未恢复至室温就转移并定容，所得溶液浓度偏小
D. 用湿润的 pH 试纸测稀酸溶液的 pH，测定值偏小
14.海水中含有大量 Na＋、Cl－及少量 Ca2＋、Mg2＋、SO42-，用电渗析法对该海水样品进行淡化处
理，如图所示。下列说法正确的是( )[来源:Zxx.Com]
A．b 膜是阳离子交换膜
B．A 极室产生气泡并伴有少量沉淀生成
C．淡化工作完成后 A、B、C 三室中 pH 大小为 pHACl-
D. 实验④：ClO-与 Al3+的水解相互促进
26.中国科学家研究的一种新型复合光催化剂[碳纳米点（CQDS）/氮化碳（C3N4）纳米复
合物]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如右图所示。
说法不正确的是( )
A. 通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化
B. 每生成 1mol O2,阶段 II 中转移电子 2mol
C. 阶段Ⅱ中，H2O2 既是氧化剂又是还原剂
D．反应的两个阶段均为吸热过程
27. 通过测定混合气中 O2 含量可计算已变质的 Na2O2（含 Na2CO3）纯度，实验装置如图（Q 为
弹性良好的气囊）。下列分析错误的是（ ）
A. 干燥管 b 中装入碱石灰
B. Q 气球中产生的气体主要成份 O2、CO2
C. 测定气体总体积必须关闭 K1、K2，打开 K3
D. 读完气体总体积后，关闭 K3，缓缓打开 K1；可观察到 Q 气球慢慢缩小
28. 生产上用过量烧碱溶液处理某矿物（含 Al2O3、MgO），过滤后得到的滤液用 NaHCO3 溶液
处理，测得溶液 pH 和 Al(OH)3 生成的量随加入 NaHCO3 溶液体积的变化情况如图所示。下
列说法不正确的是（ ）
A. NaHCO3 溶液的物质的量浓度为 0.8mol/L
B. b 点与 c 点溶液所含微粒种类相同
C. a 点溶液中存在的离子是 Na+、AlO2-、OH-、H+
D.生成沉淀的离子方程式为
HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3+CO32-
29. 电解质溶液导电的本质是阴阳离子在电场作用下迁移，通过实验探究同一溶液中不同离
子的迁移差异。将pH 试纸用不同浓度Na2SO4 的溶液充分显示，进行如下实验。a,b,c,d 均是
石墨电极,电极间距4cm,电极电流0.20mA.实验现象：
对实验现象解释及预测不合理的是：( )
A. b、d 两级附近变蓝的原因：2H2O+2e-=2H2↑+2OH-
B. 试纸Ⅰ红色区长度大于蓝色区：说明单位时间内OH-的迁移速度快于 H+
C. 试纸Ⅱ中的现象说明此浓度下迁移的主要离子是 Na+和 SO42-
D. 预测10min 后，试纸Ⅰ红蓝区之间又会出现黄色区域
30.金属 Pt、Cu 和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的 H2 可高效转化酸性溶液中硝态氮（NO3-）
以达到消除污染的目的。其工作原理的示意图如下：下列说法不正确的是（ ）
A. Ir 的表面发生反应：H2+N2O=N2+H2O
B. 导电基体上的负极反应：H2-2e-=2H+
C. 若导电基体上只有单原子铜，也能消除含氮污染物
D. 若导电基体上的 Pt 颗粒增多，不利于降低溶液的含氮量
第 II 卷 非选择题（40 分）
二、非选择题（每空 2 分）
时间 试纸Ⅰ 试纸Ⅱ
1min A 极试纸附近变红,b 极附近试纸变蓝 C 极附近试纸变红，d 极附近变蓝
10min 红 色 区 和 蓝 色 区 不 断 向 中 间 扩 展，相遇时
红色区约 2.7cm，蓝色区约1.3cm
两级颜色范围扩大不明显，试纸
大部分仍为黄色
31. ( 1 )金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足
时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。
在通常状况下，金刚石和石墨相比较， (填“金刚石”或“石墨”)更稳定
（2）已知：N2、O2 分子中化学键的键能分别是 946 kJ·mol－1、497 kJ·mol－1。
N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝＋180.0 kJ·mol－1。
NO 分子中化学键的键能为___________kJ·mol－1。
（3）综合上述有关信息，请写出用 CO 除去 NO 的热化学方程式：_________________。
32． A、B、C、D、E、F 是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、E 在元素周期表中的相
对位置如图，A 与氧元素能形成两种无色气体，C 是地壳中含量最多的元素，D 是地壳中
含量最多的金属元素。
A
E
（1）C 在元素周期表中的位置为____________
（2）AE2 的电子式为________________________。
（3）C、E、F 的单质沸点最低的是________(填化学式)。
（4）C、D、E、F 的离子半径由大到小的顺序是_________(填离子符号)。
（5）实验室制取 F2 气体的离子方程式为_______________________________。
（6）在微电子工业中，B 的最简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂 H2O2 的清除剂，所发
生反应的产物不污染环境，其化学方程式为__________________________________。
33. (1)熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。可用熔融的碳酸盐作为电解质，向
负极充入燃料气 CH4，用空气与 CO2 的混合气作为正极的助燃气，以石墨为电极材料，制
得燃料电池。工作过程中，CO 2－
3 移向________极(填“正”或“负”)，已知 CH4 发生反
应 的 电 极 反 应 式 为 _____________________________ ， 则 另 一 极 的 电 极 反 应 式 为
_________________________________________。
（2）某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。
1)如图为某实验小组依据的氧化还原反应：____________________ (用离子方程式表示)。
设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差 12 g，导
线中通过________mol 电子。
2) 其 他 条 件 不 变 ， 若 将 CuCl2 溶 液 换 为 NH4Cl 溶 液 ， 石 墨 电 极 反
__________________________。
3)如图其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成 n 型，如图所示，
一段时间后，在甲装置铜丝附近滴加酚酞试液，现象是________________，
电极反应为________________________；乙装置中石墨(1)为________极(填“正”“负”“阴”或
“阳”)，乙装置中与铜丝相连石墨(2)电极上发生的反应式为________________________，
产物常用________检验。
答案：
选择
1-5：DDCDD 6-10：ABABC 11-15：DCCAB 16-20：ABCCC
21-25：CDDBA 26-30：DDABC
31: (1) 石墨 （2）631.5 （3）
32：
33：负 CH4＋4CO2－
3 －8e－===5CO2＋2H2O 2O2+8e-+4CO2=4CO3
2-
(1)Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu 0.2
(2)2H＋＋2e－===H2↑
(3)溶液变红 O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 阴
2Cl－－2e－===Cl2↑
湿润的淀粉碘化钾试纸